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2025年中考考前最后一卷（广州卷）
化学·参考答案
一、选择题（本题14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A A C C A C C C D D B D D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。
15．（5分）（1）天然气和煤 C
（2）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
（3）热值
16．（7分）（1）7∶16 N2
（2）吸附
（3） H2
（4）提高发电效率
17．（8分）（1）强
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 酸雨
（3）S 节约能源，减少污染
18．（9分）（1）Na+、Mg2+
（2）氢氧化镁/Mg（OH）2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2
（4）碱
（5）趁热过滤 LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小
（6）NaCl
（7）
19．（10分）（1）试管
（2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）光合 可以控制反应的速率 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收
20．（9分）（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2/氢氧化钙
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2
（5）C
（6）9.4%（2分）
（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）2025年中考考前最后一卷（广州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．“激情全运会，活力大湾区。”4月26日起至8月10日，2025广州艺术季以“跟着演出去旅行”为口号，以文艺新发展喜迎十五运会，为广大观众带来精彩演出。下列制作宣传海报所用的材料属于有机合成材料的是
A．不锈钢剪刀 B．PVC塑料板
C．普通玻璃 D．实木支架
2．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括
A．酸 B．碱
C．单质 D．氧化物
3．校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是（ ）
A．空气质量指数越低，空气质量越差
B．加强大气监测有利于减少环境污染
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨
D．空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳
4．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2
C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3
5．2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（ ）
A．垃圾分类投放 B．开展植树造林
C．燃放烟花爆竹 D．自备布袋购物
6．很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（ ）
A．百炼成钢——生铁经过不断煅烧捶打，提高含碳量后变成钢
B．真金不怕火炼——黄金高温下也不与氧气反应
C．钻木取火——摩擦提高温度，达到可燃物的着火点
D．地气上为云，天气下为雨——此过程体现自然界中的水循环
7．一些食物的pH如下，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
食物 橘子 葡萄 玉米粥 牛奶
pH范围 3.0~4.0 3.5~4.5 6.8~8.0 6.3~6.6
A．橘子 B．葡萄 C．玉米粥 D．牛奶
8．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢(含碳酸钙) 醋酸具有酸性
B 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
C 用金属铝制卫生间置物架 铝不易与氧气反应
D 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
9．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
10．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
11．现代煤化工清洁高效关键技术——碳—化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气(CO、H2和CO2等)催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是
A．煤属于可再生能源 B．煤气化发生了物理变化
C．合成气的成分均具有可燃性 D．该技术可促进煤的清洁利用
12．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点
B．c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D．草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f
13．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（ ）

A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
14．化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 。
A．水力发电 B．太阳能发电 C．燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)，需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的 大。
16．（7分）神舟二十号航天员乘组由陈冬、陈中瑞、王杰组成，陈冬担任指令长。神舟十九号航天员乘组在与神舟二十号航天员乘组完成在轨轮换后，计划于4月29日返回东风着陆场。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为 。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。
①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式 。
②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 (填化学式)。
（4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是 。
17．（8分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，该反应体现铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是 。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。
（3）生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为 。
ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 （写1条即可）。
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/kWh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
18．（9分）酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和）制备的工艺流程如图：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有 （填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有 。
（3）“除杂2”中加入溶液的目的是 。
（4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合如图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
（6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
19．（10分）一、CO2的制取及性质
i.制取CO2
（1）写出仪器名称：a 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。
ii.性质实验，如图1：
（3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。
二、跨学科实践
（5）“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用；
II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是 。
20．（9分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 （3）
【反思评价】
（4）实验①方案不严密，理由是 。
（5）试剂X可选用 （填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
试卷第1页，共3页

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