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(共26张PPT)
第一章　物质及其变化
第三节　氧化还原反应
第2课时　氧化剂和还原剂
课程标
准要求 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
2．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。
学科核
心素养 1.宏观辨识与微观探析：从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断氧化剂与还原剂，并做分析与解释。
2．科学探究与创新意识：从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究氧化还原反应。
学习目标 1.通过模型构建，能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
2．通过认识物质的氧化性、还原性，能分析、预测物质具有的氧化性或还原性，熟知常见的氧化剂和还原剂。
学习任务一　氧化剂和还原剂
自主学习　认知形成
?氧化剂和还原剂
1．氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即____________电子(或电子对____________)的物质。
2．还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价__________，即____________电子(或电子对____________)的物质。
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
?氧化剂和还原剂关系图示
即反应中，电子从__________剂转移到_________剂。
还原
氧化
?根据前面学过的知识填写下表
CuO
Cl2
H2
Na
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？
1．正误判断
(1)物质中化合价升高的元素称为还原剂。(　　)
提示：还原剂是在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。
提示：氧化产物是指化合价升高的产物，氧化产物是CO2。
(3)金属单质只能做还原剂。(　　)
提示：金属原子只能失电子，所以金属单质只能做还原剂。
×
×
√
2．教材拓展
氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化的产物称为氧化产物，氧化剂得到电子被还原的产物称为还原产物。如图是某教材中有关氧化还原反应的插图：
观察该图，其中的各图示 、 、 、 分别表示_____________(填序号)。
①氧化剂　②还原剂　③还原产物　④氧化产物
②①④③
3．(2024·杭州七县市期末)氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。该反应的氧化剂是(　　)
A．NaH　　　　　　　 B．H2O　　　　　　　
C．NaOH　　　　　　　 D．H2
氢元素化合价为－1价
注意氢元素的化合价变化
【解析】　氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此H2O是氧化剂，NaH是还原剂，B正确。故选B。
互动探究　能力提升
●情境创设
【情境一】　油画颜料是一种油画专用绘画颜料，油画的白色颜料久置后会变黑。油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生反应为4H2O2＋PbS===PbSO4＋4H2O。
反应中氧元素化合价由－1价变为－2价
【情境二】　电闪雷鸣时会发生如下反应：
●问题探究
问题1.修复油画时发生的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？
提示：氧化剂为H2O2，还原剂为PbS。
问题2.电闪雷鸣时发生的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应的，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示：三个反应都是氧化还原反应。
项目 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
反应① O2 N2 NO NO
反应② O2 NO NO2 NO2
反应③ NO2 NO2 HNO3 NO
●要点归纳
理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线
记忆口诀：升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。
即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)白磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3气体和次磷酸钠(NaH2PO2)，化学方程式为P4＋ 3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2。下列说法错误的是(　　)
题点
氧化剂与还原剂的判断
●题点例练
在下列反应中，化合价一部分变为 －3价，一部分变为＋1价
磷元素为－3价，氢元素为＋1价
A．白磷易自燃，应保存在水中　　　　　　　　　　　
B．由该反应可知，H3PO2为三元酸
C．该反应中，PH3为还原产物
D．P4既是氧化剂又是还原剂
【解析】　白磷易自燃，应保存在水中，A正确；白磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3气体和次磷酸钠(NaH2PO2)，该盐为正盐，可知H3PO2为一元酸，B错误；P4中P元素化合价降低生成PH3，所以该反应中，PH3为还原产物，C正确；该反应中，P元素化合价由0降低为－3、P元素化合价由0升高为＋1，所以P4既是氧化剂又是还原剂，D正确。故选B。
思维建模 》 氧化剂与还原剂的判断思维模型
氧化剂 还原剂
元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物
一般含有高价元素的物质 一般含有低价元素的物质
