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东北育才超常部 35 届高三最后一模 化学学科
时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;K-39;Ca-40;Cr-52
一、单选题(共 15 题，每题 3 分，共 45 分)
1．下列叙述正确的是
A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体
B．含有手性碳原子的分子叫手性分子
C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂
2．下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的 VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式：
3．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验
B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖
C．用剩的CaC2和Na 2O2 等危险品要回收
D．苯酚沾在皮肤上要立即用 NaOH溶液洗涤
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A Fe2 2 3 ．酸性条件下 与ClO 反应：Fe ClO 2H Fe Cl H2 O
B．亚硫酰氯 SOCl2 SOCl 2H O 4H SO2 滴入水中发生水解反应： 2 2 4 2Cl
C 2 3 ．氟化钠与羟基磷灰石 Ca5 PO4 OH 发生反应：5Ca 3PO4 F Ca5 PO4 F 3 3
D．工业上用锌与氰化亚金钠 Na Au CN 2 制取金的反应：
2 2 Au CN Zn 2Au Zn CN2 4
5．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
试卷第 1页，共 9页
A．1mol乳酸分子中含有 sp3杂化原子数目为2NA
B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多 2NA个中子
C．生成1mol丙酮酸，需要消耗 2N 个 h A
D．1mol丙酮酸与足量Na 2CO3溶液反应，生成CO2分子数为0.5NA
6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．检验钠元素 B．使发黑的银手镯恢复 C．制取 FeCO3 D．制取少量 CO2
光亮
3 3 3 7．Fe 可与多种配体形成配离子，如 Fe SCN （红色）、 Fe C2O4 （亮绿色），其6 3
3
中 Fe C2O4 结构为 。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草3
酸，溶液变亮绿色，再滴加少量 KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是
A．使用 KSCN检验 Fe3 ，比使用草酸钠更灵敏
3 3
B． Fe SCN 和
3
6 Fe C2O4 中 Fe 的配位数分别为 6和 33
C 2 ．C 22O4 中 C原子杂化方式为 sp
D．基态Fe3 中含有 6种不同能量的电子
8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态
原子核外电子占据 3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法正确
的是
A．该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构
B．阴离子中 X原子采用 sp3杂化
试卷第 2页，共 9页
C．第一电离能由大到小的顺序为 Y>Z>X
D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
9．水热法制备WO3的实验流程如图，下列叙述正确的是
A．本实验使用托盘天平称取Na 2WO4 2H2O固体
B．调 pH为 2的目的是促进Na 2WO4水解
C．溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂
D．用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体
10．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验方案 实验目的
项
向5mL1mol L 1 FeI2 溶液中先滴加几滴新制氯水，
A 3 验证氧化性：Cl2 Fe
再滴加几滴 KSCN溶液，观察现象
向1mL 0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入 2滴
证明：
B 0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入 2滴
Ksp Mg OH K2 sp0.1mol/L CuSO
Cu OH 2
4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响
测定 0.1mol/L NH4 C O2 2 4溶液的 pH，测得溶液D K NH 4 K C O2 pH 7 水解 水解 2 4
11．近日，大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以 LiBr为电子传输中介，
以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化。电化学装置如图所示：
下列说法错误的是
A．添加 LiBr目的只是增强电解质溶液的导电性
试卷第 3页，共 9页
B．电子由 FTO极经外电路流向 Pt极
C．阳极区能发生反应 Br2 H2O 2Br 2H
D．标准状况下，Pt极收集 2.24L气体时，有 0.2mole 转移
