资源简介

2025年河南省安阳市安阳县五校中考二模化学试题
一、选择题
1．2025年是乙巳蛇年，商丘的非遗面塑传承人李文制作了高32厘米的《福禄已青青》和9条形态各异的小蛇。在面塑制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．和面 B．塑形 C．蒸制 D．上色
2．各种材料的发展与运用极大地方便了我们的生活。下列用品与制作材料不相符的是（ ）
A．陶瓷浴池——复合材料 B．尼龙绳索——合成材料
C．铁质炒锅——金属材料 D．纯棉面料——天然纤维
3．2025年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列措施不符合该主题的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．焚烧秸秆增肥 C．提倡节约用水 D．推广使用清洁能源
4．提出分子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫
5．中国空间站“天宫”的空气成分和大气成分相似，其中含量较多且能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
6．第42届中国洛阳牡丹文化节的赏花期为4月1日至30日。牡丹生长过程中离不开肥料的滋养。下列属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
7．查尔斯·勋伯格曾说：“实验是知识的摇篮。”下列实验操作中不正确的是（ ）
A．连接仪器 B．量取液体
C．检查装置气密性 D．滴加液体
8．每年的3月22日至28日是“中国水周”，由水利部确定，旨在提高公众的节水意识。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
B．明矾等物质能使水中悬浮杂质沉降
C．生活中可通过蒸馏降低水的硬度
D．水中的异味和色素可通过过滤除去
9．半胱氨酸（化学式）是人体常见的氨基酸，具有抗氧化、保护肝细胞和解毒等功效。下列说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大 B．半胱氨酸含有氧分子
C．碳元素和氧元素的质量比为 D．半胱氨酸由五个元素构成
10．某小组用如图装置电解水，下列说法正确的是（ ）
A．M导管口的气体易溶于水
B．M导管口和N导管口生成气体的质量比是
C．水由氢气和氧气组成
D．石墨棒导电是利用其物理性质
11．下列化学方程式符合要求且书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．用盐酸除铁锈：
C．用木炭测定空气中氧气含量：
D．正常雨水呈弱酸性：
12．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．加水溶解区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线
C．用燃着的木条区分氮气和氧气
D．用品尝的方法区分实验室的白糖和食盐
二、填空与简答
13．为除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质、、以获得精盐，某化学小组设计了如图方案。下列有关说法正确的是（ ）
A．①②⑥⑧都用到玻璃棒，其作用相同
B．⑤是为了除去杂质和过量的
C．④⑤顺序可以互换
D．沉淀A成分有、、
三、选择题
14．某铜制工艺品中含有铁、锌两种杂质，取该样品放入足量稀盐酸中，充分反应后生成气体。则样品中铜的质量分数可能为（ ）
A．87% B．88.6% C．88.8% D．89%
四、填空与简答
15．烩面是河南特色美食，以郑州羊肉烩面最为出名，面条爽滑劲道，汤汁鲜美浓郁，其中面条中富含 （填营养物质）；“加碘食盐”“增铁酱油”和“高钙牛奶”中的碘、铁和钙指的是 （填“原子”或“元素”），其中属于微量元素的是 （填元素符号）。
16．实验室欲配制质量分数为的氯化钠溶液，所用仪器如图所示。
（1）将配制的质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需加水 。
（2）若其他操作均正确，量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“变小”）。
（3）图中有一种仪器用不到，该仪器的名称为 。
17．甲醇重整制取氢气的工艺具有经济实用等优点，其反应的微观示意图如图所示。
（1）构成甲物质的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）该反应中物质乙与丙的分子个数比为 。
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是 。
18．如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中P点的含义是 。
（2）时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量较大的是 溶液。
19．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。户外便携式燃气炉用有机物作燃料，是一种由、和三种元素组成的有机物，该有机物的相对分子质量是74。取该有机物在一定质量的氧气中燃烧，产物为和，将产物依次通过装有足量浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体混合物）的装置，结果装有浓硫酸的装置质量增加，装有氧化铜的装置质量减少，装有碱石灰的装置质量增加，假设每次都完全反应，该有机物的化学式为 。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）。
（1）写出反应①的化学方程式： 。
（2）A、B的组成元素相同但化学性质不同的原因是 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
21．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）打开白酒瓶盖后，能闻到酒香的原因。
（2）加压时，3000L的氧气能装入20L的钢瓶中。
22．某化学小组用如图装置进行燃烧条件的探究。
（1）若a和b处均为白磷，可观察到的现象是什么？
（2）若a和b处均为红磷，该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触？先判断，后说明理由。
五、实验题
23．实验是科学探究的重要方式，如图是实验室常见的气体发生装置和收集装置。
（1）装置A和装置B都可以作为气体发生装置，写出发生反应的化学方程式。（写一个即可）
（2）装置A中，使用长颈漏斗向反应容器内添加液体试剂时，长颈漏斗末端要伸入液面以下，原因是什么？
（3）检验装置C中的气体是否为二氧化碳。（简要叙述实验步骤和现象）
六、填空与简答
24．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
七、综合应用题
25．近日，在上海市长兴岛的上海中远海运重工码头，世界上第一艘安装碳捕捉和封存设备的海上浮式生产储油船建造完毕，并已投入使用，为实现的“零排放”助力，彰显了大国的责任和担当。
（1）碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有极为重要的作用。下列表示碳原子的结构示意图的是 （填字母）。
a. b. c. d.
