资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025年安徽省中考化学模拟卷（一）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.我国纪念2024年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列关于水的认识正确的是(　　)
A.生活中一水多用，可以节约水资源
B.将活性炭放入硬水中可使其软化
C.电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D.水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
2.生产下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是(　　)
A.木质桌椅 B.陶瓷花瓶 C.钛合金镜架 D.食品保鲜膜
3.化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是(　　)
A.红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收，人体缺铁会引起佝偻病
B.生活中用钢丝球擦洗表面变灰不再光亮的铝锅
C.若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调小
D.厨房中天然气漏气报警器应装在墙壁上方
4.正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是(　　)
5.下列关于物质的用途与性质的对应关系正确的是(　　)
A.氧气具有可燃性，可用于火箭发射
B.氩气通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
C.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
D.浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
6.星载铷原子钟被称为北斗导航卫星的“心脏”。铷的原子结构示意图及铷元素在周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.x＝2 B.铷原子的质子数为85.47
C.铷的相对原子质量为37 D.铷元素位于元素周期表第五周期
7.色胺(C10H12N2)存在于哺乳动物的大脑中，其作为神经调节剂或神经递质发挥作用。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)
A.一个色胺分子中共含有24个原子 B.色胺中氢元素质量分数最小
C.色胺分子中含有氮分子 D.色胺充分燃烧会生成二氧化碳
8.通过下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　)
A.C塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水
B.软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
9.利用甲烷与水反应可以制取水煤气，如图是该反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是(　　)
A.生成物都具有可燃性
B.反应物和生成物中都有单质
C.参加反应的甲与乙的质量比为1∶1
D.反应前后各元素的化合价均未改变
10.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
11.如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)　
A.10 ℃时，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为51%
B.10 ℃时，将30g氢氧化钠固体加到50g水中，所得溶液质量为80g
C.20 ℃时，100 g氢氧化钠溶液中溶质质量大于溶剂质量
D.将20 ℃时NaOH的饱和溶液降温至0 ℃，有晶体析出
12.如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不合理的是(　　)
A.甲中的铁钉最先生锈
B.对比乙、丙中的实验现象可知隔绝氧气可防止铁锈蚀
C.若将甲中的蒸馏水换成氯化钠溶液，可加速铁钉锈蚀
D.蒸馏水经过煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(5分)阅读下列短文，回答问题。
微藻是细小藻类群体的总称，广泛分布于陆地和水体系统中。微藻体内含有叶绿体，光照时，叶绿体能将水和二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，它是自然生态系统的重要组成部分，在物质循环过程中发挥着重要作用。它们体积也很小，从几微米到几百微米不等。
微藻干细胞中的微藻油，是利用生物技术合成生物柴油的最佳原料。微藻中富含多糖、维生素、氨基酸等生物活性物质，可用于生物制药、保健及化妆品等行业。例如，可用于制备保湿化妆品，原因是微藻中的多糖具有良好的成膜性能，可减少皮肤表面的水分蒸发。在农业领域，蓝绿色藻类还可用来作生物肥料，它们能将大气中碳和氮固定在土壤中供作物吸收利用。
固碳减排，是实现全球碳中和的关键一环，而我国发展迅速的微藻产业将会发挥越来越重要的助力作用。
阅读分析，解答问题：
(1)微藻可以缓解地球面临的环境问题是_________。
(2)用化学方程式解释微藻在物质的循环过程中发挥着重要作用的原因：_________。
(3)利用微藻所合成的生物柴油的优点有_________（写一点）。
(4)微藻中所富含的维生素对人体健康的作用是_________。
14.(6分)具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器 P的名称_________
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应在装置A的试管口_________