12．某三元化合物的晶胞沿 x或 y轴方向的投影为图Ⅰ，沿 z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视
线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数 a c,α=β=γ 90 。设NA 表示阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A．该晶胞中含有 2个 B原子 B．与Ca原子配位的 N原子有 3个
173
C 1021g cm 3
c
．该晶体的密度为 a 2cN D．B和 N之间的最近距离为
a nm
A 2
13．某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与H2O2溶液的反应。下列说法不．正．确．的是
实验 编号 试剂 现象
经酸化的
5滴试剂 溶液立即变为棕黄色，稍后产生 测得反应后溶液
Ⅰ 0.5mol L 1FeSO4溶液 气泡，向反应后的溶液中加入 pH=0.9
KSCN溶液，溶液变红。
(pH=0.2)
2mL5%
溶液立即变为棕黄色，产生大量
0.5mol L 1FeSO4溶液 测得反应后溶液Ⅱ 气泡，并放热，反应混合物颜色
pH=1.4
(pH=3) 加深且有浑浊。
H2O2溶液
0.5mol L 1FeCl 现象与 II相同，同时生成刺激性 2溶液 测得反应后溶液
(pH=5) Ⅲ 气味气体，该气体能使湿润的蓝 pH=2.0
(pH=3) 色石蕊试纸变红但不褪色。
A．实验 I中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为：
2Fe2 H O 3 2 2 2H 2Fe 2H2O
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化H2O2分解产生O2
C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于H2O2溶液氧化Fe2 消耗H 导致的
D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是HCl
14．一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C C-CH3 )可与HCl发生催化加成，反应如下：
试卷第 4页，共 9页
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、Ⅲ为放热反应)，下
列说法正．确．的是
A．反应焓变：反应 I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应 I>反应Ⅱ
C．增加 HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物 II
15．常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液 pH的变化关系如图 1所示，溶液中
lg c Ca 2 与 lg c(R) (R C 2 代表 2O4 或OH )的变化关系如图 2所示。下列说法错误的是(已
知： lg 2 0.30 )
A．H2C2O4的Kal 1000Ka2
B 2 Y 2 2 ．图 中 代表溶液中 lg c Ca 与 lg c C2O4 的关系
C．将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 pH 7
D．Ca(OH)2饱和溶液的 pH约为 12.03
二、解答题
16．（14分）钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含CaMoO4、
Fe2 MoO4 、PbMoO4、MoS3 2 ]制备钼酸铵的流程如图所示：
试卷第 5页，共 9页
已知：①钼酸(H2MoO )
n 5 1
4 不溶于水；②当溶液中某离子浓度 c M 1 10 mol L 时，可认
为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
Fe(OH)3 PbCl2 PbSO4 Fe(OH)2
K 1 10 38sp 1 10 5 1 10 8 5 10 17
回答下列问题：
(1)“磨粉”操作的目的是 ，实验室模拟该操作所需主要仪器是 。
(2)“调 pH ”可加入CaCO3，生成“滤渣 II ”的离子方程式为 ，向“滤渣 II ”加入硫酸和
NH4 SO2 4溶解，再经一系列操作可得到NH4Fe SO4 2，则理论上加入
n H2SO4 :n NH4 SO2 4 。
(3)稀硝酸氧化时将MoS2转化为H2MoO4 和H2SO4，该反应的离子方程式为 ，“滤渣
III ”的主要成分为 。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4 Fe2O3保护膜。密闭式循环
冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填字母)。
A．适量的N2 B．NaNO2 C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂
酰肌氨酸(总浓度为300mg L 1 )，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M 206g mol 1 )的物质的量浓度
为 mol L 1(保留 2位有效数字)。
17．（14分）环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法
制备环己酮的反应原理和步骤如下：
试卷第 6页，共 9页
已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。
②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表：
相对分子质
物质 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性
量
环己醇 100 0.96 能溶于水
微溶于水，易溶于乙醇等有机溶
环己酮 98 0.95
剂
饱和食盐