（2）金刚石和石墨都由碳元素组成，金刚石坚硬无比，石墨却质地柔软，它们的物理性质有很大差异，原因是 。
（3）实验室要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制取一瓶干燥的二氧化碳气体，在下图中选择合适的装置并连接，其正确的连接顺序是 （从左到右填字母）。
（4）如图是实际生产中采用足量的溶液来“捕捉”的工艺流程。
①“捕捉室”中溶液采用喷淋方式的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
②往“反应器”中加入的X溶液的溶质是 （填化学式）；“反应器”中X溶液参与反应的基本反应类型是 反应。
（5）实验室可用足量的木炭粉还原氧化铜，将质量为1.6g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合后，装入试管并加热。经分离处理后，共得到红色粉末1.32g，请结合计算说明得到的红色粉末是否为纯铜。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、和面是将面粉与水等物质混合，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、塑形是对面团进行捏、搓等操作，使其形成各种形状，面团的形状发生变化，但本质还是面团，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蒸制面塑时，面团中的淀粉等物质会转化新物质，属于化学变化，符合题意；
D、上色是将颜料涂抹在面塑表面，只是在面塑表面附着了颜料，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
2．【答案】A
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，它是由黏土等无机原料经高温烧制而成，并不属于复合材料，符合题意；
B、尼龙是合成纤维中的一种，属于合成材料，不符合题意；
C、铁属于金属，铁质炒锅是由金属铁制成，金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁质炒锅是由金属材料制成，不符合题意；
D、纯棉面料是以棉花为原料制成，棉花属于天然纤维，纯棉面料是由天然纤维制成，不符合题意。
3．【答案】B
【详解】A、垃圾分类处理能够实现资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染，有利于人与自然和谐共生，符合主题；
B、焚烧秸秆会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，污染空气，破坏生态环境，不符合的主题；
C、提倡节约用水可以保护水资源，提高水资源的利用率，有利于生态环境的保护，符合主题；
D、推广使用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，对保护环境、促进人与自然和谐共生有积极意义，符合主题。
4．【答案】B
【详解】A、拉瓦锡的重要贡献是用定量的方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并且他还验证并总结了质量守恒定律 ，并不是提出分子学说，不符合题意；
B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，符合题意；
C、道尔顿提出了原子论， 认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同 ，不同原子的性质和质量不同等，并非提出分子学说，不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，和分子学说无关，不符合题意。
5．【答案】B
【详解】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意；
B、氧气大约占空气体积的21%，含量较多，且能供给生物呼吸，符合题意；
C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意；
D、二氧化碳含量较少，也不能供给呼吸，不符合题意。
6．【答案】C
【分析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。
【详解】A、K2SO4中只含有钾元素（K），属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素（N），属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素（N）和磷元素（P），属于复合肥，符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素（P），属于磷肥，不符合题意。
7．【答案】B
【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管，图示操作正确；
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，用50mL量筒量取5mL液体，误差太大，图示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确。
8．【答案】B
【详解】A、软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，不是一定不含，A 选项错误；
B、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，B 选项正确；
C、生活中通过煮沸降低水的硬度，蒸馏操作相对复杂，一般不用于生活中降低水的硬度，C 选项错误；
D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去异味和色素，除去水中的异味和色素通常用活性炭吸附，D 选项错误。
9．【答案】A
【详解】A、半胱氨酸（C3H7 NO2S）中C、H、N、O、S的元素质量比为，可知碳元素的质量分数最大，A 选项正确；
B、半胱氨酸（C3H7 NO2S）是由半胱氨酸分子构成的，分子是由原子构成，半胱氨酸分子中含有氧原子，不含氧分子，B 选项错误；
C、碳元素和氧元素的质量比为，C 选项错误；
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说半胱氨酸由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，D 选项错误。
10．【答案】D
【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，M导管口与电源正极相连，产生的是氧气，氧气不易溶于水，错误；
B、根据上述分析可知，M导管口产生氧气，N导管口产生氢气，根据化学方程式可知，M导管口和N导管口生成气体的质量比= (16×2) : (2×1×2)=8:1，错误；
C、水通电分解，产生氢气、氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，错误；
D、石墨棒导电，导电过程中没有新物质生成，利用的是石墨能导电这一物理性质，正确。
