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2024-2025学年人教版中考化学专题复习【最新中考模拟题】
02 填空、简答题
一、填空题
1．（2025·伊通模拟）水是生命之源，与人类生活息息相关。
（1）下列说法正确的是 (填字母)。
A．通过过滤的方法可除去水中的可溶性有毒物质
B．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
C．水能灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点
D．电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的
（2）氯化氢气体溶于水形成的盐酸，常用于清除铁制品表面的锈。请写出盐酸清除铁锈的化学方程式　 　。
（3）蒸发食盐水的操作中，当蒸发皿中　 　时，停止加热。
2．（2025·伊通模拟）利用化学知识回答下列问题。
（1）灭火毯是由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成的灭火工具，其灭火的主要原理是　 　。
（2）用酸碱指示剂和pH试纸可以检测溶液的酸碱性，用pH 试纸测得某雨水的pH=6，该雨水能使紫色石蕊溶液显　 　色。
3．（2025·伊通模拟）冰雪旅游助力吉林经济。
（1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于　 　材料。
（2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈是铁与　 　接触。
（3）冰雪运动后，可食用面包、牛奶补充体力，面包中主要含有的基本营养素为　 　。
4．（2025·长沙模拟）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收　 　而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式：　 　因此，氢氧化钠必须密封保存。
5．（2025·郴州模拟）品味古籍中的传统文化，厚植爱国主义情怀。
（1）《十五从军征》中的“舂谷持作饭，采葵持作羹”，生动展现了老兵归家后做饭的场景，其中米饭富含六类营养物质中的　 　。
（2）《兰亭序》被誉为“天下第一行书”，其内容是由墨汁书写而成，能保存至今而不褪色是因为常温下碳的化学性质　 　。
6．（2025·新兴模拟）明代的科技著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”，如图所示。
（1）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有______(填字母)的性质。
A．导电 B．熔点低 C．能延展
（2）“燃薪”后灶底可得草木灰(含K2CO3)，农业上可作　 　(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　 　。
（3）“滚沸延及成盐”中“盐”的主要成分为　 　(填化学式)，加热盐水沸腾直至固体逐渐析出，此时的溶液为该盐的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
7．（2025·汕尾模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎(青铜是由铜、锡、铅等组成的合金)。
（1）合金属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，青铜的熔点比铜的熔点　 　(填“高”或“低”)。
（2）青铜合金中的锡会与稀硫酸反应，生成物之一是一种可燃气体，判断该反应的基本类型为　 　，生成的气体是　 　(填化学式)。
（3）黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用　 　(填化学式)溶液对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的　 　性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了　 　的供应。
8．（2025·桑植模拟）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。请回答下列问题：
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是___________(填序号)。
A．磁铁矿 B．铝土矿 C．菱铁矿
（2）金属铝及其合金在常温时抗腐蚀的原因是　 　。
（3）钛与盐酸反应生成可燃性气体，若把钛放入硝酸银溶液中　 　(填“有”或“没有”)单质银析出。
9．（2025·桑植模拟）回答下列问题。
（1）陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18-19日，中国—中亚峰会在西安成功举办。这场盛会对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释：　 　。
（3）稀有气体在生活中具有广泛的用途，生活中常用氦气来填充气球，构成氦气的微观粒子是　 　(填写具体粒子名称)。
10．（2025·岳阳模拟）水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
（1）如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为　 　克；气体溶解度随温度变化曲线与　 　相似。(选填a或b)
（2）如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
B．试管1底部的a物质固体增多
C．变化后溶液中溶质质量分数：
D．、物质的溶液中溶剂质量相等
11．（2025·常德模拟）苏打水可以调节酸碱平衡，但过量饮用可能导致碱中毒。
（1）苏打水中的溶质为小苏打（NaHCO3），小苏打可以用来治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为：　 　。
（2）40℃时，碳酸氢钠的溶解度是　 　。
（3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。20℃时，使接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液的方法有　 　（写一种）。
12．（2025·常德模拟）文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。
（1）笔：笔头是毛笔的核心部分，由多根毛发或聚酯纤维等束成。其中聚酯纤维属于　 　（填“合成材料”或“复合材料”）。
（2）墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之”。松木灼烧得到松烟（炭黑），松烟由松木　 　（填“充分”或“不充分”）燃烧形成。
（3）砚：砚为研墨的工具，通常由石、泥、玉、青瓷、紫砂等多种材质制成。氧化铁是青瓷砚的着色剂，氧化铁的化学式为　 　。