- 1.33 -
水
水 18 1.00 -
Ⅰ．向 100mL圆底烧瓶中加入 25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入 3.3mL浓硫酸，再
加入 3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至 15℃。
Ⅱ．称取 3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在 55~60℃，待固体
全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。
Ⅲ．烧瓶内加入 15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集 95~100℃的馏分约 13mL。
加入过量 NaCl固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用 7mL甲基叔丁基醚萃取 3
次，合并有机层，干燥。
Ⅳ．蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集 150~156℃
的馏分约 2.1mL。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中，控制反应温度在 55~60℃的原因为 。
(2)步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是 。
(3)本实验利用 K2Cr2O7替代传统实验的 Na2Cr2O7，其优点为 (填标号)。
a．氧化效果好 b．价格便宜，易购买 c．用量少
(4) 2 为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，S2O8 中π键
与σ键数目之比为 ，发生再生反应的离子方程式为 。
(5)步骤Ⅲ中，加过量 NaCl固体的作用为 。
(6)下列仪器在步骤Ⅳ中无需使用的是 (填序号)。
① ② ③ ④ ⑤
(7)本次产品的产率为 (精确至 0.1%)。
试卷第 7页，共 9页
18．（14分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材
料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位
点，分别对主副反应有不同的催化活性。
主反应：CH3COOH(g) 2H2 (g) CH3CH2OH(g) H2O(g) H1 0
副反应：CH3COOH(g) CH3CH2OH(g) CH3COOCH2CH3(g) H2O(g) H2 0
回答下列问题：
(1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为 。
(2)已知相关物质的相对能量数据如下表。
物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g)
相对能量
-418.3 -259.7 -231.2 0
(kJ·mol-1)
计算 H1 。
(3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入 1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为
P0 kPa，达到平衡，测得 n(H2O) 0.8mol，压强为原来 0.8倍，则主反应的平衡常数 Kp=
kPa-1(用含有 P0的式子表示)。
(4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸
乙酯选择性表示为
S( ) n(乙醇)乙醇 100%；
n(乙醇) 2n(乙酸乙酯)
S( 2n(乙酸乙酯)乙酸乙酯) 100%
n(乙醇) 。 2n(乙酸乙酯)
当 n(H2 ) : n CH3COOH 10 :1时，如图表示 2.0MPa 条件下平衡时 S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随
温度的变化，以及 250℃条件下平衡时 S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙
酸乙酯)随压强变化的曲线是 ；b曲线变化趋势的原因是 。
A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是 。
(5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生
可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为 PM时，主反应的速率方程可表
试卷第 8页，共 9页

v k 1 P

示为 M c(CH 3COOH) c
2(H 2) ，其中 k为速率常数，P0为特定分压常数，
P0
c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。
在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为 0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气
体M)的 倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强
的前提下，可采取的措施是 (写出一种即可)。
19．（13分）托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和
条件省略)：
SOCl
已知： 2R COOH R COCl
请回答下列问题：
(1)化合物 A中的含氧官能团名称是 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)已知：含氮物质的碱性随 N原子电子云密度的增大而增强，则 a、b、c三种物质的碱性
顺序由大到小为 ，其中 a物质的孤电子对位于 轨道上。
(5)I是 C的同系物，其相对分子质量比 C多 14，在 I的同分异构体中同时满足下列条件的
