资源简介

2025年中考考前最后一卷（辽宁卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第 I卷（选择题 共 10分）
一、选择题：本题共 10个小题，每小题 1分，共 10分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是
A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶
瓷烧制
2．某实验小组“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，部分操作如下，其中错误的
1 / 26
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体 C．量取水的体积 D．溶解
3．物质是由元素组成的。下列物质中含有两种元素的是
A．矿泉水 B．金刚石 C．干冰 D．小苏打
4．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+
C．+2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N
5．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材
料中，属于合成材料的是
A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维
6．煤燃烧时排放的二氧化硫气体进入空气中会造成的环境问题是
A．温室效应 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．白色污染
7．化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正
确的是
A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小
B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度
C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊
D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小
8．煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不．合．理．的是
2 / 26
A．石油炼制可得到煤油等多种产品
B．黄铜是一种化合物
C．煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质
D．使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的
着火点
9．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以
下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是
A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，
则气密性良好
B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红
C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的
气体的体积
D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止
10．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是
A．化学与社会·跨学科实践 B．化学与安全常识
①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ①油锅着火可以用锅盖盖灭
②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏
雪板 源
3 / 26
C．化学与生产生活 D．化学与身体健康
①食物腐烂是缓慢氧化 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大
②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动
目增多 吸烟，因为分子在不断运动
第 II卷（非选择题 共 40分）
11．化学源于生活、服务于生活。
Ⅰ.化学与自然
(1)自然界中二氧化碳的主要来源是 、石油、天然气等化石燃料的燃烧。
(2)助力“碳中和”，我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，是人工合成
淀粉领域的重大突破，其合成路线简化图如图 1所示。
此反应的意义是 （写一条）。
Ⅱ.化学与生活
(3)某品牌衣服内胆添加了石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质却
存在明显差异，原因是 。
(4)小明的早餐有馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是 。
(5)汽车使用的材料有合金、塑料等，其中塑料属于 材料。
Ⅲ.化学与科技
近年来我国航空事业飞速发展，如图 2是空间站“循环”系统——萨巴蒂尔反应系统。
4 / 26
(6)水电解系统中，能量转化形式为 。二氧化碳收集系统可以采用
分子筛或固态胺，其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有 性。
(7)系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器，气体在反应器内 570~580K的温度及催化剂的作用下
反应。补全该反应的微观示意图。
(8)新型镁铝合金（Mg17Al12）储存系统中产生的氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁
和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的
是 ；镁铝合金储氢和释氢过程如图 3，释放的比
贮存的H2 （填“多”或“少”）。
12．铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金
属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
5 / 26
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到
铜锡合金与纯铜的 不同。
Ⅱ.铜的冶炼
【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为 Cu2（OH）2CO3】和木炭为原
料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为 1083.4℃，氧气充足时炭火
温度可达 1200℃左右。
(3)Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是 。冶炼产物是
铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。
(4)把 mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象
是 。
把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，
待装置冷却到室温后，将注射器 1中 20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注
射器 2的活塞停留在 amL处，取出铜丝称量为 ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管
的体积约为 20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。
(5)能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 a （填“>”、“=”或“<”）20mL。
(6)A组同学实验结束后发现 m=n，B组同学实验结束后发现 m6 / 26
原因（称量过程准确）∶ 。
13．化学影响着人类生产生活的方方面面。
（一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋
糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是白糖和 。
（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖， 有
气泡冒出，说明气体溶解度与 有关；
（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作
过程如下：
（1）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因
是 。
（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入的盐
可能是 （填字母序号）；
ABaCl2 B CuSO4 C MgCl2
（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和软水，生活中
常 用 的方法来降低水的硬度。
（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是
因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该
