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(共46张PPT)
第四章　物质结构　元素周期律
第一节　原子结构与元素周期表
第1课时　原子结构、元素周期表
学习任务二　元素周期表
自主学习　认知形成
?元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素________________________给元素编的序号。
(2)原子序数＝____________＝__________＝______________。
(3)横行：把______________相同的元素，按________________的顺序从左到右排成横行。
(4)纵列：把不同横行中________________相同的元素，按________________的顺序由上而下排成纵列。
在元素周期表中的顺序
核电荷数
质子数
核外电子数
电子层数目
原子序数递增
最外层电子数
电子层数递增
?元素周期表的结构
元素周期表有______个横行，________个纵列。每一个横行叫做一个________，每一个纵列叫做一个______(______、______、________三个纵列共同组成第______族)。
(1)周期(______个横行→______个周期)。
周期分类 短周期 ____周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 2 ______ ______ _______ _______ _______ _______
周期序数与原子结构的关系 周期序数＝____________
7
18
周期
族
8
9
10
Ⅷ
7
7
长
8
8
18
18
32
32
电子层数
(2)族(有________个纵列，共有________个族)
①周期表中族的特点和划分
a．主族：共有______个，包括________、________、________、________、________、________、________，由______周期和______周期元素共同构成。
b．副族：共有______个，包括________、________、________、________、________、________、________、______，完全由______周期元素构成。
c．0族：占据元素周期表的第________纵列，最外层电子数为______(He是2)，很难与其他物质发生化学反应，化合价定为0价。
18
16
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
短
长
8
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
长
18
8
②族的别称
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：________元素；0族：____________元素。
(3)元素周期表中的“方格”信息
卤族
稀有气体
(1)含有元素种类最多的族是哪一族？
提示：含有元素种类最多的族是ⅢB族。
(2)有人认为元素周期表中一共有18列，也就是一共有18个族。这种说法对吗？为什么？
提示：不对　一共有7个主族，8个副族，一个0族，共16个族。
1．正误判断
(1)ⅠA族全部是金属元素。( 　　)
提示：氢元素属于非金属，位于第ⅠA族。
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。( 　　)
提示：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
(3)在周期表中收入了118种元素，就只有118种原子。( 　　)
提示：有的元素存在同位素，有多种核素。原子种类多于118种。
×
×
×
2．(2023·湖南省长沙市雨花区高一期末)目前元素周期表的结构中有(　　)
A．7个横行 B．16个纵列
C．8个主族 D．100种元素
【解析】　周期表中有七个横行，A正确；周期表中有18个纵列，B错误；周期表中有7个主族，8个副族，1个0族，C错误；周期表目前填充了7个周期共118种元素，D错误。故选A。
互动探究　能力提升
●情境创设
元素周期表的样式也是几经变迁，图2是我们现在使用的元素周期表。
●问题探究
问题1.现行元素周期表中为什么把Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar这八种元素编排在元素周期表的同一周期？电子层数与周期序数之间有何关系？
提示：这八种元素原子的电子层数均为3，元素周期表中把电子层数相同的元素按原子序数依次增大的顺序排成一个横行，为同一周期，上述八种元素即为第三周期元素。电子层数＝周期序数。
问题2.现行元素周期表中为什么把Li、Na、K、Rb、Cs等元素编排在元素周期表中的同一族？主族元素原子的最外层电子数与主族族序数间有何关系？
提示：Li、Na、K、Rb、Cs五种元素的最外层电子数均为1，按电子层数依次增大的顺序排成一个纵列，为同一族，即第ⅠA族。主族元素原子的最外层电子数＝族序数。
问题3.形成化合物的种类最多的元素是哪一族？
提示：第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的种类最多。
●要点归纳
1．元素周期表的结构
2．元素的位置与原子结构的关系
(2023·天津武清高一第一中学校考阶段练习)下列有关元素周期表的说法中正确的是(　　)
A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．第ⅠA族元素都是碱金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多
题点1
考查元素周期表结构
●题点例练
【解析】　元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，A错误；第ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，不是碱金属元素，B错误；原子最外层电子数为2的元素还有可能是零族的氦，C错误；在元素周期表中第3列包括镧系和锕系，所含元素种类最多，D正确。故选D。
思维建模 》 元素周期表中元素原子序数的关系
(1)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：
周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期
差值 1 11 25
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～0族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　)
A．元素周期表共有7个周期16个族
B．最外层电子数相同的元素都在同一族
C．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素
D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
【解析】　元素周期表中有7个横行，每个横行代表一个周期，共七个周期；共18个列，除8、9、10三个列为一族，其余每一列一族，共7个主族、8个副族、一个0族，16个族，A正确；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如最外层电子数为2的元素为第ⅡA族、He及部分过渡元素，B错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C错误；原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列的，D错误。故选A。
