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2024-2025学年人教版中考化学专题复习【最新中考模拟题】
03 实验探究题
一、实验探究题
1．（2025·翠屏模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是　 　。
（2）用①②③组合可制备，请写出实验室制备的化学方程式为　 　，防止气体从发生装置泄漏的必要措施是　 　。
（3）收集应选用装置④，理由是　 　。
（4）利用图⑥所示装置(集气瓶中预先装满气体)，先加入足量氢氧化钠溶液，预计观察到的现象是气球　 　(填“变大”“不变”“变小”)，再加入足量的盐酸，预计观察到的现象是气球　 　(填“变大”“不变”“变小”)。你预测加入稀盐酸后气球大小发生变化的理由是　 　。
2．（2025·三水模拟）久置干电池外壳常附着少量白色固体，查阅资料发现电池中填充着KOH溶液，长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。兴趣小组对此展开了探究：
【查阅资料】
（1）KOH与NaOH化学性质类似，KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3，该反应化学方程式为　 　。
【提出问题】白色固体成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：KOH；猜想2：　 　；猜想3：KOH、K2CO3。
【实验探究】
（3）取少量固体于试管中加水溶解，再滴加几滴稀盐酸，观察到无气泡产生，猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨，理由是　 　。
【方案优化】
（4）填空：
实验 操作 现象 结论
1 取少量固体于试管中加水溶解，滴加过量的　 　(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3正确
2 取实验1上层清液，滴入无色酚酞溶液 　 　
【反思交流】
（5）实验1中所加试剂需过量的原因是　 　。实验2中，用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是　 　(填字母)。
a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条
【废液处理】
（6）将上述废液混合后得到红色溶液，可加入　 　(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。
【生活建议】长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出，防止电池缓慢放电或漏液。
3．（2025·岳阳模拟）学习合金知识后，知道了锰钢中含有金属锰。某同学想：锰与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①锰是灰白色、硬脆、有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面生成氧化膜。
②能与稀硫酸反应，生成硫酸锰()
【知识回顾】
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③　 　。
【设计与实验】
（3）李红同学取形状大小相等的铁、铜、锰三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性由强到弱顺序：　 　(填元素符号)
【讨论交流】
（4）李红同学实验前为什么要用砂纸打磨金属？　 　。
【实验验证】
（5）为了进一步确认铁、铜、锰三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸锰()溶液和　 　溶液中，观察到在硫酸锰溶液中无明显现象，另一种溶液中有固体析出，溶液颜色改变。
【拓展迁移】
（6）写出锰与稀盐酸反应化学反应方程式　 　。
4．（2025·宁远模拟）化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）该实验正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（3）操作①中玻璃棒的作用是　 　。
（4）进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
5．（2025·长沙模拟）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小明用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是　 　溶液（填“酸”或“碱”）。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小明又做了四组实验。请你帮助他完善如表并分析：
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡
待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象
根据实验现象，可推测出待测液A是　 　（填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是　 　（填实验序号）。
【质疑讨论】
小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（3）猜想一：NaOH、；猜想二：　 　。
【设计实验】
（4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入　 　溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红
【反思拓展】
（5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列　 　（填字母代号）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加溶液 b．滴加盐酸溶液 c．通入 d．加入铁粉
6．（2025·四会模拟）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：　 　。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为　 　色 猜想　 　成立
Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐　 　，溶液变为蓝色
Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：　 　。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：　 　，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为　 　，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为　 　。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和　 　溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
7．（2025·顺德模拟）某品牌泡打粉标签部分内容如图，对其开展项目式学习。
X牌泡打粉（发酵粉） 主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉等 作用：产生气体，使面包松软 保存方法：密封保存，置于阴凉处
任务一：认识泡打粉
（1）碳酸氢钠中质量分数最大的元素是　 　。
（2）泡打粉中　 　（填名称）与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。
任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗
【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味
（3）三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如图，先加入水，再加入等量稀盐酸（足量）进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是　 　。
（4）计算药品用量，若需产生需要碳酸氢钠　 　 g。（写具体计算过程）
（5）减少固体重新实验，测得它们溶于水时变化、与等量稀盐酸（足量）反应压强变化情况如图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是　 　（回答1点）。
任务三：碳酸氢钠含量测定
（6）将该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g，则碳酸氢钠的质量分数为　 　。（其他物质受热不分解，）
8．（2025·顺德模拟）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
（1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子　 　（写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】
（2）猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。
【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的　 　（填序号）溶液，过滤 a． b． 产生白色沉淀 猜想二成立
ii．往滤液滴入几滴的溶液 　 　
【交流与讨论】
（4）写出“步骤i”的化学反应方程式　 　；
（5）将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因　 　；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
（6）i．“X”的物质类别是　 　。
ⅱ．方案中属于复分解反应的是　 　（填字母）。
9．（2025·伊通模拟）学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动。
【任务1】探究铝和铜的金属活动性。
（1）小明将铝丝和铜丝分别放入稀盐酸中，实验现象是　 　，写出发生反应的化学方程式　 　。
【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素。
用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图。