反应的化学方程式为 。
（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：
成分 水 X 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素 B1 维生素 B2
质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003
①乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是 ；
②某成年人食用了 500g 豆腐，相当于补充了 mg 的维生素 B1。
（三）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横，
中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
7 / 26
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于
（填字母序号）。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
（2）钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 （填字母
序号）。
A 熔点低、易加工 B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放
电时银元素的化合价从＋1 价变化为 ，放电时的能量转化是 能转
化为电能。
14．兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。
活动一：选择发热剂
小组对不同发热剂进行对比得到下表。
药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元
生石灰 加水放热 2-5 1.2
醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4
(1)生石灰与水反应的化学方程式是 。
(2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因
(填一点)。
活动二：制作暖手宝
查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶
液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。
II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
实验步骤：68g醋酸钠与 50g水混合加热至完全溶解，冷却至 20℃，形成过饱和溶液。
(3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和
醋酸钠溶液的溶质质量分数是 (列计算式即可)。
将 100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下：
8 / 26
触发到温度上 放热温度 ≥40℃持续
实验 触发方式 溶质成分
升的时间(s) 范围(℃) 时间(min)
1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3
2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2
3 弯折金属片 醋酸钠、少量 NaCl 3±0.5 25～52 13±3
(4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由
是 。
对比实验 2，实验 3的目的是 。
活动二：优化暖手宝
(5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图 1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图
2)。据图 2分析，该实验的结论是 。除浓度外，
影响暖手宝发热的因素可能还有 (填一种)。
(6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。
A．沸水中加热 10-15分钟 B．冷水中冲淋 10-15分钟 C．反复掰动金属片
9 / 26
2025年中考考前最后一卷（辽宁卷）
化学·参考答案
一、选择题：本题共 10个小题，每小题 1分，共 10分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B C C C B D C
第 II卷（非选择题 共 40分）
（除标注外，其余每空 1分，共 40 分）
11．(11分 )
(1)煤
(2)减少二氧化碳排放，有利于双碳目标的实现；缓解粮食危机
(3)石墨烯与金刚石中碳原子排列方式不同
(4)馒头
(5)有机合成
(6) 电能转化为化学能 吸附
(7)
(8) 防止镁、铝与氧气反应 多
12．（7分）
(1)隔绝空气 （合理即可）
(2)硬度

(3) Cu2 (OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔
化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(4)铜丝表面变黑
(5)>
(6)若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则
m=n；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时 m＜n
13． （13分）
（一） （1） 面粉 （2） 压强
10 / 26
（二） （1） 增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧 （2） C （3） 肥皂
水 煮沸
（4）CaSO4+H 2C2O4=CaC2O4 +H 2SO4 （5）① 淀粉 ② 0.3 （三）（1） B
（2） C
（3） 0价 化学
14．（9分）
(1)CaO H2O=Ca OH 2
(2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长
68g
(3) 60 100%68g 50g
(4) 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 探究氯化钠对触发结晶放热
的影响
(5) 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积；
(6)AC
11 / 26
2025年中考考前最后一卷（辽宁卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第 I卷（选择题 共 10分）
一、选择题：本题共 10个小题，每小题 1分，共 10分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是
A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶
瓷烧制
【答案】C
【详解】A、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A错误；
B、钻木取火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；
C、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C正确；
12 / 26
D、陶瓷烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故 D错误；
故选：C。
2．某实验小组“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，部分操作如下，其中错误的
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体 C．量取水的体积 D．溶解
【答案】C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故图示操作正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，故图示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，故图示操作正确。
故选 C。
3．物质是由元素组成的。下列物质中含有两种元素的是
A．矿泉水 B．金刚石 C．干冰 D．小苏打
【答案】C
【详解】A、矿泉水是混合物，主要成分有水和矿物质等，含有氢、氧、微量元素等多种元
素，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素（C）组成的单质，只含一种元素，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳（CO2），由碳（C）和氧（O）两种元素组成，符合题意；
D、小苏打是是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，由钠（Na）、碳（C）、氧（O）、氢（H）四
种元素组成，不符合题意。
故选 C。
4．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
13 / 26
A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+
C．+2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N
【答案】B
