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(共60张PPT)
2025中考复习
专题复习
化
学
微观粒子与
物质结构和性质
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
核心精讲·题型突破
目录
01
考情透视·目标导航
学业要求 课标要求
1.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 3.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。
知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构；初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路与方法。
命题预测
原子、分子、离子、元素是中考必考内容，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。考查的命题点有：微粒的性质、物质由什么微粒构成、解释现象、原子的构成、原子和离子的关系、核外电子的排布规律、原子和离子中各粒子的数量关系、粒子结构示意图的判断、相对原子质量、粒子的表示符号等。通常结合日常生活中的现象、科技前沿等进行命题，或以文字和图文结合的形式出现。
02
知识导图·思维引航
微观粒子与
物质结构和性质
研透中考真题
地市 情境内容 问题设计 核心素养
22-青岛-6 下列物质由分子构成的是 化学观念
22-青岛-11 微观构成示意图 化学观念
22-青岛-15 宏微结合是化学学科特有的思维方式 对宏观事实的微观解释 化学观念、科学思维
23-青岛-24（问题1） 反应的微观示意图 宏微结合分析物质的化学变化 科学思维
24-青岛-9 物质是由微观粒子构成的 物质的构成 化学观念
24-青岛-12 模型建构 原子结构模型演变 化学观念
24-济南-5（A项） 构成物质的基本粒子 化学观念
24-济南-16（问题2） 物质的性质及变化规律 分子的构成、元素的质量 化学观念、科学思维
研透中考真题
地市 情境内容 问题设计 核心素养
22-潍坊-7 物质的构成 化学观念
22-潍坊-11 药物千金滕素 物质类别、物质构成、元素质量 化学观念
22-潍坊-12（C项） 新科技 物质的构成 化学观念、科学思维
22-潍坊-18（问题1） 绿色奥运 保持物质化学性质的微粒、离子的结构示意图 化学观念
22-潍坊-20（问题1） 航空航天 微观角度分析物质 化学观念
23-潍坊-12 传统文化 物质的类别、物质的构成、元素的种类和 质量 化学观念
23-潍坊-20（问题2） 航空航天 宏观现象的微观解释 科学思维
23-潍坊-21 反应的微观示意图 反应的微观实质、由离子之间的反应推测反应的现象、由物质的构成推测物质的性质 化学观念、科学思维、科学探究与实践
24-潍坊-8 消毒剂戊二醛 物质的类别、化学式、元素的质量、保持物质化学性质的微粒 化学观念
研透中考真题
地市 情境内容 问题设计 核心素养
22-威海-4（A项） 物质发生变化的原因 科学思维
22-威海-5 宏观现象的微观解释 化学观念、科学思维