有 种。
①遇 FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过 3个，且分子中存在—CONH2
(6)以 和甲醇为有机原料，设计 的合成路线(无机试剂任
选) 。
试卷第 9页，共 9页
东北育才超常部 35 届高三最后一模 化学学科 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C C B D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C A D
16．(1)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 研钵
(2)2Fe3 3CaCO3 3H2O 2Fe(OH)3 3Ca
2 3CO2 3：1
(3) MoS 6NO 2H H MoO 2SO2 2 3 2 4 4 6NO PbSO4
(4) B 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.3 10 4
17．(1)温度低于 55℃，反应速率慢；温度高于 60℃，副产物增多
(2)除去未反应的重铬酸钾
(3)b
(4) 4 9 2Cr3 3S O2 7H O Cr O2 6SO2 14H ： 2 8 2 2 7 4
(5)降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层
(6)①④⑤ (7)60.6%
18．(1)
(2)-72.6kJ/mol
(3)7.5/P0
(4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动
的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E
(5) 0.5 选用更高效的催化剂；增加 CH3COOH的浓度；增加 H2的浓度
19．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4) bca sp2
(5)23
(6)
答案第 10页，共 11页
1．A
【详解】A．等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，是由电子、阳
离子和电中性粒子组成的一种特殊气体，A正确；
B．对于具有两个相同手性碳原子的化合物，两个手性碳的构型相同就有手性，两个碳的构
型相反就是内消旋体，无手性，所以具有手性碳原子的化合物不都是手性化合物，B错误；
C．煤干馏发生复杂的物理、化学变化，石油的分馏无新物质生成属于物理变化，C错误；
D．谷氨酸钠和亚硝酸钠可以按国家规定用量作食品添加剂，D错误；
故选 A。
2．A
【详解】A．甲醛中心原子为 C，C上不含孤对电子，形成 1个碳氧双键、2个 C H键，为
平面结构，则 C的杂化类型为 sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的 p轨道与氧原
子的 p轨道肩并肩重叠而成，A正确；
6 3 2
B．SO3中 S原子的孤电子对数为 0，价层电子对数为 3+0=3，其 VSEPR 模型为平2
面三角形，B错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式： ，C错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧， 为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在
双键的两侧： ，D错误；
答案选 A。
3．D
【详解】A．液溴具有挥发性且有毒，液溴与苯反应的实验要在通风橱中进行，防止发生中
毒，A正确；
B．汞为重金属，有毒，会和硫单质反应生成硫化汞，故少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆
盖，B正确；
C．CaC2和Na 2O2 等化学性质活泼，容易和水反应，故用剩的CaC2和Na 2O2 等危险品要回
收，C正确；
D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，
应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D错误；
故选 D。
4．D
【详解】A．酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离
2 3
子方程式为 2Fe ClO 2H 2Fe Cl H2O，故 A错误；
B．亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为
SOCl H O 2H SO 2Cl 2 2 2 ，故 B错误；
C．氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为
Ca5 PO4 OH +F
-
=Ca5 PO4 F+OH
-
3 3 ，故 C错误；
D．工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反
应的离子方程式为 2 Au
2
CN Zn 2Au Zn CN2 ，故 D正确；4
答案第 11页，共 11页
故选 D。
5．C
【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是 sp3杂化，1mol
乳酸分子中含有 sp3杂化原子数目不是 2NA，A错误；
B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个 H原子，乳酸比丙酮酸多 2个质子，则 1mol乳酸
比 1mol丙酮酸多 2NA质子，二者中子数相同，B错误；
C．生成 1mol 丙酮酸，转移 2mol电子，则需要消耗 2NAh ，C正确；
D．1mol丙酮酸与足量Na 2CO3溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误；
故选 C。
6．C