（2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子　 　(填化学符号)。
（3）依据曲线图分析，0~50 s时间段气体压强几乎不变的原因是　 　。
【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因。
（4）请仔细观察如图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：铝原子失去电子变成铝离子，　 　。
【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性。将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡并有红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。
（5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是　 　。小明在硫酸铜溶液中加入1.0g NaCl后，反应明显变快，立刻产生了红色固体。
（6）小明根据实验现象，认为是Cl-对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点 并说明原因　 　。
10．（2025·伊通模拟）根据图1实验装置图，回答下列问题。
（1）图1中仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用图1中A装置制取氧气，应选择的试剂是　 　，若用E装置收集氧气时，氧气不纯的原因可能是　 　。
（3）图2装置具有多种用途，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
11．（2025·长沙模拟）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。
Ⅰ、制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为　 　（填装置字母）。
Ⅱ、海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物；某小组同学设计了下所示的实验。
（3）在上图所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为　 　（填序号），玻璃棒在②的作用是　 　。
12．（2025·郴州模拟）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了如下项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。
任务一：选择优质种子
（1）农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为________g。
任务二：选择适宜种植的农作物
【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。
农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻
pH 4.5-6.0 6.0-7.5 5.5-7.0 6.0-7.5 7.5-9.0
【小组交流】
（2）小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是________。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
（3）取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。
①图1中烧杯中的试剂为________(填名称)。
②图2中t2时烧杯中溶液的溶质成分为________(填化学式)。
任务四：探究引起土壤盐碱化的物质
【信息检索】
a.该土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起
b.BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸
【作出猜想】
（4）猜想1：Na2CO3猜想2：Na2SO4猜想3：________。
【设计实验】
（5）取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，________，则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象)
13．（2025·梅州模拟）兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
（1）认识发热包。
发热包说明书如题19-1图示，其中与水应放热的物质是　 　(填俗称)。
（2）使用发热包。
按使用方法加入常温水，产生大量气泡。小组同学探究气体的主要成分。
【查阅资料】
Al与NaOH反应，。产生并放出热量。
【作出猜想】
猜想1：；猜想2：；猜想3：。
【实验验证】
实验方案 现象 结论
取发热包内粉末于试管中，加入适量水，伸入带火星木条 试管内产生大量气泡，放热，　 　 猜想2错误
把气体通入　 　 无白色沉淀产生 猜想3错误
用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立
【实验分析】
发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生。写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式：　 　。
（3）探究发热原理。
各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：　 　。乙同学认为样品　 　(填序号)放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原发热包粉末比样品Ⅰ更安全，分析合理的　 　(多选，填字母)。
a．Al与NaOH反应能生成 b．NaOH固体具有强腐蚀性
c．样品Ⅰ与水作用过于剧烈 d．原发热包粉末与水作用升温更高
（4）反应后物质成分确定。
试结合计算推断样品Ⅰ反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：　 　。
14．（2025·金湾模拟）化学社团用饱和溶液制作“蓝宝石”时，发现温度对晶体析出量有影响，于是开展以下探究。
【提出问题】是否硫酸铜饱和溶液初始温度越高，析出晶体量越大？
【方案分析】
（1）实验中自变量是温度，因变量是________。因此，实验中需要改变的量是________。需要测量的量是________。
（2）讨论环节，小金提出实验中还有需要控制的无关变量，例如：________（写一个）。
【方案实施】
（3）步骤1：量取两份蒸馏水，分别加热至60℃和30℃。
步骤2：向两份水中加入固体，________至不再溶解，配成饱和溶液。
步骤3：将两份溶液置于相同环境中冷却至10℃，从溶液中分离出晶体，待晶体干燥后称量质量。
【数据分析】60℃析出晶体，30℃析出晶体。
【实验结论】
（4）初始温度越高，析出晶体量越大。推测原因：温度越高，________越大，冷却时越容易析出晶体。
【迁移应用】
（5）工业上提纯采用________法（填字母），其原理与本实验结论相同。
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.蒸馏
（6）蜂蜜中葡萄糖在高温时溶解度增大，在低温时易结晶。若蜂蜜已结晶，可隔水________使之缓慢融化。（1）
【实验反思】
（7）根据硫酸铜溶解度计算发现，比理论析出量偏小，可能的原因是________（写一点）。
【总结提升】通过控制温度可以对物质进行分离与提纯。
15．（2025·汕尾模拟）汕尾拥有许多草莓园，草莓适宜生长在弱酸性的土壤中。某班同学决定在校园种植区种植草莓，现拟对种植区的土壤进行检测。
（1）测定土壤的酸碱性：采用广泛pH试纸测定土壤溶液的酸碱性，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH为　 　(填字母)，说明该种植区土壤呈弱碱性，不适合种植草莓。
a.pH=5.3 b.pH=7 c.pH=7.8 d.pH=8
（2）土壤中的碱性物质是什么 经同学们走访，得知该种植区之前为中性土壤，后为种植郁金香，土壤中洒过熟石灰，为增加土壤的肥力，又洒过草木灰。
【查阅资料】郁金香适于种植的土壤pH为7~8；草木灰主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性。
[提出问题]土壤中的碱性物质是什么
【作出猜想】猜想一：KOH和K2CO3；猜想二：KOH；猜想三：　 　。
【实验探究】
操作 现象 结论
取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2 　 　 猜想三不成立
另取少量土壤浸出液于试管中，加入　 　(填化学式)溶液 有白色沉淀产生 猜想一成立
（3）如何改变土壤的碱性 通过查阅资料可知，在碱性土壤中施用硫黄粉，硫黄粉在土壤中会被微生物氧化成硫酸，从而降低土壤的pH。请写出硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式：　 　。
【交流拓展】
i、草莓在生长过程中为增加产量，还要合理施肥。下列属于复合肥的是　 　(多选，填字母)。
a.KNO3 b.NH4H2PO4 c.CO(NH2)2 d.NH4NO3
ii、针对该种植区的土壤，除改变其碱性外，还可选择适合生长的作物。以下作物中适合的是　 　。
作物 番茄 栀子花 大蒜
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.0~6.5 7.0~8.0
16．（2025·香洲模拟）某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”开展“化学反应可视化”的探究。
任务一：利用指示剂使反应“可视化”
【实验1】自制酸碱指示剂
（1）如图1中操作II名称为　 　。
紫甘蓝汁在不同pH溶液中呈现的颜色如下：
pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 >12.5
溶液颜色 红 紫 蓝 深绿 浅绿 黄绿 黄
【实验2】利用自制指示剂实验
（2）如图2，向40mL1%的NaOH溶液中持续通入CO2，在不同时间点取出5mL溶液，分别加入等量紫甘蓝汁，观察到各时间点溶液颜色均不相同，记录如下：
时间 t1 t2 t3 t4 t5
溶液颜色 黄 黄绿 　 　 　 　 蓝
【实验结论】
（3）说明CO2与NaOH发生了反应，化学方程式为　 　。
【实验3】
（4）小珠向上述反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到　 　，且溶液变红，进一步说明CO2与NaOH发生了反应。
