资源简介

2024-2025学年人教版中考化学专题复习【最新中考模拟题】
04 推理，计算题
一、计算题
1．（2024九下·绵竹模拟）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
2．（2025·凉州模拟）推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B　 　；G　 　；
（2）写出反应④的化学方程式：　 　。该反应属于　 　（填一种基本反应类型）。
（3）请写出金属F的一种用途　 　。
3．（2024九下·富顺模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为　 　g。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
4．（2025·永寿模拟）如图中A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A为年产量最高的金属，E、F间发生中和反应，生成物常用作调味品。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：
（1）F物质的俗称是　 　(写一个即可)；D的化学式为　 　。
（2）写出C转化为F的化学方程式　 　。
（3）B转化为E时可观察到的现象是　 　。
5．（2025·珠海模拟）某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x=　 　；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸　 　 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值　 　。
6．（2025·永靖模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是　 　；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为　 　。
（3）文中提到的氧化物有　 　(填化学式)
（4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有　 　(填1种即可)。
（5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。
7．（2024九下·华蓥模拟）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g：
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。
8．（2025·普宁模拟）已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。
（2）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。
9．（2024九下·鹤山模拟）阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3·H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3高温下易分解)。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化　 　能。
（2）CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是　 　。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是　 　(填字母)。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是　 　。
（5）由图可得到的结论是　 　。
（6）下列说法不正确的是　 　(填字母)。
a“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
10．（2025·南宁模拟）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。
计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数　 　。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)
11．（2023·庄浪模拟）下图是中学化学常见物质的转化关系图（部分产物略去）。其中A、B常温下为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。
回答下列问题：
（1）C的化学式是　 　；在反应①中，物质X起　 　作用。
（2）写出反应⑥的化学方程式　 　；
（3）反应②是　 　反应（填“吸热”或“放热”）物质D在农业上的用途　 　（写一种）。
（4）反应①－⑥中没有涉及到的基本反应类型是　 　。
12．（2024·六盘水模拟）阅读材料，回答下列问题。
我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化(如图)。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。
（1）举例说明二氧化碳的用途　 　。
（2）碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，请写出反应的化学方程式　 　。
（3）图中反应涉及的氧化物有　 　。
（4）为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为　 　。
（5）写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式为　 　。
（6）研发该技术的意义　 　(写一条)。
13．（2025·北川模拟）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和　 　（填一种仪器）。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
14．（2025·茂南模拟）阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。
需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是　 　。
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时，　 　。
（3）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭豆腐有预防老年痴呆的功效；　 　
②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康；　 　
15．（2025·茂南模拟）100g一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
16．（2024九下·广东模拟）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为　 　
（2）加热至　 　℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为　 　g。
17．（2024九下·盐山模拟）化学小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为　 　。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
18．（2025·金乡县模拟）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）
（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。
（3）计算该废水中氢氧化钠的质量分数为　 　，该废水　 　（填是、否）可以直接排放。
19．（2025·永定模拟）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为　 　。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
20．（2025·永寿模拟）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）氢氧化钠与盐酸反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
21．（2024·重庆模拟）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56）
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 　。
（2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水　 　g。
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
22．（2024·萧县模拟）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
23．（2024九下·大宁模拟）有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为。
（1）金属混合物中铜的质量分数为　 　。
（2）计算生成氢气的质量(写出计算过程)。
24．（2025·凤山模拟）“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列问题：
（1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有　 　g；
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
25．（2024九下·武威模拟）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______
26．（2024九下·敖汉旗模拟）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为　 　。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
27．（2025·冷水滩模拟）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称：　 　；
（2）D的俗名：　 　；
（3）F的化学式：　 　；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：　 　。
28．（2024九下·沙坪坝模拟）为处理实验后的酸性废液(主要成分为HCl和FeCl3，其它杂质忽略不计)，冉冉同学取混合溶液100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，
试计算：
（1）生成沉淀的质量m=　 　g。
（2）求原混合溶液中HCl的质量？
（3）M点时，溶液溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。
剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g
解得x=9.8g
故所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
2．（1）CuO；CuSO4
（2）；置换反应
（3）制作菜刀
3．（1）0.8
（2）解：设反应消耗硫酸的质量为x
所以稀H2SO4中溶质的质量分数为
答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。
4．（1）火碱；AgNO3
（2）
（3）溶液中产生白色沉淀
5．（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，说明第四次加入20克盐酸与碳酸锌刚好完全反应。所以第二次加入20克盐酸时也产生2.2g二氧化碳，那么40克盐酸完全反应生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，故x为4.4克。则炉甘石中的ZnCO3完全反应时共需要盐酸为：；
