资源简介

湖北省宜城市2025年第二次中考模拟化学试题
一、选择题
1．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用镁粉制作照明弹
B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆
D．用干冰进行人工降雨
2．化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．塑料、合成纤维是比较常见的有机材料 B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质 D．石墨可用于切割大理石
3．规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾　　　　 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料　　　　 D．使用新型可降解塑料
5．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
6．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2 Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．H2O中氢元素的化合价为-2 B．Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+
C．氧原子的结构示意图为 D．Ca3(PO4)2由三个元素组成
7．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是（ ）
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境
B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防人体贫血
C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可用于制作电光源
D “劳”：给叶片发黄的花草施加尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料
A．A B．B C．C D．D
8．关于水的知识网络图(“→”表示物质可转化)说法中，正确的是（ ）
A．反应①一定是H2+CuOCu+H2O
B．反应②在电解时，负极产生氧气
C．反应③一定是中和反应
D．反应④可用于食品防潮
9．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
10．明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是（ ）
A．“风箱”鼓入空气与木炭反应 B．“炼铁”时“土”发生了还原反应
C．“生铁”的熔点比“熟铁”高 D．“铜色”为紫红色
11．推理是学习化学时常见的一种一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．氧气具有助燃性，氧气可以做燃料
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．通过灼烧闻气味方法，有刺激性气味的应该是棉花纤维、无气味的是涤纶
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案的设计与评价均正确的是（ ）
实验目的 A．比较空气和呼出气体中O2含量的差异 B．比较硫和铁在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用 C．探究NaOH溶液与CO2的反应 D．验证质量守恒定律
实验方案
实验评价 将燃着的木条换为带有火星的木条，也可达到实验目的 水均起到保护瓶底的作用 其中右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）图1中，气球中充氦气更安全，说明氦气的化学性质 。
（2）图2中电池用石墨做电极，是因为石墨能 。
（3）图3中，“气体肥料”可提高作物产量，“气体肥料”主要成分是 。
（4）图4是农业灌溉用的滴灌，用滴灌灌溉的优点是 (列举一条即可)。
15．阅读科普短文，回答下列问题。
氮气在常温下是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物。
在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件：将50g花生粉末包裹密封并注入等量氨气，置于恒温箱进行熏蒸，在相同熏蒸时间内，温度对某种黄曲霉毒素的降解率如图1。
近年来，捕集与封存被认为是减少排放的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收的新型吸收剂。图2为工业吸收的装置图。研究表明脱除率受到温度、氨水流量、氨水浓度等影响。温度低于40℃时，脱除率随氨水流量和氨水浓度的增加而升高，最高可达到85%，大大减少了的排放。

（1）依据图1，当温度为40℃和45℃时，黄曲霉毒素降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。
（2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是 。
（3）氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。
（4）相比化石燃料，氨气的优点有 (写1条)。
16．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体的关键原料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3的流程如图所示。
已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
②在酸性条件下，MnO2与FeSO4发生反应，生成Fe2(SO4)3和MnSO4。
（1）“焙烧”时发生的反应有C+2MnO22MnO+CO2↑、 (写1个)。
（2）“操作a”中加入过量稀硫酸的目的是 。
（3）“固体A”含有的金属单质是 。
（4）查阅资料：
碱 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀时pH 2.7 8.3
完全沉淀时pH 3.7 9.8
在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3，同时防止MnSO4反应生成Mn(OH)2，应控制pH的范围是 。
三、计算题
17．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，生成4.4g气体。(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)试计算：
（1）MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为 。
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量。
四、实验题
18．以下是实验室制取气体的常用装置图。
（1）写出实验室利用仪器①制取氧气的化学方程式 。
（2）选用上图所示的仪器组装一套制取的发生装置 (填序号)。
（3）用装置⑧验证性质。烧杯中的现象是 ，说明密度比空气大。
（4）用装置⑨检验，气体应从洗气瓶 (填“a”或“b”)端通入。
五、科学探究题
19．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动：在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰；了解草木灰。
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
（1）检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。稀硫酸和碳酸钾反应方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑，通过实验测定出CO2的质量，从而计算出K2CO3的质量。现对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
（2）装置B中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是 。
（3）实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。
