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2025年中考考前最后一卷（武汉卷）
化学·参考答案
一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B C C C C B B C
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）（1）二氧化碳；（2）蒸发；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
10．（4分）（1）53.8g；（2）170g；cd；（3）bd。
11．（6分）（1）NH3 H2O+CO2＝NH4HCO3；当温度升高至38℃﹣60℃，碳酸氢铵将分解；
（2）NH3 H2O；
（3）过滤；饱和。
12．（6分）（1）试管；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）a；
（4）；
（5）偏小。
13．（6分）【答案】（1）60；
（2）11.1%。
【解析】（1）实验室制取二氧化碳后的液体中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液、水和二氧化碳，由图可知。（2分）
（2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10.0g；
设100g液体中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（1分）
111 100
x 10.0g
（1分）
x＝11.8g（1分）
则制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为：×100%＝11.1%。（1分）
答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.5%。2025年中考考前最后一卷（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.66
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷
一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分）
1．我国具有悠久的历史文明。以下文物不属于金属材料的是（　　）
A．青铜大面具 B．人面鱼纹彩陶盆
C．太阳神鸟金箔 D．黄河大铁牛
2．下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是（　　）
A．铜用于制作电线
B．一氧化碳用于工业炼铁
C．二氧化碳用于灭火
D．酒精用于杀菌消毒
3．生态优先，绿色发展。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．垃圾分类投放，实现资源回收
B．坚持绿色出行，践行低碳生活
C．工业废水灌溉农田，节约水资源
D．安装太阳能灯，利用新型能源
4．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时（　　）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测定pH
5．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后氧元素的化合价升高
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C．丙中碳、氢元素的质量比为1：4
D．反应前后原子种类、数目均不变
6．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．CO2→CaCO3→Ca（OH）2 B．CO2→CO→Fe
C．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba（NO3）2
7．下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　）
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
D．向饱和石灰水中加入少量生石灰
8．随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）
下列说法错误的是（　　）
A．该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：88m2
B．若，则该塑料不含氧元素
C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分）
9．（4分）中华文化源远流长，古籍中蕴含许多化学智慧。
（1）《本草纲目》提到“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合”，火药爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气（N2）和二氧化碳（CO2），上述产物中属于氧化物的是 　 　 。
（2）《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述过程中“煎炼”指的是 　 　（填“蒸馏”或“蒸发”）。
（3）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：　　 　 　 。
10．（4分）硫酸锌别名皓矾，可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
回答问题
（1）20℃时硫酸锌的溶解度为 　 　 。
（2）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液105g稀释为20%的硝酸钾溶液需要加水的质量为 　 　 。
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验需要的仪器有烧杯、量筒和 　 　 （填标号）。
a.托盘天平 b.药匙
c.胶头滴管 d.玻璃棒
（3）下列有关说法正确的是 　 　 （填标号）。
a.硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
b.t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40＜t＜60
c.40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大
d.将80℃的上述两种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾
11．（6分）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3 H2O）与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃﹣60℃将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，但需要控制一定的温度。如图为氨法捕集二氧化碳的流程图。
回答下列问题。
（1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 　 　 ，反应温度不宜过高的原因是 　 　 。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是 　 　 （填化学式）。
（3）分离器的作用相当于基本实验操作中的 　 　 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
12．（6分）化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg（OH）b（CO3）c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金属镁与稀盐酸反应
甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。
（1）仪器X的名称是 　 　 （填“试管”或“集气瓶”）。
（2）图中发生反应的化学方程式是 　 　 。
【探究二】测定灰黑色固体的组成
乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。
实验前后，各装置及试剂质量如表（假设每步反应、吸收都完全）：
装置D 装置E 装置F
实验前质量/g m1 m2 m3
实验后质量/g m4 m5 m6
（3）装置B中所盛试剂是 　 　 （填标号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）依据实验数据可算出b：c＝ 　 。
（5）若缺少装置A，则测得b：c的值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13．（6分）为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液
（1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 　 　 g。
（2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。
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