22-威海-13（问题4） 金属在生产生活中的使用 物质的化学性质
23-威海-5 药水氯乙烷 物质的类别、构成、元素的质量 化学观念
23-威海-11 原子论、分子学说 构成物质的微粒、材料分析 化学观念
23-威海-14（问题1） 碳封存 宏观现象的微观解释 科学思维
24-威海-11（问题1） 道尔顿创立科学原子论 构成物质的微粒符号 化学观念
24-威海-14（问题2） 生活中的金属 微观角度解释物质性质差异的原因 化学观念
备考建议
本专题内容在历年考试中均值占比约为十分之一，考频较高，且固定16题为结构题（10分），在试题命制上具有知识涵盖面广，前后联系密切，注重基础同时也注重知识迁移能力的考察，注重概念辨析以及微粒观的考察。复习时注意基础的巩固，本微专题复习建议两课时。
03
核心精讲·题型突破
对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
A
典例1
（2024·广东广州·中考真题）
酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香
升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变
硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子
金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同
微粒的观点解释现象
考法01
微粒的性质(以分子为例)
1. 分子极小，其 都很小。
2. 分子在 。 ，分子运动速度 。
3. 分子间有间隔
（1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。
（2） ，分子 ，温度降低，分子间隔变小。
（3） ，分子 ，压强减小，分子间隔变大。
（4） 构成的 ，不同种分子构成的物质化学性质不同。
4.同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不相同
质量和体积
不断的运动
温度越高
越快
温度升高
间隔增大
压强增大
间隔减小
同种分子
性质相同
知识点一
微粒的性质
思维建模
小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是
A．手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子之间的间隔变大
D．气味变淡了——分子的总数减少
D
变式1-1
（2024·山东东营·中考真题）
酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快
闻到酒精气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味
酒精挥发，因为分子在不断地运动到空气中，同时分子间隔变大，所以酒精不见了
酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的更加分散了，但分子的数目是不会改变的
微粒的观点解释现象
考法01
以下说法正确的是
A．蔗糖溶于水，分子变小
B．酒精燃烧生成新分子
C．氧气液化，分子间距变大
D．冰融化成水，分子数变多
变式1-2
2024·上海·中考真题
微粒的观点解释现象
考法01
B
蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了
酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子
氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小
冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变
典例2
（2024·江苏苏州·中考真题）
构成物质的微粒
考法02
下列物质由分子构成的是
A．铜
B．氯化钠
C．水
D．金刚石
C
金属由原子构成，铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的
金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的
构成物质的微观粒子
1.构成物质的基本微粒有三种： 和 。如水是由分 子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
2.物质的化学性质由构成它的粒子来保持。如保持水化学性质的粒子是水分子；保持铁化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子。
分子、原子
离子
知识点二
构成物质的微粒
（1）常见的由分子构成的物质：
①一些非金属单质，如：氢气、氧气、氮气、C60
②两种非金属组成的化合物，如：水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳等；
③大部分有机物，如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（2）常见的由原子构成的物质：
①金属单质，例如：金、铁； ②非金属固体单质，例如：金刚石、硅
③稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
（3）常见的由离子构成的物质：大多数碱和盐，如氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等。
思维建模
3.微观粒子的概念
（1）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或原子团。
知识点二
构成物质的微粒
思维建模
知识点二
构成物质的微粒
1. 分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。
（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2. 分子的构成
3.化学变化的微观实质
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4. 原子：原子是化学变化中的 。
最小粒子
保持其化学性质
分子
原子
思维建模
5．物理变化
(1)宏观方面：没有 产生，一般只涉及 。
(2)微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是 。
6．化学变化
(1)宏观方面：有 生成。
(2)微观方面： 发生改变，原来的分子变成新的分子。
7．结论
(1)物理变化中，分子 其他分子。
(2)化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以 成新的分子。
(3)化学变化中，原子不会再分，原子是 的最小粒子。
(4)化学变化前后， 一定改变， 一定不变，分子的数目 。
(5)同种物质的分子 相同，不同种物质的分子化学性质不同。
化学变化中
新物质
分子间的间隔
新物质
可能改变
重新组合
化学性质
原子种类和数目
不会变成
分子种类
分子种类
三态的变化
知识点二
构成物质的微粒
思维建模
8.从微观示意图获得重要信息
氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。
(1) 氧化汞在 下生成汞和氧气；
(2) 氧化汞由氧化汞分子构成；
(3) 汞由 构成；
(4) 氧气由 构成；
(5) 一个氧化汞分子由 和 构成。
汞原子
氧分子
一个汞原子
一个氧原子
加热的条件
知识点二
构成物质的微粒
思维建模
1. 离子的定义
(1)离子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO42-等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
2.形成过程
离子
原子或原子团
带电荷
知识点二
构成物质的微粒
思维建模
离子
知识点二
构成物质的微粒
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的 标明离子所带的 ，数值在前， 在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，”1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO42-等。
②含义：
镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带 的正电荷 。
4. 离子符号的意义
电荷
右上角
正、负号
两个单位
思维建模
变式2-1
（2024·山东青岛·中考真题）
构成物质的微粒
考法02
物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．氢气
B．一氧化碳
C．金刚石
D．氯化钠
C
氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成
一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成
金刚石属于碳单质，由碳原子构成
氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成
变式2-2
（2024·江苏苏州·中考真题）
构成物质的微粒
考法02
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．H2O
B．CuSO4
C．C60
D．CH4
B
水由水分子构成
CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成
C60是C60分子构成
甲烷是由甲烷分子构成
典例3
（2024·山东青岛·中考真题）
原子的结构
考法03
科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
D
道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子
由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型
英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型
卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境
道尔顿原子模型
1803
汤姆森原子模型
1904
卢瑟福原子模型
1911
玻尔原子模型
1913
电子云模型
1927
实心球模型
西瓜模型
行星模型
分层模型
电子云模型
原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
知识点三
原子结构
知识点三
原子结构
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上 ，原子核由 和 构成。
1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
2. 原子中的等量关系： =质子数= =原子序数
原子核
质子
中子
核外电子数
核电荷数
原子的构成
思维建模
知识点三
原子结构
2．注意点：
（1）不同种类的原子质子数不同；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）质子数不一定等于中子数；
（4）不是所有原子的原子核中都有中子。
（5）原子质量几乎全部集中在原子核上。
思维建模
变式3-1
（2024·山东烟台·中考真题）
原子的结构
考法03
元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
B
物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的
同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等
原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量
元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变
变式3-2
（2024·北京·中考真题）
原子的结构
考法03
为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是
A．质子数是41
B．核电荷数是41
C．原子质量是41
D．核外电子数是41
C
原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41
原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41
原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41
原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41
典例4
（2024·广西·中考真题）
原子结构示意图
考法04
氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为
A．2 B．7 C．8 D．17
D
由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17
知识点四
原子结构示意图
核外电子排布规律
（1）原子核外电子是分层排布的。
（2）离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。
（3）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子。最外层电子数 （只有1层的，电子不超过2个）
2. 原子结构示意图
2个
8个
不超过8个
思维建模
3. 原子结构排布规律：
①每一横排， ，最
外层电子数从左到右 ；
②除稀有气体外，每一纵列，
. ，电子层数从上
到下依次递增。
知识点四
原子结构示意图
依次递增
电子层数相同
最外层电子数相同
思维建模
4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He是2个） 化学性质稳定，不易得失电子
. 决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。
【注意】氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
最外层电子数
知识点四
原子结构示意图
思维建模
5．在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数。
6．相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的值。
（2）表达式：相对原子质量（Ar）=
（3）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数
知识点四
原子结构示意图
思维建模
变式4-1
11
（2024·江苏宿迁·中考真题）
原子结构示意图
考法04
氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．氯元素和碘元素的化学性质相似
B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“+”表示两种原子带正电荷
D．碘原子在化学反应中易失去电子
A
氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似
元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素
原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷
最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子
氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
变式4-2
（2024·山东菏泽·中考真题）
原子结构示意图
考法04
C
氟原子核外电子数为2+7=9
在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况
下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：

