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2025年中考化学专题训练：综合应用题
1．从古至今，尤其是近几十年来，燃料及能源经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
学习小组查得家用燃料的变迁如图1。
(1)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将 能转变为热能。其中燃煤时常将煤做成蜂窝煤的目的是 。
任务二：调查我市的家用燃料
我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。
(2)从微观角度分析，和性质不同的原因是 ，在使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 （选填“调大”或“调小”）。
任务三：展望未来的家用燃料
氢能源是新型清洁能源。科学家们研究出一种新型的催化剂，可在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图2所示：
(3)反应前后未发生改变的微粒是 （填化学符号）。
(4)写出反应Ⅰ的化学方程式 ，理论上若要制取50kg氢气，需要水的质量是 kg。
(5)预测未来家用燃料的发展趋势是 （填一条）。
2．人类活动离不开氧气。
制取氧气
(1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。
(2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 （填序号，下同），原因是 。
(3)工业制氧气：其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别，主要是利用气体的 不同。
(4)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是_____（填序号）
A．反应仓可能是溶液在催化下产生
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润
(5)实验室制氧气
①请写出仪器①的名称： ；若选择B作为发生装置，装药品前应进行的操作是 。用这个装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
②若要制得较纯净的氧气，应选择 （填序号）装置进行收集；能选择这个装置收集氧气的原因是 ；收集中要注意的问题是 （写一点）。
③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 （填“a”或“b”）导管口连接一个量筒。
3．某小组用鸡蛋壳探究质量守恒定律并计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量。实验过程如下：
序号 I II III IV
实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖振荡片刻，称量总质量
质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
(1)比较步骤I与步骤 所称质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)充分反应后，生成的质量是 。
(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．LNBS中学的师生到嘉陵江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
【初步检测】
(1)同学们取少量江水，用便携式水硬度检测仪测得该江水的硬度为286.2mg/L，说明该江水属于 （填写水质类别）。
任务二：净化水
嘉陵江的水转化为自来水需要经过图1中的一系列步骤：
(2)第一步5μm PP棉是模拟实验室中的 操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)物质Y的名称为 ，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
(4)RO反渗透膜可以除去水中重金属离子、钙镁化合物，RO反渗透膜 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
(5)出水口得到的液体是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
任务三：验证水的组成
(6)在进行“电解水实验”时，能能同学发现该反应产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值，为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图2所示装置中分别注入浓度为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V （选填“直流电”或“交流的”）电压下通电3min，产生气体的体积图3所示，其中管b中产生的气体有 （选填“可燃性”或“助燃性”），由图3可知浓度为 NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。
5．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识与分析】根据实验探究水的组成
(1)水的生成：根据“氢气在氧气中燃烧只生成水”的事实，能得出“水是氢、氧元素组成的化合物”的结论，其理论依据是 。
(2)水的分解：通电后(如图)，观察到管a和管b中电极上产生的现象是 ，液面不断下降。一段时间后，管a、管b中气体体积比约为2：1，管b中的气体是 (填化学式)。
【微观探析与推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧分子个数比，即为氢、氧原子个数比，进而依据化学反应前后 不变，推算出结果。
(4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出产物中氢气和氧气的质量比，即为氢、氧元素的质量比，并依据化学反应前后元素质量不变得出水中氢、氧元素质量比，再结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型认知与应用】
确定由分子构成的物质化学式的一般方法如图：
(5)图中“▲”表示的是 。
(6)《天工开物》记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+aX↑，X (相对分子质量为28)的化学式为 。
6．深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。
(1)电解“水”常识。用图1装置电解水，一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成图2（忽略实验误差）。甲处是气体 （填“A”或“B”），若将气体B收集到集气瓶中，则其检验方法为 。电解水的化学方程式为 。
(2)生活“水”常识。在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3)2会分解，水的硬度降低，发生Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。计算8.1g Ca(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量（根据化学方程式计算，写出计算过程）。
7．工业生产中使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。
I．氧化钙吸附二氧化碳的原理
氧化钙循环捕集过程如图1所示。
(1)吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 。
(2)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是 。
(3)捕集用于工业生产能减排。减排可减缓的环境问题是 。
Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。
(4)分析图2，对的吸附率与温度的关系是 。
(5)结合图1和图2，时吸附率低的原因是 。
(6)结合吸附率计算公式，在时，吸附的质量为 （计算结果保留1位小数）。
(7)要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为 。
Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用
(8)图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？
8．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)人工光合成太阳燃料的过程模拟了自然光合作用，是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一。如图所示为用太阳能人工光合成燃料的反应的微观示意图，该反应的化学方程式是 ；该过程可以缓解人们对化石能源的依赖，三大化石能源指的是煤、石油和 。

(2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的方法，证明中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术。炼铜的原理之一是利用一氧化碳与氧化铜反应，实验装置如图所示。