科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期第ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
题点2
推断元素在周期表中的位置
【解析】　95号元素镅、115号元素、113号元素原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号和115号元素都是金属元素。故选B。
思维建模 》 元素在周期表位置推断的方法
(1)根据原子结构
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数；
周期序数＝核外电子层数；主族序数＝最外层电子数。
(2)0族定位法确定元素的位置
(3)推断的几个突破口
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
③利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为
则它们的原子序数关系为a>b>d>c。
… cZ dM
bY aX …
(4)短周期元素原子结构与位置的关系
①族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。
②族序数是周期序数的2倍的元素有C、S。
③族序数是周期序数的3倍的元素是O。
④周期序数是族序数的2倍的元素是Li。
⑤周期序数是族序数的3倍的元素是Na。
2.(2024·山东济宁市第二中学高一月考)原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋2的元素不可能为(　　)
A．第ⅣA族 B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
【解析】　若原子序数为x的元素是短周期ⅡA族元素，则原子序数为(x＋2)的元素位于第ⅣA族；若原子序数为x的元素是第四、五周期ⅡA族元素，则原子序数为(x＋2)的元素位于ⅣB族；若原子序数为x的元素是第六周期ⅡA族元素，则原子序数为(x＋2)的元素位于ⅢB族或镧系元素；若原子序数为x的元素是第七周期ⅡA族元素，则原子序数为(x＋2)的元素位于ⅢB族或锕系元素，综上原子序数为x＋2的元素不可能为第ⅠA族，B正确。故选B。
(2024·四川成都外国语学校高一期中)下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)
关注“格子”中三种元素的
位置关系　
?
新题剖析
格子型元素推断
依据X的上下或左右相邻的原子序数关系(所在的周期)
【思路分析】　(1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律
直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示，
直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律
第ⅢA族→0族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如图所示。
【细解】　X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，A正确。故选A。
3.(2024·河北省保定市高一月考)A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是(　　)
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．P、O、Cl D．C、Al、P
【解析】　设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x＋8－1)，C的原子序数是(x＋8＋1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x＝(x＋8－1)＋(x＋8＋1)，解得x＝8，所以x＋8－1＝15，x＋8＋1＝17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
知识思维导图
课堂素养评价
1.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。其质量数为48，质子数为22。下列说法不正确的是(　　)
A．核电荷数为22 B．电子数为26
C．中子数为26 D．核外电子数为22
【解析】　Ti的核电荷数＝核外电子数＝质子数＝22，中子数＝质量数－质子数＝48－22＝26，B不正确。故选B。
2.锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是(　　)
A．第5周期第ⅣA族 B．第5周期第ⅡA族
C．第4周期第ⅡA族 D．第5周期第ⅥA族
【解析】　第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族，B正确。故选B。
3.(2024·北京西城高一统考期末)下列元素中，属于第三周期的是(　　)
A．H B．C
C．O D．Si
【解析】　H属于第一周期元素，A错误；C和O属于第二周期元素，B、C错误；Si属于第三周期元素，D正确。故选D。
4.(2024·辽宁省部分高中高一期末)结合元素周期表回答下列问题。
(1)如图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素周期表中所列元素a～i，属于短周期元素的有______种，属于主族元素的有______种；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期第________族。
(3)f元素位于第______周期第________族，原子结构示意图为 _________，请在如图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
7
6
三
0
四
ⅡB
三
ⅥA(共32张PPT)
第四章　物质结构　元素周期律
第一节　原子结构与元素周期表
第1课时　原子结构、元素周期表
课程标准要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构示意图描述原子的结构，能从微观角度了解原子的核外电子排布。通过了解元素周期表的结构(周期和族)，认识原子结构与元素周期表中位置间的关系。
2．证据推理与模型认知：能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布的模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质。
学习目标 1.通过从微观角度认识原子的结构，能判断质量数与质子数、中子数的关系。
2．通过学习核外电子分层排布的规律，能画出1～20号元素原子结构示意图。
3．能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，知道元素周期表与原子结构之间的关系。
学习任务一　原子结构
自主学习　认知形成
?原子结构
1．原子构成：原子是由居于原子中心的带正电的__________和核外带负电的________构成的。原子核由________和________构成。
2．质量数
(1)概念：原子的质量主要集中在__________，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有________和________的相对质量取近似整数值________叫做质量数。
(2)质量数(A)与质子数(Z)和中子数(N)间的关系：
质量数(A)＝______________________________
