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2025年贵州省毕节市中考二模化学试题
一、选择题
1．2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．废旧电池分类回收处理 B．作物秸秆发酵制沼气
C．大量焚烧废旧塑料制品 D．积极参与植树造林
2．化学实验操作应严谨、规范。下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A．药品的取用 B．浓硫酸的稀释
C．二氧化碳的验满 D．配制溶液
3．下列有关物质的分类，错误的是（ ）
A．氧化物： B．碱：
C．酸： D．盐：
4．生活处处即化学，下列解释不合理的是（ ）
A．金秋时节，丹桂飘香——分子在不断地运动
B．铝制品有良好的抗腐蚀性——常温下铝化学性质不活泼
C．铜丝用来制作导线——铜具有导电性
D．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性
5．维生素是人体必需的营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C由20个原子构成
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
C．维生素C属于氧化物
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 取样，灼烧，闻气味
B 除去溶液中的少量 加入适量溶液，过滤
C 检验气体中是否混有 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
制备途径I：
制备途径II：
制备途径III：
下列说法中不正确的是（ ）
A．上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应
B．途径III中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价
C．等质量的、分别与足量稀硫酸反应，途径制备的硫酸亚铁更多
D．用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫酸亚铁
二、填空与简答
8．化学在解决资源、材料、农业、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且常用作保护气的是 。
（2）银饰制作中，银丝编结成六棱银索的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）常用作食品保鲜膜的聚乙烯塑料属于 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）常用的化肥有、、等，其中属于钾肥的是 。
（5）碳酸钙（）是某种药品的主要成分，为人体补充 元素，能预防骨质疏松。
9．某兴趣小组开展了“新型能源应用”的跨学科学习。
I、调查新型能源利用
（1）小组同学调查发现，人们正在开发和利用的新型能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能和氢能等。氢气作为能源的优点有 。
II、寻找分解水制氢新材料
小组同学查阅资料得知，碳化硅（SiC）基材料是一种高效的光催化分解水制氢新材料。
（2）从宏观视角看，碳化硅由 元素组成。
（3）从微观视角看，光催化分解水制氢反应的实质是 。
III、设计新型制氢反应器
一种新型制氢反应器结构如下图所示，反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起，在较低温度和催化剂作用下，甲烷和水反应生成氢气和二氧化碳。该反应器能实现可持续制和零碳排放。
（4）从物质转化视角看，反应器中甲烷和水制氢反应的化学方程式为 。理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是 。
（5）从能量转化视角看，该反应器工作时，由 转化为氢能。
（6）该反应器制氢的优点有 。
三、实验题
10．实验室制取气体并研究气体的性质是重要的学习内容。以下是部分实验装置。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 。
（2）使用装置收集，当观察到导管口有 冒出时开始收集；使用装置收集，验满的方法是 。
（3）某实验小组同学利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如图E。已知：通常状况下，白磷着火点为，红磷着火点为。
步骤一：在双球管内滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，将装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是 。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是 。U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是 。
四、填空与简答
11．毕节市盛产制作豆腐的优质大豆，制作豆腐的关键工序是点浆。点浆时常用卤水（主要成分）作凝固剂。制作豆腐的主要流程如下。
（1）“滤渣”相当于化学实验操作中的 。实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
查阅资料：卤水添加量对豆腐产率、保水率及含水量的影响如下图。
（2）制作较高产率、保水率及含水量的豆腐，卤水添加量最好控制在______左右。
A． B．3.5% C．5%
（3）某同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有 ，发生反应的化学方程式为 。
12．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。
（1）写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式 。
（2）粉碎生铁的目的是 。
（3）步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是 。过滤后所得溶液中溶质是 （填化学式）。
（4）步骤II发生反应的化学方程式为 。
（5）由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？ （填“能”或“否”），判断的理由是 。
（6）制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在 %为宜。
五、科学探究题
13．某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。
【活动一】调查空气中CO2的来源方式
（1）小组同学调查到空气中CO2的来源方式有很多种，写出一种来源 。
【活动二】基于CO2的化学吸收视角进行探究
小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO2的效果。
查阅资料：20°C时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。