任务二：利用压强改变使反应“可视化”
【实验4】
（5）如图，将5mL1%的NaOH溶液注入瓶内后，压强传感器测得瓶内压强变　 　（填“大”或“小”）。
【实验反思】
（6）小海认为上述压强的变化还不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是　 　，需将5mL1%的NaOH溶液换成　 　做对照实验。
【总结提升】使无明显现象的反应“可视化”是化学学科重要的研究方法。
17．（2025·坪山模拟）粤东地区人民具有端午节吃灰水粽的习俗。灰水粽是将糯米用“灰水”浸泡后，再用粽叶包裹蒸煮而成。某兴趣小组对“灰水”和粽叶的成分开展如下实验探究：
任务一：探究“灰水”成分
【猜想与假设】根据“灰水”的俗名猜测其主要成分可能是熟石灰[]或草木灰（主要含）。
【查阅资料】碳酸钾（）可与酸反应产生。
【实验探究】
（1）设计如下实验探究“灰水”的成分。
操作 现象 结论
I.取少量澄清的“灰水”于试管A中，加入适量溶液 无白色沉淀 “灰水”中　 　（填“含”或“不含”）
II.取少量澄清的“灰水”于试管B中，加入适量稀盐酸 　 　 “灰水”中含
【实验结论】“灰水”中含有。
任务二：探究粽叶是否被溶液浸泡
（2）不良商家制作灰水粽时，为了使粽叶颜色鲜艳，通常用溶液浸泡粽叶，资料显示，该物质会使人体蛋白质失去生理活性，说明　 　（填“有毒”或“无毒”）。
（3）小深设计如下实验检验粽叶是否被溶液浸泡。
操作 现象 结论
粽叶加水煮沸后加入铁片 　 　 粽叶未被溶液浸泡
【提出质疑】小迪查阅资料，发现当CuSO4含量过低时，仅利用定性实验无法准确得出实验结论，建议通过设计定量实验来验证该假设。
【实验验证】
查阅资料：①CuSO4可与Ba（OH）2发生化学反应：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。②一定量溶液中溶解的物质越多，导电性越强，TDS值越大。
（4）小迪检验粽叶浸出液中是否含CuSO4时，向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，并用水质检测笔测定溶液中TDS值的变化，测试结果如图。请分析图中TDS值下降的原因：　 　。
【结论】粽叶被CuSO4溶液浸泡过。
【拓展延伸】CuSO4在农业上可用于配制农药波尔多液。但波尔多液不能用铁桶盛放，因为波尔多液中的CuSO4会与铁桶反应。
（5）请写出相应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
【反思总结】化学品的不当使用可能会带来危害，合理使用化学品可造福人类。
18．（2025·衡阳模拟）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图A所示。以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分，如表。
离子 NO-
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不
探究一：溶液M的溶质是什么
（1）溶液M的溶质可能是或________（用化学式表示）。
（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为________说明溶液M中的溶质不是。
探究二：老师取一定量溶液M与Na2CO3溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
（3）猜想一：、；猜想二：NaCl；猜想三：________。
【实验验证】甲同学进行了如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入溶液 有白色沉淀产生 猜想________正确
【总结与交流】
（4）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（多选，填字母）。
A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液
19．（2025·衡阳模拟）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）仪器（1）的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　加热时试管口应略向下倾斜的原因是　 　（填数码）。
①防止冷凝水回流 ②便于观察 ③美观漂亮
（3）实验室制取并收集，应选择的装置组合是　 　（填字母）。将制取的，通入装置F中，观察到的现象是　 　。
20．（2025·江安模拟）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。
探究一：模拟“吹气生火”实验
向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。
（1）对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是　 　。
（2）B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是　 　。
探究二：探究棉花燃烧的原因
【实验设计】
经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。
【查阅资料】
①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】
（3）①装置D中的无水硫酸铜　 　(填“没有变成”或“变成”)蓝色。
②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条　 　(填“复燃”或“不复燃”)。
【实验分析】
（4）装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是　 　。
【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。
【拓展提高】
（5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为　 　同学的猜想是错误的，你判定的依据是　 　。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式　 　。
21．（2025·江安模拟）图1为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。
（1）写出图中仪器①和②的名称：①　 　、②　 　。
（2）实验室制取气体时，能选用装置B和D制取的气体是　 　(填字母序号)。
A．锌与稀硫酸反应制取氢气
B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．大理石和稀盐酸制取二氧化碳
D．高锰酸钾制取氧气
在上述反应中，任写一个反应的化学方程式　 　(写1个即可)。
（3）采用图2所示方法检查装置A的气密性时，向左推动活塞，若观察到　 　，说明装置不漏气。
（4）装置E被称作“万能瓶”，下列关于装置E的说法正确的是_______。
A．用装置E收集氢气时，气体应从b通入
B．将装置E收集的氧气排出，应从b通入水
C．用装置E检验二氧化碳时，瓶内应装澄清石灰水
D．装置E内盛放浓硫酸，可以干燥氨气
22．（2025·温江模拟）某兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究，请你参与并完成下列任务。
【任务一】定性探究中和反应的发生
供选择的试剂和仪器：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、试管、烧杯、胶头滴管(未提供的试剂和仪器，可以自行补充)。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，用胶头滴管滴入2滴酚酞溶液，振荡。 溶液显___________色 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变色
步骤二：___________，直至溶液变为无色。 溶液颜色由红色变为无色 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和完全
步骤三：___________ ___________ 猜想正确
（1）步骤一实验现象，溶液显________色。
（2）通过步骤二的实验现象和结论，补充实验步骤二：________。
（3）步骤二得出的结论并不严谨，除了“恰好中和”外，你的猜想是________。
（4）为了验证(3)中你的猜想，设计步骤三：________；实验现象：________；猜想正确。
【任务二】定量探究中和反应的发生
（5）结合图1和图2，判断a点溶质________。
（6）结合图2和图3，以下说法中错误的是___________。
A. 图2中的b点对应图3中的d点
B. 图2中a→c过程溶质NaCl的质量分数逐渐增大
C. 图3中d点之后温度变化主要是热量传递所致
D. 图3中曲线的变化趋势说明该反应是放热反应
（7）40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为36.5%、密度为1.16g/mL的稀盐酸至c点，消耗9mL稀盐酸。此时溶液中NaCl的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
【任务三】微观角度认识酸碱中和反应的本质
（8）如图表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观粒子示意图。
结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，微观本质上是________的过程。
【拓展应用】
（9）举例说明中和反应在生产或生活中的应用：________(写一条)。
23．（2025·温江模拟）利用以下装置开展“实验室制取气体”实验研究，请你参与并完成下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）若要制取并收集干燥的H2，应依次组合装置　 　(填字母)。
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（4）检查装置B的气密性，方法是　 　。
（5）收集CO2时，常将燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，为了确定该方法是否可靠，进行如图1实验：用三颈烧瓶收集CO2，利用O2传感器测定O2体积分数，从而推算CO2体积分数。记录瓶内O2体积分数随时间的变化。
当100s时，瓶口木条熄灭，此时O2体积分数为10%，则CO2体积分数约为　 　，所以此方法不可靠。