原子核
电子
质子
中子
原子核
质子
中子
相加
质子数(Z)＋中子数(N)
(1)生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——14C会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里14C的数量，可以推断出它的存在年代。
你知道14C的“14”是什么含义吗？这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少？
提示：14C的“14”是指这种碳原子的质量数为14，此碳原子的质子数为6，核外电子数＝质子数＝6，中子数＝质量数－质子数＝8。
(2)一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子。这两种原子属于同一种元素吗？
提示：两种原子有相同的质子数，属于同种元素。
?核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子分别在能量________的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)能量与远近：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较______，在离核较远的区域内运动的电子能量较______。
不同
低
高
2．电子的分层排布
电子总是先从________排起。其关系如表：
各电子层由内到外　 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
离核远近 由______到______
能量高低 由______到______
内层
K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
高
3.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳__________个电子；
(2)最外层电子数不超过______个(K层为最外层时不超过______个)；
(3)次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。
2n2
8
2
(2)画出O、Al3＋、Cl－的结构示意图。
1．正误判断
(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。( 　　)
提示：原子中电子的质量相对于质子或中子来说可以忽略不计。
(2)相对原子质量就是质量数。( 　　)
提示：质量数＝质子数＋中子数。相对原子质量是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。
(3)微粒中质子数与电子数一定相等。( 　　)
提示：原子或中性分子，质子数＝电子数；离子，质子数≠电子数。
√
×
×
2．(2024·湖北襄阳高一期末)某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中子数是( 　 )
A．46 B．48
C．85 D．36
【解析】　某一价阳离子含36个电子，其质子数＝核外电子数＋所带电荷数＝36＋1＝37，其中子数＝质量数－质子数＝85－37＝48。故选B。
互动探究　能力提升
●情境创设
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层出现，电子层模型就类似于切开的洋葱。
●问题探究
问题1.原子核周围是否真实存在这样的壳层？
提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
问题2.电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？
提示：电子在某一区域内做无规则运动。
问题3.原子最外层电子数相等的元素化学性质一定相似吗？
提示：不一定。原子结构相似的元素化学性质相似。但原子的最外层电子数相等不一定原子结构相似。例如He和Mg原子的最外电子层上都是2个电子，He只有1个电子层，已达到2电子稳定结构，而Mg有3个电子层，最外层未达到稳定结构，故氦元素和镁元素的化学性质差别很大，没有相似性，而同主族元素的最外层电子数相等，结构相似，化学性质相似。
●要点归纳
1．粒子中的电性关系
(1)分子或原子：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n。
(3)阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n。
2．粒子中的质量关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
3．核外电子排布规律及其之间的关系
(2024·河北邯郸高一校考阶段练习)下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是(　　)

C．H2S、Cl－ D．F－、Ne
题点1
原子结构中各微粒关系的判断
●题点例练
1.(2024·河北邢台市高一校考阶段练习)下列叙述中正确的是(　　)
A．中子数为10的氟原子的质量数为19
B．某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同
C．两种微粒的质子数相同，则一定属于同种微粒
D．两种原子的中子数相同，则一定属于同种元素
【解析】　F的质子数为9，中子数为10的氟原子质量数为10＋9＝19，A正确；某负离子和某正离子，若其质子数相同则电子数一定不同，B错误；两种微粒的质子数相同，则不一定属于同种微粒，如钠原子与钠离子都是11个质子，C错误；元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，两种原子的质子数相同，则一定属于同种元素，D错误。故选A。
(2023·北京海淀高一首都师范大学附属中学校考阶段练习)氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布
B．镓元素的相对原子质量是31
C．镓原子的核外电子数是氮原子的核外电子数的2倍
D．1个N2分子中含有7个电子
题点2
核外电子排布规律
【解析】　氮离子和Ne原子核外都有10个电子，A正确；镓元素的原子核电荷数即质子数为31，B错误；镓原子的核外电子数为31，氮原子的核外电子数为7，C错误；1个N2分子中含有14个电子，D错误。故选A。
思维建模 》 1～20号元素原子结构特点
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
(2)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。
(5)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：O。
(6)最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素：Ne。
(7)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。
(8)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。
(9)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。
2.(2024·广东省湛江市高一期末调研)下列原子或离子的核外电子排布错误的是(　　)第四章　第一节　第1课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　)
A．质子数为116
B．中子数为177
