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2025年安徽省中考化学模拟试卷（十四）
注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
题号 一 二 总分
得分
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.安徽省拥有“全国文明城市”的数量位居全国前列。下列做法与文明城市创建不相符的是( )
A.城市公交车使用新能源
B.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
C.为了提高农作物产量，大量施用化肥和农药
D.将废弃易拉罐放入标有“可回收物”图标的垃圾桶内
2.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法正确的是( )
3.“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。下列有关香茅醇的说法错误的是( )
A.一个香茅醇分子由31个原子构成
B.香茅醇中氢元素的质量分数最大
C.香茅醇分子在不断运动
D.香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：5：4
4.安徽盛产茶叶，茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.硒属于金属元素 B.一个硒原子的质量为78.96g
C.Se2-的核外电子数为34 D.一个硒原子含34个质子
5.劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动项目所对应的相关化学解释错误的是( )
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
B 医生给贫血病人开具补铁药剂 铁元素是血红素的重要成分
C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N和P元素
D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
6.化学是一门以实验为基础的学科。下列是氯化钠溶于水的实验过程，正确的是( )
A.取少量氯化钠 B.将氯化钠加入试管 C.向试管中倒水 D.上下振荡试管
7.若学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是(　　)
A.产生的气泡可能是CO2 B.CuSO4溶液呈碱性
C.溶液可能含有氢离子 D.若用银粉代替锌粒也会有同样的现象
8.化学来源于生活，服务于生活。空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列说法错误的是 ( )
A.该反应的基本反应类型为复分解反应
B.该反应中分子的种类和数目发生变化
C.4种物质中，属于化合物的有2种
D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明气体分子间间隔较大
9.通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是( )
A.从化合与分解的角度认识水的组成
B.从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C.从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D.从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
10.食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是( )
A.(I)静置，烧杯内气球无明显现象
B.(Ⅱ)加水后烧杯内只发生物理变化
C.(Ⅲ)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.(Ⅳ)紫色石蕊溶液不变色
11.为达到实验目的，下列实验设计或操作可行的是( )
选项 实验目的 实验设计或操作
A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 鉴别BaCl2与Ca(NO3)2溶液 分别滴加碳酸钠溶液
12.NH4C1、KNO3是两种盐。30℃时，NH4C1的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22 g，按图示进行实验。下列说法正确的是(　　)
A.盐A是KNO3 B.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C.②中溶液恰好为饱和溶液 D.②中溶液溶质质量分数为44%
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读下列短文，回答问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
图1 图2
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。
(1)写出LiOH与CO2反应的化学方程式：________，LiOH中Li元素化合价为________。
(2)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0kPa范围内，CO2分压越大，________；分析图2，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量________(填“<”或“>”)沸石B的CO2吸附量。
(3)下列说法正确的是________(选填字母)。
a.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
b.固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务
c.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
14.(6分)化学兴趣小组的同学要用锌粒和稀硫酸在实验室里制取一瓶干燥的氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题：
A B C D E F
(1)写出仪器①的名称________。
(2)实验室制取氢气时，可选择的发生装置为________。
(3)为了得到干燥的氢气，同学们设计了图C的装置，装置中液体a可以是________。
(4)实验室里若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是________；要除去该杂质，收集纯净的氢气（不考虑水蒸气）所用的装置是________（填“D”或“E”或“F”），装置内所加试剂是________溶液。
15.(5分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的重要原料，用它制备硫酸过程中产生的炉渣(含Fe2O3)又可用于高炉炼铁，有关的工业生产流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)早期生产硫酸用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸多用硫磺为原料，理由是________。
(2)上述生产过程中，可循环使用的物质是________。
(3)高炉炼铁时发生反应的化学方程式主要是________。
(4)用炉渣炼铁的优点是________。
16.(6分)酸雨对环境危害巨大，对酸雨的研究是重要的课题。某化学兴趣小组同学在老师的指导下对某地区酸雨的检测、形成原因及成分、危害及防治开展项目式探究活动。
【信息检索】①SO2能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；
②SO2易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，而亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。
任务一：检测某地区的降水是否为酸雨
(1)检测方法为________，读出pH＝4，说明该地区的降水为酸雨。
任务二：探究酸雨的形成原因及成分
经调查，该地冬季的燃煤量巨大，结合所学知识，同学们认为煤燃烧产生SO2是酸雨形成的原因之一。于是展开如下探究：
(2)同学们设计如图1实验验证煤燃烧是否产生SO2：
图1 图2
实验中先通入一段时间氧气，之后再点燃酒精灯，观察到气球变大，澄清石灰水变浑浊，小华认为由此可证明煤燃烧有SO2产生。小明对其结论产生质疑，理由是________；他将装置B中澄清石灰水换为________溶液，观察到溶液褪色，由此证实了小华的观点。
(3)在上述探究的基础上，同学们又设计如图2实验模拟酸雨的形成，并探究酸雨的成分：
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取瓶中少量溶液于试管中，滴加几滴试剂X 溶液变为红色 溶液中含有H2SO4
