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2025年山东省青岛市崂山区中考二模化学试题
一、选择题
1．冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是（ ）
A．光影交织出绚丽图案 B．漫天烟花竞相绽放
C．会徽“超越”光芒四射 D．五星红旗迎风飘扬
2．面值100元新版人民币上的数字“100”采用光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。在防伪油黑中含有MgF2，其中F的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．-1 D．-2
3．从分子、原子的角度认识物质是化学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（ ）
A．冰水混合物 B．空气 C．氯化钠 D．铁
4．下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A．玉米面 B．蔗糖 C．粉笔灰 D．橄榄油
5．规范的实验操作是顺利完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A．连接仪器
B．点燃酒精灯
C．滴加液体
D．用托盘天平称量固体
6．图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）

A．X元素的原子序数为16
B．P2O5的相对分子质量约为70 g
C．P、X、Cl三种元素属于同一族
D．氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
7．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A．3个二氧化碳分子： B．碳单质的化学式：
C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价：
8．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ）
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
D．可以采用分离液态空气的方法制得氮气，将其通入食品包装袋做保护气
9．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．观察到硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
10．家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是（ ）
选项 项目活动 相关解释
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境
B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 适量补充铁元素能预防人体贫血
C “美”：文艺汇演用塑料彩带装饰舞台 塑料属于有机合成材料
D “劳”：利用活性炭自制简易净水器 活性炭可以去除水中的可溶性杂质
A．A B．B C．C D．D
11．阿奇霉素是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。下列说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素中含有氮分子
B．阿奇霉素由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．阿奇霉素中碳元素质量分数最大
D．阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为
12．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”、“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是（ ）
A．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化
B．水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化
C．碳、氧循环有利于维持大气中和含量相对稳定
D．低碳行动中的“碳”指的是碳单质
13．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”催化下发生反应生成和（乙醇），其微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和分子个数比为
B．该反应中有三种氧化物
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放氧气
14．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为 B．该反应的基本反应类型属于中和反应
C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D．反应前后的离子个数没有改变
15．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．化学变化常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的变化一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质
C．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
17．粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的
B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和
C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅
D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
18．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．时，水中最多溶解甲
B．将时甲、乙的饱和溶液均升温至，所得两种溶液的溶质质量分数甲>乙
C．时，将乙放入水中，充分溶解后得到溶液的质量为
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
19．某兴趣小组利用图1装置，对“ 和 溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满 的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加 溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内 分子数增多
C．该实验能证明 与 溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
20．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去气体中的 通入饱和碳酸氢钠溶液后再通入浓硫酸
C 鉴别、、、四种溶液 不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别
D 证明已经变质 取样，加入适量氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
21．如图不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量的溶液中滴加稀盐酸 B．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．向和的混合溶液中滴加过量溶液
A．A B．B C．C D．D
三、选择题
22．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法正确的是（ ）
A．若装置④中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中一定含有二氧化碳
B．装置③④顺序可以调换
C．有无装置②，对实验结果没有影响
D．若装置①中无明显变化，装置③变蓝，装置④变浑浊，则气体X的组成最多可能有5种情况
四、填空与简答
23．中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。
（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。
①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中用到的乙醇（）属于 （填“有机”或“无机”）物；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是 。
②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是 。
（2）端午节是我国传统节日之一。
①“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，糯米中富含的营养物质是 。
②人们习惯使用芦苇叶（又叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是 。（填序号）
A． B． C． D．
（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。
①如图4：烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为 。
②烟花大量燃放产生的 （填写化学式）、氮氧化物可能导致酸雨，因此在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。
五、实验题