（6）如图2，常温常压下将净化后的CO2不断通入装有蒸馏水的试管中，测得150s后溶液的pH不再发生改变，请在图2中绘制溶液的pH-时间变化曲线。
24．（2025·宝安模拟）兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。
（1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新　 　（填“元素”“分子”或“原子”）生成。
（2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为　 　。有些化学反应无明显现象，如NaOH与稀硫酸的反应。
（3）变化：为验证NaOH与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。
①先测定图1中NaOH溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7。计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量　 　。
资料：BaSO4为白色固体，难溶于水；Cu(OH)2为蓝色固体，难溶于水。
②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案（　 　填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是　 　。
25．（2025·宝安模拟）某化工厂以铜渣（含Cu、Fe、O、S等多种元素）为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。请回答下列问题。
资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。
（1）“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有　 　（填两个）。
（2）“过程II”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。结合右图，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为　 　的硫酸溶液。
（3）“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）利用副产品
①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与　 　反应生成铁。
②回收锌：ZnSO4的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2SO4和O2，该反应的化学方程式为　 　。
26．（2025·罗湖模拟）《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是　 　。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为　 　（用化学方程式表示）。推测“白色固体”为　 　（写化学式）。
（3）步骤2为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应的化学方程式为　 　，属于基本反应类型中的　 　反应，该步骤中主要操作为　 　（填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
27．（2025·罗湖模拟）中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。
（1）【实验现象】实验　 　（选填“I”或“II”或“Ⅲ”）中铁丝生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是　 　。
（2）【实验结论】对比实验I和ⅢI，说明铁丝生锈需要　 　；同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗？为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验：
①400s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为　 　
②实验　 　（填“A”或“B”表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。
（4）【反思与评价】化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为　 　。
28．（2025·成华模拟）成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。
【探究二】从能量变化的角度证明
（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。
【探究三】从有新物质生成的角度证明
（4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。
【探究四】从变化的角度证明
（5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b点时，加入的A、B溶液体积相等
C. 、、三点溶液中，的质量一定相等
D. 点点反应的化学方程式：
【探究五】从电导率变化的角度证明
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。
①段电导率下降的原因________；
②段电导率上升的原因________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。
29．（2025·常德模拟）市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。
任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应
【查阅资料】
Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。
Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。
【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。
【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？
【做出猜想】
（1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。
猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。
猜想三：可能是　 　。
【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。
【实验探究】
（2）
实验步骤 实验现象
步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中 固体表面均产生气泡， 　 　
步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中
【实验结论】
（3）综上分析，猜想　 　成立。
【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。
任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量
【设计实验】
小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。
小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。
【分析讨论】
（4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是　 　，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中， 　 　（将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。
30．（2025·宁远模拟）《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组对此展开探究：
【问题1】草木灰(含有K2CO3)的水溶液和贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)混合后发生了哪些化学反应？
（1）①贝壳灰中的CaO能与H2O 反应生成Ca(OH)2，该反应的化学方程式为　 　。
②草木灰中K2CO3与溶液中的Ca(OH)2会进一步反应，该反应的基本类型为　 　反应。
【问题 2】生成物中能够去污的成分是什么？
【资料】丝帛表面主要附着油脂类物质。
【猜想】生成物中能够去污的成分是KOH。
【实验 1】
（2）①取一定量的贝壳烧成的灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，过滤，得到澄清的Ca(OH)2溶液。
②取草木灰于另一烧杯中，加入适量蒸馏水。往澄清的Ca(OH)2溶液中加入过量的草木灰的水溶液，可以观察到有　 　生成，将所得液体过滤，得到滤液。
【设计实验方案】如何证明滤液中有KOH？请设计实验方案进行证明(提示：草木灰的水溶液呈碱性)。
（3）实验方案：　 　。
【实验 2】
（4）①取两块相同的沾有等量油脂的丝帛，分别标记为A、B。
②将A丝帛放入盛有滤液的烧杯中，将B丝帛放入盛有等量清水的烧杯中。
③一段时间后，观察两块丝帛上油脂的去除情况。若观察到 A 丝帛上的油脂　 　，而B丝帛上的油脂基本无变化，说明KOH具有去污能力。
【结论】生成物中能够去污的成分是KOH。
【拓展】
（5）NaOH和KOH都能去除油污，是因为它们都能与油脂反应，使油脂转化为可溶于水的物质。炉具清洁剂中的成分之一就是NaOH。在生活中，将炉具清洁剂与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，能否增强去污效果？请说出你的理由：　 　。
31．（2025·祁阳模拟）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应
实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①图中b点所示溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。
②下列试剂不能验证反应到达c点的是　 　（多选，填字母）。
A.溶液 B.Zn C. D.无色酚酞试液
③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。