b.取瓶中少量溶液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液 产生白色沉淀
①上述步骤a中加入的试剂X为________。
②根据上述探究，分析含硫的化石燃料燃烧形成酸雨的过程是________。
任务三：分析酸雨的危害
(4)结合硫酸的性质，分析酸雨对环境造成的危害有________(答一点)。
注意：若答对下面内容将奖励3分，化学总得分不超过40分。
任务四：寻找酸雨防治的方法
(5)对SO2的吸收是防治酸雨的重要途径。化学上利用碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气等进行脱硫处理。
①写出一条能加快碱石灰脱硫速率的方法________。
②利用碱石灰吸收1.28 kg SO2，碱石灰中的NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，CaO与SO2反应转化为CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是________。
17.(5分)某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入50g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。
请分析图像完成下列问题：
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.C【解析】大量施用化肥和农药会污染环境。
2.A【解析】香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种对人体有害的物质，A正确；糖类是六大营养元素之一，是人体供能的主要物质，拒绝糖类不利于人体健康，B错误；碳酸饮料除水、糖类一般不含人体所需的营养元素，且含有食品添加剂，部分添加剂过量摄入会影响人体健康，所以不能大量饮用碳酸饮料，C错误；龋齿主要由缺氟引起，可以适量摄入氟元素从而预防龋齿，各类营养元素需要适量摄入，过量摄入也会危害人体健康，如钙元素摄入过多会导致高钙血症、结石等疾病，D错误。
3.B【解析】香茅醇中碳元素的质量分数最大。
4.D【解析】硒属于非金属元素，A错误；硒元素的相对原子质量为78.96，而不是一个硒原子的质量为78.96g，B错误；硒原子的核外电子数为34，而Se2-的核外电子数为36，C错误；一个硒原子含34个质子，D正确。
5.A【解析】铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此工人用耐腐蚀性强的铝合金制成门窗，A错误；铁元素是血红素的重要成分，因此医生给贫血病人开具补铁药剂，B正确；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾中氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，C正确；新的燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，D正确。
6.C【解析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，A错误；取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，B错误；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，C正确；振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，D错误。
7.C【解析】反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳，A错误；锌不能和显碱性溶液反应，能和显酸性溶液反应，因此硫酸铜溶液显酸性，B错误；溶液可能含有氢离子，锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，C正确；银不能和显酸性溶液反应，D错误。
8.A【解析】根据微观反应示意图可得化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。该反应符合置换反应定义，所以该反应的基本反应类型为置换反应，A错误；反应中分子的种类和数目都发生变化，B正确；反应中H2O和NH3属于化合物，C正确；6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，且气体分子间间隔较大，D正确。
9.D【解析】可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，A正确；从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，B正确；性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，C正确；二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，D错误。
10.C【解析】干冰是固体的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以静置，烧杯内气会上浮，A错误；加水后烧杯内的二氧化碳会和水反应生成碳酸，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，B错误；干冰升华会吸热，所以在烧杯内会形成白雾，C正确；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
11.C【解析】将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，A错误；取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸，B错误；氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤得到二氧化锰，蒸发得到氯化钾，可达到分离的目的，C正确；碳酸钠与BaCl2与Ca(NO3)2都能生成白色沉淀，不能区分两种物质，D错误。
12.B【解析】30℃时，NH4C1的溶解度为41.4g，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7g NH4C1，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9g KNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，A错误；①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，B正确；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9g KNO3，则②中溶液为不饱和溶液，C错误；②中溶液溶质质量分数为×100％≈30.6%，D错误。
13.(1)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O +1 (2)CO2吸附量越大(或吸附CO2能力越强) > (3)bc
14.(1)铁架台 (2)B (3)浓硫酸 (4)氯化氢气体 E或F 氢氧化钠
15.(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高(合理即可) (2)SO2、O2 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)废物利用(合理即可)
16.（1）收集少量雨水于烧杯中，用玻璃棒蘸取少许并滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 （2）煤粉燃烧时会产生二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 品红 （3）紫色石蕊溶液 在化石燃料燃烧过程中，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和空气中的水反应生成了亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，硫酸随雨水降落形成酸雨 （4）腐蚀雕像和建筑 （5）粉碎碱石灰 1.12 kg＜m＜1.6 kg
17.（1）放热
（2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
80：98=4g：x
x =4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数=4.9g/50g×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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