24．运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气可选用的装置是 （填字母）。
（3）医院给病人输氧时用到装置G，瓶中盛放蒸馏水。以下说法正确的是 （填字母）。
a.导管②连接供给氧气的钢瓶
b.导管②连接病人吸氧气的塑胶管
c.该装置可用来观察输出氧气的速度
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
（5）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气，氨气极易溶于水且水溶液显碱性，可选用的干燥剂是 （填“浓硫酸”或“生石灰”）。
（6）化学小组的同学利用如图甲所示装置来比较和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示：
①实验中U型管内的红墨水液面 （填“左高右低”或“左低右高”），说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。
②其他条件相同时，分析图乙可知，和中对过氧化氢分解的催化效果更好的是 。
六、科学探究题
25．某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。
任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应)
（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。
任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应
【设计实验】
（2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。
方案 实验现象 实验结论
方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠
方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出
（3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。
（4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。
A．碳酸钠固体 B．铜片 C．氯化钡溶液 D．氧化铜粉末
（5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。
①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。
任务三：中和反应的应用
（6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C．稀盐酸可以用来除铁锈
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
七、综合应用题
26．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）国宝中的金属
①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 。
③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图所示实验。对比 中的现象，可知铁生锈需要与水接触。
④工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学反应方程式是 。
（2）生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。（填写化学式）
③我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：滤液A中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
八、填空与简答
27．活性氧化锌因其优异的物理化学性能，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、电子、医药、环保等多个工业领域。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下：
【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90 100℃时分解率达90%。
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 （任写一条）。
（2）请写出加入过量铁粉“除铜”时发生的置换反应的化学方程式 （任写一个）。
（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。
（4）“操作1”的名称是 。
（5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，请写出该反应的化学方程式 。
九、科学探究题
28．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。
（1）任务一：调查盐碱地形成的原因
【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。
【讨论分析】如图1是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。
（2）任务二：探究盐碱地土壤的成分
根据当地农科所介绍，该地土壤盐碱化可能是因为土壤中含有硫酸钠碳酸钠、氯化钠中的一种或几种盐分。
【查阅资料】氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性。
I.测定土壤的酸碱度
同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，取少量土壤样品用水充分浸泡后得到了土壤浸出液。测定浸出液的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得，由此得出土壤中一定含有的盐是 。（填写化学式）
II.探究土壤所含成分
【提出问题】土壤中还含有哪些盐分？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：和
【实验探究】
实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，观察到 ；再向其中滴加过量溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有 （填化学式）。
实验2：取实验1所得上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出土壤中含有氯化钠，写出氯化钠与其发生反应的化学方程式 。
【反思评价】同学们经过讨论，一致认为实验2的结论不严谨，理由是 。
（3）任务三：设计盐碱地的改良方案
应对土壤盐碱化的合理措施有________（填字母序号）。
A．合理施肥 B．引海水灌溉 C．用熟石灰改良 D．种植耐盐碱作物
十、计算题
29．环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。
组别 溶液的质量 沉淀质量
第1组 40 4.9
第2组 80 9.8
第3组 100 9.8
（1）第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。
（2）计算该废水中的溶质质量分数（请写出计算过程）。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A、光影交织出绚丽图案，无新物质生成，属于物理变化，该项错误；
B、漫天烟花竞相绽放，有燃烧，一定生成新物质，属于化学变化，该项正确；
C、会徽“超越”光芒四射，无新物质生成，属于物理变化，该项错误；
D、五星红旗迎风飘扬，无新物质生成，属于物理变化，该项错误。
2．【答案】C
【详解】试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而在MgF2中Mg的化合价为+2，故F的化合价是-1，故选C
考点：化合价的一般规律
3．【答案】B
【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，水是由水分子构成的，只含有一种分子，故A错误；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含有分子，故C错误；
D、铁是由铁原子直接构成的，不含有分子，故D错误。
4．【答案】B
【详解】A、玉米面难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、橄榄油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
5．【答案】D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；
C、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项正确。
6．【答案】A
【详解】A、根据X元素在元素周期表中的位置可知，X元素的原子序数为16，符合题意；
B、五氧化二磷的相对分子质量约为31×2+16×5=142，不符合题意；
C、由图可知，P、X、Cl位于同一周期，不符合题意；
D、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，不符合题意。
7．【答案】A
【详解】A、表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2，正确；
B、碳单质是由碳原子直接构成，其化学式用元素符号C表示，而C2一般不表示碳单质，错误；
C、碳酸根离子带2个单位的负电荷，其符号为，错误；
D、单质中元素的化合价为0，金属钠是单质，钠元素的化合价应为0，表示为，错误。
8．【答案】C
【详解】A、“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等，选项正确；