13．（2025·宁远模拟）湖南是我国井矿盐的重要产地，其井矿盐通过地下盐矿或卤水制得，主要成分为氯化钠，杂质少、品质高。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氯化钠在20℃时的溶解度为　 　g。
（2）40℃时，将40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　 　g。
（3）井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，这是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响　 　(填“较大”或“较小”)。
14．（2025·祁阳模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　；
（3）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
15．（2025·隆昌模拟）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　(填字母)。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠
16．（2025·长沙模拟）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是先将生铁熔化成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。生铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式　 　。
17．（2025·四会模拟）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的　 　性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的　 　性。
（2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是　 　。
（3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有　 　性。
（4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是　 　(用化学方程式来表示)。
（5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是　 　。
18．（2025·黔东南模拟）金属和金属材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
（1）铜在家庭装修中常用作导线，是因为铜的　 　良好。
（2）深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为　 　；新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，遇氧气无需加热就能燃烧，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中发生反应的化学方程式为　 　，反应前需向反应器中通入氮气，目的是　 　。
（4）某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍。
【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水，镍能与酸反应，但金属活动性弱于锌。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的金属A是　 　；步骤②发生反应的化学方程式为　 　。
19．（2025·黔东南模拟）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）氧气与我们的生产生活密切相关，请写出它的一种用途　 　。
（2）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝　 　。
（3）钙元素是人体必不可少的常量元素，青少年缺少钙元素，易患下列病症中的______。
A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血病
（4）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指　 　（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是　 　。
（5）新鲜牛奶的pH为6.3—6.6，显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；储存一段时间后味道变酸，pH会变　 　（填“大”、“小”或“不变”）。
20．（2025·顺德模拟）海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。
任务一：了解海洋资源
（1）海洋资源包括生物资源（如鱼、虾）、化学资源（如淡水、）、　 　资源等。
（2）氯化钠的一种用途是　 　。
任务二：获取淡水
（3）热法：如图1，该方法相当于实验操作中的　 　。
（4）膜法：如图2，控制海水侧压强　 　（填“<”“=”或“>”）淡水，使　 　（填微粒名称）通过淡化膜。
任务三：获取食盐
（5）获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是　 　。
（6）精制食盐：粗盐常含泥沙、等杂质，“精制”时常加入“稍过量溶液”的目的是　 　。
任务四：海洋的生态保护
（7）图3是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是　 　；下列有利于海洋资源保护的做法是　 　。
a.大肆捕捞海洋生物 b.完善海洋监测体系 c.大量围海造田 d.加强立法，设立休渔期
21．（2025·三水模拟）清代唐英编排《陶冶图说》中记载制瓷工艺：“…白胎瓷器，有于窑内烧成后始施彩画者，如五彩、珐琅等器是也。彩画后，复入红炉烧煤以固颜色”。
（1）“五彩、珐琅”是代表性彩瓷作品，属于　 　(填“金属”“非金属”)材料。
（2）“彩画”所用颜料主要为矿物颜料，如“红彩(Fe2O3)”“绿彩(CuO、Cr2O3)”等。“绿彩”中Cr的化合价为　 　，“红彩”中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）瓷器釉色因含氧化亚铁(FeO)呈青色，若烧煤时氧气过量，釉色会发红，原因可能是　 　。
（4）以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]为原料可制作“彩画”颜料，其煅烧时生成三种常见的氧化物，化学方程式为　 　，该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