（2）探究氢氧化钠的变质
为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验。
【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为　 　。
【查阅资料】溶液呈中性
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有
②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有　 　（写离子符号）
【实验结论】该氢氧化钠溶液　 　（填“部分”或“全部”）变质。
32．（2025·娄星模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由：　 　。
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断地滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到时溶液中的溶质是　 　。
（4）实验过程中小乐在实验室发现一瓶未密封的固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】
①与的化学性质相似。
请用化学方程式解释变质的原因：　 　（用化学方程式表示）。
②溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含；假设Ⅱ：含和；假设Ⅲ：只含。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 　 　 假设Ⅰ错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确
c.取b中上层清液，滴加无色的酚酞试液 溶液　 　
【拓展应用】完全变质的也有利用价值，从的组成或性质看，在农业上可以作为钾肥使用。
33．（2025·增城模拟）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。
Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。
（1）回答有关问题。
实验 实验操作 实验现象 解释
1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应
2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋　 　ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应
3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应：　 　（填化学方程式），产生了气体。
Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。
【查阅资料】
废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。
【提出问题】
废液中溶质的主要成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：CaCl2；
猜想2：　 　。
【实验探究】
（3）取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。
实验操作 实验现象 实验结论
向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 　 　 废液中含HCl
【分析评价】
（4）甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。　 　
（5）乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后　 　。出现此现象的原因是依次与微粒　 　（填离子符号）发生反应。
【得出结论】
实验证明猜想2成立。
【拓展提升】
（6）加入适量试剂　 　（单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。
a.CuO粉末 b.KOH溶液 c.K2CO3溶液 d.AgNO3溶液
34．（2025·增城模拟）氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：
。
I. NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是　 　。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用装置D收集则气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ. NH3的利用
（4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是　 　。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。反应后，没有反应完的NH3用试剂　 　（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为　 　。
（已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
35．（2025·增城模拟）碳酸氢钠片是常见的抗酸药。某兴趣小组对碳酸氢钠片的作用原理和有效成分的含量进行实验探究，实验中选择pH=1.4的稀盐酸模拟与该抗酸药反应的胃液。
（1）胃液的性质：查阅资料可知，胃液的pH在0.9~1.5，说明胃液显　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）作用原理：取该抗酸药一片，滴加pH=1.4的稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。
（3）定量分析：利用如图装置测定CO2的质量推算抗酸药中碳酸氢钠的含量。实验操作步骤为：
①组装好仪器，检查装置的气密性。
②按要求填充药品，打开K1和K2，再通入足量N2，目的是　 　。
③称量干燥管的质量为m1。
④关闭K1，往锥形瓶中滴加过量稀盐酸，充分反应。
⑤　 　，再次称量干燥管的质量为m2。
根据本实验数据推算出该抗酸药中NaHCO3的含量偏高，原因是　 　。
（4）生活应用：市售两种抗酸药碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，分别与稀盐酸反应的pH变化曲线如图所示，调节胃液酸性变化较大的胃药是　 　。
36．（2025·鹤山模拟）某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
【实验与探究】
（1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有　 　析出，溶液由蓝色变成　 　色；试管乙中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【拓展与应用】
（3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。
i.若无气泡产生，则不溶物的成分是　 　。
ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是　 　（填字母序号）。
A.一定含有Cu，可能含有Al、Fe
B.一定含有Cu、Fe，可能含有Al
C.一定含有Fe，可能含有Cu、Al
D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Al
（4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。
①一定空心的球是　 　（填“铁球”或“铝球”）。
②最终，杠杆的　 　（填“M”或“N”）端下沉。
37．（2025·龙马潭模拟）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素
（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。
实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与　 　有关。
（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。
①写出相应的化学反应方程式：　 　。
②该装置的优点是：　 　。
（3）探究三：按上图装置进行实验：
取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。
实验编号 温度/℃ 锌的规格 硫酸的浓度 所需时间秒
Ⅰ 25 锌粒 20% 50
Ⅱ 25 锌粒 30% 20
Ⅲ 25 锌块 20% 120
Ⅳ 40 锌粒 20% 5
①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及　 　对反应快慢的影响。
②实验Ⅰ-Ⅳ采用了　 　方法探究影响化学反应快慢的因素
（4）探究四：
①数据分析后，小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：　 　。
实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下
实验编号 Ⅱ
实验时间/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30
H2的体积/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2
②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；　 　
③根据变化关系图分析图像变化的原因：　 　。
38．（2025·龙马潭模拟）日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）．
查阅资料：①
②无水硫酸铜遇水变蓝
③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰
【实验验证】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有　 　
步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； 　 　 水垢中含有碳酸钙
（2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式　 　（任写一个）．
（3）装置D在该实验中的作用　 　．
【定量分析】
