资源简介

2025年湖北省恩施州中考二模九年级化学试卷
一、选择题
阅读下列材料，完成下面小题。
2025年4月24日，是第十个“中国航天日”，也是神舟二十号载人飞船成功发射的日子。此次火箭系统的优化改进达到了20余项，涵盖了制造工艺、数据传输、可靠性提升等方面。请回答下列小题。
1．火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
A．组装火箭 B．加注燃料 C．点火起飞 D．星箭分离
2．作为火箭的“骨骼”，钛合金因其高强度、低密度和耐腐蚀广泛应用于发动机关键部件。下列有关钛合金说法错误的是（ ）
A．属于合成材料 B．硬度比钛大 C．熔点比钛低 D．属于混合物
3．太空舱里常用作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中为+3价，则的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是（ ）
A．常使用一次性纸杯 B．用工业废水灌溉农田
C．初中毕业后烧掉旧书 D．推广使用太阳能等清洁能源
5．安全规范的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是（ ）
A．用鼻闻 B．用嘴吹
C．用手拿 D．用眼看
6．全氟己酮（化学式是）是一种新型的清洁绿色环保灭火剂，一旦遇到明火，会迅速汽化。下列对其分析正确的是（ ）
A．由19种元素组成 B．碳、氧元素质量比为
C．其分类属于氧化物 D．它能降低可燃物的着火点
7．某品牌饼干配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精。其中富含蛋白质的是（ ）
A．鲜鸡蛋 B．精炼植物油 C．白砂糖 D．食盐
8．2025年2月26日，《湖北日报》头版聚焦：我省发现全国最大铌矿。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铌原子的质子数和中子数相同 B．铌的元素符号为
C．铌的原子序数为41 D．铌的相对原子质量为
9．下列劳动实践项目关联的化学知识错误的是（ ）
选项 劳动实践项目 化学知识
A 给自行车支架刷油漆 隔绝空气，防止支架生锈
B 厨余垃圾沤制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
C 炉具清洁剂擦洗灶具油污 炉具清洁剂所含氢氧化钠能与油脂反应
D 组装简易微型空气质量“检测站” 利用传感器检测、、等污染物
A．A B．B C．C D．D
10．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法错误的是（ ）
A．用水区分氢氧化钠固体、硝酸铵固体 B．用酚酞溶液区分稀盐酸、稀硫酸
C．用燃着的木条区分氮气、氧气 D．用灼烧法区分涤纶、羊毛
11．如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应结束后的溶液 B．反应后阴阳离子数目都减半
C．反应的实质是和结合生成 D．反应前后数量没有变化的粒子是、和
12．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对石灰石的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是 B．上述转化过程都吸收大量热
C．“”的转化属于分解反应 D．生成的可作的干燥剂
13．下列实验方案（夹持装置已略去）能达到目的的是（ ）
A．甲探究水的组成 B．乙证明是分解的催化剂
C．丙验证质量守恒定律 D．丁验证能与水反应
二、填空与简答
14．生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是 。
（2）图2植物叶片发黄，需要施加一种氮肥，写出一种氮肥的化学式 。
（3）图3是湖北出土的战国古墨，至今保存完好，说明常温下碳的化学性质 。
（4）可用图4所含药物来治疗胃酸过多症。写出该反应的化学方程式 。
15．阅读科普短文。
氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体很有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。的生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为灰氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨的方法。
液氨作燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，绿氨生产可实现“零碳”排放，目前这种技术成本高，有待技术成熟后推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气分离法是利用氮气和氧气的沸点不同；膜分离法是利用氮气分子和氧气分子的渗透速率不同，渗透速率快的先透过膜（如图1），渗透速率快的是 。
（2）分子筛吸附法是利用分子大小不同，分子小的被吸附（如图2），则氧气分子比氮气分子 （选填“大”或“小”）。
（3）Haber-Bosch制氨气工艺的化学方程式为 。
（4）“绿氨”作为清洁能源的优点有 （答一条）。
16．新能源汽车动力电池主要有镍氢电池、锂电池、超级电容等。碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂的主要流程如下：
碳酸锂和硫酸钠两种物质在不同温度时的溶解度如下表：
物质 溶解度/g
0℃ 20°C 40°C 60°C 80℃
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
（1）的溶解度随温度的升高而 。
（2）“酸浸槽”“反应器”中均进行了搅拌操作，其目的是 。
（3）“酸浸槽”中与硫酸发生反应的化学方程式为 。
（4）“洗涤槽”中应用 （选填“冷”或“热”）水洗涤。从滤液中回收晶体，其操作流程：蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥。
三、计算题
17．黄铜（铜锌合金）有较强的耐磨性能，用途较广。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，他们取黄铜样品于烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应，最终测得烧杯内物质的总质量为。
