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2025年安徽省中考化学模拟试卷（十三）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列大别山红色研学之旅体验的项目中，发生化学变化的是( )
A.粗布裁衣 B.稻草编鞋 C.红米煮饭 D.竹子制筒
2.从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是( )
A.老年人骨质疏松可服用含CaCO3的钙片
B.贫血病患者可推荐食用加铁酱油
C.胃酸过多患者可服用含A1(OH)3的药物
D.为避免浪费，霉变大米可淘洗后煮食
3.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。下列分析错误的是( )
A.锂原子的质子数为3
B.锂的相对原子质量为6.941
C.图2中带负电荷的微观粒子名称是电子
D.锂的氧化物的化学式为LiO
4.每年的 6月 5日是世界环境日 下列做法不利于保护环境的是( )
A.对生活垃圾进行分类回收处理 B.大量使用一次性塑料餐具
C.废旧金属回收利用 D.应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
5.某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是( )
A.检验氧气 B.氢气验纯 C.点燃氢气 D.熄灭酒精灯
6.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。下列说法正确的是( )
A.偶氮甲酰胺属于有机物
B.偶氮甲酰胺由12个原子构成
C.偶氮甲酰胺中含有氧分子
D.偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为2：1
7.下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A.甲物质常温下是气体 B.乙物质是形成酸雨的气体之一
C.丙物质可与氢氧化钠反应 D.丁物质的化学式可以为NaNO3
8.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。下表是氯化钠的溶解度。下列说法错误的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A.氯化钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响不大
B.从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C.假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水才能完全溶解
D.20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%
9.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是( )
A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B.变化观：氧气和臭氧(O3)在一定条件下可以相互转化
C.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D.守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
10.实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CH4O)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后分子总数不变
B.该反应有利于减少二氧化碳的排放
C.反应的CO2与H2的分子个数比为1：1
D.催化剂在反应前后的性质和质量不变
11.下列对事实或实验现象的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，分子结构也不同
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
12.某同学为了探究微粒性质，按如图所示进行实验，并借助传感器测得 U 型管 a、b 中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法正确的是( )
A.只有U形管a的湿棉花团逐渐变红
B.图中曲线 X 对应的 U 型管为b
C.实验证明了微粒运动速率与温度有关
D.0~1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下列短文，回答问题。
氢能是最理想的能源，根据其来源和制备过程中的碳排放情况，人们将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢三种类型。
灰氢是通过化石燃料燃烧制得，由于其制取技术较为简单，所以在当今氢气产量中所占份额最大，但生产过程碳排放量也最多。
蓝氢是由天然气通过蒸汽甲烷重整，并结合碳捕集与封存技术(CCS)获取。蓝氢实现了低碳制氢，但CCS技术成本昂贵，目前还无法满足行业对脱碳的需求。
绿氢则通过可再生能源(太阳能、风能等)发电进行电解水制得，其生产方式基本是零碳排放，因此绿氢被称为“零碳氢气”。但由于其成本相对较高、效率低、能耗大，所以制约了电解水制氢技术的商业化推广。绿氢是实现碳中和的有力武器，我国近年来致力于进行技术突破，抓住机遇建设绿氢体系。
(1)制备灰氢的原料是________（写一种），制备过程中可能产生的有害气体是________（写1种）。
(2)蓝氢与灰氢的制备相比，最突出的优点是________。
(3)请用化学方程式表示绿氢的制备原理：________。
(4)目前，绿氢还没有得以大规模推广的原因是________。
14.(5分)已知用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H2O。某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)该兴趣小组方框A中需选择________(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验。
(3)B装置硬质玻璃管中的现象是________，从C装置中出现________现象同样可以证明CO具有还原性。
(4)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是________。
15.(6分)氯化锌是一种化工原料，可用作石油工业的净化剂，电镀工业的锌离子添加剂，染料工业的冰染染料显色盐的稳定剂等。利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如下：
已知：钡的金属活动性比锌强。请回答下列问题：
(1)将锌渣粉碎的目的是________。
(2)在反应器1中，发生反应的化学方程式是________(写一个)，基本反应类型为________。
(3)在反应器2中，加入过量锌粉的目的是________，过滤器2得到的滤渣2的成分是________。
16.(6分)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。某兴趣小组同学对CO2的吸收进行了相关探究。
实验探究一：运用已有知识设计实验吸收CO2
(1)实验小组用如图所示装置A、B探究不同碱溶液吸收CO2的效果。
已知20℃时NaOH的溶解度为109g，Ca(OH)2溶解度为0.165g。
20℃时分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶，观察到集气瓶B中溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如表：
序号 推入液体后压强 最终压强
A 106kPa 6.2kPa
B 106kPa 103.8kPa
①集气瓶A压强下降的原因用化学方程式表示为________。
②吸收CO2效果更好的是________(填“饱和NaOH溶液”或“饱和Ca(OH)2溶液”)。