(1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期；
(2)硼原子结构示意图中的x= ；
(3)图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）；
典例5
（2024·山东滨州·中考真题）
元素周期表与粒子结构示意图综合考查
考法05
二/2
3
Be
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期
由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3
原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子
元素周期表与粒子结构示意图综合考查
知识点五
元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中 是从 对物质的 进行描述， 是从 对物质的 进行描述。它们的关系如下：
宏观上
元素
组成
分子、原子和离子
构成
微观上
思维建模
下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：

(4)氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
变式5-1
（2024·山东滨州·中考真题）
元素周期表与粒子结构示意图综合考查
考法05
得到
阴
C
由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同
金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。

回答下列问题：
(1)镓元素位于元素周期表第 周期。
(2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。
变式5-2
（2024·山东潍坊·中考真题）
元素周期表与粒子结构示意图综合考查
考法05
四/4
不同
镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期
在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同
金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。

(3)上图中，一共涉及 种元素。
(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
变式5-3
（2024·山东潍坊·中考真题）
元素周期表与粒子结构示意图综合考查
考法07
五/5
Al3+
元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素
质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷
【新考法】精典古籍再认识——古籍中的化学（2024·海南·中考真题）
1.新考向
宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子的体积变大 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
D
【原创题】
2.新考向
下列物质中既有分子又有离子的是
A．C60 B．汞 C．氨 D．氢氧化钠溶液
D
探月工程——月壤中的元素（2024·四川巴中·中考真题）
3.新考向
我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A． B． C． D．
B
【新考法】 结合生产生活（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）
4.新考向
新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
B
（2024·陕西西安·模拟预测）
5.新考向
下列有关微粒的说法不正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．质子数相同的原子属于同种元素
C．镁原子和氦原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．构成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子
C
（2024·甘肃金昌·三模）
6.新考向
下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是
A．铜是由铜分子构成的
B．如图，原子核中有两个中子
C．构成硫酸的阴离子是SO42-
D．化学变化中的最小粒子是原子
A
【新情境】科技前沿——6G技术（2024·四川遂宁·中考真题
7.新考向
2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
C
（2024·江西九江·二模）
8.新考向
据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4、转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变
B． 表示水分子
C．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
D．这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是原子
B
如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．①②④属于原子，③属于阴离子
C．②③⑤表示的微粒性质较稳定
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
（2024·山东菏泽·一模）
9.新考向
B
10.新素材
（2024·山东枣庄·中考真题）
世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。
(3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。
(4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 。
4
金属
C
B
原子
Na2S
-2
11.新素材
（2024·甘肃临夏·中考真题）
我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。

(1)钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1,，碳酸锂的化学式为 。

金属
10
原子的最外层电子数相同
Li2CO3
11.新素材
（2024·甘肃临夏·中考真题）
我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。

(3)已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是 （填序号）。

C
12.新素材
（2024·山东泰安·中考真题）
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ，②处表示的是 。
元素
原子
12.新素材
（2024·山东泰安·中考真题）
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为 。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易 （填“得到”或“失去”）电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 不同。
7
失去
质子数
12.新素材
（2024·山东泰安·中考真题）

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(3)我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：

该反应的化学反应方程式为 。
谢
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祝金榜题名！
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