（1）产生氢气的质量是 。
（2）计算黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程）
四、实验题
18．选用下图所示仪器组装装置制取气体。
（1）实验室制取二氧化碳，你选择的仪器有 （填序号），证明二氧化碳是否集满的操作是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，还需补充一种仪器 （填仪器名称），若选用①③⑤收集氧气，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是 。
五、科学探究题
19．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的成分进行如下实验探究：
【产品名称】果蔬洗涤盐 【配料】精制盐、食用级调节剂 【使用方法】倒出约果蔬洗涤盐至清水中搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可 【贮存条件】阴凉干燥处密封保存
【提出问题】果蔬洗涤盐中为什么要加入调节剂，其成分是什么？
【查阅资料】
①大多数农药显酸性；
②果蔬洗涤盐调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；
③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠具有较高热稳定性，二者溶液均显碱性；
④通常情况下碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应。
【实验初探】如图1所示，取适量该洗涤盐溶液于烧瓶中，用注射器注入稀盐酸。用传感器测得变化曲线如下图2所示。
【讨论交流】
（1）小组中部分同学根据起始溶液（洗涤盐溶液），认为该洗涤盐的调节剂一定不含 ；根据注入稀盐酸后变化以及澄清石灰水变浑浊的现象，说明洗涤剂的成分一定含有碳酸钠。小思同学提出质疑，认为也可能含有碳酸氢钠，原因是 （用化学方程式说明）。
【实验再探】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少许该洗涤盐的溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 该洗涤盐调节剂中含有碳酸钠
（2）另取适量该洗涤盐于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到 该洗涤盐调节剂中含有碳酸氢钠
请写出上表实验操作中发生复分解反应的化学方程式 。
【实验结论】调节剂的成分是碳酸钠和碳酸氢钠。
【反思评价】
（3）洗涤盐中加入调节剂的作用是 。
六、填空与简答
20．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。其中化学学科在二氧化碳减排和增吸方面发挥着重要作用。
I.碳排放。
（1）自然界中二氧化碳的来源途径是 （答一条）。
II.碳吸收。绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳。
III.碳封存。
（2）2022年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范项目正式投用，将气态压入地下变为液态，实现人工“碳汇”（图1）。在加压过程中发生改变的是 。
IV.碳利用。
（3）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，转化率及含碳产物中的含量随温度的变化如图3所示。
①写出图2所示反应的化学方程式 。
②如图3所示，温度在250 280℃范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是 。
参考答案
【答案】1．C 2．A 3．B
【详解】1．A. 组装火箭，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B. 加注燃料，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C.燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
D. 星箭分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选C；
2．A、钛合金属于金属材料而非合成材料（合成材料如塑料、纤维等）。选项错误；
B、合金硬度通常比纯金属大，故钛合金硬度比钛大，选项正确；
C、合金熔点一般比成分金属低，故钛合金熔点比钛低，选项正确；
D、合金是混合物（由钛与其他金属混合而成）。选项正确；
故选A；
3．中氧（O）的化合价为-2，Fe为+3。设Ni的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，x=+2。
4．【答案】D
【详解】A、常使用一次性纸杯会增加资源消耗和垃圾量，不符合环保理念，故不符合题意；
B、工业废水通常含重金属或有害物质，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，危害生态和健康，不符合环保理念，故不符合题意；
C、焚烧旧书会产生有害气体和颗粒物，污染空气，不符合环保理念，故不符合题意；
D、太阳能是清洁能源，使用时不排放污染物，减少化石能源依赖，符合绿色发展要求，故符合题意。
5．【答案】A
【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，正确；
B、禁止用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，应用灯帽盖灭，错误；
C、不能用手那药品，用药匙或镊子取用固体药品，错误；
D、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，错误。
6．【答案】B
【详解】A、根据全氟己酮化学式可知，其是由碳（C）、氟（F）、氧（O）三种元素组成，而不是19种元素， 错误；
