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2025年江苏省泰州市兴化市中考二模化学试题
一、选择题
1．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
B．使用新型可降解塑料，防止“白色污染”
C．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
2．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）
A．屠呦呦 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．侯德榜
3．素有“全国最美油菜花海”之称的兴化千岛油菜花，吸引了海内外游客纷纷前来观赏。在景区中空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A． B． C． D．
4．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ）
A．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥
5．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．过滤 D．蒸发
阅读下面短文，完成下面小题。
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，粽叶中的异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。
6．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
7．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
8．下列关于异荭草苷的说法错误的是（ ）
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
9．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ）
A． B． C． D．
10．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ ）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
11．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二、多选题
12．物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 分离提纯和 加水溶解，过滤、清洗滤渣并晾干，将滤液蒸发结晶
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
三、选择题
13．形成化学观念,发展科学思维。下列推理正确的是(　　)
A．微粒观:金属是由原子构成的,因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观:单质是由同种元素组成的纯净物,因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观:化学变化伴随能量改变,因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观:置换反应有单质和化合物生成,因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
14．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。）
下列说法错误的是（ ）
A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分
B．高温炉内，反应的化学方程式为
C．冷凝器中发生的变化属于化学变化
D．我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强
15．向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是 (　　)
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
B．a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应溶液中,氯元素的质量为10.65 g
D．b~c段的反应为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
四、科学探究题
16．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某化学兴趣小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。写出天然气主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
五、综合应用题
17．二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：实验室制取二氧化碳
（3）根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器a的名称： 。
②制取二氧化碳可在A~E中选用装置 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
（4）实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）
【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务五：形成二氧化碳闭环的意识
（5）在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。
任务六：二氧化碳的资源化利用。
（6）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①图中产物甲的化学式为 。
②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 参加反应。
六、科学探究题
18．某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
【查阅资料】溶液的约为8.2。
【实验分析】
（1）图2中A点对应溶液的颜色是 。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”，“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
【实验结论】
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，反应的化学方程式是 。
19．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
（6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程计算，结果保留到0.1%）
【任务三】废液的处理
（7）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质的化学式是 。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，保护环境，不符合题意；
B、使用新型可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
C、化肥和农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意；
D、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意。
2．【答案】D
【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意；
C、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，不符合题意；
D、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，符合题意。
3．【答案】A
【详解】空矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投入可回收物的垃圾箱中，
4．【答案】D
【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，该选项解释正确；
B、金能被制成极薄的金片，体现了其良好的延展性，该选项解释正确；
C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
D、硝酸钾同时含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项解释错误。
5．【答案】D
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确。
【答案】6．D 7．A 8．B
【详解】6．A、采粽叶只是将粽叶从生长处采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、清洗粽叶的过程中，只是去除粽叶表面的杂质，物质本身没有发生改变，属于物理变化，不符合题意；
C、包粽子过程是将粽叶和糯米等材料进行包裹组合，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、在煮粽子的过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
7．淀粉属于糖类。
8．A、含碳元素的化合物一般属于有机物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外，根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，该说法正确，不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，一个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，共21+20+11=52个原子构成，而不能直接说异荭草苷由52个原子构成，该说法错误，符合题意；
C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、已知异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，所以有益于人体健康，该说法正确，不符合题意。