【详解】A、元素符号书写，第一个字母大写，第二个字母小写，错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字，铜离子表示为 Cu2+，故正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该
元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为 1时，不能省略，+2价
2
的钙元素，表示为Ca ，故错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字。一个氮分子是由 2个氮原子构成的，表示为 N2，故错误；
故选：B。
5．毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁，下列其制作材
料中，属于合成材料的是
A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维
【答案】C
【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料，故选
项符合题意；
D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。
故选 C。
6．煤燃烧时排放的二氧化硫气体进入空气中会造成的环境问题是
A．温室效应 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．白色污染
【答案】C
【详解】A、燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是温室效应（是
二氧化碳排放过多引起的），故选项错误；
B、燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是臭氧层破坏（是氟利
14 / 26
昂等排放过多引起的），故选项错误；
C、燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，故选项正确。
D、燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是酸雨，不是白色污染（是难降解
的塑料垃圾对环境形成的污染），故选项错误；
故选 C。
7．化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正
确的是
A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小
B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度
C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊
D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小
【答案】C
【详解】A.用托盘天平称量固体时，应左物右码，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码质量，
若药品与砝码位置放反，右盘物质质量=左盘砝码质量-游码质量，实验过程中用到了游码，
造成物质质量偏小，导致称量结果偏小，故 A正确；
B.溶液具有均一性，转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，造成溶液总质量减轻，但
不影响配制溶液浓度，故 B正确；
C.滤纸未紧贴漏斗内壁只会影响过滤速率，故 C错误；
D.燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，集气瓶冷却过程中造成外部气体沿瓶口
进入集气瓶，导致最终进入水的体积偏小，测量结果偏小 ，故 D正确。
故选：C。
8．煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不．合．理．的是
A．石油炼制可得到煤油等多种产品
15 / 26
B．黄铜是一种化合物
C．煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质
D．使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的
着火点
【答案】B
【详解】A、石油炼制可得到煤油等多种产品，说法正确，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，属于混合物，说法错误，符合题意；
C、煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，说法正确，不符合题意；
D、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火
点，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以
下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是
A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，
则气密性良好
B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红
C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的
气体的体积
D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止
【答案】D
【详解】A.甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内
压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确；
B.乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能
使紫色石蕊试液变红，故正确；
C.实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压
16 / 26
强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器
可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确；
D.丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应
速率，不是控制反应发生和停止，故错误。
故选：D。
10．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是
A．化学与社会·跨学科实践 B．化学与安全常识
①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ①油锅着火可以用锅盖盖灭
②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏
雪板 源
C．化学与生产生活 D．化学与身体健康
①食物腐烂是缓慢氧化 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大
②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动
目增多 吸烟，因为分子在不断运动
【答案】C
【详解】A、①焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，不正确；②玻璃钢是玻璃纤维与合成
材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，可用于制作滑雪板，不正确，该选项不符合
题意。
B、①油锅着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理达到灭火目的，正确；③夜间发现液
化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸，错误，该选项不符合题意。
C、①食物腐烂是与氧气反应的结果，该过程进行的非常缓慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧
化，正确；②空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，正确，该选项符合题
意。
D、①人体缺碘会引起甲状腺肿大，不正确；②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸
烟，是因为分子在不断运动，正确，该选项不符合题意。
故选 C。
第 II卷（非选择题 共 40分）
11．化学源于生活、服务于生活。
17 / 26
Ⅰ.化学与自然
(1)自然界中二氧化碳的主要来源是 、石油、天然气等化石燃料的燃烧。
(2)助力“碳中和”，我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，是人工合成
淀粉领域的重大突破，其合成路线简化图如图 1所示。
此反应的意义是 （写一条）。
Ⅱ.化学与生活
(3)某品牌衣服内胆添加了石墨烯发热材料。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质却
存在明显差异，原因是 。
(4)小明的早餐有馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是 。
(5)汽车使用的材料有合金、塑料等，其中塑料属于 材料。
Ⅲ.化学与科技
近年来我国航空事业飞速发展，如图 2是空间站“循环”系统——萨巴蒂尔反应系统。
(6)水电解系统中，能量转化形式为 。二氧化碳收集系统可以采用