（4）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是______(填序号)。
A．C烧杯内用少量溶质质量分数非常小的氢氧化钠溶液
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
（5）去油污效果最好的是 (填序号)。
（6）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 (写1条)。
六、填空与简答
20．氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题：
利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图A所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，提供反应所需的能量。
（1）结合图A分析甲烷水蒸气制氢反应。甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
（2）已知该制氢过程存在副反应CO+H2O=CO2+H2，可添加适量氧化钙吸收水分和CO2，改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图B，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。
（3）提纯氢气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图C所示，从微观角度描述该过程 。
（4）含镁、铜的合金N是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用X射线衍射，不同物质产生衍射峰强度不同，得出X射线衍射图谱(简称XRD图谱)，可以分析出内部的物质组成，得到如图像D。由图像D分析由合金N反应得到的生成物有： ，该反应隔绝空气，防止合金、氢气及生成的氢化物被氧化。
（5）其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
2．【答案】D
【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，说法正确；
B、油锅着火可用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气来灭火，符合灭火原理，说法正确；
C、鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质，说法正确；
D、石墨质地软，不能切割硬物；金刚石硬度大，可用于切割大理石，说法错误。
3．【答案】A
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的高锰酸钾加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
4．【答案】C
【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，做法正确；
B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，做法正确；
C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，做法错误；
D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，做法正确。
故选：C。
5．【答案】A
【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意；
B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意；
C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意；
D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。
故选：A。
6．【答案】B
【详解】A、H2O中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，故A说法错误；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；Ca3(PO4)2是由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，表示为Ca2+，故B说法正确；
C、氧原子序数为8，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子质子数=核外电子数=8，核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为，而表示氧离子的结构示意图，故C说法错误；
D、Ca3(PO4)2由钙、磷、氧三种元素组成，故D说法错误。
7．【答案】D
【详解】A、废旧电池中的重金属元素会污染环境，废旧电池应分类投放，回收利用，不符合题意；
B、向饺子馅料中添加铁强化酱油，可以补充铁元素，预防贫血，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意。
8．【答案】D
【详解】A、反应①可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，说法错误，不符合题意；
B、反应②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”可知，负极产生氢气，说法错误，不符合题意；
C、反应③可以是盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，也可以是盐酸与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水，说法错误，不符合题意；
D、反应④为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品防潮，说法正确，符合题意。
9．【答案】C
【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
10．【答案】C
【详解】A.“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，选项说法正确；
B.“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，选项说法正确；
C.由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，选项说法不正确；
D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，选项说法正确；
故选C。
11．【答案】A
【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，至少含有两种物质，符合混合物由两种或多种物质混合而成的定义，所以溶液一定是混合物，A 正确；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但自身不能燃烧，不具备可燃性，不能做燃 ，B 错误；
C、常温下碱溶液的pH大于 7 ，但pH大于 7 的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH大于 7，但碳酸钠属于盐，C 错误；
D、棉花纤维主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，D 错误。
12．【答案】B
【详解】A、氢气的密度比空气小，检验氢气的纯度时，试管口向下，靠近火焰，是否发出爆鸣声，故A不符合题意；
B、蓝色溶液是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别滴加到另外两种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜与盐酸不反应，则有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象是盐酸，故B符合题意；
C、将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的的，故C不符合题意；
D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质为，水的体积为42mL，即称8g氯化钠放入烧杯，加42mL水搅拌，得到50g质量分数为16%的氯化钠溶液，故D不符合题意。