③某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成可溶性物质，依据的现象是________。
实验探究二：比较水和海水吸收CO2的能力大小
【提出问题】CO2被水和食盐水(模拟海水)吸收的情况如何？
【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；
猜想II：食盐水(模拟海水)吸收的CO2更多。
【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中如图1所示，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
烧杯A量筒中CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
烧杯B量筒中CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
【解释与结论】
(2)由表中数据分析，相同条件下，吸收CO2更多是_______(填“水”或“食盐水”)。
(3)地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，但可能带来的危害是________(写出1点即可)。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展交流】用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内迅速注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2所示。
(4)比较图中两条曲线，说明植物油________(填“能”或“不能”)减缓CO2溶于水。
(5)事实上用排水法也可以收集到CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是________。
(6)取量筒内的液体少量于试管中，滴加________(填试剂名称)，溶液变红色，说明显酸性。
17.(5分)某抗酸药成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用如图装置测定抗酸药片中碳酸钙的含量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加足量的稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
(1)抗酸药中CaCO3的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
(2)若撤除装置D，对碳酸钙质量的测量产生_______(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
参考答案
1.C【解析】红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。
2.D【解析】霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用。
3.D【解析】锂的最外层有1个电子，在化合物中显+1价，锂的氧化物的化学式为Li2O。
4.B【解析】一次性塑料餐具难降解，填埋或燃烧塑料餐具均会带来环境污染。
5.D【解析】电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，A正确。氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰，再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，B正确。点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，C正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。
6.A【解析】偶氮甲酰胺含碳元素，属于有机物，A正确；一个偶氮甲酰胺分子由12个原子构成，B错误；偶氮甲酰胺中不含氧分子，C错误；偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，D错误。
7.D【解析】NaNO3中氮元素的化合价为+3价，-3价含氮元素的盐可以是NH4Cl等。
8.D【解析】由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大，A正确；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体，B正确；10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为，C正确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为，D错误。
9.B【解析】构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，A错误；氧气在放电条件下可以转化为臭氧，臭氧也可转化为氧气，二者在一定条件下可以相互转化，B正确；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，C错误；氢气和氧气点燃生成水，根据化学方程式易知参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，D错误。
10.B【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH4O+H2O。反应前后分子总数改变，A错误；反应消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，B正确；反应的CO2与H2的分子个数比为1：3，C错误；催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，D错误。
11.B【解析】一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性，是因为它们的分子构成不同。
12.C【解析】分子在永不停息地做无规则运动，U型管的湿棉花团都会逐渐变红，A错误；温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，B错误；通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，C正确；分子在永不停息地做无规则运动，0~1分钟，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，D错误。
13.(1)煤(合理即可) CO(合理即可) (2)低碳(合理即可) (3)2H2O通电2H2↑+O2↑ (4)成本相对较高(合理即可)
14.(1)分液漏斗 (2)A2 (3)黑色固体变红 澄清石灰水变浑浊 (4)没有进行尾气处理
15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2) 置换反应(或复分解反应，与前一空对应即可) (3)除去FeCl2 锌、铁（或Zn、Fe）
16.(1)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②饱和NaOH溶液 ③B集气瓶中溶液先变浑浊后变澄清 (2)水 (3)改变海水的pH(或降低了海水的pH或使海水酸化)，危害海洋生物健康 (4)能 (5)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 (6)石蕊试液
解：（1）C中溶液增加的质量即为A中生成二氧化碳的质量，A中生成二氧化碳的质量为2.2g。设抗酸药中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
该抗酸药中CaCO3的质量分数==80.6%
答：抗酸药中CaCO3的质量分数80.6%
（2）偏大
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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