分子筛或固态胺，其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有 性。
(7)系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器，气体在反应器内 570~580K的温度及催化剂的作用下
反应。补全该反应的微观示意图。
18 / 26
(8)新型镁铝合金（Mg17Al12）储存系统中产生的氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁
和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的
是 ；镁铝合金储氢和释氢过程如图 3，释放的比
贮存的H2 （填“多”或“少”）。
【答案】(1)煤
(2)减少二氧化碳排放，有利于双碳目标的实现；缓解粮食危机
(3)石墨烯与金刚石中碳原子排列方式不同
(4)馒头
(5)有机合成
(6) 电能转化为化学能 吸附
(7)
(8) 防止镁、铝与氧气反应 多
【详解】（1）自然界中二氧化碳的主要来源是煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；
（2）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，是人工合成淀粉领域的重
大突破，此反应的意义是减少二氧化碳排放，有利于双碳目标的实现；缓解粮食危机等；
（3）石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质却存在明显差异，原因是石墨烯与金刚石
中碳原子排列方式不同；
（4）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）塑料属于有机合成材料；
（6）水电解系统中，能量转化形式为电能转化为化学能；
二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺，其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具
19 / 26
有吸附性；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前
有 8个氢原子、2个氧原子和 1个碳原子，反应后有 1个碳原子和 4个氢原子，缺少 2个氧
原子和 4个氢原子，1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成，则方框处应补充 2个水分
子，即 ；
（8）氩气化学性质不活泼，可用作保护气，则熔炼时通入氩气的目的是防止镁、铝与氧气
反应；
由图 3可知，释氢过程中发生反应的化学方程式为 MgH2 2H2O Mg OH 2H 2 2 ，贮氢
过程中氢气全部储存在MgH2中，而释氢时放出的氢气中的氢元素还有部分来自于水中，说
明释放的比贮存的 H2多。
12．铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。
Ⅰ.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金
属制品锈蚀的条件分析还可能是 。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到
铜锡合金与纯铜的 不同。
Ⅱ.铜的冶炼
【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为 Cu2（OH）2CO3】和木炭为原
料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为 1083.4℃，氧气充足时炭火
温度可达 1200℃左右。
(3)Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是 。冶炼产物是
铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。
【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。
20 / 26
(4)把 mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象
是 。
把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，
待装置冷却到室温后，将注射器 1中 20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注
射器 2的活塞停留在 amL处，取出铜丝称量为 ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管
的体积约为 20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。
(5)能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 a （填“>”、“=”或“<”）20mL。
(6)A组同学实验结束后发现 m=n，B组同学实验结束后发现 m原因（称量过程准确）∶ 。
【答案】(1)隔绝空气 （合理即可）
(2)硬度

(3) Cu2 (OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔
化成液体，冷却至室温后凝固成块状
(4)铜丝表面变黑
(5)>
(6)若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则
m=n；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时 m＜n
【详解】（1）青铜器锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，深埋于地下的古代青铜器与空气接触
较少，生锈速度较慢；
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬
度比纯铜大；
21 / 26
（3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合元素守恒，可知反应生
成铜的氧化物（氧化铜）、碳的氧化物（二氧化碳）和氢的氧化物（水），反应的化学方程式

为：Cu2 (OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；根据资料：铜的熔点为 1083.4℃，氧气充足时炭火
温度可达 1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温
后凝固成块状；
（4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为：铜丝表面变黑；
（5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器 1推入 20mL氮气，使生成的二氧化
碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器 2的活塞应该向上移动，最后停在 20mL刻度处；
若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器 2的活塞停留的位置应该大于
20mL刻度处。
（6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜
元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将
氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m=n；若氧化铜部
分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时 m＜n。
13．化学影响着人类生产生活的方方面面。
（一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋
糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是白糖和 。
（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖， 有
气泡冒出，说明气体溶解度与 有关；
（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作
过程如下：
（1）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因
是 。
（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入的盐
可能是 （填字母序号）；
ABaCl2 B CuSO4 C MgCl2
22 / 26
（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和软水，生活中
常 用 的方法来降低水的硬度。
（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是
因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该
反应的化学方程式为 。
（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：
成分 水 X 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素 B1 维生素 B2
质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003
①乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是 ；
