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第四章　第三节　第1课时
课时达标分层练
学业考达标练
1.(2024·天津高一第四十七中学校考阶段练习)下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是(　　)
A．1和17 B．6和8
C．13和17 D．11和17
【解析】　1、17号元素分别是H、Cl元素，二者以共价键结合形成化合物HCl,6、8号元素分别是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2,13、17号元素分别是Al、Cl元素，二者AlCl3中均不含离子键，则A、B、C均错误；11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者以离子键结合形成化合物NaCl，D正确。故选D。
2.(2024·北京高一第三中学校考期末)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
【解析】　离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵根离子与氯离子也能形成离子键，B错误；离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确。故选D。
3.(2024·辽宁高一校联考期末)有关离子化合物的说法正确的是(　　)
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
【解析】　离子不一定都具有8电子结构，如Li＋为2电子结构，A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B正确；盐酸中存在H＋、Cl－，但是HCl分子中不含离子键，不属于离子化合物，C错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，D错误。故选B。
4.下列物质中，含离子键的是(　　)
A．N2 B．CO2
C．NaCl D．HCl
【解析】　离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的是NaCl。C正确。故选C。
5.(2024·湖南长沙高二明德中学校考阶段练习)下列有关电子式的叙述正确的是(　　)
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li∶
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为
【解析】　锂原子的电子式应为Li·，A错误；Cl－的电子式应为，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；Na2O的电子式应为，D错误。故选C。
6.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是，该化合物是由 离子　键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成 2　种盐，其电子式分别是。
(3)Na3N与水的反应属于 复分解　(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋) <　r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
【解析】　Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋选择考提升练
7.(2024·湖南长沙高一期末)关于化合物和化学键的描述，下列说法正确的是(　　)
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．像NaCl这样，通过Na＋、Cl－之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间不存在离子键
【解析】　熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但不是电解质，A错误；金属元素和非金属元素不一定都能形成离子化合物，如AlCl3，B错误；阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，C错误；氯化镁电子式为－Mg2＋，两个氯离子不存在离子键，D正确。故选D。
8.(2024·广东省深圳市七校高一期末联考)M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋1价阳离子
【解析】　M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；1个M原子失去2个电子形成＋2价阳离子，D错误。故选A。
9.(2024·湖南省永州市第一中学高一第二次月考)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置是 第二周期ⅤA族　。
(2)元素⑧的原子结构示意图是 　。
(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为 　。
(4)上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有 NaOH、Na2SO4(或NaNO3、Na3PO4、NH4NO3，合理即可)　(写两个即可)。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程： 。
【解析】　由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(1)氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族。(2)硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为。(3)N元素形成的简单阴离子是N3－，其电子式为。(4)H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3(合理即可)。(5)氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
10.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)Y与Z形成的化合物电子式为 　，含有的化学键是 离子键　。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：
。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HClO4　(填化学式)。
(4)XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是 NH4Cl　(填化学式)。
(5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是 NaCl、NaClO　。
【解析】　原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种分子，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素。(1)Y(Na)与Z(S)形成的Na2S属于离子化合物，其电子式为，含有化学键为离子键。(2)Na2O为离子化合物，其电子式表示形成过程为。(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。(4)XH3与W2发生置换反应：NH3＋Cl2―→N2＋离子化合物，则该离子化合物由阳离子和Cl－组成，应为NH4Cl。(5)W2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐NaCl、NaClO为离子化合物。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共24张PPT)
第四章　物质结构　元素周期律
第三节　化学键
第1课时　离子键
课程标准要求 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2．知道离子键、离子化合物的概念。