B、全氟己酮中碳、氧元素质量比=(12×6):16=72:16=9:2，正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。全氟己酮由碳、氟、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
D、全氟己酮遇到明火迅速汽化，能使温度降低到可燃物的着火点以下，从而灭火，但不能降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。
7．【答案】A
【详解】A 、鸡蛋中富含蛋白质，所以鲜鸡蛋能为人体提供丰富的蛋白质，符合题意；
B、植物油属于油脂类，主要为人体提供油脂这种营养素，不符合题意；
C、白砂糖的主要成分是蔗糖，属于糖类，能为人体提供能量，富含糖类，不符合题意；
D、食盐的主要成分是氯化钠，主要用于调味和维持人体正常生理功能等，它不属于蛋白质类物质，不符合题意。
8．【答案】C
【详解】A、在元素周期表中，原子序数=质子数=41，相对原子质量约为92.91，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈92.91 41≈52，质子数和中子数不相同，错误；
B、元素符号的书写规则是 “一大二小”，铌的元素符号应为Nb，错误；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，铌的原子序数为41，正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，铌的相对原子质量为92.91，错误。
9．【答案】D
【详解】A、铁生锈需要与氧气和水同时接触。给自行车支架刷油漆，能在支架表面形成一层保护膜，隔绝空气（氧气）和水，从而防止支架生锈，正确；
B、厨余垃圾沤制花肥的过程中，垃圾中的有机物在微生物的作用下与空气中的氧气发生缓慢氧化，逐渐分解转化为植物能吸收的养分，正确；
C、炉具清洁剂中所含的氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而达到去除灶具油污的目的，正确；
D、CO2虽然会参与大气环境的调节，过多排放会加剧温室效应，但它不属于空气污染物；组装简易微型空气质量 “检测站”，利用传感器检测的是如SO2、PM2.5等污染物，不测量二氧化碳的含量，错误。
10．【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低。所以可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，该选项方法正确，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色。所以用酚酞溶液无法区分稀盐酸和稀硫酸，该选项方法错误，符合题意；
C、氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。所以可以用燃着的木条区分氮气和氧气，该选项方法正确，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味。所以可以用灼烧法区分涤纶和羊毛，该选项方法正确，不符合题意。
11．【答案】D
【分析】氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，显中性，pH=7，故选项说法正确；
B、根据氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图可知，该反应的实质是1个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1水分子，所以反应后阴阳离子数目都减半，故选项说法正确；
C、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确；
D、该反应的实质是1个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1水分子，所以反应前后数量没有变化的粒子是、，数目增加了，故选项说法错误。
12．【答案】C
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，而不是氢氧化钙，错误；
B、“烈火焚烧若等闲” 对应的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应吸收大量热；“粉身碎骨浑不怕” 对应的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应是放热反应，不是都吸收大量热， 错误；
C、“”的转化，是通过碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳实现的，该反应是一种物质生成两种其他物质的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙不能作二氧化碳的干燥剂，错误。
13．【答案】A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故选项实验方案能达到实验目的；
B、如图所示，加入二氧化锰后过氧化氢的分解速率加快，生成的氧气使带火星的木条复燃，但是该实验无法验证二氧化锰反应前后质量和化学性质是否不变，根据能改变其他物质反应速率但本身的质量和化学性质反应前后不变的物质叫催化剂，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，生成的氢气逸出，反应后烧杯中的质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、该实验中湿润的紫色石蕊纸花变红色，不能验证二氧化碳能与水反应，还可能是二氧化碳使石蕊变色，故选项实验操作不能达到实验目的。
14．【答案】（1）脱水性
（2）NH4Cl（合理即可）
（3）不活泼
（4）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
【详解】（1）将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸能将小木棍、布等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种性质称为脱水性；
（2）氯化铵（化学式为NH4Cl）含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
