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2025年中考化学专题训练：计算题
1．古建筑及文物的修复中使用的“金粉”实际不含任何金的成分，而是由锌铜合金制成的细鳞片粉末。某化学小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后烧杯内物质的总质量。实验数据如下表：
加入稀硫酸的次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后烧杯内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.8 124.8
(1)反应生成氢气的总质量为 。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
2．某实验小组取20g含有和的固体混合物，向其中加入150g稀硫酸，发生反应。反应结束后，测得烧杯中剩余物质的总质量为166.6g，且只含有一种溶质。若产生的气体全部逸出。请计算：
(1)中钠元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)生成的质量为 g。
(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3．2025年2月月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。
(1)甲醇中，碳、氧元素的质量比为 。
(2)假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
4．称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
5．因净化和运输，自来水中常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为，现将84g质量分数为3％的碳酸氢钠溶液投入到一定量含氯化铁的自来水样品中，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出），过滤后，得到181.61g溶液。请计算：
(1)用6%的碳酸氢钠溶液加水配制成该反应所需碳酸氢钠溶液，需加水 g
(2)该自来水样品中氯化铁的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留到0.1％）
6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的样品放入烧杯中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。请完成下列分析与计算：
(1)点溶液的 （选填“>”“<”或“=”）7。
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
7．人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。
【药品名】复方氢氧化镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。 【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
(1)经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg。计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？
(2)请你再举一例中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 。
8．为测定实验室中标签被腐蚀的某瓶盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
大理石 盐酸
20.0 100.0 115.6
(1)实验中生成的质量为 。
(2)通过计算，确定该瓶盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
9．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。
(1)当滴加15g稀盐酸时，溶液中所含的阳离子有 （填离子符号）。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
10．小明同学在某化工厂开展社会实践活动，小明与工厂技术员一起测定氯化钡和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数。取40g固体样品全部溶于足量水中，所得溶液中逐滴加入质量分数为14.2%硫酸钠溶液，滴入的硫酸钠溶液与生成沉淀质量的关系如图所示。请回答：
(1)A点处溶液中的溶质为NaCl和 （填化学式）。
(2)样品中氯化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
11．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
12．某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)根据图示判断：蛋壳中的与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)根据此数据计算的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)若含量满足实验要求，请判断实验中所用的鸡蛋壳是否满足实验要求。
13．黄金黄铜是铜和锌合金的一种，具有良好可塑性和耐蚀性，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定该黄金黄铜的组成，某同学进行了如下实验，请计算：
(1)所用黄铜粉中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
(2)红黄铜是最接近黄金的黄铜种类之一，含有约85%的铜和15%的锌，外观颜色酷似黄金。鉴别红黄铜和黄金可采用 （写出一种试剂名称或方法）
14．为测定黄铜（铜、锌合金）样品中铜的含量，取10g样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：（写出计算过程）
(1)样品中铜的质量分数。
(2)充分反应后生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
15．某实验小组取铜和氧化铜的混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)该混合物中氧化铜的质量为 g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
16．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(假设石油产品中杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，不考虑除硫酸以外，其他能与氢氧化钠发生的反应)，请回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)石油产品中含有硫酸(溶质)的质量是 。
(3)若用氢氧化钠固体配制实验中所用的氢氧化钠溶液，操作步骤顺序为 (填序号)。
A．称量和量取 B．计算 C．混匀 D．装瓶贴标签 E．溶解
(4)向所得中性溶液中加入水后，最终所得溶液中溶质质量分数是 。
17．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
18．小红做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，她在老师的指导下进行实验：取炉灶清洁剂于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。
(1)恰好完全反应时，加入盐酸的质量为 g。
(2)计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（该炉灶清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）。
19．悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
(1)该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。
(2)实验产生氧气的总质量是 g。
(3)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。
20．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，生成4.4g气体。(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)试计算：
(1)MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为 。
(2)该菱镁矿中MgCO3的质量。
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《2025年中考化学专题训练：计算题》参考答案
1．(1)0.2
(2)解：设样品中锌的质量为x。
则样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为74%。
【详解】（1）“金粉”是锌铜合金，称取25g“金粉”样品放入一洁净的大烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第1次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为44.94g，则生成氢气的质量为；第2次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为64.88g，则生成氢气的质量为，说明每20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.06g；第4次加入20g稀硫酸反应后烧杯内物质总质量为104.8g，则生成氢气的质量为，说明第4次加入20g稀硫酸时锌完全反应，故反应生成氢气的总质量为；
（2）计算过程见答案。
2．(1)23∶32
(2)3.4
(3)解：设参与反应的Na2S质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y
、
x=7.8g、y=14.2g
则样品中Na2SO4的质量为
所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.8%。