（4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为　 　（填最简整数比）．
【应用】
（5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质　 　．
A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精
39．（2025·信宜模拟）松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】
（1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和　 　的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（3）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。
（4）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是　 　。
（5）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 　 　 浸出液中含有氢氧化钙
综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有　 　(填化学式)
(三)品皮蛋。
（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是　 　。
40．（2025·番禺模拟）我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________，如何验证装置中二氧化碳已收集满________。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是________。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
（3）曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是________，时被吸收的体积由大到小的顺序是________，写出溶液吸收的化学方程式________。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是________。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液
41．（2025·宜宾模拟）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是　 　。
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
（2）a中有气泡产生，证明a中溶液是　 　。
（3）b中产生　 　(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显变化。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
（4）该组同学的猜想如下：
猜想一：只有　 　；
猜想二：有CaCl2和HCl；
待想三：有CaCl2和Ca(OH)2；
街想四；有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是　 　。
【实验探究】
（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量反应后的溶液试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。 无明显现象 猜想　 　不成立
(2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有　 　产生 猜想二成立
(3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
（6）老师对同学们能用多种方法进行探究能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现步骤(3)的现象不能说明猜想一成立，原因　 　。
【反思拓展】
（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
42．（2025·宜宾模拟）用如图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称为　 　。
（2）用A装置制取气体前，须进行的操作是　 　。
（3）请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式：　 　，该套装置　 　(填“能”或“不能”)用于实验室制取干燥的二氧化碳。
（4）若用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液120g，需要水　 　g。
43．（2025·黔东南模拟）阅读短文，完成下列问题。
浙江中部沿海的花岙岛，夏季气温高、日照时间长、风力资源丰富，海水中盐含量高（达到2-4%），
水温度在25~30℃之间，是我国的重要盐场。该盐场生产食盐大致经历以下过程：海水→澄清池→蒸发池→结晶池→粗盐。粗盐经进一步净化得到精盐（NaCl），它可以应用在工业、医疗、食品、农业等诸多领域。请结合氯化钠的溶解度完成下列任务：
温度/℃ 15 20 25 30 35 40
氧化钠溶解度/g 35.8 35.9 36 36.1 36.2 36.4
任务一：制粗盐
（1）制粗盐用的海水是________（填“纯净物”或“混合物”），将海水引入“澄清池”的目的是________。
（2） “结晶池”中主要发生的是________结晶。上一级“蒸发池”中溶液的浓度最接近________时（填序号），可以放入“结晶池”。
A.4% B.36% C.36.1% D.26%
任务二：制精盐
（3）经检测，上述方法制得的粗盐中除有少量的泥沙外，还含有少量的氯化钙、氯化镁等杂质。
【查阅资料】氯化钙、氯化镁可溶于水，氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，碳酸钙、氢氧化镁不溶于水。
【提纯方案】如图是某化学兴趣小组同学设计制精盐的流程，该流程中操作Ⅰ的名称是________，该操作得到固体的成分有________，向该操作得到的溶液中加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________。
任务三：用精盐
（4）医疗上常用精盐来配制0.9%的生理盐水，将生理盐水质量分数配制成为0.9%的原因是______。
A. 与体液的浓度接近
B. 防止细胞因失水或吸水而损伤
C. 能溶解更多的药品
任务四：跨学科解释
（5）花岙岛成为我国重要夏季盐场的原因是________。
44．（2025·长沙模拟）小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
（1）观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是　 　。
（2）乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是　 　（从复分解反应发生的条件分析）。
（3）丙试管的实验现象为　 　。
（4）实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　
【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象：　 　。
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是　 　（写出化学式）。
45．（2025·高州模拟）造纸术对人类文明的进步都做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1。“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。
（1）探现代造纸
i.侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献，纯碱的用途有　 　(写一种)；少量的烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的　 　冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
ii.某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。
【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？
【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一种或多种。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH；猜想二：和Na2CO3；猜想三：　 　；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。
【实验方案】
（3）该兴趣小组分别设计如图实验方案并开展实验进行探究。
方案设计 评价交流
i.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象如图2所示，则含有NaOH、Na2CO3 指导教师指出，该步骤正确可行。
ii.再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有沉淀生成，则含有Na2SO4 滴加氯化钡溶液发生反应的化学方程式为　 　；有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是　 　。
【方案优化及结果】将方案i中的稀硫酸换成　 　，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。
【废液处理】
（4）造纸会产生碱性废水，加　 　(填离子符号)调节至接近中性方可排放。
（5）探现代造纸工业低碳转型升级
造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。
i.图3为广东省造纸工业CO2排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，从图中你获得主要的重要信息是　 　。
ii.“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法　 　。
46．（2025·清新模拟）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：