22．（2025·长沙模拟）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（填字母）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板 D．不锈钢水龙头
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是　 　。
（3）目前世界上已有50%以上的废铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是　 　（答出一点即可）。
23．（2025·福田模拟）某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。
实验报告
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等
步骤和方法 观察与记录 分析和结论
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作　 　 ②步骤III现象　 　 校园土壤呈酸性
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 不同pH溶液中绿豆芽的生长高度 当pH=　 　时，绿豆生长状况最好
（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。 反应的化学方程式∶　 　
【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是　 　。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
24．（2025·郴州模拟）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t1℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质的质量分数　 　相等(填“一定”或“不一定”)。
（2）在t2℃时，将50g Na2CO3加入到100g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为　 　g。
（3）若生活在盐湖附近的人们冬天捞得的“碱”(Na2CO3)中含有少量NaCl，则可通过　 　提纯Na2CO3(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
25．（2025·梅州模拟）ⅰ．金属的性质探究
（1）为探究金属铅和铁的展性强弱，各取　 　，施加相同的压力，铅更易被压成薄片，说明铅比铁的展性更好。
（2）题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是　 　。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是　 　。
ⅱ．“零废弃金属校园”行动
任务一、正确分类垃圾
（3）废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为　 　(填序号)的垃圾桶中。
任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下：
（4）打磨的目的是　 　。
（5）为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为　 　(填字母)。
a．稀硫酸 b．溶液 c．溶液
该过程中反应的化学方程式为　 　(写其中一条)。
（6）推行“零废弃金属校园”行动的意义是　 　。
26．（2025·梅州模拟）《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧
（1）青铜属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价　 　(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是　 　。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为　 　。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合　 　石锡为宜。
（4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是　 　。
27．（2025·高州模拟）回答下列问题：
（1）常见酸的性质
i.酸的性质实验
操作 现象 性质
为紫色石蕊试液时，现象为　 　 稀硫酸能与酸碱指示剂反应
X为　 　(填化学式)溶液时，现象为　 　 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2
X为稀　 　(填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应
ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图　 　。
（2）土壤酸碱性对植物生长的影响
同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.　 　；b.　 　；c.　 　。
ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是　 　。
iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→　 　→过滤→测pH。
28．（2025·高州模拟）我国是船舶的发源地。明代宋应星《天工开物》中记载：“凡舟行遇风难泊，则全身系命于锚……锤法先成四爪，以次逐节接身。……其末皆带巨铁圈链套，提起，咸力锤合。”战国时期嵌错金铜壶上水陆攻战船纹及明朝铁锚锻造和锚爪的焊接如题图1、2所示。
（1）原始人“见窍木浮而知为舟”，他们制造独木舟的木头属于　 　(填“金属”、“非金属”、“合成”、“天然”或“复合”)材料。
（2）铜壶的主要成分是铜锡合金，其熔点　 　(填“高”或“低”)于纯铜。古人选择金(Au)、银(Ag)镶嵌在青铜器皿外表面，主要原因是　 　。
（3）图2中有八人正按分工的不同，手拿工具在旁边带有拉风的炉台上进行锤锚，其中手拉风箱的主要作用是　 　，炭在炉中反应的化学方程式为　 　。
（4）用桐油、石灰、麻纤维调制的捻料反复填充船舶板材的缝隙，用桐油反复涂抹船的全身特别是铁钉钉入的木板，其主要目的是　 　。
29．（2025·金湾模拟）化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。
活动一：“化”中有味
（1）社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和________。过程中生成的气体是________（填化学式）。
（2）为减少气体的逸出，应使用________（填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。
活动二：“化”中有画