实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是 ；若你进行该实验，尾气处理的方案是 。
(3)跨学科融合在物理化学的学习中有着很重要的关联。利用如图所示的装置能验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
②关闭、，打开活塞，滴入足量氢氧化钠溶液，关闭活塞。打开，观察到中刚停止沸腾的水重新沸腾的原因是 （从气压角度说明）。
③关闭，再打开，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(4)已知某食盐水中含氢氧化钠一种杂质，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的某溶液，恰好将杂质完全除掉。求溶液中氢氧化钠的质量是多少。
9．化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。
(1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 （答出一条即可）。
(2)下列装置常用于实验室制取气体。
①写出装置C中仪器i的名称： 。
②选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。
(3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。
①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。
②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？
(4)二氧化氯（）气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠（）和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？
10．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。选用装置A为发生装置时A中试管口略向下倾斜的原因是 ；选用装置D收集氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。
(2)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的物理性质和化学性质分别是 和 。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是 ；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是 。
(4)实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
11．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环。(如图1所示)
(1)图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。
【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示)
(2)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。
(3)若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是 。
【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。
(4)碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水(化学反应方程式为)，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是 。
12．2025年2月第九届亚冬会在哈尔滨举行，漫天飞雪中亚冬会火炬熊熊燃烧，象征光明、团结和温暖。
（一）初识“燃烧”
(1)为探究燃烧的条件设计了如图所示实验。滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明可燃物燃烧的条件是 。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（二）燃料选择
火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。以下是部分体育赛事使用的火炬燃料。
(2)上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是 。丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 。
(3)液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因 。
(4)“零碳甲醇”（）液态燃料充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是 。“零碳甲醇”是利用回收的工业废气中的，与太阳能电解水产生的氢气，在一定条件下制得甲醇，化学方程式是。你怎样理解“零碳甲醇”中“零碳”； 。
(5)猜测2025年哈尔滨亚冬会火炬燃料没有用氢气或“零碳甲醇”的可能原因（选氢气或“零碳甲醇”中的一种，提出一种可能即可） 。
（三）解决“燃烧”带来的问题
(6)化石能源燃烧会导致“温室效应”。为解决这一问题，中国提出2060年“碳中和”目标。为助力“碳中和”，你的做法是 （任写一种）。
13．学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
(1)利用上图仪器、药品得到平稳氧气流的操作为： 。
(2)利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是 ，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起 。
(3)制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的 （填仪器名称）。
(4)若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？
14．我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
(1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式： 。
(2)空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)
(3)此流程中的反应 (填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是 。
15．利用实验室试剂和器材制取常见气体。
I．选择试剂，组装装置，制取气体。

(1)装置B中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的 ，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取 ，可在A～E中选用的发生装置是 ；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。若用装置F收集 ，验满时应将燃着的木条放在导管口 (填a或者b)端。
II．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时发现有刺激性气味，它是什么？
已知：①具有刺激性气味的臭氧()在此实验条件下很不稳定，会分解成氧气；
②具有刺激性气味的氯气()。能溶于水，能与碘化钾反应生成单质碘。
(4)同学们为了验证所猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用 的方法收集气体，再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变 ，(填颜色)由此说明猜测正确。
(5)若取氯酸钾(mg)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式： ，该反应得到的氧气质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。
16．完成下列小题：
(1)二氧化碳的实验室制取。
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验原理】 （写化学反应方程式）。
【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及上图仪器。
【实验步骤】选择上述仪器中的 （填字母）组装成制取二氧化碳的发生装置，并检验装置的气密性。
向 （填仪器名称）中加入石灰石，塞好橡胶塞，向装置中加入液体药品。
收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝 （选填“上”或“下”）。
验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。
(2)二氧化碳的封存。
二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳压缩后封存于地层深处或海底。基于亨利定律，当把二氧化碳注入深海时，由于压力非常大，二氧化碳会大量溶解在海水中，形成碳酸等物质，从而实现一定程度的封存。如图是不同深度的海水中二氧化碳分压（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像。
从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因： 。
分析如图可知，随海水深度增加二氧化碳分压 （选填“增大”或“减小”），原因是 。
深海封存可能对海洋生态造成什么影响？（答一种即可） 。
17．如图是二氧化碳的制取与性质实验。
(1)检查图①装置气密性的方法是 。
(2)图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是 。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为 。
(3)图②实验观察到的现象是 。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是 、 。
(4)根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？
18．下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是 （填字母）。
(2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若 ，则证明装置气密性良好。
(3)实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方程式为 。
(4)简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理： （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 (填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最多提供多少氧气 (写出计算步骤，结果精确至0.1g）
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。
19．氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。
Ⅰ．工业获得氧气
(1)工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是 。
(2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到 。
a.木条熄灭 b.木条燃烧更旺
Ⅱ．家庭获得氧气
某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。
(3)制氧机工作时发生了两步反应，
第一步：；
第二步： 。（用化学方程式表示）
(4)图中“加湿过滤仓”的原理与图2中 （填字母）装置类似。
(5)“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是 （填序号）．
a.观察氧气生成的速率
b.除去氧气中一些杂质
c.增加氧气质量
d.降低氧气温度
Ⅲ．渔业获得氧气
过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。
(6)过氧化钙与水反应的化学方程式为 。
(7)鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是 。
Ⅳ．密闭空间获得氧气
(8)氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。
已知：。
①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？ 。
②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
20．每年3月22日为世界水日，化学小组同学进行了有关“水”的项目式学习活动。
活动一：水的净化
图1为自来水厂净水的示意图。
(1)“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填名称)。
(2)“M池”中常用活性炭去除水中的色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
(3)二氧化氯(CIO2)是净水过程中常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是2NaClO3+4HCl=2X+2ClO2+C12 ↑+2H2O，则 X 的化学式为 。
活动二：水的组成
(4)小组同学用图2装置完成电解水的实验并收集产生的气体。b为电源的 (填“正”或“负”)极； (填“ c”或“ d” )试管中的气体先收集满。
活动三：水的应用
(5)灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。利用水灭火的原理是 。
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第18页，共19页
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《2025年中考化学专题训练：综合应用题》参考答案
1．(1) 化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧
(2) 分子构成不同 调大
(3)H、O/O、H
(4) 900
(5)向清洁、可再生方向发展（或热值高等，合理即可）
2．(1)光合作用
(2) 甲 Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳
(3) 丁 沸点
(4)B
(5) 长颈漏斗 检查装置的气密性 F 氧气不易溶于水 待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（合理即可） a
3．(1)III
(2)0.44
(3)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=1g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
4．(1)中硬水
(2) 过滤 漏斗
(3) 活性炭 物理
(4)能
(5)混合物
(6) 直流电 助燃性 14%
5．(1)质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
(2) 产生气泡 O2
(3)原子种类和个数
(4)密度
(5)各元素原子个数比
(6)CO
6．(1) A 将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，证明是氧气/将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条燃烧得更旺，证明是氧气
(2)解：设8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：8.1g Ca(HCO3)2受热分解时生成碳酸钙的质量为5g。
7．(1)
(2)提高炉温
(3)温室效应
(4)温度低于时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于时，吸附率随温度升高而下降（合理即可）
(5)碳酸钙高温分解
(6)0.1
(7)称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小
(8)解：设理论上能生成氧化钙的质量为x，

