资源简介

2025年7月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试
化学 参考答案&评分标准（I）
..给一分有理，扣一分有据！
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B B A C D B
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C C D B C D A
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21.（8分）
（1）① CH3COOCH2CH3 （2分） ② （2分）
（2）Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- （2分）
（3）甲醛（福尔马林）能使那些使动物标本腐败的微生物（活的蛋白质）变性死亡
（2分）
22.（8分）
（1）取代反应 （2分，写其他的均不给分） （2）羟基 （2分）
27.（3） （2分，条件不标不扣
分，没写水扣1分，有机物写错不给分）
（4）BC （2分，漏选给1分，不选、多选、错选均不给分）
23.（8分）
（1）还原（性） （2分） （2）铁（或铝） （2分）
（3）2CaO + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 （2分） （4）AD（2分，漏选给1分，不选、
多选、错选均不给分）
24.（10分）
（1）C （2分，不选、多选、错选均不给分） （2）偏小 （2分）
（3）MgCl2（或氯化镁） （2分）
（4）TiO2 + 2C + 2Cl2 =高温= TiCl4 + 2CO （2分，条件不标扣1分）
（5）AC （2分，漏选给1分，不选、多选、错选均不给分）
25.（6分）
（1）6.32 （2分）
（2）0.10 （2分，对有效数字没有要求）
（3）88%或0.88 （2分）注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂：■非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折蟊、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.未在规定区域内作答，每错一个区域扣卷面总分1分。
请在各题目的答题区内作答，
超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
考生禁填
缺考[]
违纪[]■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■
2025年7月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试
化学
答题纸（)
姓名：
考生禁填
贴条形码区
准考证号：
缺考[]
(正面朝上，切勿贴反)
违纪[]
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式殖涂：■非选择题必须使用0.5竞米黑色字泣的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各疑目的答题区城内作答，超出答题区域中书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.未在规定区域内作答，每错一个区域扣卷面总分1分。
选择题部分
-、1[A][B][C][D]
6[A][B][G][D]
11[A][B][C][D]
16[A][B]C][D]
2[AJ[B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
3[AJ[B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B]C][D]
18[A][B][C][D]
4[AJ[B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]
5[AJ[B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
非选择题部分
二、21.(8分)
(1)①
②
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
温州市“高铄牌”联盟监制
请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
25.(6分)
(1)
(2)
(3)
考生请勿在此区域内作答
请在各题目的答题区内作答、超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年7月份浙江省“高铄牌”联盟普通高校招生学考科目考试
化学 试题卷（I）
这份化学试卷的命题过程，对我来说既是一次挑战，也是一次学习的机会。我力求在试卷中涵盖化学学科的核心知识和重要技能，同时注重考察学生的分析能力、应用能力和创新能力。
试卷特色：
基础性与综合性相结合： 试题涵盖了物质的组成、结构、性质、变化、用途等多个方面，既考察了学生对基础知识的掌握程度，也考察了学生综合运用知识解决问题的能力。
理论性与实践性相结合： 试题既包含了对化学原理和理论的考察，也包含了对实验操作和实验现象的分析，体现了化学学科理论联系实际的特点。
科学性与趣味性相结合： 试题内容贴近生活、贴近社会，例如锂电池、食品安全、环境保护等，旨在激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养。
最后一题设计思路：
最后一题以抗坏血酸（维生素C）为素材，考察了学生对抗坏血酸的性质、氧化还原反应、化学计量等知识的理解和应用能力。试题设计了三个小题，层层递进，引导学生逐步解决问题。
第一小题 考察了学生对高锰酸钾溶液的配置方法的掌握程度，需要学生根据已知条件计算出高锰酸钾的质量。
第二小题 考察了学生对氧化还原反应的定量计算能力，需要学生根据反应方程式和已知条件计算出脱氢抗坏血酸的物质的量。
第三小题 考察了学生对化学计量的综合应用能力，需要学生根据已知条件和计算结果计算出抗坏血酸的质量分数。
期望：