（3）战国古墨能保存至今，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），不易发生化学反应；
（4）用含氢氧化铝的药物治疗酸过多，发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。
15．【答案】（1）氧气分子
（2）大
（3）
（4）无污染（合理即可）
【详解】（1）分析图1可知，通过分离膜后先得到富氧气体，而渗透速率快的先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率N2＜O2；
（2）由图2可知，分子筛吸附法制氮气，而氧分子没有通过，所以氧气分子比氮气分子体积大；
（3）HaberBosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的化学方程式为：；
（4）液氨作燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，绿氨生产可实现“零碳”排放，优点是无污染。
16．【答案】（1）减小
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应
（3）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
（4）热 降温结晶
【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而减小；
（2）酸浸槽、反应器中均进行了搅拌操作，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应物充分反应；
（3）与硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；
（4）因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大，所以利用热水洗涤可减少碳酸锂的损失，所以洗涤槽中应用热水洗涤，洗涤的目的是除去碳酸锂沉淀表面的残液；
结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶。
17．【答案】（1）0.1
（2）解：设黄铜中锌的质量为x
黄铜中锌的质量分数为：
答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，产生氢气的质量为：10g+40g-49.9g=0.1g；
（2）见答案。
18．【答案】（1）①②⑦⑧ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满
（2）试管 有连续均匀气泡产生时
【详解】（1）实验室采用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，应选择的仪器是锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶，即①②⑦⑧；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则收集二氧化碳时证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满；
（2）根据提供的药品，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，若利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管；
若选用①③⑤收集氧气，即排水法收集，将导管伸到集气瓶口的最佳时机是有连续均匀气泡产生时，不能有气泡产生就立即收集，因为开始排出的气体中含有空气。
19．【答案】（1）柠檬酸
（2）CaCl2（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 （与前面所选试剂对应）
（3）调节洗涤盐溶液呈碱性，除去呈酸性的农药
【详解】（1）柠檬酸溶液显酸性，而起始溶液pH=10.2显碱性，所以该洗涤盐的pH调节剂一定不含柠檬酸；
碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳（），也能使注入稀盐酸后pH变化且产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以也可能含有碳酸氢钠。
（2）通常情况下碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（），或与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀（），所以滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可证明含有碳酸钠；
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，可证明该洗涤盐pH调节剂中含有碳酸氢钠；
复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。上述操作中碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）的反应属于复分解反应，化学方程式为（或）。
（3）大多数农药显酸性，而碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，利用酸碱中和原理，洗涤盐中加入pH调节剂可调节溶液呈碱性，从而除去呈酸性的农药。
20．【答案】（1）动植物呼吸
（2）分子间隔
（3）甲醇分解为其他产物
【详解】（1）自然界中二氧化碳的来源途径动植物呼吸，化石燃料燃烧等；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子间存在着间隔，二氧化碳在加压过程中分子间隔变小，故填：分子间隔；
（3）①由图可知，图2中发生的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：；
②温度在250 280℃范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降可能是高温可能引发副反应（如生成CO、CH4等），或导致甲醇进一步分解（合理即可）

展开更多......

收起↑