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2025年中考化学专题训练：流程题
1．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种制备高锰酸钾的工艺流程如下图所示：
(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因： 。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式： 。
(3)步骤④干燥时温度不宜过高的原因： 。
(4)该过程中，能循环利用的物质有 （填化学式）。
(5)KMnO4、KOH混合液中析出KMnO4晶体，说明该实验条件下KMnO4的溶解度 （填“>”或“<”）KOH的溶解度。
2．高纯CaO是一种高活性材料，广泛应用于环保、化工等领域。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程如下：
(1)“酸溶塔”中反应的化学方程式为 。在工业生产时，宜控制该反应温度不超过70℃，据此推测硝酸可能具备的性质是 。
(2)“反应釜”中发生了两个反应，其中一个反应是：，请写出另一个复分解反应的化学方程式 。
(3)若制备过程中有20%的钙元素损失，则使用纯度为90%的石灰石100t，最终可以制得的CaO为 t（石灰石中含有的杂质不溶于水和酸，不含钙元素，也不参与任何反应）。
(4)下列说法不正确的是________（填序号）。
A．含的滤液用作氮肥时不能与熟石灰混用
B．“焙烧炉”中制得的CaO稍冷后，宜立即放入干燥器
C．该流程中是可循环使用的物质
D．整个流程中涉及了四大基本反应类型
3．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：部分物质的溶解度如下表：
物质 LiCl
20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶
(1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
4．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。
(1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。
(2)反应器2中发生反应的基本类型为 反应。
(3)废液A中一定含有的溶质是 （填化学式）。
(4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。
(5)写出氧化钙的一种用途 。
5．周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取，用以漂白丝帛的过程。其制取的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
(1)蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 ．
(2)步骤1中得到的“白色固体”为 （写化学式），该物质在生活中的用途有 （任写一条）。
(3)步骤3中反应的化学方程式为 ，该步骤中主要操作为 （填名称）。
(4)草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________（填字母）。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
D．草木灰可以与铵态氮肥混用
6．海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水（如图2），该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图4中的操作 （填“I”或“Ⅱ”）的原理相似。
(2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
(3)写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
7．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(1)铜是人体所需的 元素（填“常量”或“微量”）。
(2)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
(3)①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸（）在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式： 。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是 。
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。该操作用到的一种玻璃仪器是 。
(4)“制箔”中，发生的反应：，X的化学式为 。物质X可用于溶铜和 工序。
(5)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13，5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在内 （填字母）。
a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃
8．碱式氯化铜是常用的饲料添加剂，易溶于稀酸，工业上常用废铜渣（含有、、、等）制备所得，其流程如图所示。
(1)在空气中煅烧废铜渣，起氧化作用的物质是 （填化学式）。
(2)为了提高浸取率，加入稍过量稀盐酸前 。
(3)加入稍过量的锌粉有气体产生，该气体为 。
(4)过滤II得到的固体成分有 。
(5)经过“系列反应”得到溶液，加入烧碱溶液，生成和调味用的食盐，推测 （填“不溶”或“易溶”）于水。
9．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。主要合成过程如下：
(1)制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），AlH3中氢元素的化合价为 。
(2)阶段I：捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。
反应①中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为 （填最简整数比）。在一定条件下，发生反应②的化学方程式为 。
(3)阶段Ⅱ：甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO）的反应为2CH3OH+O22HCHO+2R，则R的化学式为 ，理论上制取3g的甲醛要消耗 gCO2。
10．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石（含有难溶于水和酸的杂质）为原料制备高纯CaO的主要流程如图所示：
查阅资料：①通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2
②反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3
(1)石灰石的主要成分是 （填物质名称），酸溶塔中涉及反应的化学方程式为 。
(2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。
(3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 （填“NH3”或“CO2”）。
(4)滤液X中有效成分的用途之一为 。
(5)制得高纯度CaO后，须迅速放入干燥器内，其原因是 。
(6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。
11．我国新能源汽车产业已形成全球领先优势。锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。

资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
(1)酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。
(2)反应器中充分搅拌的目的是 。
(3)反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 。（写出一个即可）
(4)洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。
(5)“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________（填序号）。
A． B． C． D．
12．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
(1)“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化；
(2)请写出“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式（反应条件为高温）： ；
(3)“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为： 能转化为化学能；
(4)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 （写化学式）；
(5)经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，原因是 。
13．硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、等化合物。其制备流程如图：
已知：
③部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH大致范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.2
沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.2
②18℃时，和的溶解度分别为1.5mg和8.7mg.
③稀硝酸作氧化剂时N元素化合价降低一般得到有毒气体NO。
④、、和的分解或者氧化温度分别为900℃、330℃、400℃和800℃（氧化）。
回答下列问题：
(1)“焙烧”之前需对矿石进行粉碎的目的是 ，“焙烧”过程温度约为450℃，则发生反应得到MgO化学方程式为 。
(2)“滤渣a”的成分为 。
(3)“氧化”过程氧化剂X的最佳选择为 。（填标号）
a. b.稀硝酸 c.