【详解】A．用铂丝蘸取含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，可检验钠元
素，能达到实验目的，A不合题意；
B．锡的金属活动性比银强，在 NaCl溶液中，锡、银和 NaCl溶液构成原电池，锡作负极，
银作正极，发黑的银手镯(主要成分是 Ag2S)中 Ag2S得到电子被还原为银，从而使银手镯恢
复光亮，能达到实验目的，B不合题意；
C．Na2CO3溶液的碱性太强，易与 FeSO4溶液反应生成 Fe(OH)2，且 Fe(OH)2容易被空气中
的氧气氧化，图中装置没有隔绝空气，不能制取纯净的 FeCO3，C不能达到实验目的，C符
合题意；
D．大理石(主要成分是 CaCO3)与盐酸反应生成 CO2，该装置可以制取少量 CO2，D能达到
实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．根据“在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量 KSCN溶液，
溶液变为红色”，可知使用 KSCN检验 Fe3 更灵敏，A项正确；
3 3
B． Fe SCN
3
6 和 Fe C2O4 中 的配位数均为 6，B项错误；3 Fe
C．由结构式可知C2O
2 2
4 中 C原子杂化方式为 sp ，C项正确；
D．基态Fe3 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以有 6种不同能量的电子，D项正确；
故选 B。
8．D
【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成 3
个共价键，Y能形成 2个共价键，且 X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X
的基态原子核外电子占据 3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，则 Y
为 O，X为 B，Z为 Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为 B、Y为 O、Z为 Na，结合该化合物的结构示意图可知，化
合物中 O、Na原子均满足 8电子稳定结构，但 B原子不满足，A错误；
B．由分析可知，X为 B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中 B原子周围有 3个σ
键，没有孤电子对，价层电子对数为 3，故采用 sp2杂化，B错误；
C．由分析可知，X为 B、Y为 O、Z为 Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且
非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O>B>Na，即
答案第 12页，共 11页
Y> X > Z，C错误；
D．由分析可知，X为 B ，则 X最高价氧化物对应的水化物为 H3BO3，B的非金属性比 C
弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸为弱酸，D正确；
故答案为：D。
9．B
【分析】由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和
氯化钠的混合溶液，向混合溶液中加入盐酸调节溶液 pH为 2，使钨酸钠转化为钨酸，加热
使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。
【详解】A．托盘天平为粗量器，不能用于称量 0.825g二水钨酸钠，故 A错误；
B．由分析可知，加入盐酸调节溶液 pH为 2的目的是促进钨酸钠水解，使钨酸钠转化为钨
酸，故 B正确；
C．由分析可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的
混合溶液，则溶解步骤中没有新物质生成，属于物理变化，故 C错误；
D．检验晶体和非晶体最科学的方法是 X射线衍射，则用 X射线衍射实验可检验三氧化钨
固体是否为晶体，故 D错误；
故选 B。
10．B
【详解】A．因 I- 1的还原性强于 Fe2+，向5mL1mol L FeI2 溶液中先滴加几滴新制氯水，Cl2
不足量，Cl2先将 I-氧化，而 FeI2溶液过量，不能将 Fe2+氧化，再滴加几滴 KSCN溶液，溶
3
液不变红，则不能验证氧化性：Cl2 Fe ，故 A错误；
B．氢氧化钠溶液少量，1mL 0.1mol/L MgSO4与加入的 NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀
后溶液中不存在 NaOH，在加入CuSO4溶液出现蓝色沉淀，则说明
Ksp Mg OH Ksp Cu2 OH 2 ，故 B正确；
C．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故 C错误；
D 2 ．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，pH<7不能说明K水解 NH4 K水解 C2O4 ，
故 D错误；
故答案为 B。
11．A
【分析】观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，FTO极为阳极，Pt
极为阴极。
【详解】A．溴化锂是强电解质，起两个作用：一是增强电解质溶液的导电性；二是提供溴
离子，产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷，A项错误；
B．电子由阳极流出，经外电路流向阴极，B项正确；
C ． 在 阳 极 区 溴 单 质 参 与 反 应 制 备 环 氧 烷 能 ， 发 生 反 应
Br 2 H2O 2Br 2H ，C项正确；
D．Pt 极反应式为 2H 2e H2 ，标准状况下，2.24LH2相当于 0.1molH2，生成 0.1molH2
时有 0.2mole 转移，D项正确；
答案第 13页，共 11页
故选 A。
12．C
【分析】
某三元化合物的晶胞沿 x或 y轴方向的投影为图Ⅰ，沿 z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化