还原产物对应的反应物 氧化产物对应的反应物
含有元素得电子的物质 含有元素失电子的物质
具有氧化性的物质 具有还原性的物质
发生还原反应的物质 发生氧化反应的物质
(2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显＋1价，N元素显－3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑ ＋4H2O。下列说法中正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应 B.C2H8N2仅做还原剂
C．氮元素在反应中仅被氧化 D.CO2属于还原产物
氮元素为＋4价，氧元素为－2价
【解析】　C2H8N2在反应中N由－3价变为0价，被氧化，C由－1价变为＋4价，被氧化；N2O4中N由＋4价变为0价，被还原；反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；根据分析，则C2H8N2做还原剂，B正确；氮元素被氧化又被还原，C错误；C由－1价变为＋4价，被氧化，CO2属于氧化产物，D错误。故选B。第一章　第三节　第2课时　学习任务二
课时达标分层练
学业考达标练
1．(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，下列关于该反应的叙述正确的是(　　)
A．氯元素都被还原 B.Na2FeO4为氧化剂
C．H2O是氧化产物 D.FeCl3是还原剂
【解析】　Fe元素化合价从＋3价升高到＋6价，FeCl3做还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Na2FeO4；Cl元素化合价从＋1价降低到－1价，NaClO做氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NaCl；NaClO中Cl元素被还原，FeCl3中Cl化合价不变，A错误；Na2FeO4为氧化产物，B错误；H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；FeCl3在该反应中做还原剂，D正确。故选D。
2.(2024·天津市天津中学高一第一次月考)下列叙述正确的是(　　)
A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
【解析】　含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性，如碳酸；可能具有强氧化性，如硝酸，所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，A正确；氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，B错误；Fe2＋既可以得电子，也可以失电子，MnO是阴离子，也能得电子，C错误；氧化性的强弱取决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，D错误。故选A。
3.(2024·湖北省襄阳市第六中学高一月考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl2→Cl－ B.I－→I2
C．SO2→SO D.H2O2→O2
【解析】　Cl2→Cl－，Cl元素化合价从0价降至－1价，一般需加入还原剂实现，也可以通过氯气和水或氢氧化钠溶液反应实现，A错误；I－→I2，I元素化合价从－1价升至0价，需加入氧化剂才能实现，B正确；SO2→SO，S元素化合价均为＋4价，不属于氧化还原反应，C错误；H2O2→O2，O元素化合价从－1价升至0价，但不一定需加入氧化剂才能实现，如过氧化氢自身分解可生成氧气，D错误。故选B。
4.(2024·湖南省长沙市实验中学高一期中)下列反应中，H2O2只做还原剂的是(　　)
A．2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．2H2O2===O2↑＋2H2O
【解析】　2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，H2O2中O元素由－1价升高到0价，只做还原剂，H2O的O来自MnO，A正确；SO2＋H2O2===H2SO4，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，做氧化剂，B错误；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，做氧化剂，C错误；2H2O2===O2↑＋2H2O，H2O2中O元素既有升高也有降低，既是氧化剂也是还原剂，D错误。故选A。
5.(2024·天津市天津中学高一第一次月考)下列反应中氯元素全部被氧化的是(　　)
A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B．Cl2＋H22HCl
C．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【解析】　反应中Cl元素化合价降低，被还原，A错误；反应中Cl元素化合价降低，被还原，B错误；反应中部分Cl元素化合价升高，则部分被氧化，C错误；反应中Cl元素全部化合价升高，全部被氧化，D正确。故选D。
6.(2024·山东省济宁市兖州区高一期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．X既是氧化产物又是还原产物
C．X的化学式为Ag2S2
D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
【解析】　由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。由分析可知，银为反应的还原剂，A错误；由分析可知，X为Ag2S，其中银由0价升高到＋1价，则X为氧化产物，B错误；X的化学式为Ag2S，C错误；由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D正确。故选D。
7.(2024·湖北省孝感市期中)回答下列问题：
(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 Fe3＋、Mg2＋、H＋　，只有还原性的是 S2－、I－　，既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S　。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