（3）实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，应选用的发生装置为_________。用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是_________；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是_________。
（4）若用 F装置收集某气体，气体从 m端通入，据此推测该气体具有的物理性质是_________
15.(6分)石灰是重要传统建筑材料，“灰作六艺”（石、煅、解、方、工、固）是古代建筑所用石灰的生产和施工技艺。其流程如下图所示，分析流程，回答问题。
(1)生产石灰的原料除石灰岩外，还可以用_________。
(2)石灰窑中反应条件是_________。
(3)消解池中会产生大量水蒸气，原因是_________。
(4)配料池加入的麻丝属于_________(填“天然”或“合成”)纤维。
(5)灰浆固化时发生反应的化学方程式为_________。
16.(6分)美术课上，同学们欣赏了精美的铜版画，被独特的艺术魅力和风格所吸引。化学兴趣小组的同学们对铜版画的制作方法、蚀刻速率影响因素、蚀刻废液成分以及铜版画保存方法等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解铜版画制作方法
【查阅资料】铜版画制作方法有雕版法、干刻法、腐蚀法等。腐蚀法是以防腐蜡或防腐剂涂于铜版面上，形成防腐膜，用刻针在版面上作画，然后放在蚀刻液中腐蚀。凡被刻针刮去防腐膜之处，即被腐蚀，形成凹线，除去防腐膜后版即形成。
【分析交流】同学们交流后认为，蚀刻液不可以选择稀盐酸，理由是_________。
任务二：分析蚀刻速率影响因素
【咨询专家】同学们在老师帮助下，通过网络向铜版画制作专家进行了咨询。据专家介绍：蚀刻液中铜离子浓度、是否搅拌、蚀刻液温度等都会影响蚀刻速率。为了不损坏抗蚀层，温度应以40℃~50℃为宜。
【小组讨论】蚀刻时温度应以40℃~50℃为宜的原因是_________。
任务三：探究蚀刻废液的成分
同学们从铜版画制作工厂获得了一瓶蓝色酸性蚀刻废液，他们在实验室里共同完成了对蚀刻液成分的探究。
【教师指导】老师介绍：该酸性蚀刻液蚀刻铜版的原理为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+ 2H2O。
【猜想假设】同学们猜想该蚀刻废液中含有CuSO4和H2SO4。
【进行实验】同学们设计了如下实验方案进行探究。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量氧化铜于试管中，向其中加入足量废液 黑色固体消失 废液中含有CuSO4和H2SO4
②取少量废液于试管中，滴加足量氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后_________
③另取少量废液于试管中，滴加几滴_________ 产生白色沉淀
【实验分析】步骤③中发生反应的化学方程式为_________(写一个)。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
【反思评价】上述方案中可以省略的步骤及理由是_________。
【小组交流】同学们交流后认为，蚀刻废液若直接排放会造成污染且浪费资源，可以向其中加入适量_________进行处理。
【成果分享】通过探究，同学们知道了利用化学原理制作铜版画的技艺、并对这一古老的传统技艺有了新的认识。他们将学习心得写成了小论文，与其他同学进行了分享。请你与他们一同撰写有关的小论文。
美丽的铜版画铜版画是一种在金属版上用腐蚀液腐蚀或直接用针或刀刻制而成的一种版画。制作铜版画时需要考虑的因素很多，例如：_________。……
17.(5分)化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液中逐滴滴加10.6% Na2CO3溶液至过量，测得溶液的pH与加入的Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题：
（1）废液中含有的阳离子为_________(写离子符号)；
（2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。
参考答案
1.A 2.D 3.D 4.C 5.B　6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B
13.(1)温室效应增强 (2)6CO2+ 6H2OC6H12O6+6O2 (3)节省化石能源（或减少空气污染，合理即可) (4)可调节新陈代谢（合理即可）
14.(1)水槽 (2)放一小团棉花 (3)B 氯化氢气体 水蒸气 (4)密度比空气大
15.(1)石灰石（或大理石，或牡蛎壳，合理即可） (2)高温（或煅烧） (3)生石灰和水反应能放出大量热（或生石灰和水反应是放热反应) (4)天然 (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
16.任务一：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应
任务二：加快蚀刻速率，且不损坏抗蚀层（合理即可）
任务三：【进行实验】产生蓝色沉淀 氯化钡溶液（合理即可）
【实验分析】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (合理即可)
【反思评价】步骤②③可以省略，因为硫酸铜是生成物，不需要检验（合理即可）
【小组交流】熟石灰（合理即可）
【成果分享】铜的化学性质（合理即可）
17.（1）Ca2+、H+
（2）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为60g-10g=50g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 50g×10.6%
111：106=x：(50g×10.6%)
x=5.55g
答：废液中氯化钙的质量为5.55g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