合物的晶胞可以表示为 。
1
【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有 4× 4 =1个 B原子，A错误；
B．由分析可知，与Ca原子配位的 N原子有 5个，B错误；
1 1
C 1．由分析可知，该晶胞中含有 4× 4 =1个 B原子，含有8 2 =3个 N原子，含有4 2
8 1
173 173
2 =3 Ca 3 21个 原子，该晶体的密度为 2 21 g cm 2 10 g cm
3
8 a c 10 NA a cN
，C正确；
A
D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上 Ca原子和 N原子的距离不一定是 anm，则 B和 N
c
之间的最近距离不一定为 a nm，D错误；
2
故选 C。
13．C
【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中
加入 KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+
催化下 H2O2分解产生，消耗 H+，pH值增大；
实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明 Fe3 发生
了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+；
实验Ⅲ：现象与 II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在 Fe3 发生水解后生产的 HCl挥发，据此分析；
【详解】A．H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A
正确；
B．产生气泡的原因是 Fe3+催化下 H2O2分解产生 O2，B正确；
C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且 pH
值减小，说明产物 Fe3 发生了水解，C错误；
D．产生刺激性气味气体的原因是 H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产
生的 HCl受热挥发，D正确；
故选 C。
14．A
【详解】A．反应 I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的
反应物，反应 I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因
答案第 14页，共 11页
此反应焓变：反应 I>反应Ⅱ，A正确；
B．短时间里反应 I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应 I的速率比反应Ⅱ的速率快，
速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应 I<反应Ⅱ，B错误；
C．由图可以看出产物 I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物 I的比值即该可逆反应的平
衡常数 K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加 HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物 I的比例不
变，C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误；
故选 A。
15．D
2 2
【分析】图 2表示溶液中 lg c Ca 与 lg c(R) (R代表C2O4 或OH )的变化关系，
K CaC O
lg c Ca 2 -lg sp 2 4= =lgc C O2+ -lgK CaC Oc C O2+2 4
2 4 sp 2 4 ，则
-lgc C2O2-4 =-lgKsp CaC 2 2O4 lg c Ca ，同理
K Ca OH
lg c Ca 2 sp= -lg 2 =2lgc OH
- -lgK
c2 OH- sp
Ca OH 2 ，则
lgK Ca OH lg c Ca 2 - sp 2 10 -lgc OH- lg c Ca 2 -lgc OH =- ， 与 关系曲线的斜率更小，2 2
则 X代表溶液中 lg c Ca 2 与 -lgc OH- 的关系，Y代表溶液中 lg c Ca 2 与 lg c C 2 2O4
的关系。
【详解】A．由图 1可知，H2C2O4和HC O 2 4 的物质的量分数相等时，pH=1.2，则
c HC O- c H+
Kal H2C
2 4
2O4 = c H+ 10 1.2，HC2O 4 和C2O2 4 的物质的量分数相等时，c H2C2O4
c C 2- +2O4 c H
pH=4.2 K H C O = c H+ 10 4.2，则 a2 2 2 4 - ，则H2C2O 的Kc HC O 4 al 1000Ka2，A2 4
正确；
B Y 2 2 ．由分析可知， 代表溶液中 lg c Ca 与 lg c C2O4 的关系，B正确；
C．将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合生成草酸钙沉淀，乙二酸是过量
的，得到乙二酸溶液，溶液层酸性，溶液的 pH 7，C正确；
D X lg c Ca 2 ． 代表溶液中 与 -lgc OH- 的关系，由坐标（5.3，0）可知，Ksp Ca OH 2 =
c Ca 2 c2 OH- =(10-5.3)2=10-10.6，Ca(OH)2饱和溶液中 2c(Ca2+)=c(OH-)，则
答案第 15页，共 11页
10-14
c(OH-)= K Ca OH 2 3 sp 2 =2 10
10.6 mol/L
3 mol/L，c(H+)= 10 10.6 ，
4 4 23 4
10-14 10.6-14
pH=-lg 10 10.6 = - lg8 10 3 =-
10.6
+14-3lg2=-10.6 +14-3 0.30=9.57，D错误；
23 3 3
4
故选 D。