C．电子数为116
D．原子中质子数比中子数多61
【解析】　由题意可知，质量数为293的Lv原子的质子数为116、核外电子数为116、中子数为293－116＝177，中子数比质子数多177－116＝61，D错误。故选D。
2.第三周期中，次外层电子数是最外层2倍的元素是(　　)
A．Na B．Cl
C．Si D．Al
【解析】　Na、Cl、Si和Al的次外层电子数均为8，最外层电子数依次为1、7、4、3，次外层是最外层2倍的是Si，C正确。故选C。
3.(2023·北京石景山高一第九中学校考阶段练习)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是(　　)
A．核外有3个电子层 B．核外电子数为16
C．元素符号是S D．该元素属于副族元素
【解析】　根据原子结构示意图可知，核外有3个电子层，A正确；核外电子数为16，B正确；质子数等于原子序数，第16号元素为S元素，C正确；该元素属于主族元素，D错误。故选D。
4.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多
C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素
【解析】　元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误；元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族，共16个族，B错误；原子序数为14的元素是Si，其核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，C正确；He元素最外层电子数为2，但其为0族元素，D错误。故选C。
5.(2024·北京市第十中学高一月考)M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是(　　)
A．第二周期0族 B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅡA族
【解析】　M2＋有2个电子层，核外电子排布为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期第ⅡA族，故选D。
6.(2024·湖南长沙高一统考期末)A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A C
D B E
(1)写出元素A的名称 氮　。
(2)B元素位于元素周期表中的位置 第三周期第ⅥA族　。
(3)C原子结构示意图为 　。
【解析】　A、B、C、D、E为短周期元素，由它们在周期表中的位置可以知道，A、C处于第二周期，B、D、E处于第三周期，令A原子核外电子为X，则B质子数为X＋9，C核外电子数为X＋2，则：X＋X＋2＝X＋9，计算得出X＝7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。(1)由上述分析可以知道，A为氮。(2)B为S元素，位于元素周期表中第三周期ⅥA族。(3)C为F元素，原子结构示意图为。
选择考提升练
7.(2024·河北郑口中学月考) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B．元素周期表中只有前三个周期为短周期
C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
【解析】　元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A项错误；元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B项正确；元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C项错误；元素周期表中稀有气体元素都在0族，D项错误。故选B。
8.(2024·湖南省邵阳市联考)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：_氮__。
(2)B元素位于周期表中第_三__周期第_ⅥA__族。
(3)C元素的原子结构示意图为 　。
(4)D元素的单质与水反应的化学方程式为 Cl2＋H2O??HCl＋HClO　。
【解析】　令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
9.(2023·河北唐山高一统考期中)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为 　；Z元素形成的阴离子的结构示意为 　。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 NaHCO3　。
(3)W的两种氧化物的化学式是 SO2　和 SO3　。
(4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 Na2O＋CO2===Na2CO3　。
【解析】　X是原子序数最小的元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为O2－，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。(1)R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，O2－结构示意图为。(2)由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3。(3)W为S元素，其氧化物为SO2和SO3。(4)R2Z为Na2O，YZ2为CO2，两者反应的化学方程式为Na2O＋CO2===Na2CO3。
10．(2024·河北省邯郸市永年区第二中学月考)结合元素周期表回答下列问题：
(1)下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
答案图如下：
]
(2)周期表中所列元素a～i，属于短周期元素的有_7__种，属于主族元素的有_6__种；g元素位于第_三__周期第_0__族；i元素位于第_四__周期第_ⅡB__族。
(3)f元素位于第_三__周期第_ⅥA__族，原子结构示意图为 　。请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
答案图如下：
【解析】　由各元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、b为C元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Al元素、f为S元素、g为Ar元素、h为Ti元素、i为Zn元素。(1)根据元素周期表结构可知，第一周期有2种元素，分别位于第1列和第18列，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、13～18列，余下的4个周期均为长周期，均包含了全部的18列，则补全实线的图示如下
(2)从题给元素周期表中各元素的相对位置可知，属于短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g共7种；属于主族元素的有a、b、c、d、e、f共6种；g元素位于第三周期0族，i元素位于第四周期第ⅡB族。(3)f元素为硫元素，原子符号为S，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，原子序数是16，相对原子质量近似为32，原子结构示意图为，在周期表中的相关信息如图。
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