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2025 年黄石市铁山区四校中考一模
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23
Cl-35.5 S-32
一、选择题（共 13 个题，共 18 分。1-8 题，每题 1 分；9-13 题，每题 2 分。在每题给出
的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是
（ ）
A．熔化麦芽糖制备天门糖塑 B．沔阳三蒸制成熟食
C．用棕叶包制端午粽子 D．用针线制作汉绣
2.某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚
餐还需搭配的食物是（ ）
A．苹果 B．米饭
C．鸡蛋 D．食盐
3.某种花青素（化学式 C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青
素的说法正确的是
A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组
成
C. 花青素由 32 个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小
4.2024 年生态文明贵阳国际论坛以“推进绿色低碳发展”为主题。下列做法不符合这一主
题的是
A．绿色出行，践行“低碳生活” B．露天焚烧垃圾，减少生活垃圾量
C．植树造林，营造“绿水青山” D．节约生活用水，降低人均用水量
5.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠固体质量 D．测定溶液的 pH
6.下列厨房中的少量物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
A．面 粉 B．食 盐
C．辣椒面 D．芝麻油
7.水煤气中的 CO 和 H2 在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法
正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变
C. 参加反应的 CO 和 H2 的质量之比为 14:3 D. 生成物丙的化学式为 CH4，属于无机物
8.某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（ ）
A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③
B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质
C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热
D．实验①③中玻璃棒的作用相同
9.2025 春晚《秧 BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材
料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是（ ）
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈
D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
10.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）
的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，化合物中显-3 价
C．镓元素的位置应该在 Z 处 D．镓的最外层电子数与 Al 相同
11.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污 发生了乳化
B 将煤做成蜂窝状 降低煤的着火点，使煤更容易燃烧
C 给校园中的花草施用草木灰(含 K2CO3) K2CO3 属于复合肥料
D 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的 pH＞7
A. A B. B C. C D. D
12.控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（ ）
A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B．甲实验中 a、b 对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
13.某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随
时间的变化，所得数据如图乙所示。
已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
下列有关描述错误的是
A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应
B．Fe(OH)2 在反应中作催化剂
C．图乙中 t1 的取值范围为 t1＜5
D．利用图甲可测定空气中 O2 的含量
二、非选择题（本题 7 小题，共 32 分）
14.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
(1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金
属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图 3 所示，图中表示熔点的曲线是
(选填“a”或“b”)。
(2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因
是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。
15.阅读下列有关电池的科技短文并回答问题。
《资料一》锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电
池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中
的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂( )，同时放出一种可燃性
气体。最早出现的锂电池利用化学反应 提供电能。随着科技的发展，
锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池-锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和
家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极
材料(如 )均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。
锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，
从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电
解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电
池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备
相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
(1)金属锂的物质性质有 (答一条即可)。
(2)锂离子电池由 构成。
(3)锂离子电池负极材料为 ，其中 为 价，则 的化合价为 。
(4)锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 (用化学方程式表示)。
(5)安全使用锂离子电池的措施有 。
《资料二》锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图所示。
(6)根据如图判断，属于金属材料的是 。
16.新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
（2）“溶铜”中，存在 CuO 与 H2SO4 的反应，该反应的化学方
程式为 。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：
2CuSO4+2H2O 2Cu+X↑+2H2SO4，X 的化学式为 ，回收后的 H2SO4 可用于后面的
工艺流程中。
（4）“制箔”中，生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，据如图可知，温
度应控制在 范围内最佳。
A.45～49℃B.50～52℃C.53～55℃D.50～60℃
17.明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理
为 ZnCO3+2C ，现用 300kg 炉甘石（主要成分为 ZnCO3）与足量碳充分反应，产
生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）化学方程式中 X 的化学式为 。
（2）计算此炉甘石中 ZnCO3 的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
18.下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）实验室制取 时，若要测量产生 的体积，应将 装置的 （填“a”或
“b”）端与量筒连接。
（3）实验室制取 的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停
止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的 ，可将发生装置与
装置连接， 中应盛放的试剂是
（填名称）。
19.某化学学习小组的同学设计实验验证氢氧化钠的性质并探究如何验证无明显现象反应的
发生，请你参与他们的学习过程。
【观察与问题】
（1）向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 。
（2）向氢氧化钠溶液中分别加入稀硫酸、通入二氧化碳，均无明显现象，如何证明发生了
反应呢？
【实验探究】
（1）探究氢氧化钠和硫酸的反应
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为
无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。酸和碱生成盐和水的反应叫做 反
应，属于复分解反应。
（2）探究氢氧化钠和二氧化碳的反应
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到 现
象，说明
两者发生了化学反应。（查阅资料可知：常温下，1 体积水能溶解约 1 体积 CO2）
②乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入一定量 CO2，然后向所得溶液中
加入足量稀盐酸，当观察到 时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【解释与结论】可通检验反应物的减少、消失或检验有新物质生成等思路证明反应的发
生。
20.某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】认识供氧原理
【信息检索 1】便携式富氧仪是一种市面上常见的家用供氧器。便携式富氧仪常使用膜分
离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到
含氧量较高的富氧空气，工作原理如图 1 所示。
【信息检索 2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图 2 所示。A 剂的主要成分是过碳酸
钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，
B 剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入 A 剂、B 剂，即可产生氧
气。
【交流讨论】
(1)图 1 便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或
“小于”)氧分子渗透速率。
(2)根据已知信息推测，A 剂的保存方法是 。
(3)图 2 加湿过滤仓中 保证供给 的湿度需求，还具有的作用是_______(填字母)。
A．观察 产生的速率 B．加快 的生成 C．吸收杂质提纯
【任务二】测定家用制氧机制得氧气的纯度
铁在潮湿的空气中容易生锈，该兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧
气的纯度，设计如图 3 所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠
溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶(容积为 200mL)中收
集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入 180mL 的水，8 分钟后打开止水
夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为 10mL。
(4)将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是 。
【任务三】设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水(过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制
氧机的装置制取氧气，设计如图 4 所示的简易供氧器。该装置通过控制推动注射器活塞的
快慢可以调节供氧流速。
(5)关于固体试剂(催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图 4 装置完成了表中
实验：
实验编 浓度相同的双氧水质量 催化剂质量 收集 50mL 所需时间
催化剂
号 /g /g /s
1 200 — 500
2 200 0.5 49
3 200 0.5 58
4 200 0.5 154
①实验 3 中发生反应的化学方程式是 。
②表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是 。
③通过对比实验 1 和实验 4，可以得出的结论是 。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集 50mL 所需时
间这种方法外，还可以测量相同时间内 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】(1) 金属 a
(2) 铜的化学性质比金活泼或铜的金属活动性比金强 二氧化碳/CO2
15.【答案】(1)银白色、密度小等
(2)正极、负极、电解液、隔膜
(3)+3
(4)
(5)避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等
(6)铜帽、锌筒
16.【答案】（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）O2；酸洗；（4）C。
17.【答案】（1）CO；
（2）83.3%。
18.【答案】（1）a；（2） ；B ；浓硫酸
19.【答案】蓝色沉淀 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 红 中和 气球
胀大 产生气泡
20.【答案】(1)小于
(2)阴凉干燥保存
(3)A
(4)增大反应物的接触面积
(5) MnO2 KCl 能够加快过氧化氢分解的速率 生成氧气的体积

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