我希望这份试卷能够帮助考生检验自己的化学学习成果，发现自身的不足，并为进一步学习化学知识打下坚实的基础。同时，我也希望这份试卷能够激发考生学习化学的兴趣，培养他们的科学素养和创新精神。2025年7月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试
化学 试题卷（I）
姓名__________________ 准考证号___________________________________
考生须知：
1.本卷共7页，满分100分，考试时间60分钟；
2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘贴考生条形码；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Mn-55 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.黄铜矿的分子式是
A.CuFeS2 B.Cu2S C.CuS2 .. D.CuSO4·5H2O
2.按物质的组成进行分类，NO2属于
A.酸 B.非金属氧化物 C.酸性氧化物 D.有机物
3.配置100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是
A.NaOH固体 B.蒸馏水 C.容量瓶 D.圆底烧瓶
4.生活中常常涉及化学原理及变化，下列图片有关内容不涉及化学变化的是
A. 豆腐点卤 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡胶硫化
5.反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，还原产物是
A.Cl2 .. .B.HCl C.O2 ..D.H2O2
6.下列说法正确的是
A. 乙酸与油酸（C17H33COOH）互为同系物 B.氯仿的电子式：
C. .D.淀粉和纤维素互为同分异构体
7.下列物质中，含有极性共价键的是
A.HCl B.K2O C.O2 D.MgCl2
8.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是
A.考古研究中也会利用，分析古代人类的食物结构
B.硬铝的密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.塑料的主要成分为聚异戊二烯，人们为了防止其老化，还需加入防老剂
D.山梨酸及其钾盐常用作预制水产品、熟肉制品的防腐剂
9.下列化学用语书写正确的是
A.亚硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO3 == Na+ + H+ + SO32-
B.工业提取纯硅化学方程式：SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO↑
C.用电子式表示溴化钠的形成过程：
D.制备氢氧化铁胶体化学方程式：
选项 化学职业工作者 工作内容
A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定
B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性
C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理
10.与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是
11.下列例子中，可用如图所示的能量变化示意图表示的化学反应是
.A.氢氯酸和氢氧化钠的酸碱中和反应
B.酒精在空气中充分燃烧
C.八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
D.硝酸铵固体溶于水
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.6NA
B.标准状况下，4.48L氟化氢中含有的原子数目为0.4NA
C.2L 1.5mol/L KClO溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D.2.3g Na与足量Cl2反应，转移电子的数目为0.1NA
13.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种
锂电池。如图所示为某种锂电池，该锂电池工作时的总反应方程式为Li + MnO2 == LiMnO2，
. 下列说法正确的是
..A.Mn元素在反应后的化学价升高（+4→+7）
. .B.Li是负极，电极反应式为：Li-e- == Li+
. C.MnO2是正极，电极反应式为：MnO2+2e- == MnO22-
..D.该锂电池的电解质溶液可以是锂盐的水溶液
14.煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），下列关于“萘”有关的说法错误的是
A.其不含有官能团 B.该有机物分子式为C10H8
C.萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该有机物属于不饱和烃中的芳香烃
15.A、B、C、D四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，C原子M层的电子数是K层的两倍，A、B、C、D原子的原子序数总和为47.下列说法不正确的是
A.最高化合价：CB.D的最高价氧化物对应的水化物酸性比C的强
C.C元素在自然界中主要以游离态的形式存在
D.A与D能形成可溶于苯的AD3
16.下列实验装置的有关解释和说法错误的是
A.挥发出的盐酸会影响实验，不能用装置①比较C和Si元素的非金属性强弱
B.加入对应的试剂后，两试管中的浑浊消失，证明了Al既有金属性又有非金属性
C.用装置③进行氨的实验室制法，其中气体的发生装置无误，收集装置有误
D.在实验室中模仿侯氏制碱法，可以用原理类似的装置④制取碳酸氢钠
17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
选项 学习任务 方法引导 示例
了解钋(84Po)元素的性质 依据钋(84Po)元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质