（3）赵伯驹的《仙山楼阁图》（如图2甲）是南宋青绿山水画的典范之作。画作中石绿主要成分为碱式碳酸铜该固体加热后由绿色逐渐变为黑色，可生成三种常见氧化物，化学方程式为________。
（4）小金用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是________（填名称）。
30．（2025·香洲模拟）化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。
任务一：寻找自然界中的“氮”
（1）如图中“固氮”是指将空气中的　 　（填化学式）转化为含氮化合物。
（2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2，化学方程式为　 　。
（3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是　 　（填字母）。
a.磷酸钙 b.尿素 c.硝酸钾 d.草木灰（含K2CO3）
任务二：探索工业生产中的“氮”
（4）合成氨工艺核心反应为：，其微观过程如图甲，将图中　 　补充完整。
（5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在　 　℃较理想。
任务三：了解材料中的“氮”
（6）化学社团根据信息卡制作氮化硼/硅橡胶复合材料，如图中　 　（填“a”、“b”或“c”）符合该材料的结构。
氮化硼/硅橡胶复合材料信息卡 基体材料（硅橡胶）：液态，可在硫化剂的作用下反应形成连续块状固体 增强材料（氮化硼，BN）：小颗粒状固体 应用：航空、涂层等领域
31．（2025·长春模拟）和的溶解度曲线如下图所示。
（1）℃时，的溶解度为　 　g。
（2）A点的含义是　 　。
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是　 　。
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是_______(填字母)。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
32．（2025·长春模拟）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH　 　7。
（2）由图可知，溶液与盐酸反应的实质是　 　。
33．（2025·桑植模拟）阅读材料，回答下列问题。
2024年2月3日至3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展。白酒通常是用含淀粉的原料酿制的。我国白酒生产中，传统的固态发酵法主要有以下步骤：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)。用粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。
下面是真、假白酒的对比实验：
在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；
将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：
酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积
1.0mL 2.0mL 3.0mL
真酒 无色 浅黄色 黄色
假酒 无色 无色 无色
根据所给信息，回答下列问题：
（1）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾中铬元素的化合价为　 　。
（2）鉴别某白酒真伪的方法是：取5mL该白酒样品于试管中，加入3mL40%的氢氧化钠溶液加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则该样品为真酒。
（3）下列说法错误的是___________(填字母)。
A．白酒生产过程中发生了化学变化的步骤是入窖发酵与蒸酒
B．鉴别真、假白酒是通过对醛类物质的检验来鉴别
C．可以使用1mL溶质质量分数为40%的NaOH溶液来鉴别真、假白酒
34．（2025·桑植模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度相等的物质是　 　。
（2）20℃时，把100g乙物质加入100g水中，所得溶液的质量为　 　g。
（3）将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　。
35．（2025·衡阳模拟）2024年10月，浏阳的水稻智慧化生产＂四高＂示范基地丰收，晚稻亩产达1360斤。结合所学知识回答：
（1）水稻能为人类提供的营养素主要为　 　。
（2）在提高粮食亩产量时，合理地使用了农药和化肥。工作人员发现某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种复合肥料是　 　。
（3）水稻收割机使用的燃油中含有丙烯（），它完全燃烧的产物和蜡烛完全燃烧的产物相同，请写出丙烯完全燃烧的化学方程式　 　。
36．（2025·衡阳模拟）认真阅读下列材料，回答下列问题。
（1）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式　 　。
（2）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（如右上图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。
37．（2025·江安模拟）我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。结合图中科学家取得的显著成就。回答下列问题。
（1）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理有：，。
①X的化学式为　 　。上述反应中氧化物共有　 　种。
②“侯氏制碱法”的“碱”是指　 　(填“NaOH”或“NaHCO3”或“Na2CO3”)。
③农业生产中NH4Cl可作氮肥，其作用有　 　(填字母序号)。
A．促进植物生长
B．增强植物抗寒抗旱能力
C．使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量
D．增强植物抗病虫害能力
（2）2008年徐光宪院士和他的团队，提出了稀土分离技术，使我国成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要的稀土元素，根据图片信息回答。
①钪元素与镧元素的本质区别是原子核内　 　不同。
②图b表示的微观粒子属于　 　(填“原子”或“阴离子”或“阳离子”)，可用符号　 　表示。镧的相对原子质量为　 　。
（3）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素()和双氢青蒿素()，挽救了全球数百万人的生命。
①双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