③NH3＋NO―→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是 ③　(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 NaClO3　。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的 FeCl3　做氧化剂。
(4)第(3)问反应③中氧化产物是 Cl2　，还原产物是 ClO2　。
【解析】　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2－、I－表现最低化合价，在化学反应中只有还原性；Fe2＋、S表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NO―→HNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。(3)根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性FeCl3＞I2；反应②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性NaClO3＞Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据氧化性Cl2>FeCl3>I2可知，若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。(4)根据③2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的还原产物为ClO2；HCl为还原剂，对应的氧化产物为Cl2。
选择考提升练
8.(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)
A．＋3 B.＋4
C.＋5 D.＋6
【解析】　根据方程式两边电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是＋6价，D正确。故选D。
9.(2024·四川省名校联考高一期中)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．推测可发生2I－＋2Mn3＋===I2＋2Mn2＋
B．还原性：Ce3＋C．反应1中氧化产物为Mn3＋
D．反应③为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4＋和Mn2＋反应生成Ce3＋和Mn3＋，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Mn3＋，故氧化性Ce4＋＞Mn3＋，同理可得Mn3＋＞Fe3＋，Fe3＋＞I2，故氧化性Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，可以发生，A正确；反应①为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应②为Mn3＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Mn2＋，反应③为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋，B错误，D正确；反应1为Ce4＋和Mn2＋反应生成Ce3＋和Mn3＋，锰元素的化合价升高，被氧化，Mn3＋为氧化产物，C正确。故选B。
10.(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性
【解析】　由制备ClO2的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KClO3为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂。制备ClO2时，C元素价态升高，发生氧化反应，因此产物CO2属于氧化产物，A正确；制备ClO2时，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，因此只能说明H2C2O4还原性强于ClO2，B错误；制备ClO2时，H2C2O4为还原剂，在反应过程中被氧化，C正确；ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D正确。故选B。
11.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下列小题。
(1)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸点燃时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中发生氧化反应的元素是 C　，被还原的物质是 S和KNO3　(填化学式)。
(2)已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量比为 5∶1　。
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目
；HCl表现出的性质是 还原性和酸性　。
(4)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O。则H3PO2中，P元素的化合价为 ＋1　，NaH2PO2属于 正盐　(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2(强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该化学方程式(不必配平，反应物和生成物之间以短线连接)： K2Cr2O7＋HCl——KCl＋Cl2＋CrCl3＋H2O　。