【详解】（1）在Na2SO4中，钠元素（Na）的相对原子质量为23，氧元素（O）的相对原子质量为16。钠元素与氧元素的质量比为。
（2）发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前固体混合物质量与稀硫酸质量之和为，反应后烧杯中剩余物质总质量为166.6g，所以生成气体的质量为。
（3）反应后烧杯内只含有一种溶质，说明Na2S与H2SO4恰好完全反应，生成H2S的质量为3.4g，据此计算，见答案。
3．(1)3:4
(2)解：设理论上生成二氧化碳的质量为x。
答：理论上生成二氧化碳的质量为44kg。
【详解】（1）甲醇中碳、氧元素的质量比为；
（2）计算过程见答案。
4．(1)4.4
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x，
，
所用稀盐酸的溶质质量分数为，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g；
（2）见答案。
5．(1)42
(2)解：参加反应的碳酸氢钠的质量为：84g×3%=2.52g；
设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
x=1.625g，y=1.07g，z=1.32g
反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为1.6%。
【详解】（1）设所用6%的碳酸氢钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×6%=84g×3%，解得：x=42g，需加水质量为：84g-42g=42g；
（2）见答案。
6．(1)<
(2)解：由图知，碳酸钙和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。
设所用盐酸的溶质质量分数x
x=10%
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）由图知，盐酸146g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，m点时盐酸过量，此时溶液呈酸性，故m点溶液的pH<7；
（2）见答案。
7．(1)解：设一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为x。
解得：x=2g
答：一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为2g。
(2)用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）
【详解】（1）见答案。
（2）中和反应除在医疗上用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症外，在农业上用熟石灰改良酸性土壤，在工业上用熟石灰中和含有硫酸的废水，在日常生活中涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）可减轻蚊虫叮咬后的痛痒。故填：用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可。
8．(1)4.4
(2)解：设该瓶盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：该瓶盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应前后的质量差就是生成二氧化碳的质量。反应前大理石质量20.0g与盐酸质量100.0g之和为，反应后剩余物总质量为115.6g，所以生成的CO2质量为。
（2）大理石足量，则稀盐酸完全反应，根据二氧化碳的质量计算，见答案。
9．(1)
(2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.0%。
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为。从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。当滴加15g稀盐酸时，盐酸过量。溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl），氯化钠在溶液中电离出钠离子（Na+），氯化氢在溶液中电离出氢离子（H+），所以溶液中所含的阳离子有Na+、H+。
（2）从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液的质量计算，见答案。
10．(1)NaCl、BaCl2/BaCl2、NaCl
(2)法一解：设40g固体样品中含氯化钡的质量为x。
样品中氯化钠的质量分数
答：样品中氯化钠的质量分数为74%。
法二解：设40g固体样品中含氯化钡的质量为x。
样品中氯化钠的质量分数
答：样品中氯化钠的质量分数为74%。
【详解】（1）向氯化钡和氯化钠的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；在A点时，硫酸钠溶液还未滴加至过量，氯化钡还未完全反应；此时溶液中的溶质除了原混合物中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，以及未反应完的氯化钡。所以A点处溶液中的溶质为NaCl和BaCl2。
（2）根据图示可知，40g样品与50g硫酸钠溶液完全反应生成沉淀的质量为11.65g，见答案
11．(1)16
(2)设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。
解得x=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。
12．(1)4.4
(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66.7%。
(3)不满足
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：160.0g+15.0g－170.6g=4.4g；
（2）见答案；
（3）根据题（2）可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%，实验中所用的鸡蛋壳不满足实验要求。
13．(1)解：设黄铜粉中锌的质量为x
由质量守恒可知，生成氢气的质量为
黄铜粉中铜的质量分数为
答：黄铜粉中铜的质量分数为35%。
(2)灼烧/稀盐酸/稀硫酸/硝酸银（合理即可）
【详解】（1）加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是，随着反应的进行，产生的氢气不断逸散到空气中，烧杯内物质总质量不断减小，根据图像，最终生成氢气的质量为，据此计算，见答案。
（2）红黄铜中含锌，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，而金不与稀盐酸（或稀硫酸）反应；锌也能与硝酸银溶液反应，表面会有银白色物质析出，而金不与硝酸银溶液反应；另外，灼烧时，铜会与空气中的氧气发生反应生成氧化铜而变黑，金不会与氧气反应，无明显变化，所以可用灼烧、稀盐酸（或稀硫酸、硝酸银溶液等）鉴别红黄铜和黄金。
14．(1)解：铜不与稀硫酸反应，3.5g滤渣即为铜的质量；
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为35%。
(2)解：锌的质量为
设生成质量为x ，消耗硫酸的质量为y，
，解得
答：充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
(3)
解：，解得
所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
15．(1)8
(2)解：设100g稀硫酸溶液中溶质质量为x。

稀硫酸中溶质的质量分数
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以剩余2g固体为铜的质量，则该混合物中氧化铜的质量为10g-2g=8g；
（2）见答案。
16．(1)
(2)
解：设石油产品中含有硫酸的质量为x。
答：石油产品中含有硫酸的质量为14.7g。
(3)BAED
(4)
解：设生成硫酸钠的质量为y。
则向所得中性溶液中加入水后，最终所得溶液中溶质质量分数是
答：向所得中性溶液中加入水后，最终所得溶液中溶质质量分数是10.65%。
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）由图可知，石油产品中加入80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算过程见答案；
（3）用氢氧化钠固体配制实验中所用的氢氧化钠溶液，操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即BAED；
（4）计算过程见答案。
17．(1)0.11
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
18．(1)10
(2)设：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量为。
该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】（1）恰好完全反应时，溶液的，根据图中曲线可知时加入稀盐酸质量为。
（2）见答案。
19．(1)100.0
(2)1.6
(3)设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数x。
x=3.4%
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。
【详解】（1）由图可知，加入过氧化氢溶液前的总质量为300.0g，反应前过氧化氢溶液和锥形瓶的总质量为400.0g，所以该反应所加过氧化氢溶液质量为400.0g 300.0g=100g；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液和锥形瓶总质量为400.0g，反应后剩余物质和锥形瓶总质量为398.4g，所以实验产生氧气的总质量为400.0g 398.4g=1.6g；
（3）见答案。
20．(1)3∶8
(2)设100g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为x，
=
x=8.4g，
答：100g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为8.4g。
【详解】（1）MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
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