②青蒿素中氧元素的质量分数　 　(填“>”“=”“<”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。
38．（2025·温江模拟）根据生活常见的图文回答下列问题。
（1）某补钙药品标签如下所示：
【原料】碳酸钙、酪蛋白磷酸肽 【辅料】D-甘露糖醇、乳粉、白砂糖、麦芽糊精(C12H22O11) 【功效成分及含量】每片含：钙240mg 【适宜人群】4-17岁人群、成人、孕妇、乳母 【不适宜人群】3岁以下人群 【保健功能】补充钙 【食用量及食用方法】每日2次，每次1片，咀嚼食用 【规格】1.5g片
①原料：补充钙，钙属于　 　元素(填“常量”或“微量”)。
②保健功能：缺钙可能导致的健康问题是　 　(填“贫血”或“骨质疏松”)。
③食用方法：咀嚼食用的理由　 　(任答一条)。
④辅料：麦芽糊精(C12H22O11)中氢元素质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
（2）2025年央视春晚重庆分会场，无人机(如图)表演为观众留下深刻印象。锂电池广泛用于无人机电力来源，正极材料中含有钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨。
①锂电池工作原理，能量转换形式主要是　 　能转化为电能。
②构成石墨组成的微粒是　 　。
③无人机外壳常用铝合金制成，强度高，耐腐蚀。铝单质在空气中易形成　 　(填化学式)，从而阻止铝进一步反应，也能达到抗腐蚀的作用。
④无人机螺旋桨以碳纤维复合材料为主流，其材料具备的特点是　 　(填序号)。
A．柔韧性 B．重量轻 C．成本低
39．（2025·剑阁模拟）我国在“碳中和”领域取得重大突破，彰显了作为大国的责任与担当。
（1）“碳中和”中的“碳”是指CO2。
①我国科学家通过11步主反应将二氧化碳合成了淀粉。淀粉提供的营养物质为　 　。
②甲烷(CH4)也是一种温室气体，我们可以通过化学气相沉积法以甲烷为碳源合成金刚石。金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是　 　。
（2）碳封存：下图是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。从微观角度分析CO2易被压缩的原因是　 　。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力：CH4　 　(填“>”“<”或“=”)CO2。
（3）碳转化：以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用CO2实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下图所示。写出此反应的化学方程式：　 　。
40．（2025·剑阁模拟）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）请标出NaHCO3中碳元素的化合价：　 　。
（2）人体缺乏　 　元素容易引起贫血。
（3）黑醋是我们日常餐桌上的一味调料，其主要成分中提供酸味的醋酸的化学式为　 　。
（4）写出实验室制备氢气的化学方程式：　 　。
（5）空气中体积占比最大的气体是　 　。
41．（2025·岳阳模拟）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　 　性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的空气污染物是　 　(填化学式)。
（3）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验操作名称　 　，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为　 　。
42．（2025·成华模拟）I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。
（1）三星堆青铜面具的主要成分是　 　（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。
（2）铜的质子数：　 　。
（3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成分碱式碳酸铜，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式：　 　。
II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。
（4）图中涉及到的基本反应类型有　 　，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子　 　。（填分子式）
（5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、　 　、石灰石和空气，石灰石的作用　 　。
43．（2025·青羊模拟）根据图文回答问题。
I中国高度
（1）空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→________→________。
（2）神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是________。
（3）氦元素在月壤里主要存在形式是氦-3，在地球上主要是氦-4.氦-3和氦-4的区别是________。
Ⅱ中国深度
（4）海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
（5）膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的________不同。
A. 微粒大小 B. 密度 C. 溶解度 D. 化学性质
Ⅲ中国速度
（6）高铁用电力驱动，与传统内燃机驱动相比，具有的优点是________。
（7）高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，焊接钢轨。该反应的化学方程式为________。
44．（2025·娄星模拟）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
（1）℃时，氯化钾的溶解度是　 　。
（2）根据实验，可判断出R物质是　 　。
（3）烧杯②中溶液属于　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
45．（2025·娄星模拟）请回答下列问题。
（1）中国传统豆腐在“一带一路”融入了沿线一些国家当地人的生活，豆腐中含有的营养素主要是　 　。
（2）目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜，放点食醋时可以补充人体重要的　 　元素。
46．（2025·娄星模拟）请回答下列问题。
（1）中国瓷器：瓷器是中国古代伟大的发明之一。瓷器表面的釉质含有多种金属氧化物，如氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（2）中国年味：过年贴春联，用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为　 　。