【解析】　(1)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑反应中，S元素的化合价由0价降低至－2价，N元素的化合价由＋5价降低至0价，C元素的化合价由0价升高至＋4价，则发生氧化反应的元素是C，被还原的物质是S和KNO3。(2)根据氧化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近、不交叉的规律可知，发生KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应时，1个KClO3中的1个Cl化合价由＋5价降低至氯气中的0价，得到的Cl2为还原产物；6个HCl中，只有5个HCl中Cl化合价由－1价升高至氯气中的0价，则得到的Cl2为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为5∶1。(3)反应中Mn元素化合价降低的总数等于Cl元素化合价升高的总数＝10，即；由以上分析知HCl表现出的性质是还原性和酸性。(4)H3PO2中，H、O分别为＋1、－2价，根据化学式中正负化合价代数和为零可知，P元素的化合价为＋1价；次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量NaOH溶液反应生成的是NaH2PO2，则NaH2PO2属于正盐。(5)由于氧化性K2Cr2O7>Cl2则K2Cr2O7、Cl2分别属于反应物、生成物，根据Cr原子守恒，CrCl3为生成物，根据K原子守恒，KCl为生成物，再根据Cl原子守恒，HCl为反应物，最后根据H原子守恒，H2O为生成物，故反应的化学方程式可表示为K2Cr2O7＋HCl——KCl＋Cl2＋CrCl3＋H2O(未配平)。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共42张PPT)
第一章　物质及其变化
第三节　氧化还原反应
第2课时　氧化剂和还原剂
学习任务二　氧化性和还原性
自主学习　认知形成
?氧化性与还原性
1．氧化性：氧化剂具有_________性，反应时本身被__________。
2．还原性：还原剂具有_________性，反应时本身被__________。
氧化
还原
还原
氧化
?常见氧化剂和还原剂
项目 物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、________等
含有高价态元素的化合物 _______________、_________、KMnO4、____________等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、_______等
某些非金属单质 C、______等
含有低价态元素的化合物 ________、________等
Cl2
浓硫酸
HNO3
FeCl3
Fe
H2
CO
HI
【微提醒】　(1)元素化合价与氧化性、还原性的关系
(2)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。
?生产、生活中的氧化还原反应
1．有利方面：如金属的_________、_________、_____________、绿色植物的光合作用。
2．不利方面：如易燃物的__________、食物的_________、钢铁的____________等。
冶炼
电镀
燃料的燃烧
自燃
腐败
锈蚀
(1)有人认为，1个钠原子失去1个电子，1个镁原子失去2个电子，所以镁的还原性比钠强。这句话对吗？为什么？
提示：不正确　物质的氧化性、还原性强弱与得失电子能力有关，而与得失的电子数目无关。
(2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。这种说法是否正确？为什么？
提示：不正确　在化合物中金属元素只有正价，故金属单质只有还原性；在化合物中非金属元素通常有正价也有负价，故非金属单质既可以有氧化性，又可以有还原性。
1．正误判断
(1)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(　　)
提示：钾元素的＋1价为最高价，但K＋氧化性很弱。
(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　　)
提示：金属阳离子处于中间价态如Fe2＋，既有氧化性又有还原性。
(3)非金属元素的原子得到电子的数目越多，该非金属单质的氧化性越强。(　　)
提示：非金属单质的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与数目无关。
×
×
×
2.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，其中氢显－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应 B．该反应是复分解反应
C．NaH中氢元素被氧化 D． H2O既是氧化剂又是还原剂
【解析】　该反应不是置换反应，A项错误；该反应不是复分解反应，B项错误；NaH中氢显－1价，在反应中升高到0价，被氧化，C项正确；H2O中部分H的化合价由＋1价降低到0价，发生了还原反应，H2O是氧化剂，D项错误。故选C。
互动探究　能力提升
探究任务一　从氧化性、还原性的视角研究物质的性质
●情境创设
酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应
?
　　　　用稀硫酸酸化，提高高锰酸钾的氧化能力
●问题探究
问题1.从化合价的角度预测KMnO4和KI具有氧化性还是具有还原性？
提示：KMnO4中锰元素的化合价由＋7价降低为＋2价，具有氧化性；KI中碘元素的化合价由－1价升高为0价，具有还原性。
问题2.向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液，观察到产生的现象是溶液由紫色变为棕黄色。根据观察到的现象，能说明有新物质生成吗？为什么？
提示：能　高锰酸钾溶液为紫色溶液，KI溶液为无色溶液，观察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。
问题3.请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。能得出哪些结论？
提示：反应中，酸性高锰酸钾中锰元素由＋7价被还原生成Mn2＋，KI中的碘元素由－1价被氧化生成碘单质。高锰酸钾具有氧化性，做氧化剂；KI具有还原性，做还原剂。
●要点归纳
1．氧化还原反应的有关概念及其联系
2．在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是(　　)
依据微粒变化分析X、Y元素的化合价变化　?