序号 实验过程
方案一 向集满CO2的软塑料瓶中加入水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
（2）小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是 。
（3）方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
（4）三个方案中吸收CO2效果最好的是 （选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是 。
（5）小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。
所选的试剂 反应原理（化学方程式）
【活动三】基于CO2的转化视角寻找碳中和方法
（6）“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：，该方法的优点有 （填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种 。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、废旧电池分类回收处理，既能节约资源，又能减少环境污染，故A不符合题意；
B、作物秸秆发酵制沼气，符合资源循环利用，减少焚烧污染，故B不符合题意；
C、大量焚烧废旧塑料制品，会产生大量有害气体，对空气造成污染，故C符合题意；
D、积极参与植树造林，有利于保护环境，故D不符合题意。
2．【答案】B
【详解】A、高锰酸钾是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意；
D、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意。
3．【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2只由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，该分类错误，符合题意；
B、NaOH（氢氧化钠）在水溶液中电离出的阴离子全部是OH ，属于碱，该分类正确，不符合题意；
C、HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是H+，属于酸，该分类正确，不符合题意；
D、NaCl（氯化钠）由金属离子（Na+）和酸根离子（Cl ）组成，属于盐，该分类正确，不符合题意。
4．【答案】B
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
B、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝不活泼，该选项解释不合理；
C、铜丝可作导线，是因为铜具有导电性，该选项解释合理；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项解释合理。
5．【答案】D
【详解】A、分子是由原子构成，1个维生素C分子是由6+8+6=20个原子构成，故A错误；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，故B错误；
C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，其中氧元素的质量分数最大，故D正确。
6．【答案】C
【详解】A、取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛的气味的是羊毛，有烧纸的气味的是棉花，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、加入适量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再经过过滤，可以得到NaCl溶液，故B不符合题意；
C、CH4、H2燃烧均会产生水，则在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到有水珠生成，现象相同，无法检验CH4气体中是否混有H2，故C符合题意；
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。取样，滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变红，说明白醋显酸性，故D不符合题意。
7．【答案】D
【详解】A、根据制备途径I、II、III可知，上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属氧化物、碱发生反应，故A不符合题意；
B、制备途径III中氧化铁中铁元素显+3价、铁单质中铁元素显0价、硫酸亚铁中铁元素显+2价，即途径III中铁元素的化合价有0价、+2价和+3价，故B不符合题意；
C、根据、可知，等质量的Fe、Fe(OH)2分别与足量稀硫酸反应，途径II制备的硫酸亚铁更多，故C不符合题意；
D、氢氧化铁与稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，无法生成硫酸亚铁，故D符合题意。
8．【答案】（1）氮气/
（2）物理
（3）合成
（4）KCl/氯化钾
（5）钙/Ca
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78% ，氮气化学性质不活泼，常用作保护气。
（2）银丝编结成六棱银索的过程中，只是银的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）聚乙烯塑料是通过化学方法合成的有机高分子材料，不是自然界中天然存在的，属于合成有机高分子材料。
（4）钾肥是含有钾元素的化肥。CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥；KCl含钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。
（5）碳酸钙中含有钙（Ca）元素，能为人体补充钙元素，钙元素可预防骨质疏松。
9．【答案】（1）产物是水，无污染 可再生，原料来源广 热值高
（2）硅、碳（或Si、C） 两种
（3）分子分裂为原子，原子重新结合成新的分子
（4）80
（5）电能、太阳能、热能
（6）零碳排放，可持续制氢 在较低温度下制氢，节约能源 钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率 协同利用清洁能源
【详解】（1）氢气燃烧的热值高，燃烧产物只有水，无污染，氢气可以从水中制取，而水是地球上分布最广泛的物质，且可通过多种方式生产等；
（2）从宏观角度看，物质是由元素组成的，碳化硅由碳、硅元素组成；
（3）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则光催化分解水的实质为：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；
（4）由图示可知，甲烷和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为；