（3）中国茶：东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。茶树生长对土壤酸碱度有一定要求，通常茶树适宜在pH为5～5.5的土壤中生长，该土壤呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
47．（2025·增城模拟）古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为　 　。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是　 　。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物　 　（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为　 　。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到　 　℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是　 　。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含　 　克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222）
48．（2025·增城模拟）铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于　 　。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作　 　，铈元素化合价为　 　。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为　 　。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
49．（2025·隆昌模拟）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的　 　性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有　 　(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式　 　。
（3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
50．（2025·清新模拟）某实验小组设计了下图所示的实验装置。
（1）甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出制取氧气的一种方法，该反应的化学方程式是：　 　，请写出、的开关顺序　 　。
（2）乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，　 　（填A仪器名称）中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为　 　，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。
（3）丁同学认为将III的烧杯换成量筒，II中的广口瓶装满水，则可以利用I、II、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是：　 　，你认为此方案是否可行，并简述理由　 　。
答案解析部分
1．（1）B；D
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）出现较多固体
2．（1）隔绝氧气
（2）红
3．（1）合成
（2）氧气、水
（3）糖类
4．水（或水蒸气或H2O或水分）；
5．（1）糖类
（2）不活泼(或稳定)
6．（1）C
（2）钾肥；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（3）NaCl ；饱和
7．（1）混合物；低
（2）置换反应；
（3）
（4）导热；可燃物
8．（1）A；C
（2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化
（3）有
9．（1）天然
（2）增大压强，分子间间隔变小
（3）氦原子
10．（1）70；b
（2）B；D
11．（1）
（2）12.7g
（3）加溶质（蒸发溶剂）
12．（1）合成材料
（2）不充分
（3）Fe2O3
13．（1）36.0
（2）136.6
（3）较小
14．（1）
（2）乙>甲>丙
（3）蒸发结晶
15．OH- ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；氢氧化钠；D
16．混合物；
17．（1）延展；导电
（2）黑色
（3）腐蚀
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）隔绝空气
18．（1）导电性、延展性
（2）B；C
（3）；；排尽空气，防止爆炸
（4）铜；Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4
19．（1）供给呼吸、助燃等（合理即可）。
（2）氧气（或O2）
（3）B
（4）元素；＋5
（5）酸性；小
20．矿产（合理即可）；调味（合理即可）；蒸馏；>；水分子；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；完全除去粗盐中的杂质；旅游业；bd
21．（1）非金属
（2）+3；7：3
（3）氧化亚铁被氧化生成了氧化铁
（4）；分解反应
22．（1）B；D
（2）隔绝氧气和水
（3）节约金属资源
23．取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；7；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；加速溶解；HCl、CaCl2
24．（1）不一定
（2）145
（3）降温结晶
25．长度大小相同的铅丝和铁丝；a中产生气泡，b中无明显现象；把d中铝丝改为铜丝；ⅰ；除去表面的氧化膜；c；；保护或节约金属资源
26．（1）混合物
（2）不变；使木炭充分燃烧；
（3）3
（4）锡含量提高
27．（1）溶液变为红色；Na2CO3（合理即可）；产生大量气泡；NaOH（合理即可）；
（2）6.5-7.5；酸雨；有机肥或绿肥或石灰等；土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8]；溶解
28．（1）天然
（2）低；金、银有美丽的色泽，并有良好的延展性，且化学性质不活泼或难被腐蚀
（3）为煤或木炭燃烧提供充足的氧气或空气；C+O2CO2
（4）提高船舶的水密封性，隔绝水和氧气，防止铁质配件生锈(或确保船体保存长久和安全)
29．(1) 维生素
(2) 凉开水
(3)
(4) 浓硫酸
