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2025年安徽省中考化学模拟试卷（六）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是(　　) 　
A.人类生产和使用铁器早于青铜器
B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C.不锈钢属于金属材料
D.合金拓宽了金属材料的应用范围
2.在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是(　　) 　
3.城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000 mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是(　　) 　
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
4.有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是(　　)
A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
5.一些常见食物的近似pH如下表所示：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是(　　) 　
A.苹果汁和葡萄汁显酸性
B.牛奶和鸡蛋清显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
6.如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是(　　)
A.该装置将化学能直接转化成电能
B.反应后烧杯中溶液的质量变小
C.实验说明锌的金属活动性强于铜
D.涉及的反应为Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
7.科学探究，其乐无穷！向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是(　　) 　
A.滴加酚酞溶液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D.发生了中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O
8.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是(　　) 　
A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D.丙中，导管内上升一段水柱
9.将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，则X是(　　) 　
A.HCl B.Ca(NO3)2 C.NaOH D.BaCl2
10.利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)
A.该实验是将盐酸滴入NaOH溶液中
B.刚开始溶液pH变化不大的原因是氢氧化钠未反应完
C.向c点对应溶液中加入碳酸钠，有气泡产生
D.b～c的过程中，NaCl的质量不变
11.下列除杂试剂和方法正确的是(　　) 　
选项 物质(括号内为杂质) 加入试剂和方法
A KCl固体(MnO2) 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液[Ca(OH)2] 加入适量稀盐酸
C NaCl溶液(Na2SO4) 加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量Zn粉，过滤
12.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是(　　)
A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(5分)阅读下列短文，回答问题。
无土栽培营养液是将含有植物生长必需元素的物质配成溶液，用它来栽培植物。现已确定高等植物必需的营养元素有16种，包括需要量比较大的碳、氢、氧、氮、磷、硫、钾、镁、钙9种元素，和需要量极微小的铁、锰、锌、铜、硼、氯、钼7种元素。这些元素中，碳主要由空气供给，氢、氧由水、空气供给，其余13种元素则由植物的根从营养液中吸收。
营养液分为母液和工作液。母液稀释后就是工作液，它一般呈弱酸性。母液配制最大的要点是不能产生沉淀物，否则会改变营养液成分的含量。母液的常规配制大概有A、B、C三类。例如，A母液可以以钙盐类（如氯化钙、硝酸钙）为主，B母液可以以钾盐类为主，C母液主要由铁（如Fe3+）和不同的微量元素混合配制。在配制营养液时需注意水质，过硬的水不宜使用或经处理后再使用。配制好的营养液不宜用铁制容器存放，最好使用玻璃、搪瓷、陶瓷器皿。
(1)请写出植物生长需要量比较大的一种元素的元素符号：__________，该元素的类别是__________。
(2)配制C母液时应注意__________。
(3)配制营养液用的水可用__________方法进行处理。
(4)配制好的营养液不宜用铁制容器存放的原因是__________。
14.(6分)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：
(1)实验开始时，先进行的操作是_________(填序号）。
①通入一氧化碳 ②加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_________。
(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________；装置C的作用是_________。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_________。
15.(6分)铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。分析流程，回答问题：
注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。
(1)除杂器中加入水的目的是__________。
(2)酸浸池中发生反应的化学方程式为__________(写一个)，从酸浸池得到的残渣中主要含有__________。
(3)氧化池中为使双氧水充分反应，可进行的操作是__________。
(4)用铝灰制备硫酸铝的意义是__________。
16.(6分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
项目一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是__________(填字母序号)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
项目二 探究纯碱的化学性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、C1-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：__________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加人CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色②__________ 猜想三成立
【反思与交流】写出②中发生反应的化学方程式：__________。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
项目三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，所以Na2CO3可用于生产洗涤剂。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是__________。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是__________。
【拓展与应用】下列物质中还可用于去油污的是__________(填字母序号)。
A.NaCl B.NaOH C.CaCO3 D.洗洁精
17.(5分)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
(1)根据图示数据计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。
(2)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由_________。
参考答案
1.A【解析】金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，A错误；生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，B正确；不锈钢是铁的合金，属于金属材料，C正确；合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，D正确。
2.A【解析】取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，A正确；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B错误；振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。
3.B【解析】KNO3含有氮元素和钾元素，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，二者均属于复合肥；Ca3(PO4)2只含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥。
4.A【解析】胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，A错误；熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，B正确；盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，C正确；碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，D正确。
5.B【解析】苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，A正确；牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3～6.6、7.6～8.0，分别小于7、大于7，分别显酸性、碱性，B错误；苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，C正确；苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，D正确。
6.B【解析】该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，A正确；该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，B错误；根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，C正确；该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，D正确。
7.C【解析】氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，A正确。开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，B正确。继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大；当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变；但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，C错误。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O，D正确。
8.B【解析】甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，A正确；乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，B错误；甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，C正确；因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，D正确。
9.D【解析】BaCl2与AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀。
10.D【解析】由图象可知，pH是开始时小于7逐渐增加到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A错误；刚开始溶液pH变化不大的原因是盐酸未反应完，B错误；c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，加入碳酸钠，无明显现象，C错误；b～c的过程中，酸已经反应完，碱过量，NaCl的质量不再增加，D正确。
11.B【解析】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水充分溶解，过滤，蒸发结晶可得氯化钾，A错误；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去杂质，B正确；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，C错误；加入足量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，D错误。
12.C【解析】铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，A错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，B错误；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，C正确；Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，D错误。
13.(1)N(合理即可) 非金属元素(与上一问相匹配，合理即可) (2)不要在碱性环境中配制（合理即可） (3)煮沸(或蒸馏) (4)营养液一般呈酸性，会与铁发生反应(合理即可)
14.(1)① (2)红色物质变黑 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳和水进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 (4)没有尾气处理（或应有尾气处理装置）
15.(1)除去铝灰中的可溶性物质 (2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(合理即可) SiO2 (3)搅拌(合理即可) (4)废物利用，节约资源(合理即可)
16.项目一 (1)盐 (2)BD
项目二 【提出猜想】CO32-与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈减性
【实验探究】产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
【反思与交流】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
项目三 【解释与结论】(1)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦
【拓展与应用】BD
17.(1)反应生成二氧化碳的质量=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g
设蛋壳中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g
x=10g
蛋壳中的CaCO3的质量分数为10g/15.0g×100%＝66.7%。
(2)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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