探究钠与水反应 依据物质组成和实验现象推测产物
了解抗坏血酸的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据抗坏血酸的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质
认识酸的本质 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐的某些性质，如：HCl=H++Cl-
18.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.反应进行到5min时，该反应还未达到平衡
B.反应的化学方程式为
C.0~5min内，C的平均反应速率为
D.在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快
19.某化学学习小组按如下两种方案的实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，I2的沸点高于CCl4，根据以上流程，判断下列说法错误的是
A.在上层液体中加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
B.若用方案甲来提取纯碘，则在蒸馏瓶中先得到的液体是“步骤Y”后的下层一样液体
C.“操作Z”的名称为过滤，得到的粗碘蒸馏提纯得到纯净的碘单质
D.为保证碘单质的完全转化，“步骤Y”中应加入过量的浓氢氧化钠溶液
20.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
.③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法错误的是
..A.一定含、 ...B.一定含、一定不含
.C.不能确定含有 D.不一定含和
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21.（8分）请回答：
（1）①乙酸乙酯的结构简式 ▲ ；②氨气的电子式是 ▲ 。
（2）工业上常用“吹出法”提溴，其中用氯气氧化海水中溴离子步骤的离子方程式为 ▲ 。
（3）生物实验室常用甲醛（福尔马林）溶液保存生物标本的原因是 ▲ 。
22.（8分）苯甲酸是常用的食品添加剂，科高化学小组根据如下流程合成苯甲酸并探究其性质：
请回答：
（1）反应①的反应类型为 ▲ 。
（2）A中存在的官能团为 ▲ 。
（3）A与B进行反应②生成物质C的化学方程式是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A.反应①与反应③的反应类型相同 B.可用银氨溶液检验A与灼热的CuO反应产物的官能团
C.可用Na2CO3溶液辨别A、B、C ….. D.B的分子式为C7H7O2
23.（8分）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸，科高化学小组按照工业原理设计了如下示意图：
请回答：
（1）若实验室用双氧水充当吸收剂B，则SO2体现 ▲ 性。
（2）工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择 ▲ 为罐体材料（填一种金属）。
………..（3）工业上多余的SO2可以循环利用，或在空气中用CaO充分吸收，转化为可用于工业上调节水凝硬化速率的物质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
.（4）下列说法正确的是 ▲ 。
.A.若选用1.0mol黄铁矿（不考虑杂质）制备SO2，反应中转移电子数为11NA
B.工业上适当提高反应温度，可使SO2转化率达到100%
.C.SO3溶于水生成H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂A
.D.工业上常用V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率
24.（10分）我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗Ti是由金红石（TiO2）为原料生产的，再进行提纯得到纯Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程：
已知：钛（Ti）常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗Ti中Mg的质量分数。
（1）用浓硫酸配置所需浓度的稀硫酸时，不需要用到 ▲ 。
A.玻璃棒 B.移液管 C.分析天平 D.容量瓶
（2）若配置稀硫酸定容时俯视刻度线（其他操作均正确），则测定的Mg质量分数 ▲ （填“偏
.大”、“偏小”或“无影响”）
（3）工业上采用某种方法，将流程图中的 ▲ 用作制备2种可循环材料的原料。
（4）在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体，其反应的化
.学方程式为 ▲ 。
（5）下列关于该流程的说法错误的是 ▲ 。
A.可以在N2氛围和高温条件下，Mg与TiCl4制得粗Ti
.B.在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中Ti元素的价态可以是+2
.C.该流程中Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法
.D.二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛
25.（6分）抗坏血酸（维生素C）常用作还原剂，科高实验室现有一份20.0 g的抗坏血酸药片样品，现将这整份药片全部溶解于水，配置成一定量的溶液，逐渐滴加到200mL 0.2mol/L KMnO4(H+)溶液中，反应溶液中H+足量，当抗坏血酸溶液全部滴加完时，高锰酸钾溶液恰好褪为无色，抗坏血酸氧化反应如图过程：
请计算（温馨提示：有机物可以写成分子式进行计算，Mn元素价态变化：+7→+2）：
（1）配置该高锰酸钾溶液，需称量KMnO4的质量为 ▲ g.
（2）高锰酸钾溶液恰好退为无色时，生成的脱氢抗坏血酸的物质的量为 ▲ mol.
