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2025年安徽省中考化学模拟卷（二）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列是我国古代生产生活中的技术应用，其中不涉及化学变化的是(　　)
A.湿法炼铜 B.伐薪烧炭 C.粮食酿酒 D.量体裁衣
2.2024年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A.燃放烟花爆竹，增加节日气氛 B.大力植树造林，增加植被面积
C.加强污水设施建设，减少水污染 D.燃煤提前脱硫，减少空气污染
3.杭州亚运会中使用了大量有机合成材料。下列材料中不属于有机合成材料的是(　　)
A.用于制作乒乓球拍的硫化橡胶
B.用于制作撑竿的碳纤维材料
C.用于制造颁奖台的再生塑料
D.用于制作奖牌缎带的聚酯纤维
4.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.一个铒原子序核有68个中子 B.铒是一种非金属元素
C.铒的相对原子质量为167.3g D.“Er”可以表示铒这种物质
5.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是(　　)
A.一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
B.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属
C.一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
D.一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，在一定条件下可以相互转化
6.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是(　　)
7.中草药提取成分汉防己碱(化学式为C38H42N2O6)具有镇痛和消炎等作用。下列有关汉防己碱的说法正确的是(　　)
A.汉防己碱中属于有机高分子
B.汉防己碱中碳、氧元素的质量比为19∶3
C.汉防己碱由86个原子构成
D.汉防己碱燃烧可能生成一氧化碳
8.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A.图中有两种氧化物 B.生成的丙和丁的质量比为2∶3
C.甲和丁中氢元素的化合价相同 D.图中相对分子质量最小的物质是丁
9.“由特殊到一般”是学习化学的一种方法。下列的推理正确的是(　　)
选项 特殊结论 一般结论
A SO2由分子构成 所有物质都是由分子构成的
B 盐酸属于酸，其pH小于7 所有酸的pH都小于7
C 铁单质由一种元素组成 由一种元素组成的物质一定是单质
D NaOH溶液能使酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10.如图，盛有水的烧杯中放置一支盛有硝酸钾饱和溶液的试管，向烧杯中加入盐Y后搅拌，很快观察到试管底部出现白色晶体。下列说法不正确的是(　　)
A.Y可能是硝酸铵
B.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
C.最终试管中所得溶液仍为硝酸钾的饱和溶液
D.实验过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数没有发生变化
11.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(　　)
A.图甲比较空气与人体呼出气体中CO2的含量
B.图乙验证燃烧需要温度达到着火点
C.图丙验证氢气的密度比空气小
D.图丁探究铁生锈时是否需要O2
12.利用下图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后再进行读数。下列叙述正确的是(　　)
A.取橡胶塞时空气不慎进入，导致测定的实验结果偏大
B.点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗
C.若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处
D.实验中的白磷用木炭代替仍能达到实验目的
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下列短文，回答问题。
水是生命之源，地球上约71%的面积是海水，成年人人体中水分也占到了65%~70%。在标准大气压下，水的熔点是0℃，沸点是100℃，超过100℃，水就会汽化。
科学家发现了水的一个反物理特性，水在105℃的高温下竟然会结冰。科学家把碳纳米管浸入含有水的容器中时，发现部分水分子能钻入碳纳米管中，当加热碳纳米管时，内部的水分子呈现出反常的物理特性，竟然结冰堵住了碳纳米管！科学团队利用振动光谱成像技术细致观察，发现这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。并且不同直径的碳纳米管，水的结冰温度都不同。碳纳米管的直径越小，水分子变成冰柱所需要的温度就越高。
飞机在高空飞行时经常面临结冰的问题。若使用碳纳米管材料制造飞机引擎和机身外壳，不仅可以减轻机身重量，提高稳固性，还可以抵抗低温环境，减少损耗。此外，利用水的这一特性，科学家可以在航天等领域使用碳纳米管作为外壳材料，以此来抵消外界温度的影响，增加航天发射的安全性。
(1)碳纳米管是由_________构成的；构成碳纳米管的粒子间的间隔比水分子的粒径_________(填“大”或“小”)。
(2)为了提高水在碳纳米管中的结冰温度，可采用的方法是_________。
(3)水是我们离不开的物质，在化学实验中，根据物质的溶解性不同，水可以用来鉴别很多物质，请举出一组：_________。水也可以参与反应，写出一个你知道的有水参与反应的化学方程式_________。
14.(6分)下图是实验室中制取气体常用的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：
(1)若实验室用装置A、E组合制取氧气，其反应的化学方程式为_________。
(2)在E中，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强_________（填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”）。
(3)实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是_________，若用所选装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量_________（填药品名称）比较合理；对比装置C、D的异同，选用C而不用D收集CO2的理由是_________。
15.(6分)氧化铁广泛用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，利用铁泥（含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备氧化铁的简易流程如图所示。
已知：双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
请回答下列问题：
(1)利用洗涤剂去除铁泥表面油污的原理是_________。
(2)酸溶池中发生反应的化学方程式是_________(写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是_________。
(3)滤渣的成分是_________。
(4)煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于_________。
16.(5分)化学兴趣小组的同学们对家用除湿盒产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，进行了如下探究。
项目一：探究家用除湿盒中的物质成分
【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学中一种常见物质。◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取一定量白色颗粒于烧杯中，加入适量的水，搅拌，使其充分溶解 / /
步骤2 取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，振荡 _________ 白色颗粒是氯化钙
步骤3 取少量步骤1中的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，振荡 _________
【实验反思】步骤3中发生反应的化学方程式是_________。
项目二：了解家用除湿盒中的工作原理
【查阅资料】同学们查阅到氧化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
【交流讨论】
(1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，这是利用了其_________性。
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分】
(2)集水区内“气温越低固体越多”的原因_________。若在20℃时，使用一段时间后，集水区液体中氯化钙的质量分数为_________(精确到0.1%)。
(3)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_________
17.(5分)化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将40g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。
（2）有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论_________（填“正确”或“不正确”）。
参考答案
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B
13.(1)碳原子 大 (2)缩小碳纳米管的直径 (3)碳酸钠和碳酸钙（合理即可） 2H2O通电2H2↑+O2 ↑（合理即可）
14.(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)逐渐变大 (3)B 大理石(或石灰石或碳酸钙) CO2的密度比空气大
15.(1)乳化 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O) 搅拌 (3)SiO2 (4)分解反应
16.项目一：【进行实验】溶液不变色 产生白色沉淀
【实验反思】CaC12+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
项目二：【交流讨论】(1)吸附 (2)温度越低，氯化钙溶解度越小，降温时固体越容易析出 42.7% (3)回收净化后重复利用（合理即可）
17.（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为13.2g。
解：设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
100 44
x 13.2g
100：44=x：13.2g
x=30g
石灰石中CaCO3的质量分数=30g/40g×100%=75%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为75%。
（2）不正确
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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