9．【答案】C
【详解】A、由分子构成，不符合题意；
B、由水分子构成，不符合题意；
C、由氯离子和钠离子构成，符合题意；
D、由甲烷分子构成，不符合题意。
10．【答案】B
【详解】A、不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不能达到相应目的。
B、铜片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Zn＞Fe；铜片与硫酸亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，能达到相应目的。
C、第一支试管中的铜片能与二氧化碳、水充分接触，第二支试管中的铜片能与氧气、水充分接触，第三支试管中的铜片能与二氧化碳、氧气、水接触；一段时间后，前两支试管中的铜片没有生锈，第三支试管中的铜片生锈，可用于探究铜生锈条件是与二氧化碳、氧气有关，无法证明是否与水有关，不能达到相应目的。
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到相应目的。
故选：B。
11．【答案】B
【详解】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意；
C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12．【答案】BD
【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤、清洗滤渣并晾干可分离得到硫酸钡，将滤液蒸发结晶可分离得到氯化钠，能达到实验目的，符合题意；
C、加入过量的铁粉，铁与反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、硫酸能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸钡不反应，取样，加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有，能达到实验目的，符合题意。
13．【答案】B
【解析】由原子构成的物质有金属、稀有气体、金刚石、硅等,A错误;单质是由同种元素组成的纯净物,B正确;有能量改变的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,如水吸热汽化,C错误;有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,也有可能是分解反应,如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,D错误。
【上分点拨】
构成物质的微粒
(1)原子:金属、稀有气体、金刚石(C)、硅(Si)等;
(2)离子:氯化钠、氢氧化钠等;
(3)分子:水等其他物质。
14．【答案】C
【详解】A、敲碎炉甘石可以增加反应物的表面积，使得反应更加充分和高效，选项正确；
B、由图可知，高温炉内，反应的化学方程式为 ，选项正确；
C、在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，过程中没有新物质生成，这是一个物理变化，而不是化学变化，选项错误；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度更大，因此冶锌技术发展较晚。 选项正确。
15．【答案】B
【解析】若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因为氯化镁和盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,A正确。由MgCl2和HCl分别与NaOH反应的化学方程式和质量关系可知,9.5 g MgCl2和3.65 g HCl消耗氢氧化钠的质量分别是8 g、4 g,a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为2∶1,B不正确。氯化镁和盐酸中的氯元素完全转化到d点对应溶液中的NaCl中,氯元素的质量为9.5 g×(×100%)+3.65 g×(×100%)=10.65 g,C正确。b~c段的反应为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,D正确。
16．【答案】（1）物质具有可燃性/可燃物
（2）温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
（3）环保 可燃物与足够浓度的氧气接触
（4）②③/③② 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类（合理即可）
（5）调大 用锅盖盖灭（合理即可）
【详解】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性（或可燃物），天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性；天然气主要成分甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保；由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触；
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验中，没有涉及催化剂的种类对反应速率的影响，无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响；
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分；
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
17．【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可）
（2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 澄清石灰水变浑浊
（3）锥形瓶 BC 能控制反应的发生与停止
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） 相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
（5）向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）
（6）CH4 6
【详解】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）；
（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊；
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快，故填：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）；
（4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）；
（6）①甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，为甲烷，化学式为：CH4。
②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，碳元素化合价为+2价，生成1个乙分子时有2e-参加反应；甲醇中碳元素为-2价，则生成一个 丙分子(甲醇)时，需要有6e-参加反应。
18．【答案】（1）红色
（2）稀盐酸体积
（3）减小
（4）HCl、NaCl/NaCl、HCl
（5）Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
【详解】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色；
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积；
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小；
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl；
（5）A~B段：B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为：Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3 ；
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出，发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
19．【答案】（1）产生白色沉淀 ②. ③. （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）（4）5.3% （5）偏大 （6）解析 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
（2）吸收水蒸气
（3）
（4）偏大
（5）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（6）解：设废液中碳酸钠的溶质质量为x，
x=5.3g
废液中碳酸钠的溶质质量分数是，
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。
（7）Ca（OH）2
【详解】（1）步骤1：根据实验结论废液中有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠；
步骤2：根据实验结论废液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收水蒸气，防止影响后续测定；
（3）装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果，如果缺少装置E，空气中的二氧化碳和水会进入装置D，导致装置D增重的质量偏大，即测量出的二氧化碳质量比实际反应生成的二氧化碳质量大，会使测定的碳酸钠含量偏大；
（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（6）见答案；
（7）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。

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