（3）该药片样品中，抗坏血酸的质量分数为 ▲ .0 浙江省“高铄牌”联盟化学学业水平考试试题 0 浙江省“高铄牌”联盟化学学业水平考试试题
绝密★考试结束前
2025 年 7 月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试 7.下列物质中，含有极性共价键的是
A.HCl B.K2O C.O2 D.MgCl2
化学 试题卷（I）
8.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是
姓名__________________ 准考证号___________________________________ A.考古研究中也会利用13C和156 7N的测定，分析古代人类的食物结构
考生须知： B.硬铝的密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
1.本卷共 7 页，满分 100分，考试时间 60分钟；
C.塑料的主要成分为聚异戊二烯，人们为了防止其老化，还需加入防老剂
2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘
贴考生条形码； D.山梨酸及其钾盐常用作预制水产品、熟肉制品的防腐剂
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 9.下列化学用语书写正确的是
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Mn-55 S-32
A.亚硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO == Na+ 3 + H
+ + SO 2-3
选择题部分
高温
B.工业提取纯硅化学方程式：SiO2 + 2C = = Si + 2CO↑
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） C.用电子式表示溴化钠的形成过程：
1.黄铜矿的分子式是 D.制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
A.CuFeS2 B.Cu2S C.CuS2 .. D.CuSO4·5H2O
10.与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是
2.按物质的组成进行分类，NO2属于
选项 化学职业工作者 工作内容
A.酸 B.非金属氧化物 C.酸性氧化物 D.有机物
A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定
3.配置 100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是
B 测试工程师 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性
A.NaOH固体 B.蒸馏水 C.容量瓶 D.圆底烧瓶
C 营养师 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
4.生活中常常涉及化学原理及变化，下列图片有关内容不涉及化学变化的是
D 环境保护工程师 预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理
11.下列例子中，可用如图所示的能量变化示意图表示的化学反应是
.A.氢氯酸和氢氧化钠的酸碱中和反应
B.酒精在空气中充分燃烧
C.八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
A. 豆腐点卤 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡胶硫化
D.硝酸铵固体溶于水 （第 11 题图）
5.反应 H2O2+Cl2=2HCl+O2中，还原产物是
12.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.Cl2 .. .B.HCl C.O2 ..D.H2O2
A.常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为 0.6NA
6.下列说法正确的是
B.标准状况下，4.48L氟化氢中含有的原子数目为 0.4NA
A. 乙酸与油酸（C17H33COOH）互为同系物 B.氯仿的电子式：
C.2L 1.5mol/L KClO溶液中，含有 Cl-的数目为 3NA
C.78 8034Se 和34Se 分别含有 44 个和 46 个质子 .D.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.2.3g Na 与足量 Cl2反应，转移电子的数目为 0.1NA
化学学业水平考试试题 第 1 页（共 7 页） 化学学业水平考试试题 第 2 页（共 7 页）
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13.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种 17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
锂电池。如图所示为某种锂电池，该锂电池工作时的总反应方程式为 Li + MnO2 == LiMnO2， 选项 学习任务 方法引导 示例
. 下列说法正确的是 了解钋(84Po)元素的性质 依据钋(84Po)元素在周期表中的位置，
A 预测
..A.Mn元素在反应后的化学价升高（+4→+7） 推测其原子结构和性质
. .B.Li是负极，电极反应式为：Li-e
- == Li+ B 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物
. C.MnO2是正极，电极反应式为：MnO2+2e
- == MnO 2-2 了解抗坏血酸的化学性质 化合认识有机 依据抗坏血酸的分子结构，分析其碳骨
C
..D.该锂电池的电解质溶液可以是锂盐的水溶液 物的一般思路 架和官能团，推测其可能的化学性质
（第 13 题图）
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的
14.煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），下列关于“萘”有关的说法错误的是
D 认识酸的本质 模型 解释了酸、碱、盐的某些性质，如：
A.其不含有官能团 B.该有机物分子式为 C10H8
+ -
HCl=H +Cl
C.萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该有机物属于不饱和烃中的芳香烃
18.一定温度下，在 2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图
15.A、B、C、D四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，C原子 M层的电子数是 K层的两倍，A、
所示，下列说法正确的是
B、C、D原子的原子序数总和为 47.下列说法不正确的是
A.反应进行到 5min时，该反应还未达到平衡