11．【答案】B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），不是碳酸钠（Na2CO3），用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式应为，A 选项错误；
B、铁锈主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为，B 选项正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应需要点燃条件，正确化学方程式为，且木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不大，不能用于测定空气中氧气含量，C 选项错误；
D、正常雨水呈弱酸性是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，D 选项错误。
12．【答案】D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则加水溶解可区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故选项正确；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会产生特殊气味，可用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶线，故选项正确；
C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可用燃着的木条区分氮气和氧气，故选项正确；
D、实验室禁止品尝任何药品，故选项不正确。
13．【答案】B
【详解】A、①加水溶解中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解；②过滤中玻璃棒作用是引流；⑥过滤中玻璃棒作用是引流；⑧蒸发结晶中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。所以①②⑥⑧中玻璃棒作用不完全相同，A 选项错误；
B、⑤中加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3与CaCl2反应： ，与④中过量的BaCl2反应：，所以⑤是为了除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，B 选项正确；
C、④中加入BaCl2溶液除去Na2SO4，⑤中加入Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，若④⑤顺序互换，过量的BaCl2无法除去，所以④⑤顺序不能互换，C 选项错误；
D、③中NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀；④中BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；⑤中Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以沉淀A成分有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，D 选项错误。
14．【答案】B
【详解】铁与稀盐酸发生的反应是，设生成0.2g气体所需铁的质量为x，则
x=5.6g
若杂质全为铁，此时铜的质量为，铜的质量分数为
锌与稀盐酸发生的反应是，设生成0.2g气体所需锌的质量为y，则
y=6.5g
若杂质全为锌，此时铜的质量为，铜的质量分数为
因为样品中含有铁和锌两种杂质，所以铜的质量分数介于铁单独反应时铜的质量分数和锌单独反应时铜的质量分数之间，即87%＜铜的质量分数＜88.8%
15．【答案】糖类 元素 、
【详解】面条是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类；
物质是由元素组成的，“加碘食盐”“增铁酱油”和“高钙牛奶”中的碘、铁和钙指的是元素；
钙属于常量元素，铁元素与碘元素（、）属于微量元素。
16．【答案】（1）100
（2）偏大
（3）漏斗
【详解】（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量：50g×6%=3g；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则2%×x=3g，解得x=150g；需要加水的质量为150g 50g=100g；
（2）量取水时俯视读数，读数比实际量取的水的体积偏大，即实际量取的水的体积偏小；溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=，可知会导致所配溶液的质量分数偏大；
（3）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。 称量氯化钠固体用到托盘天平和药匙，量取水用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒。 图中漏斗在配制溶液过程中用不到。
17．【答案】（1）分子
（2）
（3）反应前后碳原子、氧原子和氢原子的质量、数目和种类都不变
【详解】（1）根据图示，甲物质是甲醇(CH3OH)，甲醇是由甲醇分子构成的，所以构成甲物质的微观粒子是分子；
（2）根据微观示意图，甲是CH3OH，乙是H2O，丙是H2，丁是CO2；该反应的化学方程式为CH3OH+H2O 3H2+ CO2；由化学方程式可知，物质乙(H2O)与丙(H2)的分子个数比为1:3。
（3）质量守恒定律的微观实质是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。在该反应中，反应前后都是由碳原子、氢原子和氧原子构成，原子的种类、数目均未发生改变，所以该反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
18．【答案】（1）在时，硝酸钾和氯化钠固体的溶解度相同
（2）氯化钠/NaCl
【详解】（1）在溶解度曲线中，交点表示在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是，所以其含义是：在时，硝酸钾和氯化钠固体的溶解度相同。
（2）t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，根据，可知等质量的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NaCl，即溶质质量较大的是NaCl溶液。
19．【答案】
【详解】甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，装有浓硫酸的装置质量增加18g，说明生成水的质量为18g，则水中氢元素的质量为，氧元素质量=18g-2g=16g；灼热的氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧的质量等于一氧化碳得到氧的质量，装有氧化铜的装置质量减少9.6g，即一氧化碳得到氧的质量为9.6g，则一氧化碳的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为；16.8CO转化为CO2的质量=，碱石灰能吸收二氧化碳，装有碱石灰的装置质量增加35.2g，说明生成二氧化碳的质量为35.2g，二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳，有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳质量=35.2g-26.4g=8.8g，则二氧化碳中碳元素的质量为，所以有机物X中碳元素的总质量为7.2g+2.4g=9.6g，氢元素质量为2g，则氧元素质量为14.8g 9.6g 2g=3.2g；则有机物X中碳、氢、氧原子个数比为，设该有机物化学式为(C4H10O)n，因为相对分子质量是74，则有：(12×4+1×10+16)×n=74，解得n=1，所以该有机物的化学式为C4H10O。