（3）碳酸锌完全反应时消耗盐酸的质量为80g，生成二氧化碳质量为8.8g，所以图像为： 、 。
根据表中数据分析，当碳酸锌没有完全反应时，每20克盐酸与碳酸锌反应生成二氧化碳的质量为2.2g，加入第四次、第五次盐酸时生成二氧化碳的总质量均是8.8g，说明第四次刚好完全反应，消耗盐酸的总质量为80克， 生成二氧化碳的质量是8.8克来计算炉甘石中的碳酸锌的质量以及质量分数来解答。
6．（1）氧分子##氧气分子##O2；升高温度达到煤油的着火点；不可再生
（2）电能
（3）CO2、H2O
（4）氮气（合理即可）
（5）
(1)液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是升高温度达到煤油的着火点，使其燃烧；石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
(2)由题干信息可知，飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；
(3)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，CO2、H2O属于氧化物；
(4)呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等；
(5)氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为。
(1)根据构成物质的基本粒子、燃烧的条件以及能源的分类分析；
(2)根据能量转化的形式分析；
(3)根据氧化物的概念分析；
(4)根据空气的组成分析；
(5)根据化学反应的原理和方程式的书写原则分析。
7．（1）4.4
（2）解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
8．（1）白色固体，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8g+8.8g=17.6g。
（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析；
（4）根据碳酸氢钙和碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量和分析。
9．（1）化学
（2）分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc
（4）防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）
（5）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能。
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc。
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）。
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故答案为：a。
（1）根据光合作用是将太阳能转化为化学能分析。
（2）根据在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物，进行分析。
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。
（4）根据氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解，进行分析。
（5）根据图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
（6）根据减少二氧化碳的措施，“碳中和”中的碳是二氧化碳，进行分析。
（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学；
（2）根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体，故填：分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
（3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc；
（4）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）；
（5）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（6）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。
故选a。
10．（1）23.3
（2）设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
11．（1）O2；催化
（2）
（3）放热；改良酸性土壤
（4）置换反应
12．（1）用于灭火、作制冷剂、作气体肥料
（2）
（3）二氧化碳、水
（4）22：3
（5）
（6）有利于缓解温室效应
13．（1）量筒
（2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
（4）
（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
（1）根据量取液体所需仪器分析；
（2）根据图2中气体最大量对应盐酸的质量分析；
（3）根据参加反应的盐酸（盐酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳到钙质量，由此计算药片中碳酸钙含量分析；
（4）根据营养元素及营养物质合理食用，增大接触面积可加快反应，牛奶和豆浆中含有钙元素分析。
14．（1）分子在不断运动
（2）发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度
（4）对；对
（1）带有特殊气味的分子在不断地运动，从而使人能闻到；
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值；
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L；
（4）①臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率；②臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据图示中所给信息分析；
（3）根据图中硫酸亚铁浓度在L＝0时对应的数值分析；
（4）根据题中所给信息分析。
15．解：设稀硫酸中溶质的质量为x
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
16．（1）2：1
（2）120
（3）解：设生成氧化钙的质量为x，
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
17．（1）10
（2）解：由表格中数据和依据质量守恒定律可知：40g稀硫酸反应掉锌的质量为=25g－18.5g＝6.5g。
设40g稀硫酸中溶质的质量为
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
18．（1）NaOH、Na2SO4
（2）50g
（3）2%；否
19．（1）0.4
（2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，把0.5g氢气代入化学方程式计算，求出稀硫酸中溶质的溶质质量分数。
（1）根据图像可知，m的值为13g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量，先设未知数，再正确写出锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是锌的质量13g，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量进行分析解答；
（2）根据图像可知，100g稀硫酸与足量的锌反应生成氢气的质量为0.5g，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量为0.5g，未知量是稀硫酸质量×硫酸溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸中溶质的的质量分数质量进行分析解答。
（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
20．（1）放出
（2）14.6%
解：设盐酸样品中HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
21．（1）1：16
（2）119
（3）51g10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：
解：设反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氧气的质量为y，生成二氧化锰的质量为z，加入高锰酸钾溶液的质量为m
x=5.6g
y=4.8g
z=8.7g
m=79g
故反应后溶液中溶质的质量分数：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8%
22．（1）20g
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
23．（1）30%
（2）解：设生成氢气的质量为x，
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g。
24．（1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74.0%。
25．（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；
（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；
设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x：
x=8g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
26．（1）0.2g
（2）解：设硫酸的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
27．二氧化碳；纯碱或苏打；CaCO3；
由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B是二氧化碳，E是实验室常用的溶剂，E是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且D反应能转化成F，则D是碳酸钠，F是碳酸钙，C能转化成A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是氢氧化钠，C是氢氧化钙；
（1）B的名称是二氧化碳；
（2）D是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打；
（3）F是碳酸钙，其化学式：CaCO3；
（4）C转化为A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式：。
先由二氧化碳能使石灰水变浑浊，水是常用溶剂，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再由常见物质俗称、化学式和化学方程式书写进行解答。
28．（1）10.7
（2）3.65g
解：由图可知，HCl消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，设原混合溶液中HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
（3）13.8%
M点时，溶液溶质的质量分数为≈13.8%；
答：（2）原混合溶液中HCl的质量为3.65g；
（3）M点时，溶液溶质的质量分数是13.8%。

展开更多......

收起↑