A.最高化合价：CB.反应的化学方程式为2A(g) 3B(g) + C(g)
B.D的最高价氧化物对应的水化物酸性比 C的强 C.0~5min 内，C的平均反应速率为
0.02mol L 1 min 1
C.C元素在自然界中主要以游离态的形式存在
D.在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，
D.A与 D能形成可溶于苯的 AD3
（第 15 题图） .正、逆反应速率均变快
（第 18 题图）
16.下列实验装置的有关解释和说法错误的是 19.某化学学习小组按如下两种方案的实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，I2的沸点高于 CCl4，根据以上流程，判断下列说法错误的是
A.挥发出的盐酸会影响实验，不能用装置①比较 C和 Si元素的非金属性强弱 A.在上层液体中加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式为 IO - + 5I- 3 + 6H
+ == 3I2 + 3H2O
B.加入对应的试剂后，两试管中的浑浊消失，证明了 Al既有金属性又有非金属性 B.若用方案甲来提取纯碘，则在蒸馏瓶中先得到的液体是“步骤 Y”后的下层一样液体
C.用装置③进行氨的实验室制法，其中气体的发生装置无误，收集装置有误 C.“操作 Z ”的名称为过滤，得到的粗碘蒸馏提纯得到纯净的碘单质
D.在实验室中模仿侯氏制碱法，可以用原理类似的装置④制取碳酸氢钠 D.为保证碘单质的完全转化，“步骤 Y”中应加入过量的浓氢氧化钠溶液
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20.某澄清透明溶液中只含HCO 、Cl 、CO2 、SO2 、Na+、K+、Mg2+、Cu2+3 3 4 、H
+、NH+4 中的几 23.（8分）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸，科高化学小组按照工业原理设计了如下
种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： 示意图：
①取少量该溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
.③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法错误的是
..A.一定含HCO 2 3、 CO3
2+ 2+
...B.一定含Mg 、一定不含Cu 请回答：
.C.不能确定含有Cl D.不一定含Na+和K+ （1）若实验室用双氧水充当吸收剂 B，则 SO2体现 ▲ 性。
非选择题部分 （2）工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择 ▲ 为罐体材料（填一种金属）。
………..（3）工业上多余的 SO2可以循环利用，或在空气中用 CaO充分吸收，转化为可用于工业
二、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
上调节水凝硬化速率的物质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
21.（8分）请回答：
.（4）下列说法正确的是 ▲ 。
（1）①乙酸乙酯的结构简式 ▲ ；②氨气的电子式是 ▲ 。
.A.若选用 1.0mol黄铁矿（不考虑杂质）制备 SO2，反应中转移电子数为 11NA
（2）工业上常用“吹出法”提溴，其中用氯气氧化海水中溴离子步骤的离子方程式为 ▲ 。
B.工业上适当提高反应温度，可使 SO2转化率达到 100%
（3）生物实验室常用甲醛（福尔马林）溶液保存生物标本的原因是 ▲ 。
.C.SO3溶于水生成 H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂 A
22.（8分）苯甲酸是常用的食品添加剂，科高化学小组根据如下流程合成苯甲酸并探究其性质：
.D.工业上常用 V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率
24.（10分）我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗 Ti是由金红石
（TiO2）为原料生产的，再进行提纯得到纯 Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程：
请回答：
（1）反应①的反应类型为 ▲ 。
（2）A 中存在的官能团为 ▲ 。
已知：钛（Ti）常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗
（3）A 与 B进行反应②生成物质 C的化学方程式是 ▲ 。
Ti中含有的少量 Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗 Ti中 Mg的质量分数。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
（1）用浓硫酸配置所需浓度的稀硫酸时，不需要用到 ▲ 。
A.反应①与反应③的反应类型相同 B.可用银氨溶液检验 A与灼热的 CuO反应产物的官能团
A.玻璃棒 B.移液管 C.分析天平 D.容量瓶
C.可用 Na2CO3溶液辨别 A、B、C ….. D.B的分子式为 C7H7O2
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（2）若配置稀硫酸定容时俯视刻度线（其他操作均正确），则测定的 Mg质量分数 ▲ （填“偏
.大”、“偏小”或“无影响”）
（3）工业上采用某种方法，将流程图中的 ▲ 用作制备 2种可循环材料的原料。
（4）在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到 TiCl4和一种可燃性气体，其反应的化
.学方程式为 ▲ 。
（5）下列关于该流程的说法错误的是 ▲ 。
A.可以在 N2氛围和高温条件下，Mg与 TiCl4制得粗 Ti
.B.在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中 Ti元素的价态可以是+2
.C.该流程中 Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法
.D.二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛
25.（6分）抗坏血酸（维生素 C）常用作还原剂，科高实验室现有一份 20.0 g的抗坏血酸药片样
品，现将这整份药片全部溶解于水，配置成一定量的溶液，逐渐滴加到 200mL 0.2mol/L
KMnO (H+4 )溶液中，反应溶液中 H
+足量，当抗坏血酸溶液全部滴加完时，高锰酸钾溶液恰好褪为
无色，抗坏血酸氧化反应如图过程：
请计算（温馨提示：有机物可以写成分子式进行计算，Mn元素价态变化：+7→+2）：
（1）配置该高锰酸钾溶液，需称量 KMnO4的质量为 ▲ g.
（2）高锰酸钾溶液恰好退为无色时，生成的脱氢抗坏血酸的物质的量为 ▲ mol.
（3）该药片样品中，抗坏血酸的质量分数为 ▲ .
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