②某成年人食用了 500g 豆腐，相当于补充了 mg 的维生素 B1。
（三）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横，
中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于
（填字母序号）。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
（2）钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 （填字母
序号）。
A 熔点低、易加工 B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放
电时银元素的化合价从＋1 价变化为 ，放电时的能量转化是 能转
化为电能。
【答案】 面粉 压强 增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧 C
肥皂水 煮沸 CaSO4+H 2C2O4=CaC2O4 +H 2SO4 淀粉 0.3 B
C 0价 化学
【详解】（一）（1）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质;橄榄油中富含油脂;面粉、白糖中富含糖类；
（2） 打开汽水瓶盖， 有气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶
解度变小。
（二）（1）将废木材加工成废木屑将,其原因是增大了木材与空气的接触面积，使木屑能充
23 / 26
分燃烧；
（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出，加入的盐
为含镁盐，氯化钡和硫酸铜有毒；故选 C。
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，
产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，该反应的化学方程式
为：CaSO4+H 2C2O4=CaC2O4 +H 2SO4
（5）乙醇属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，淀粉属于有机物，相
对分子质量比较大，属于有机高分子化合物；葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量都比较
小，属有机小分子；根据文字说明每 100克豆腐中含维生素 B2 量是 0.0006g，因此 500g豆
腐中含维生素 B1量为 500g÷100g x0 .0006g=0.0003g=0.3mg。
（三）（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一-种特殊材料，属于复合材料，
故选 B；
（2）钛和钛合金被认为是 21世纪的重要材料，它们具有很多忧良的性能，如熔点高，密度
小。可塑性好。易于加工。机械性能好等。故选 C；
（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+1变为 0，放电时的
能量转化是化学能转化为电能。
14．兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。
活动一：选择发热剂
小组对不同发热剂进行对比得到下表。
药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元
生石灰 加水放热 2-5 1.2
醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4
(1)生石灰与水反应的化学方程式是 。
(2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因
(填一点)。
活动二：制作暖手宝
查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶
24 / 26
液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。
II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170
实验步骤：68g醋酸钠与 50g水混合加热至完全溶解，冷却至 20℃，形成过饱和溶液。
(3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和
醋酸钠溶液的溶质质量分数是 (列计算式即可)。
将 100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下：
实 触发方 触发到温度上升的 放热温度范 ≥40℃持续时间
溶质成分
验 式 时间(s) 围(℃) (min)
剧烈摇
1 醋酸钠 18±3 25～49 15±3
晃
弯折金
2 醋酸钠 5±1 25～54 22±2
属片
弯折金 醋酸钠、少量
3 3±0.5 25～52 13±3
属片 NaCl
(4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由
是 。
对比实验 2，实验 3的目的是 。
活动二：优化暖手宝
25 / 26
(5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图 1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图
2)。据图 2分析，该实验的结论是 。除浓度外，
影响暖手宝发热的因素可能还有 (填一种)。
(6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。
A．沸水中加热 10-15分钟 B．冷水中冲淋 10-15分钟 C．反复掰动金属片
【答案】(1)CaO H2O=Ca OH 2
(2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长
68g
(3) 60 100%68g 50g
(4) 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 探究氯化钠对触发结晶放热
的影响
(5) 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积；
(6)AC
【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO H2O=Ca OH 2；
（2）用醋酸钠性价比更高的原因，相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长；
（3）由表格数据可知，60℃时，醋酸钠的溶解度为 139g，则 68g醋酸钠与 50g水混合加热
至 60℃时以上才能完全溶解醋酸钠；该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为：
68g
100%
68g 50g ；
（4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是触发到温度上升的时间较短，≥40℃
持续时间较长；
对比实验 2，实验 3的目的是探究氯化钠对触发结晶放热的影响；
（5）根据图 2分析可知，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高。除浓度外，影响暖手宝
发热的因素可能还有可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积；
（6）A．沸水中加热 10-15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随
温度的升高而增大，故符合题意；
B．冷水中冲淋 10 - 15分钟，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故不符合题意；
C．反复掰动金属片产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量晶体，同时释放出大
量的热，故符合题意，故选：AC。
26 / 26
1
2025年中考考前最后一卷（辽宁卷）
化学·答题卡
姓 名：__________________________
准考证号： 贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
选择题填涂样例：
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×] [√] [／]
选择题（请用 2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
11．(11分 )
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
{#{QQABbQSEggggQAJAARgCEQGICAKQkAECAaoOQAAYoAAAQQNABAA=}#}
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
12．（7分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
13． （13分）
（一） （1） （2）
（二） （1） （2）
（3）
（4） （5）① ②
（三）（1） （2）
（3）
14．（9分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
{#{QQABbQSEggggQAJAARgCEQGICAKQkAECAaoOQAAYoAAAQQNABAA=}#}

展开更多......

收起↑