B、空气中的稀有气体在通电时能够发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，选项正确；
C、空气中的氧气不具可燃性，不可用作火箭燃料，选项错误；
D、空气中的各成分的沸点不同，可以采用分离液态空气的方法制得氮气，氮气的化学性质比较稳定，将其通入食品包装袋做保护气，选项正确，
9．【答案】B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不属于实验现象，不符合题意；
B、将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，符合题意；
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到酚酞溶液由无色变为红色，不符合题意；
D、把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意。
10．【答案】D
【详解】A、废旧电池中的重金属离子如汞、镉、铅等，若随意丢弃会进入土壤、水体等，污染环境，危害人体健康。所以废旧电池分类投放，集中处理，该解释正确，不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会导致缺铁性贫血，向饺子馅料中添加铁强化酱油，适量补充铁元素能预防人体贫血，该解释正确，不符合题意；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大有机合成材料，文艺汇演用塑料彩带装饰舞台，该解释正确，不符合题意。
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，但不能去除水中的可溶性杂质（如可溶性的钙镁化合物等），该解释不正确，符合题意。
11．【答案】C
【详解】A、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，每个阿奇霉素分子中含2个氮原子，阿奇霉素中不含氮分子，不符合题意；
B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，阿奇霉素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意；
C、阿奇霉素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。
12．【答案】D
【详解】A、“水循环”“氧循环” 和 “碳循环” 对于维持地球生态平衡至关重要。例如，碳循环失衡，大气中二氧化碳含量过多，会导致温室效应加剧，全球气候变暖，使人类生存环境恶化；水循环失衡可能引发干旱或洪涝等灾害；氧循环失衡会影响生物的呼吸等生命活动， “水循环”、“氧循环” 和 “碳循环” 的失衡会导致人类生存环境恶化，该选项说法正确，不符合题意；
B、水在自然界循环过程中，会发生三态变化，当水由液态变为气态时，水分子之间的间隔增大；由气态变为液态或固态时，水分子之间的间隔减小，水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化，该选项说法正确，不符合题意；
C、碳循环中，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；生物的呼吸作用以及化石燃料的燃烧等消耗氧气，产生二氧化碳。氧循环中，植物光合作用产生氧气，生物呼吸和物质燃烧等消耗氧气。所以碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定，该选项说法正确，不符合题意；
D、低碳行动中的 “碳” 指的是二氧化碳，倡导减少二氧化碳等温室气体的排放，以缓解温室效应，并非碳单质，该选项说法错误，符合题意。
13．【答案】D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在“人造树叶”和光照的条件下反应生成乙醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:3，不符合题意；
B、该反应涉及的物质是二氧化碳、水、乙醇和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，不符合题意；
C、二氧化碳和水中氧元素均显-2价，乙醇中氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，可以缓解温室效应，该反应生成了乙醇，乙醇具有可燃性，可作燃料，且该反应还能释放氧气，符合题意。
14．【答案】C
【详解】A、反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。错误。
B、该反应的基本反应类型属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型。错误。
C、该反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O，正确。
D、因为氢离子和氢氧根离子结合变为水分子，反应前后的离子个数减少，错误。
15．【答案】B
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，不符合题意；
B、饱和溶液和浓溶液均属于溶液，有的饱和溶液属于浓溶液，如某温度下，硝酸钾的饱和溶液，有的饱和溶液不是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，不符合题意；
D、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，不符合题意。
16．【答案】B
【详解】A、化学变化常伴有发光、放热现象，但发光放热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，正确；
C、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不属于酸，错误；
D、浓盐酸具有挥发性，试剂瓶敞口久置后，氯化氢气体挥发，导致溶液变稀且质量减轻；而浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，溶液变稀但质量增加，错误。
17．【答案】D
【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。
【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意；
B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。
18．【答案】A
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，根据溶解度概念可知，时，水中最多溶解甲，正确；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃时甲、乙的饱和溶液均升温至t2℃，甲、乙的溶解度均变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，所得两种溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，将20g甲放入50g水中，只能溶解16g甲，形成溶液的质量为16g+50g=66g，错误；
D、根据溶解度曲线可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误。
19．【答案】B
【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，正确；
B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，错误；
C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，正确；
D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，正确。
故选：B。
20．【答案】A
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，符合题意；
B、通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，再通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，不符合题意；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是氯化钡溶液，故不需添加其它试剂，只用这四种试剂相互滴加即可鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意。
21．【答案】AB
【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应生成了氯化钠，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，待氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再变化，但是溶液质量增加，故氯化钠的质量分数逐渐减小，符合题意；
B、向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶质质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，由于消耗了水，故最后溶质的质量小于原来溶质的质量，符合题意；
C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
22．【答案】D
【详解】A、气体X中的CO2通过碱石灰会被完全吸收，装置④中的澄清石灰水变浑浊，说明通过气体燃烧装置时产生CO2，即气体X中一定含有CO或CH4，错误；
B、气体通过澄清时会带走部分水蒸气，若装置③④对调，将不能确定装置③中检出的水的来源，错误；
C、若无装置②，将无法确定装置③中检出的水是气体X通过装置①时带出的，还是由气体燃烧产生，也不能确定装置④中检出的CO2是气体X中原有的，还是由气体燃烧产生，错误；
