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深圳市高级中学高中园2025届高三适应性考试
(化学)
本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 Ge-73 Si-28
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是
选项 A B C D
地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 疫苗等生物制剂要在低温下保存
B. 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生产乙醇
C. 硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
D. 科学家将CO2转化为淀粉属于化学变化，有助于实现“碳中和”
3. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是
A. 钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族
B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体
C. 发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为30
D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同素异形体
4. 化学助力于人类创造美好生活，下列说法正确的是
A. 节日里燃放五颜六色的烟花，电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量
B. 传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤
C. 乘氢能源电池公交车出行，沸点低、极易液化
D. 锂电池无人机助力现代农业，锂电池放电时化学能转化为电能
5. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是
A.制备氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.尾气处理
A. A B. B C. C D. D
6. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解
B 用固体疏通剂处理管道堵塞
C 用除去废水中的 具有很强的还原性
D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性
A. A B. B C. C D. D
7. 提纯混有少量苯甲酸的苯甲醇(常温为液态，微溶于水)过程如图所示，其中操作为
A. 冷却结晶 B. 蒸发结晶 C. 蒸馏 D. 萃取分液
8. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是
A. 所有原子不可能共平面 B. 含有四种官能团
C. 碳原子杂化轨道类型为和 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
9. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是
A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向正极方向移动
C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合物中含有的离子数目为
B. 环氧乙烷()中含有的σ键数目为
C. 常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D. 标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为
11. 已知：甲酸可以分解制取；某学习小组设计实验制取并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B. 碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的和
C. 该装置可验证具有还原性
D. 可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气
12. 一种有机化合物农药分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 沸点：
C. 和均为非极性分子 D. 和空间构型均为四面体形
13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键
B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小
C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性
D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大
A. A B. B C. C D. D
14. 部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。
下列描述不合理的是
A. 在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱
B. 一定条件下，b与e可发生反应转化为c
C. f、g为常见强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运
D. a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同
15. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO
C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
16. 某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极
B. 装置中发生反应：
C. 每生成，理论上装置中可获得苯甲酸
D. 电极发生电极反应为
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. I．关于氨的研究学习
（1）氨气制备装置如下图
①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为_______。
②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a_______g(填接口字母)。
③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是_______。
A．P2O5　　B．碱石灰　　C．无水CaCl2
（2）检验某盐溶液中是否含有，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，_______(完成该实验操作、现象和结论)。
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：_______。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编号 溶液A 溶液B 电压表读数
ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1
ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2
ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3
ⅳ 银氨溶液 溶液 U4
（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是_______。
（5）①由实验数据可知假设1成立。假设1成立判断依据是：_______。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：_______。
（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：_______
（7）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：_______。
18. 锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。
已知：①25℃时，，；
②当离子浓度小于等于时认为该离子已沉淀完全。
③溶浸中元素形式存在回答下列问题：
（1）“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是_______；加入的作用是_______。
（2）在实验室进行“沉锗”后分离得到操作所需的玻璃仪器有_______。
（3）“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是_______(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：_______。
（5）若采用加入氨水沉淀法获得，当溶液中恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
（6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为_______；若该合金的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。
19. 酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，
（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动
B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大
C. 加水稀释，的比值会减小
D. 加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。
时，在内，的平均生成速率为_______。
（4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线5代表的含铜微粒为_______。
②b点的纵坐标为_______。
③结合图像信息，计算反应的平衡常数_______。(已知的，写出计算过程)
20. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
（1）化合物Ⅰ的分子式为_______，名称为_______。
（2）化合物Ⅱ的官能团名称为_______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为_______。
（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象
B. 化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基
C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成
D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小
（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① _______ _______
② _______ _______ 加成反应
（6）以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。
深圳市高级中学高中园2025届高三适应性考试
(化学)
本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题为1-16题，共44分，非选择题为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Co-59 Ti-48 Ge-73 Si-28
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. efbc ③. B
（2）加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有
（3）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
（4）蒸馏水导电性很弱
（5） ①. U4＞U3、U2＞U1 ②. CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
（6）比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱
（7）将A换成pH=6的0.1mol/LKNO3溶液
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率 ②. 将还原为，防止其对后续锗的提取产生干扰
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）3:1 （4） ①. 不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等) ②.
（5）＜ （6） ①. ②.
【19题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3） ①. 反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 ②.
（4） ①. ②. 0.14 ③.
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 对羟基苯甲醛
（2） ①. 羧基 ②.
（3） （4）AC
（5）
序号 反应试剂、条件 反应形成新结构 反应类型
① 稀硫酸，加热 取代反应(或水解反应)
② ，催化剂、加热 加成反应
溴的四氯化碳溶液
（6） ①. ②.

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