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性
A．②④⑥　　　　　　　 B． ①③④　　　　　　　
C． ②⑤　　　　　　　 D． ①③⑤
题点
从氧化性、还原性的视角研究物质的性质
●题点例练
【解析】　在该反应中，X元素由0价升高到＋2价，化合价升高，做还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y元素由＋3价降为＋2价，化合价降低，Y3＋做氧化剂，被还原，发生还原反应，Y2＋是还原产物，具有还原性。依据氧化性的递变规律，氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的氧化性强。由此可得出：①X被氧化、③X具有还原性、⑤Y2＋具有还原性；D正确。故选D。
思维建模 》 氧化还原反应概念记忆口诀
氧→得→降→还→还→还，即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还→失→升→氧→氧→氧，即：还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
1.(2024·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．KMnO4、K、HCl B． Cl2、Al、S
C． NO2、Na、Br2 D． O2、SO2、H2O
【解析】　KMnO4中Mn是最高价态，只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl处于最低价态－1价，有还原性，H处于最高价态＋1价，有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性，A正确。故选A。
探究任务二　氧化性、还原性强弱比较
●情境创设
为探究物质的氧化性、还原性强弱规律，某同学进行了以下探究：
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；
②铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。
●问题探究
问题1.根据实验探究中描述的现象，写出反应①②的离子方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
提示：①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，还原剂是Fe，还原产物是Cu；②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，氧化剂是Ag＋，氧化产物是Cu2＋，还原剂是Cu，还原产物是Ag。
问题2.根据反应①②判断，Cu、Fe、Ag三种金属的还原性由强到弱的顺序是什么？Cu2＋、Fe2＋、Ag＋三种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是什么？
提示：氧化性为氧化剂>氧化产物；还原性为还原剂>还原产物，还原性Fe>Cu>Ag，氧化性Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
问题3.钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠的强。你认为这种说法正确吗？为什么？
提示：不正确　钠的还原性比铝的强，物质氧化性、还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。
●要点归纳
氧化性和还原性强弱的常规判断方法
(1)根据氧化还原反应的方向判断
(2)根据元素的活动性顺序比较
(2024·广东省惠州市高一期末)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
题点1
氧化性、还原性强弱比较
●题点例练
―→
书写第一步和第二步反应注意箭头和箭尾物质；第一步参加且在第二步又生成的物质是总反应的催化剂
下列说法中，不正确的是(　　)
A．反应1中，MnO2做氧化剂　　　　　　　　
B．反应2中，还原性Fe2＋＞SO2
C．脱硫的最终产物为MnSO4
D．上述过程中Fe2＋、Fe3＋可以循环使用
思维建模 》 氧化性与还原性强弱比较思维模型
比什么性，找什么剂；产物之性小于剂，联合对比自成序。
即：氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物
2.(2024·湖南省邵阳市武冈市高一期中)根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C． S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
【解析】　在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性O2＞S；反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性I2＞S；反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性：O2＞I2＞S，A正确。故选A。
(2024·湖南省长沙市麓山国际实验学校高一第一次月考)已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)
题点2
判断氧化还原反应能否发生
思维建模 》 假设法判断氧化还原反应能否发生思维模型
(1)已知氧化性或还原性强弱关系。
(2)假设反应发生。
(3)依据方法判断出假设反应中的氧化性或还原性关系。
(4)结合已知判断结论是否符合事实，若符合，能发生；反之，不能发生。
知识思维导图
课堂素养评价
1.(2024·天津市天津中学高一第一次月考)NaH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。关于该反应，下列说法错误的是(　　)
A．NaH做还原剂
B．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1
C．H2O做氧化剂
D． NaOH是氧化产物
【解析】　在NaH＋H2O===NaOH＋H2↑反应中，根据化合价“只靠近不交叉”可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H2O中一半的H元素化合价降低，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1，综上所述，说法错误的是D项，故选D。
2.(2024·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列转化过程中需要加入氧化剂的是(　　)
A．CO2―→CO B.H2SO4―→H2
C．HCl―→Cl2 D.SO2―→H2SO3
【解析】　需要加入氧化剂，即本身做还原剂，宏观表现为元素化合价升高。CO2―→CO中碳元素化合价降低，A错误；H2SO4―→H2中氢元素化合价降低，B错误；HCl―→Cl2中氯元素化合价升高，C正确；SO2―→H2SO3中硫元素化合价无变化，D错误。故选C。
3.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水做还原剂的是(　　)
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B． Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D． CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】　水中氧元素从－2价升到0价，水被氧化，做还原剂，A正确；水中氢元素从＋1价降到0价，水被还原，做氧化剂，B错误；Na2O2中氧元素化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；该反应属于非氧化还原反应，D错误。故选A。
4.在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_______性，则生成1分子NO转移电子个数为______；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为_________g。
酸
氧化
3
63

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