x=28t
答：理论上能生成氧化钙的质量为。
8．(1) 天然气
(2) 酒精灯点燃尾气或用气囊收集尾气
(3) 二氧化碳被吸收，锥形瓶内气压减小，导致装置气压减小，水的沸点降低，故再次沸腾 中溶液回流至中，中液体变浑浊
(4)除去氯化钠中的氢氧化钠杂质，即要除去杂质且不能引入新的杂质，因此滴加的某溶液为稀盐酸。
解：设溶液中氢氧化钠的质量为x。
答：溶液中氢氧化钠的质量为。
9．(1)燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
(2) 水槽 h i f g e 关闭活塞，气体无法排出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止（合理即可）
(3) 澄清石灰水变浑浊；液面下降
(4)设参加反应的氯化氢的质量为x，
理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是；
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是100kg。
10．(1) 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 a
(2) 氧气的密度比空气大 氧气具有助燃性
(3) 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 控制反应速率
(4)解：设最多可以得到氧气的质量为x
x=1.92g
答：加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是1.92g。
11．(1)①②③⑤
(2)
(3)b
(4)解：设可生产乙烯的质量为x。
答：可生产乙烯的质量为0.7t。
12．(1) 温度达到着火点以上
(2) 氢气/H2 9：2
(3)在加压时，分子间的间隔减小
(4) 制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放
(5)氢气储存、运输困难（合理即可）
(6)绿色出行（合理即可）
13．(1)将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流
(2) 操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比（合理即可） 催化作用
(3)集气瓶
(4)解：设需要过氧化氢的质量为x，
x=20.4g
答：若制取氧气9.6g，需要过氧化氢20.4g。
14．(1)
(2)解：设产生的质量为x。


吨
答：会产生的质量为0.08吨。
(3) 不能 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多
15．(1)长颈漏斗
(2) AD/DA 气泡连续均匀冒出 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) B 可控制反应的发生和停止 b
(4) 向上排空气 蓝
(5) 小于
16．(1) bef 锥形瓶 上
(2) 压强增大，分子间间隔减小 增大 压强增大，二氧化碳的溶解度增大 海水酸化
17．(1)把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满
(3) 玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色； 二氧化碳的密度比空气大， CO2与水反应生成酸性物质
(4)设：至少需要碳酸钙的质量为。
解得：
答：至少需要碳酸质的质量是5g。
18．(1)BD/BF/CD/CF
(2)漏斗内的水柱不下降
(3)
(4) 乙 甲 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：
解：设每份试剂最多提供氧气质量为x
答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g 在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可）
19．(1)空气资源丰富、原料易得，成本低廉等
(2)a
(3)
(4)b
(5)abd
(6)
(7)Na2O2与水反应生成强碱NaOH危害鱼类，CaO2反应生成的Ca（OH）2微溶，对鱼类影响小（合理即可）
(8) 解：设现有含42.6g 的氧烛，可以提供氧气的质量为x，
x=19.2g
答：现有含42.6g 的氧烛，可以提供19.2g氧气。 部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应（合理即可）
20．(1)漏斗
(2)吸附
(3)NaCl
(4) 正 c
(5)降低温度至可燃物的着火点以下
答案第8页，共8页
答案第5页，共8页

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