D、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有CO2，装置③变蓝，装置④变浑浊，说明气体X中可能含有H2、CO或CH4，具体有五种情况：a. H2、CO、CH4，b. H2、CO，c. H2、CH4，d. CO、CH4，e. CH4，正确。
23．【答案】（1）有机；分子在不断运动；移走可燃物
（2）糖类；CD
（3）SO2
【详解】（1）①乙醇（ C2H5OH ）是含碳元素的化合物，属于有机物；酒香不怕巷子深，因为有香味的分子运动到空气，被闻到，说明分子在不断运动；②灭火的原理即是破坏燃烧条件，燃烧条件包括可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到着火点；将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是清除或隔绝可燃物；
（2）①糯米中富含淀粉，属于糖类；
②A、Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意；
故选：CD；
（3）烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的反应是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，方程式为：；
硫磺燃烧能产生二氧化硫，与空气中的水反应生成酸，形成酸雨，故填：SO2。
24．【答案】（1）酒精灯
（2）D/E
（3）ac
（4）可以控制反应的发生和停止
（5）生石灰
（6）左低右高 MnO2/二氧化锰
【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法（装置 D）或排水法（装置 E）收集。
（3）a、导管②连接供给氧气的钢瓶，通过水润湿后供病人吸氧，导管①连接病人吸氧气的塑胶管，a 正确；
b、若导管②连接病人吸氧气的塑胶管，则氧气从导管①通入，会将瓶中的水压入病人呼吸道，b 错误；
c、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可根据装置 G 中导管②口产生气泡的快慢来观察输出氧气的速度，c 正确。
故选ac。
（4）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
装置 C 中有多孔隔板，关闭弹簧夹时，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，装置内压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以装置 C 相对于装置 B 的优点是可以控制反应的发生和停止。
（5）氨气极易溶于水且水溶液显碱性，浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气；而生石灰（氧化钙）不与氨气反应，且能吸收水分，可用于干燥氨气。
（6）①过氧化氢溶液分解会放出热量，使试管内温度升高，气体膨胀，压强增大，导致 U 型管内的红墨水液面左低右高。
②由图乙可知，在相同时间内，加入MnO2的反应产生的氧气体积更大，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好。
25．【答案】（1）③
（2）由红色变无色
（3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠
（4）AD
（5）排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响
（6）AC
【详解】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀；
③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；
故其中无明显现象的是③；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应；
（3）方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠；
（4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸；
A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确；
D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确；
故选：AD；
（5）①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响；
（6）A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确；
C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确。
26．【答案】（1）大 金的化学性质稳定 甲、乙
（2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 Al、Cu、ZnSO4 Zn2+、Fe2+
【详解】（1）①合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大；
②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；
③甲中铁丝只与氧气接触，不生锈，乙中铁丝与氧气和水接触，生锈，故对比甲、乙中的现象，可知铁生锈需要与水接触；
④赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则a、b、c可以选用的物质是：Al、ZnSO4、Cu，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序；
③金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应，充分反应后，过滤，得到滤液A和滤渣B，向滤液A中滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，向滤渣B中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液A中含硝酸锌和硝酸亚铁，故滤液A中大量存在的金属阳离子是：Fe2+、Zn2+。
27．【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒
（2）/
（3）防止过氧化氢分解过多
（4）过滤
（5）
【详解】（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒，增大接触面积，提高反应速率；
（2）“除铜”时，加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式分别为：、；
（3）过氧化氢不稳定，受热易分解，因此氧化反应进行时，需要控制温度不能过高，减少过氧化氢的分解，减少试剂的损失；
（4）由流程图可知：“操作I”是将固体和液体分离，故为过滤；
（5）“焙烧”生成ZnO、和，化学方程式为：。
28．【答案】（1）7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层
（2）d；Na2CO3；产生大量气泡；Na2SO4；过量的氯化钡和反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
（3）AD
【详解】（1）由图可知，7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将部分盐分淋洗到土壤深层，所以该地区7、8月份土壤含盐量较低；
（2）I.测定溶液的pH：将干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，故正确的操作是：d；
粗略测得pH=8，pH大于7，显碱性，氯化钠和硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故由此得出土壤中一定含有的盐是：Na2CO3；
II.实验探究：实验1：取少量土壤浸出液加入试管中，滴加过量的稀硝酸，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故观察到产生大量气泡，过量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，再向其中滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含Na2SO4；
实验2：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
反思评价：实验1中加入了氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成了氯化钠，过量的氯化钡和反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠，故实验2的结论不严谨；
（3）A、合理施肥能改善土壤质量，改善土壤盐碱化，符合题意；
B、海水中含有较多的盐分，引海水灌溉，会使土壤盐碱化加重，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，不能改良碱性土壤，不符合题意；
D、种植耐盐碱作物，可使盐碱地得到利用，并能改良土壤，符合题意。
29．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4
（2）解：设废水中含有硫酸铜质量为x
废水中的溶质质量分数为：
答：该废水中的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，第2组和第3组生成沉淀质量相同（9.8g），说明第2组时 CuSO4已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩余，第3组氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4；
（2）见答案。

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