16．(1) 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 研钵
(2) 2Fe3 3CaCO 3H O 2Fe(OH) 3Ca2 3 2 3 3CO2 3：1
(3) MoS 6NO 2 2 3 2H H2MoO4 2SO4 6NO PbSO4
(4) B 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.3 10 4
【分析】钼渣含CaMoO4、Fe2 MoO4 3、PbMoO4、MoS2；钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”，
CaMoO4和盐酸反应生成氯化钙和钼酸沉淀，Fe2 MoO4 3和盐酸反应生成氯化铁和钼酸沉
淀，PbMoO4和盐酸反应生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，MoS2和盐酸不反应，过滤，滤渣Ⅰ
含MoS2、钼酸和氯化铅，滤液Ⅰ含氯化钙、氯化铁，滤液Ⅰ中加碳酸钙“调 pH ”生成氢氧化铁
沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液生成硫酸铁铵。滤渣 1用稀硝酸“氧化”，MoS2转化为
H2MoO4 沉淀和H2SO4，氯化铅和硫酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化为钼
酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目
的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中
进行。
（2）根据流程图，可知加入碳酸钙“调 pH ”生成“滤渣 II ”是氢氧化铁，反应的离子方程式为
2Fe3 3CaCO3 3H2O 2Fe(OH)3 3Ca
2 3CO2； NH4 2 SO4中 n NH 4 : n SO2 4 2 :1 ，
NH4Fe SO4 中 n NH 4 : n SO2 2 4 2 : 4，则理论上加入 n H2SO4 :n NH4 SO2 4 3:1。
（3）稀硝酸氧化时将MoS2转化为H2MoO4 和H2SO4，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电
子守恒，该反应的离子方程式为MoS 6NO 2H H MoO 2 2 3 2 4 2SO4 6NO，“滤渣 1”中
的 PbCl2和MoS2氧化生成的硫酸反应生成 PbSO4沉淀，所以“滤渣 III ”的主要成分为 PbSO4。
（4）①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁
表面形成 FeMoO4-Fe2O3保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼
酸盐外还需加入的物质是NaNO2，选 B。
②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效
答案第 16页，共 11页
0.15g
果最好时，钼酸钠的浓度为150mg L 1 ，钼酸钠的物质的量浓度为 206g/mol 7.3 10 4
1L
mol L 1。
17．(1)温度低于 55℃，反应速率慢；温度高于 60℃，副产物增多
(2)除去未反应的重铬酸钾
(3)b
(4) 4：9 2Cr3 3S O2 2 2 2 8 7H2O Cr2O7 6SO4 14H
(5)降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层
(6)①④⑤
(7)60.6%
【分析】向 100mL圆底烧瓶中加入 25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入 3.3mL浓硫
酸，再加入 3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至 15℃。称取 3.4g K2Cr2O7，分批加
入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在 55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，
反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。烧瓶内加入 15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环
己酮和水，收集 95~100℃的馏分约 13mL，加入 NaCl颗粒的目的是增加水层的密度，使其
从水中析出；将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用 7mL甲基叔丁基醚萃取 3次，合
并有机层，干燥。蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，
收集 150~156℃的馏分约 2.1mL，以此解答。
【详解】（1）已知酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快会产生副产物。
步骤Ⅱ中，控制反应温度在 55~60℃的原因为：温度低于 55℃，反应速率慢；温度高于 60℃，
副产物增多。
（2）甲醇能够和重铬酸钾发生氧化反应，步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是除去未反应
的重铬酸钾。
（3）K2Cr2O7和 Na2Cr2O7的氧化效果相同，本实验利用 K2Cr2O7替代传统实验的 Na2Cr2O7，
其优点为价格便宜，易购买，故选 b。
（4）
H2S2O8的结构简式为 ，双键中含有 1个π键与 1个σ键，
单键是σ键，则S2O
2
8 中含有 4个π键与 9个σ键，则π键与σ键数目之比为 4：9，为使含铬废
2 2
液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，S2O 3+8 将 Cr 氧化为Cr2O7 ，