20．【答案】（1）
（2）分子构成不同
（3）
【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A和B组成元素相同，C、D为单质。A能反应生成B和C，且B能反应生成C和D，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，反应①可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【详解】（1）根据分析，反应①的化学方程式为。
（2）A是H2O2，由过氧化氢分子构成；B是H2O，由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于二者分子构成不同，所以化学性质不同。
（3）根据分析，反应②的化学方程式为。
21．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）分子之间有间隔，加压使分子间隔变小
【详解】（1）白酒中含有酒精，酒精由酒精分子构成。打开白酒瓶盖后能闻到酒香，是因为分子是在不断运动的，酒精分子会不断运动，从白酒瓶中扩散到空气中，进而进入人的鼻腔，使人闻到酒香；
（2）分子之间有间隔，在加压的情况下，氧分子之间的间隔变小，3000L 的氧气能被压缩装入 20L 的钢瓶中 。 这体现了气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小。
22．【答案】（1）a处白磷不燃烧，而b处的白磷燃烧，并且气球膨胀
（2）不能。因为温度未达到可燃物（或红磷）的着火点，a和b处红磷均不燃烧（合理即可）
【详解】（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，且气球膨胀；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，无法证明可燃物燃烧需要与O2接触。
23．【答案】（1）//
（2）防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（3）往装置C中倒入澄清石灰水，振荡，若溶液变浑浊，则为二氧化碳（合理即可）
【详解】（1）装置A和装置B都可以作为气体发生装置，为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为；
适用于石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
适用于锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（2）装置A中，使用长颈漏斗向反应容器内添加液体试剂时，长颈漏斗末端要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）检验装置C中的气体是否为二氧化碳，可往装置C中倒入澄清石灰水，振荡，若溶液变浑浊，则为二氧化碳（合理即可）。
24．【答案】(1)Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu[或Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag]　(2)有气泡产生。　(3)锌与硝酸银溶液反应时，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应时，溶液的质量增大，当减小的质量与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【详解】(1)题中四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag；在Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入足量的Zn，Zn能置换出Ag和Cu，发生反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag和Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，因为Zn的金属活动性比Al弱，所以Zn不能和Al(NO3)3发生反应。(2)反应后的固体中含有置换出的Ag和Cu以及过量的Zn，所以向固体上滴加盐酸能观察到有气泡产生。(3)Zn与AgNO3和Cu(NO3)2反应时的质量关系如下：
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65 216
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
65 64
可以看出Zn与AgNO3反应时，固体质量增加，溶液质量减小；而Zn与Cu(NO3)2反应时固体质量减小，溶液质量增加；综合两个反应可知，反应后溶液和固体的质量可能增大，可能减小，也可能不变。
25．【答案】（1）b
（2）碳原子的排列方式不同
（3）（或afge）
（4）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 复分解
（5）解：设的氧化铜粉末和足量的木炭粉完全反应生成铜的质量为x。
答：得到的红色粉末不是纯铜。
【详解】（1）碳原子的质子数为6，核外电子数也为6，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排4个电子，所以结构示意图为 b。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，要实现 “随开随用，随关随停”，发生装置选 a，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；制取的二氧化碳中含有水蒸气，要用浓硫酸干燥，气体从长管进短管出（f→g）；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以连接顺序是 a→f→g→e。
（4）①“捕捉室” 中NaOH溶液采用喷淋方式，能增大与CO2的接触面积，使反应更充分；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
②从流程图看，“反应器” 中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠[]，高温反应炉中CaCO3分解生成CaO、CO2，所以X溶液的溶质是Ca(OH)2；
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（5）木炭在高温条件下还原氧化铜的化学方程式为，经分离处理后，共得到红色粉末1.32g，即产生Cu的质量为1.32g，据此计算，见答案。

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