30．N2；；c；；300；a
31．（1）40
（2）时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（3）降低温度
（4）B
32．（1）小于
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水
33．（1）+6
（2）黄色
（3）A；C
34．（1）甲和乙
（2）160
（3）丙
35．（1）糖类
（2）KNO3等
（3）
36．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）增大反应物的接触面积，使反应更加充分
37．（1）CO2；2；Na2CO3；AC
（2）质子数；阳离子；Sc3+；138.9
（3）9：4；>
38．（1）常量；骨质疏松；增大反应物接触面积，有利于钙的吸收；6.4%
（2）化学；碳原子；Al2O3；B
39．（1）糖类；碳原子排列方式不同
（2）二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小；<
（3）
40．（1）
（2）铁
（3）CH3COOH
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）氮气
41．（1）导电
（2）
（3）过滤；
42．铜锡合金；29；；化合反应；（合理即可）；焦炭；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可）
43．(1) 电能 化学能
(2) 密度小
(3) 中子数不同
(4)
(5) A
(6) 污染小（或更环保等合理答案）
(7)
44．（1）34g
（2）硝酸钾
（3）饱和溶液
（1）℃时，氯化钾的溶解度为34g；
（2）根据图中操作可知，升温至t2℃，蒸发100g水之后，溶剂质量为200g-100g=100g，100g水中能完全溶解60gR，说明R物质在t2℃的溶解度≥60g，而由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，则说明R物质为硝酸钾；
（3）由（2）分析可知，②温度为t2℃，溶剂质量为200g-100g=100g，溶质硝酸钾的质量为60g，根据图示，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则烧杯②中溶液为恰好饱和溶液。
（1）根据溶解度曲线确定对应温度下的溶解度分析；
（2）根据硝酸钾和氯化钾在各温度下的溶解度，结合烧杯中所给水的质量及溶解状态分析；
（3）根据溶解度对应溶液恰好为饱和溶液，由此确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系，从而判断所给溶液是否达到饱和分析。
（1）℃时，氯化钾的溶解度为34g；
（2）根据图中操作可知，升温至t2℃，蒸发100g水之后，溶剂质量为200g-100g=100g，100g水中能完全溶解60gR，说明R物质在t2℃的溶解度≥60g，而由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，则说明R物质为硝酸钾；
（3）由（2）分析可知，②温度为t2℃，溶剂质量为200g-100g=100g，溶质硝酸钾的质量为60g，根据图示，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则烧杯②中溶液为恰好饱和溶液。
45．（1）蛋白质
（2）铁
（1）豆腐属于豆制品，豆腐中含有的营养素主要是蛋白质；
（2）加入食醋能与铁锅中的铁元素反应生成易被人体吸收的亚铁盐，铁是人体所需的微量元素，使用铁锅炒菜，放点食醋时可以补充人体重要的铁元素。
（1）根据豆制食物中富含蛋白质分析；
（2）根据铁锅中含铁元素分析。
（1）豆腐属于豆制品，豆腐中含有的营养素主要是蛋白质；
（2）加入食醋能与铁锅中的铁元素反应生成易被人体吸收的亚铁盐，铁是人体所需的微量元素，使用铁锅炒菜，放点食醋时可以补充人体重要的铁元素。
46．（1）
（2）碳单质常温下化学性质稳定
（3）酸性
（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
（2）用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存而不变色。故填：常温下，碳的化学性质稳定；
（3）茶树生长适宜的土壤 pH 范围是5.0~5.5，小于7，该土壤呈酸性。
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算出氧化铝中铝元素化合价，在标在该元素符号正上方分析；
（2）根据碳单质常温化学性质稳定分析；
（3）根据pH小于7的溶液呈酸性分析。
（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
（2）用墨汁书写的春联能长时间保存不变色是因为墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存而不变色。故填：常温下，碳的化学性质稳定；
（3）茶树生长适宜的土壤 pH 范围是5.0~5.5，小于7，该土壤呈酸性。
47．（1）29
（2）硬度大
（3）H2O；；1083；提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量
（4）399.6
（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
（1）根据原子中核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧剧烈程度与氧气量有关分析；
（4）根据化学反应前后元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
48．（1）碱
（2）二氧化铈；+4；；金属
（3）置换反应
（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
（1）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱分析；
（2）根据化学式从后向前读作某化某，化合物中元素化合价代数和为0，电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，纯金属和合金为金属材料分析；
（3）根据Ce与盐酸发生置换反应生成CeCl3 并放出H2分析。
（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
49．（1）导电
（2）涂油漆；
（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
50．（1）；先开，关，一段时间后再开，关
（2）分液漏斗；关闭、，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开
（3）（合理即可）；不可行，可溶于水，无法准确测量生成的的体积

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