13．【答案】C
【详解】A、空气中氧气的含量低，也不能使带有火星的木条复燃，带有火星的木条空气和呼出气体中都会熄灭，所以不能将燃着的木条换为带有火星的木条，故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止造成空气污染，铁在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，起保护瓶底作用，故选项错误；
C、对比可知盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比盛有等体积水的软塑料瓶大，由此可判断氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，右侧实验作为对照实验，可以排除水对实验的干扰，故选项正确；
D、盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，故不能通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证，故故选项错误。
14．【答案】（1）不活泼
（2）导电
（3）二氧化碳
（4）节约用水、提高灌溉效率等
【详解】（1）氦气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此充氦气更安全；
（2）石墨具有优良的导电性，所以能在电池中用作电极，使电流顺利通过；
（3）植物进行光合作用需要吸收二氧化碳，“气体肥料” 能促进植物光合作用，其主要成分是二氧化碳；
（4）滴灌是按照作物需水要求，通过管道系统与滴头，将水缓慢而均匀地滴入作物根区土壤中，相比传统灌溉方式，能有效减少水的浪费，达到节约用水的目的；同时还能使水均匀地供应给植物，提高灌溉效率。
15．【答案】（1）40℃
（2）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收
（3）
（4）氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染
【详解】（1）由图1可知，当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，因此考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；
（2）图2喷雾塔中利用氨水吸收，氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收；
（3）由题干信息可知，氨气易燃，在氧气中完全燃烧生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成物为氮气和水，故该反应的化学方程式为；
（4）相比化石燃料，氨气的优点是：氨气完全燃烧的产物是氮气和水，对环境无污染。
16．【答案】（1）或
（2）使Fe、MnO完全反应
（3）铜/Cu
（4）3.7≤pH＜8.3
【详解】（1）软锰矿中还含有氧化铁和氧化铜，则“焙烧”时还发生的反应有碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）“操作a”中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铜与稀硫酸不反应，故目的是：使Fe、MnO完全反应；
（3）由以上分析可知，“操作a”中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，铜与稀硫酸不反应，故固体A含有的金属单质是：Cu；
（4）在“溶液C”到“固体D”的转化过程中，为保证将Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3，同时防止MnSO4反应生成Mn(OH)2，应控制pH的范围是：3.7≤pH＜8.3，此时硫酸铁已经完全转化为氢氧化铁沉淀，硫酸锰还没有开始沉淀。
17．【答案】（1）3∶8
（2）设100g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为x，
=
x=8.4g，
答：100g该菱镁矿样品中MgCO3的质量为8.4g。
【详解】（1）MgSO4中镁元素和氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
18．【答案】（1）、
（2）④⑥或②⑥
（3）气球浮起
（4）a
【详解】（1）仪器①是酒精灯，实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，。
（2）实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，反应容器选用锥形瓶或试管，还需要带单孔塞的导管，则选用的仪器组合为④⑥或②⑥。
（3）向装置⑧烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到装有空气的轻质气球浮起，说明二氧化碳的密度比空气大。
（4）用装置⑨检验二氧化碳，气体应从洗气瓶a端通入，使二氧化碳与澄清的石灰水充分接触。
19．【答案】（1）红
（2）干燥二氧化碳气体
（3）
（4）C
（5）⑨
（6）升高温度或者用溶质质量分数较大的溶液
【详解】（1）实验结论为草木灰浸出液呈碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；
（2）装置B中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，其作用是：干燥二氧化碳气体；
（3）装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、C烧杯内用少量溶质质量分数非常小的氢氧化钠溶液，可能会导致反应生成的二氧化碳不能被完全吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，从而测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，不符合题意；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，导致反应生成的二氧化碳不能被完全吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，从而测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，符合题意。
故选C；
（5）碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。由表中数据可知，实验⑨中溶液的pH值最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨；
（6）实验①②③中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，溶液pH越大，去油污效果越好；实验①④⑦中碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，可以探究溶质质量分数对碳酸钠溶液去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，去油污效果越好，则用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度或者用溶质质量分数较大的溶液。
20．【答案】（1）
（2）CaO吸收H2O、CO2生成CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行
（3）氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出
（4）MgCu2、MgH2
（5）
【详解】（1）根据题意，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
（2）因为CaO是用来吸收副反应产生的CO2和H2O，、，反应生成CaCO3，随着反应进行，CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行。
（3）根据图 C，氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。
（4）根据 XRD 图谱，反应后有代表MgCu2和MgH2的衍射峰，说明生成物有MgCu2、MgH2。
（5）氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为。

展开更多......

收起↑