设甲烷完全反应，生成氢气的质量是x
x=80kg
故理论上甲烷完全反应，生成氢气的质量是80kg；
（5）根据信息“反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起”实现制氢，所以该反应器工作时，由电能、太阳能、热能转化为氢能；
（6）根据信息“该反应器能实现可持续制和零碳排放”，可知该反应器制氢的优点有零碳排放，可持续制氢 在较低温度下制氢，节约能源；从图像可看出，钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提高氢气产率；根据信息“反应器将太阳能热能和光伏电力耦合在一起”，该反应器可以协同利用清洁能源制氢。
10．【答案】（1）A
（2）连续均匀的气泡 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满
（3）二氧化碳不支持燃，生成的二氧化碳隔绝氧气（空气） 与空气（氧气）接触，温度达到着火点 吸收白烟（产物、）、防止污染空气（环境）
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选择：A。
（2）加热试管，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为A装置内原来存在空气，所以此时放出的气泡是混有空气的氧气。故使用C装置收集氧气时，只有当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集（此时收集到的是比较纯净的氧气）。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以使用D装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。
（3）步骤一：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。反应产生的二氧化碳进入U型燃烧管，用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，说明U型燃烧管内氧气已被排尽，U型燃烧管内充满二氧化碳气体，将该装有红磷和白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不燃烧，原因是：白磷虽然是可燃物，温度也达到着火点，但二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳将白磷与氧气（或空气）隔绝。
步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，氧气进入U型燃烧管，将U型燃烧管内的二氧化碳排出。过一会儿，观察到白磷燃烧（因为白磷既温度达到着火点40℃，又与氧气接触），红磷不燃烧（因为红磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点260℃）。该实验说明可燃物燃烧需要的条件是：可燃物既与氧气（或空气）接触，又温度达到着火点。
白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水。为了防止实验中生成的五氧化二磷对空气造成污染，在U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是：吸收白烟（或燃烧产物、或五氧化二磷），防止污染空气（或环境）。
11．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）A
（3）消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量；
【详解】（1）“滤渣”是将固体和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤操作；实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；此操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）豆腐水分越多，豆腐品质越高，由图可知，当卤水添加量为2%时，豆腐的含水量最高，产率最高，故选：A；
（3）氯化镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，同学用氢氧化钠溶液测定卤水中的溶质质量分数（卤水中其他成分不与反应），需要收集的数据有消耗的氢氧化钠溶液质量、溶液中氢氧化钠溶质质量分数和消耗的卤水质量或者消耗的卤水质量和产生的沉淀质量，通过计算溶液中氯化镁的质量，从而求出溶质质量分数，反应的化学方程式为：。
12．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4
（4）
（5）能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
（6）10
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
13．【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）
（2）二氧化碳被吸收，瓶内压强减小
（3）
（4）方案三 氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳
（5）Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液 （或）
（6）提高原料利用率（合理即可） 二氧化碳转化为淀粉（合理即可）
【详解】（1）空气中CO2的来源方式有很多种，如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等，故填：化石燃料的燃烧（合理即可）；
（2）二氧化碳与溶液反应或被溶解，导致瓶内气体减少，压强降低，软塑料瓶被大气压压瘪，故填：二氧化碳被吸收，瓶内压强减小；
（3）方案二中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳，则三个方案中吸收CO2效果最好的是方案三，故填：方案三；氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳；
（5）方案三中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液，可选用氢氧化钙溶液或者氢氧化钡，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，反应的化学方程式为（氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为），故填：Ca(OH)2溶液或者Ba(OH)2溶液；或者；
（6）该方法将二氧化碳转化为NaHCO3，提高原料利用率，减少环境污染，生成的NH4Cl可用于农业生产；寻找碳中和的方法还有很多，如光合作用、制成干冰、二氧化碳转化为淀粉等，故填：提高原料利用率（合理即可）；二氧化碳转化为淀粉（合理即可）。

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