3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：通过离子键的学习，认识到化学键的形成取决于原子的核外电子排布，树立“结构决定性质”的观念。
2．变化观念与平衡思想：通过对离子键的探究，认识到物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的，能从化学键断裂及形成的角度分析化学变化的实质。
学习目标 1.通过NaCl形成过程的学习，能理解并描述离子键的形成过程与形成条件。
2．通过电子式、结构式的学习，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3．通过化合物类型的学习，能判断简单的离子化合物及其中化学键的类型。
学习任务一　离子键和离子化合物
自主学习　认知形成
●离子键
1．氯化钠的形成过程
带相反电荷的Na＋和Cl－通过________作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电
2．离子键和离子化合物。 13121566978
【微提醒】　通常呈固态，固态不导电。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
(1)如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？
提示：将其加热熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物。
(2)离子键就是阴离子和阳离子间的相互吸引力吗？
提示：不是　离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，这种相互作用既包含“吸引”又包含“排斥”，是两者平衡的结果。
1．正误判断
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。( 　　)
提示：离子键是阴阳离子间的静电作用。
(2)离子化合物中一定含有金属元素。( 　　)
提示：铵盐只含非金属元素，是离子化合物。
(3)钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低。( 　　)
提示：钠原子与氯原子结合成氯化钠后释放能量。
×
×
√
2．下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】　离子键是使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；一般只有活泼金属原子与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；CaCl2中氯离子与钙离子之间存在离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。故选D。
互动探究　能力提升
●情境创设
我们知道物质能量越低越稳定，实验测得气态钠原子和气态氯原子生成气态氯化钠时整个过程会放出450 kJ的热量，科学家进一步研究并得到了Na＋和Cl－间体系能量与两种离子间距离的曲线图。
●问题探究
问题1.Na＋和Cl－为何会逐渐靠拢(或彼此远离)
提示：Na＋带正电，Cl－带负电，会通过相互吸引彼此靠拢，通过排斥力彼此远离。
问题2.教材中“通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”，离子化合物中一定含金属元素吗？含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
提示：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl属于离子化合物，但不含金属元素；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物。
●要点归纳
1．离子键
(1)成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。　―→ 包括静电引力和斥力
(2)成键原因：原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。　―→ 物质的能量越低越稳定
2．离子化合物的判断方法
(1)构成微粒：阴离子和阳离子。
(2)组成元素：活泼金属元素(如第ⅠA族，第ⅡA族)和活泼非金属元素(如第ⅥA族和ⅦA族)。
(3)化学键类型：存在离子键的化合物。
(4)导电实验：熔融态能够导电的化合物。　
满足条件的物质是金属和离子化合物
(2024·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期末)下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是 (　　)
活泼金属元素和活泼非金属元素
A．10和19　　　　　 B．6和16　　　　　
C．14和8　　　　　 D．11和16
题点
离子键和离子化合物的判断
●题点例练
【解析】　A项中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物；B项中为C和S，C项中为Si和O，都为非金属元素，不能形成离子化合物；D项中为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。故选D。
思维建模 》 离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
A．K3C60中有离子键
B．该物质在熔融状态下不能导电
C．该物质的化学式为KC20
D．1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023　(共27张PPT)
第四章　物质结构　元素周期律
第三节　化学键
第1课时　离子键
学习任务二　电子式
自主学习　认知形成
“·”或“×”
原子最外层电子(价电子)
·Mg·
2．用电子式表示离子、离子化合物或其形成过程。
1．书写下列微粒和离子化合物的电子式。
①简单阴离子：Cl－、O2－、N3－、F－、S2－；
②氯化钠、氧化钙、硫化钾。
2．用电子式表示氯化钙的形成过程。
互动探究　能力提升
●情境创设
下表是元素周期表中的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
●问题探究
问题1.元素②和③形成的化合物是否是离子化合物？写出该化合物的电子式。
问题2.写出元素 与元素⑦形成的化合物的化学式，用电子式表示其形成过程。
●要点归纳
书写电子式的注意事项
(1)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(2)“[　]”在所有的阴离子中出现。
下列电子式的书写正确的是(　　)
注意成对电子和单电子的排列
题点1
粒子的电子式书写
●题点例练
思维建模 》 书写离子化合物的电子式常出现的错误
1.(2024·天津市重点学校高一期末联考)下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
(2024·辽宁省沈阳市五校协作体高一期末)下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)
题点2
用电子式表示离子化合物的形成过程
思维建模 》 用电子式表示离子化合物的形成过程思维流程：
(1)左边是原子的电子式；
(2)右边是生成物是离子化合物的电子式；
(3)用“ ”表示电子转移；
(4)左右用“―→”连接。
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　)
【解析】　A项，钡离子应直接写离子符号，A错误；C项，氟离子不能合并，C错误；D项，不应该用“===”，D错误。故选B。
知识思维导图
课堂素养评价
1.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【解析】　含离子键的化合物不一定含金属元素，如铵盐，A错误；MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间的离子键，B错误；离子化合物在固态时不导电，C错误；原子序数为11与9的元素分别为Na、F，钠离子与氟离子之间形成离子键，D正确。故选D。
2.下列表示方法正确的是(　　)
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

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