（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是　 　（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作　 　剂。
（2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②澄清溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。
②CaCl2溶液显中性。
【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是　 　。
【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：有　 　（填化学式）；
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。
【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，加入　 　，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。
实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到　 　，则猜想二正确。
【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。
47．（2025·青羊模拟）化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。
（1）任务一：认识果蔬洗盐
【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择________。
A．柠檬酸型洗盐 B．碳酸氢钠型洗盐
（2）任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分
配料表显示含有NaCl、、.为检测样品成分，设计并完成如下实验。
【查阅资料】
①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
②AgCl难溶于水且不与酸发生反应
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有碳酸氢钠
②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后先加稀硝酸再加溶液 ________ 含有氯化钠
③________ 产生白色沉淀 含有碳酸钠
步骤②现象为　 　；步骤③操作为　 　。
（3）任务三：测定果蔬洗盐的成分含量
第1步：称取5.00g样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。
第3步：利用下图装置进行实验。反应前称得A、B装置和药品的总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和药品总质量为779.58g。
依据上述实验和数据回答：
①实验结束前不断向装置内压入空气的目的是　 　。
②实验中B装置的作用是　 　。
③样品中的质量分数为　 　。
（4）任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为　 　。
【拓展研究】学习小组研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2
【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。
【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。学习小组利用数字化实验展开探究。
【数字化实验Ⅰ】利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4.
由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是　 　。
【数字化实验Ⅱ】利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7
①图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合。根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为　 　。
②M点溶液中的溶质为　 　（写化学式）。
③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是　 　。
【交流与反思】
①此实验说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：　 　。
②为证明某碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，以下方案合理的是　 　。
A.滴加无色酚酞试液，观察现象
B.滴加稀盐酸观察开始有无气泡
C.先加足量的氢氧化钡溶液，再滴加硫酸铜溶液，观察现象
D.先加足量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象
48．（2025·隆昌模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示，则该同学是将　　(填字母)。
A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图Ⅲ所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
[猜想与假设]
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
[进行实验]
（4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
[实验结论] 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
[评价与反思]
（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用的试剂是　　(填字母)。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。
49．（2025·番禺模拟）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137
①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。
②低温下(低于10℃)从饱和溶液中缓慢析出的晶体的化学式为　 　。
（2）针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是　 　。
②写出步骤二中反应的化学方程式：　 　。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是　 　。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量是　 　g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是　 　。
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则的质量分数是　 　(用含、的代数式表示)。
50．（2025·番禺模拟）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。
Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有________(写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是________。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。
将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。
（3）【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成___________。
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。
（5）电解一段时间后溶液的pH如何变化：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（6）理论上，电解产物中和的分子个数之比是________。
Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。
（7）现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量________溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。
答案解析部分
1．（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端伸入液面以下
（3）二氧化碳密度比空气大
（4）变大；变小；盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使装置内压强变大（合理即可）
2．；K2CO3；稀盐酸先与KOH反应，没有跟碳酸钾反应，无明显现象（合理即可）；BaCl2（合理即可）；溶液变红；将碳酸钾完全沉淀，防止对氢氧化钾的检验造成干扰；bc；稀盐酸（合理即可）
3．Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金属表面的氧化膜；硫酸铜（合理即可）；
4．（1）铁架台
（2）③①②
（3）引流
（4）较多固体
5．酸；H2SO4；实验四；碳酸钠；过量的氯化钡；ac
6．Fe>Cu>Cr；浅绿；溶解；一；；硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。；H2O；+3价；硫酸亚铁、氯化亚铁
7．氧元素；固体酒石酸；产生的量过多，使气压过大（合理即可）；解：设产生需要碳酸氢钠的质量是为x。
解得：
答：产生需要碳酸氢钠的质量是为。
；碳酸氢钠溶液的碱性较碳酸钠弱，不容易带来苦涩味（合理即可）；
8．；和；b；无明显现象；；不同意，因为与混合会产生难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低；盐；bc