(4)“试剂Y”通常使用ZnO，不可使用NaOH的原因是 ，列举滤渣b的一种用途 。
(5)若“滤液b”中和浓度相同，18℃时，加入HF溶液，先产生 沉淀。若该矿石中的质量分数为70%，流程各步骤中Zn元素的总转化率为80%，则10t该矿石最终可制得 t。（保留3位有效数字）
14．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图，根据要求回答问题。
已知：Ⅰ.锂辉矿的主要成分为，含泥沙等杂质。
Ⅱ.（化学性质与类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)步骤①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)X是一种酸，其溶质的化学式为 。
(3)检验Y气体的试剂是 （填名称）。
(4)有下列四种温度的饱和溶液，②中你选择的是_________（填字母）。
A．0℃ B．25℃ C．50℃ D．80℃
15．硝酸钙可用于无土栽培。利用生石灰制备硝酸钙晶体的主要流程如下图(已知硝酸易挥发且受热分解生成)。
(1)生石灰的化学式为 。
(2)反应器中发生的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(3)“过滤器”主要起过滤的作用，在中学过滤实验中起引流作用的玻璃仪器为 。
(4)若将生石灰与硝酸直接放入“反应器”中也可以制得硝酸钙，但是产率低，且产生大量的。产生的原因是 。
16．2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。在众多的太空材料中，钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
(1)反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 ，操作a的名称为 。
(2)反应②中焦炭的作用是 。
(3)写出③中金属镁和TiCl4反应的化学方程式 。
17．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
(1)写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式 。
(2)粉碎生铁的目的是 。
(3)步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是 。过滤后所得溶液中溶质是 （填化学式）。
(4)步骤II发生反应的化学方程式为 。
(5)由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？ （填“能”或“否”），判断的理由是 。
(6)制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在 %为宜。
18．皮蛋是一些人喜爱的食品，制作流程如图。
资料∶1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料∶“过筛”的目的是 。
(2)调浆∶调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 。
(3)裹泥∶裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
(4)封存∶需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
19．钛(Ti)被称为“航空金属”。利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)，主要工艺流程如图：
查阅资料：①常温下钛不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应；
②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。
(1)“粉碎机”中，将钛精矿粉碎的目的是 。
(2)“反应釜”产生的“废气”中可能含有CO，从元素守恒的角度说明理由 。
(3)“合成器”中，制取金属钛时需要在氩气流中制取。
①通入氩气的作用是 。
②反应的化学方程式为 。
(4)该工业流程中可以循环利用的物质是 。
20．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
(1)根据步骤1的现象可知，样品中一定不含 。
(2)白色沉淀a中含有的物质是 。
(3)写出步骤3中生成沉淀的反应方程式 。
(4)根据上述实验推断该混合物含有 种物质（填数字）。
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《2025年中考化学专题训练：流程题》参考答案
1．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)防止受热时高锰酸钾分解，导致产率下降
(4)KOH
(5)<
2．(1) CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 硝酸在较高温度下不稳定，易分解
(2)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3
(3)40.32
(4)D
3．(1)氢氧化钠溶液
(2)
(3)蒸发结晶
(4)
(5)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
4．(1)将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可)
(2)化合
(3)FeSO4、H2SO4
(4)；
(5)做干燥剂
5．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2) CaO 作干燥剂（合理即可）
(3) Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3 ↓+2KOH 过滤
(4)BC
6．(1) 沸点 I
(2)为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀
(3) 复分解
7．(1)微量
(2)增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分，从而 加快反应速率
(3) 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 能使反应速率更快， 提高生产效率 过滤 漏斗/烧杯/玻璃棒
(4) H2SO4 酸洗
(5)c
8．(1)O2
(2)把煅烧产物研磨成粉（合理即可）
(3)氢气/H2
(4)Zn、Cu
(5)不溶
9．(1)-1
(2) 2：1
(3) H2O 4.4
10．(1) 碳酸钙
(2)引流
(3)NH3
(4)做氮肥
(5)防止氧化钙与空气中的水蒸气反应导致产品不纯
(6)CO2/二氧化碳
11．(1)H2SO4
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3)
(4)减小Li2CO3的溶解损失
(5)D
12．(1)物理
(2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
(3)电
(4)KOH
(5)KMnO4受热易分解
13．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)SiO2/二氧化硅
(3)a
(4) 使用NaOH会使Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，导致Zn2+损失 用于炼铁（合理即可）
(5) CaF2/氟化钙 12.9
14．(1)引流
(2)
(3)澄清石灰水
(4)D
15．(1)CaO
(2) 复分解反应
(3)玻璃棒
(4)生石灰遇水发生化学反应放出热量，硝酸受热分解生成
16．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 过滤
(2)用作还原剂
(3)TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
17．(1)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 FeSO4
(4)
(5) 能 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
(6)10
18．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH/K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
(3)用大量清水冲洗
(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
19．(1)增大反应物的接触面积
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有碳元素、氧元素，所以废气中可能是CO气体
(3) 作保护气
(4)Mg和Cl2
20．(1)硝酸铜
(2)碳酸钙和氢氧化镁
(3)
(4)5
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