根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
2Cr3 3S2O
2
8 7H2O Cr O
2 2
2 7 6SO4 14H

。
（5）由分析可知，步骤Ⅲ中，加过量 NaCl固体的作用为降低环己酮在水中的溶解度；增
加水层的密度，有利于分层。
（6）蒸馏实验中不需要用到球形冷凝管、烧杯和分液漏斗，故选①④⑤。
答案第 17页，共 11页
3.5 0.96
（7）3.5mL环己醇的物质的量为 mol=0.0336mol，理论上生成的环己酮也为
100
0.0336mol，质量为 0.0336mol×98g/mol=3.2928g，则环己酮的产率约为
2.1 0.95g
100%=60.6%
3.2928g 。
18．(1)
(2)-72.6kJ/mol
(3)7.5/P0
(4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动
的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E
(5) 0.5 选用更高效的催化剂；增加 CH3COOH的浓度；增加 H2的浓度
【详解】（1）
甲基(-CH3)中碳原子最外层有 4个电子，其中 3个电子分别与 3个氢原子形成 3个共价键，
还有 1个孤电子，其电子式为 ；
（2）根据 H 生成物的总能量 反应物的总能量，可得主反应：
CH3COOH(g) 2H2 (g) CH3CH2OH(g) H2O(g)
ΔH1 259.7 231.2 418.3 2 0 = 72.6kJ mol-1；
（3）根据已知条件列出“三段式”
CH3COOH g + 2H2 g CH3CH2OH g + H2O g
起始 mol 1 2 0 0
转化 mol x 2x x x
平衡 mol 1-x 2-2x x x
CH3COOH g + CH3CH2OH g CH3COOCH2CH3 g + H2O g
起始 mol 1-x x 0 x
转化 mol y y y y
平衡 mol 1-x-y x-y y x+y
压强为原来 0.8倍，平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3mol×0.8=2.4 mol，
x+y=0.8，解得 x=0.6，y=0.2，主反应的平衡常数
0.8P 0.8 0.6 0.20 0.8P
K 2.4
0 2.4 kPa 1 7.5p 2 kPa
1
0.8P 1 0.6 0.2
；

P
0 0.8P
2 2 0.6 0
2.4 0 2.4
（4）250℃下，主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择
性上升，乙酸乙酯选择性下降，则 a代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，d代表乙醇选
择性随压强变化的曲线；2MPa 下，主反应正向进行程度大于副反应，乙醇的选择性大于乙
答案第 18页，共 11页
酸乙酯，则曲线 b代表乙酸乙酯的选择性，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡
逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大；
根据图像知，B、E两点都是在 250℃，2.0MPa条件下达到化学平衡，所以 B、E处于完全
相同的化学平衡状态；
（5）无杂质气体M时，分压 PM=0，主反应的速率方程可表示为 v kc(CH COOH) c 20 3 (H2 )，
当杂质气体M的分压为 0.5P0时，

v k 1 0.5P
v
2 0 c(CH3COOH) c (H2 ) 0.5kc(CH3COOH) c
2 (H2 )，所以 0.5v ；要减轻杂质 P0 0
气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是选用更高效
的催化剂或增加 CH3COOH的浓度或增加 H2的浓度。
19．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4) bca sp2
(5)23
(6)
【分析】A发生已知信息的反应生成 B，则 B的结构简式为 ，B和甲醇发生取
代反应生成 C，结合 C的分子式可知，C的结构简式为 ，C与N2H4·H2O反应生
成 D，结合 D的分子式可知，D的结构简式为 ，E与甲醇发生加成反应生成 F，
结合 F的分子式可知，F的结构简式为 ，D与 F发生取代反应生成 G，据此解
答。
答案第 19页，共 11页
【详解】（1）结合 A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基；
（2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应；
（3）E与甲醇发生加成反应生成 F，化学方程式为 ；
（4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故
碱性强弱：b＞c＞a；
（5）C的结构简式为 ，I是 C的同系物，其相对分子质量比 C多 14，则 I除
了苯环外还剩余 2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇 FeCl3溶
液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过 3个，且分子中存在—CONH2；
OH
若含有两个取代基，可以是
CHCl CONH
，共有邻、间、对三种；
2
OH OH
若含有三个取代基，可以是{ CONH 2 、{ CH 2 CONH 2 ，苯环上 3个不同的取代基共有 10
CH 2Cl Cl
种同分异构体，故共计 23种同分异构体；
（6）结合题目合成 G的过程可知， 先水解生成 与甲醇发生酯化
反应生成 ，再与与N2H4·H2O反应生成 ， 与
甲醇发生加成反应生成 ， 与 发生 D+F→G的反应生
成目标产物，具体合成路线为
答案第 20页，共 11页

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