9．铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；；Al3+、H+、Cl-、H2O；铝丝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故压强不变；铜离子得到电子变成铜原子；氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，而铝能与氢离子反应产生氢气；不赞同，因为氯化钠中还含有钠离子，没有排除钠离子的干扰
10．（1）锥形瓶
（2）过氧化氢和二氧化锰；集气瓶中没有装满水（合理即可）
（3）A；B
11．集气瓶；B；③②①；引流
12．(1) 8
(2) 海水稻
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH
(4) Na2CO3和Na2SO4
(5) 产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
13．（1）生石灰
（2）带火星木条不复燃；澄清石灰水；
（3）NaOH固体溶于水放热；Ⅰ；abc
（4）铝与NaOH反应的化学方程式计算可知，1.2g铝粉完全反应消耗NaOH约1.78g，而样品Ⅰ中NaOH质量为1.8g，1.8g＞1.78g，故样品I反应后剩余物中含NaOH
14．(1) 析出CuSO4晶体的质量 温度 析出CuSO4晶体的质量
(2) 溶液体积（或冷却速率等，合理即可）
(3) 搅拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加热
(7) 晶体未完全析出（或过滤时晶体损失、冷却速率过快等，合理即可）
15．（1）d
（2）KOH和Ca(OH)2；溶液未变浑浊；CaCl2
（3）；ab；大蒜
16．过滤；浅绿；深绿；；产生大量气泡；小；CO2能溶于水，且能和水反应；5mL的水
17．不含；有气泡产生；有毒；无明显实验现象；加入Ba(OH)2溶液后生成沉淀，溶液中溶解的物质减少，TDS下降；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
18．(1) BaCl2
(2) 溶液不变色（或溶液仍为无色）
(3) NaCl、BaCl2 一
(4) A，C，D
19．（1）锥形瓶
（2）；①
（3）BE；紫色石蕊溶液变红
20．与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；密度比空气大；没有变成；复燃；反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体；甲；反应物中没有氢元素；
21．（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）B；
（3）长颈漏斗内液面上升
（4）B；C
22．(1) 红
(2) 用胶头滴管向试管中滴加稀盐酸
(3) 溶液中可能还有过量的酸
(4) 向溶液中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生
(5) 氯化钠和氢氧化钠
(6) B
(7) 11.6%
(8) 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子
(9) 改良酸性土壤（合理即可）
23．（1）铁架台
（2）BED
（3）
（4）关闭活塞K，向长颈漏斗中注水直至液封，继续加少量的水，静置，观察到长颈漏斗中的液面不下降，则气密性良好
（5）50%
（6）
24．（1）分子
（2）反应产生黑色固体
（3）50；一；反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应产生白色沉淀。
（1）化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以从微观分析，化学变化就是有新的分子生成；
故答案为：分子；
（2）化学变化判断依据是看是否有新物质生成，所以能证明铁丝在氧气中燃烧是化学变化，其现象是有黑色固体生成；
故答案为：反应产生黑色固体；
（3） ① 稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH=7，根据题意设稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时消耗稀硫酸溶液质量为x，则
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 +2H2O
98 80 　
9.8% ·x 4g 　
，x=50g
故答案为：50g
②方案二，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠已经消失，被硫酸反应掉了。
方案一，加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸、反应生成的硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色陈达， 故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故方案一无法根据实验现象推理出结论。
故答案为：一；硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
（1）根据有新分子生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）根据化学变化有新物质生成进行分析解答；
（3） ① 先设未知数，再正确写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠的质量，未知量=硫酸溶液质量×溶质质量分数，列比例式，求出硫酸溶液的质量；
②根据硫酸、硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答。
25．（1）CO和SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；20%
（3）置换反应
（4）CO；2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑
（1）铜渣中含有硫元素，焙烧会产生二氧化硫，加入的炭粉中含有碳元素，在焙烧的过程，可能会产生一氧化碳，所以 产生的烟气中含有的气体污染物有 CO和SO2；
故答案为： CO和SO2 ；
（2）“过程Ⅱ”中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；根据图像信息，硫酸溶液的溶质质量分数为20%时，铜浸出率最高：
故答案为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；20%；
（3）“过程Ⅲ”中，锌与滤液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：置换反应；
（4） ① 高炉炼铁的原理是利用还原剂CO在高温条件下，把铁从铁的氧化物中还原出来；
② 硫酸锌和水在通电的条件下生成锌、硫酸和氧气，其反应的化学方程式为： 2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑ 。
故答案为：① CO ； ② 2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑ 。
（1）根据铜渣中含有硫元素，炭粉含有碳元素，焙烧会产生二氧化硫和一氧化碳进行分解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写；图像中硫酸溶质质量分数为20%时，铜的浸出率最高进行分析解答；
（3）根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析解答；
（4）① 根据高炉炼铁的原理进行分析解答；
②根据硫酸锌和水在通电的条件下生成锌、硫酸和氧气进行分析解答。
26．（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放热
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；复分解；过滤
（5）B；C
（1） 蚌壳在灼烧前进行粉碎， 是为了增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率 。
（2） 步骤1中的气体为碳酸钙高温分解生成的二氧化碳，实验室中制取二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固体”为碳酸钙高温分解生成的氧化钙。
（3）步骤2为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。
（4）步骤3为氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾的反应，方程式为K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，主要操作将固体和液体分离，为过滤操作。
（5）草木灰主要成分为碳酸钾， 水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；碱性物质能与油脂发生反应，可去除油脂，作清洁剂，B正确；草木灰中含有钾元素，要用作钾肥，增强植物抗倒伏能力，C正确。
（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热分析；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析；
（5）根据碳酸钾的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，碱性物质与油脂反应，含钾元素的物质可作钾肥分析。
27．（1）I；左侧液面大约上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生锈”或“铁块表面产生红棕色固体”；B
（4）将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加入适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现大量气泡时，立即取出铁丝
（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验I中铁丝接触水和氧气，生锈，实验 II 中铁只与氧气接触，不生锈，实验 Ⅲ 中铁丝只与水接触，不生锈， 铁生锈消耗氧气，会使装置内压强减小，氧气占空气体积的1/5，若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到左侧液面大约上升至“1”刻度左右。
（2） 对比实验I和Ⅲ，变量为氧气，说明铁丝生锈需要氧气

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