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2025 北京海淀高三二模
化 学
2025.05
本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束
后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Se 79 In 115
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气
凝胶的结构示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．SiO2晶体属于共价晶体
表示链延长
B．SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 anyanz
C H Br
C．SiO2气凝胶材料的密度大于 SiO2晶体的
2 5
D．两种物质中均有 Si、O 原子间的 σ 键
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A．1s 电子云图：
B．HCl 的电子式：
C. 丙烯的结构简式：C3H6
D. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：
3. 铅蓄电池的结构示意图如右图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 放电时，PbO2作负极
B. 放电时，H+向负极方向移动
C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D. 充电时，阳极的电极反应为 PbSO -4 - 2e + 2H2O === PbO2 + 4H+ + SO 2- 4
4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br ＜I ，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr＞NaI
B．依据元素的电负性：C＜N＜F，可推断分子极性：CF4＞NF3
C．依据分子中羟基的数目，可推断 HO(CH2)5CHO 在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg＞Al，可推断单质的还原性：Mg＞Al
5. 为研究浓硝酸与 Cu 的反应，进行右图所示实验。下列说法不．正．确．的是
A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
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C. 反应消耗 0.05 mol Cu 时，转移电子数约为 6.02×1022
D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al＜Cu
6. 下列方程式与所给事实不．相．符．的是
A．室温下测得 0.1 mol·L-1氨水的 pH 为 11：NH3·H2O NH + 4 + OH-
B．潜艇中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
C．将 SO2通入 H2S 溶液中，产生淡黄色沉淀：2H2S + SO2 ==== 3S↓+ 2H2O
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- +3H O ==== 6Cl- 2 + IO - 3 + 6H+
7. 下列关于 FeCl2和 FeCl3两种溶液的说法不．正．确．的是
A. FeCl2和 FeCl3溶液均呈酸性
B. 保存时均需加入少量铁粉
C. 可利用与铜粉的反应比较 Fe2+、Fe3+的氧化性强弱
D. 分别加入 NaOH 溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯（C6D6）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显
变化。下列说法不．正．确．的是
已知：C-D 键能大于 C-H 键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯
B. 硝基苯的核磁共振氢谱中有 3 组峰
C. 用氘代苯进行反应时，ⅰ中有 C-D 键的断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由ⅰ决定
9. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象能证明结论的是
选项 a 中试剂 b 中试剂及现象 结论 装置
A 电石（含 CaS 杂质，易水酸性 KMnO4 溶液褪色 a 中反应生成 C2H2
解）与饱和食盐水
B 苯、液溴和铁粉的混合物 AgNO3 溶液中出现淡黄色沉淀 a 中反应生成 HBr
C Na2CO3 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 H2CO3 的酸性强于苯酚的
D NaClO 固体与浓盐酸 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性
10. 为研究水垢中 CaSO4的去除，称量 0.5 g CaSO4·2H2O 于烧 杯中，加入 100 mL蒸馏水，持续搅拌并用
传感器监测溶 液中 c(Ca2+)的变化。18 s 时滴入 3 滴饱和 Na2CO3溶
液，55 s 时继续滴加饱和 Na2CO3溶液（忽略对溶液体积的影 响），
数据如右图。下列说法正确的是
A.BC 段 c(Ca2+)下降，是因为平衡 CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO 2-4
(aq)逆向移动
B. 由 CD 段推测，加入的 CaSO4·2H2O 未完全溶解
C. 不同时刻溶液中 c(SO 2-4 )大小排序：D＞B＞C
D. A 到 F 的过程中，消耗 n(CO 2-3 )约为 8.5×10-4 mol
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11. 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液主要发生消去反应，同 时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如右
图。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应②的
B. 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液的反应需加热，
目的是提高反应速率
C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于 C2H4的生成
D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
12. 利用 NAD+和 NADH 可将 2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不．正．确．的是
A. ①中，1 mol 2-丁醇转化为 2-丁酮，转移 2 mol 电子
B. ①中，NAD+转化为 NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C. ②中，2-丁酮和 NADH 均发生氧化反应
D. 每合成 1mol 丙酸甲酯，理论上须投入 1mol NAD+
13. 以 CO、H2为原料合成 C2H5OH 涉及的主要反应如下。
① 2CO(g) + 4H2(g) ==== C2H5OH(g) + H2O(g) ΔH1
② CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41.1kJ·mol-1
反应时间等其他条件相同时，按 n(CO) : n(H2) = 1:1 充入原料气，不同温度下 CO 的转化率和产物选择性
如下图。
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下列说法不．正．确．的是
A. CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B. 根据温度升高时 CO 的转化率增大，可推断 ΔH1＞0
C. 相较于 230 ℃，270 ℃时单位时间内能合成更多的 C2H5OH
D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应
14. 小组同学设计如下实验探究 AgNO3溶液与 S 的反应。
资料 i. 溶液中 Ag+与 S 反应可能得到 Ag2S、Ag2SO3或 Ag2SO4。
资料 ii. Ag -1 -12S 不与 6 mol·L 盐酸反应，Ag2SO3和 Ag2SO4在 6 mol·L 盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不．正．确．的是
A. 无色溶液 a 中不含 SO 2-3 或 H2SO3
B. 固体 b 和 c 均为 Ag2S
C. 银元素的价态不变，推测 Ag+对 S 的氧化还原反应无影响
D. 若增大 AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体 b 中可能混有 Ag2SO4
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第二部分
本部分共 5题，共 58 分。
15.（10 分）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是
制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素 In 原子序数为 49，其位于元素周期表的______区。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流
程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：______。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生 SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成
H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入 SO2可获得高纯硒。
① 已知 H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中 Se 的杂化方式为______。
② 向 H2SeO3溶液中通入 SO2时，发生反应的化学方程式为______。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为 a pm，高为 c pm。
① 该晶体的化学式为______。
② 阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为_____ g·cm-3。
（已知：1 pm = 10-10 cm）
16. （12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。可采用不同的方法制备。
（1）K2FeO4 可以去除水中 H2S、NH3 等物质，同时生成红褐色胶体。净水
过程中利用的 K2FeO4的性质是______。
（2）方法一：化学氧化法制备 K2FeO4固体。
已知：FeO 2-4 仅在强碱性溶液中稳定存在。
①制粗品：向饱和 KOH和 KClO混合溶液中滴加 Fe(NO3)3溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得
固体为 K2FeO4粗品。生成 K2FeO4反应的离子方程式为______。
②重结晶：将 K2FeO4 粗品溶于稀 KOH 溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和 KOH 溶液，冰水浴
冷却，过滤、洗涤、干燥后得到 K2FeO4。
ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是______。
ⅱ.向滤液中加入饱和 KOH 溶液的目的是______。
（3）方法二：电解法制备 K2FeO4溶液，其装置示意图如右图。
①阳极生成 FeO 2-4 的电极反应式为______。
②若不使用的阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是
______。
③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体 8.96 L、1.12 L（已折算为
标准状况），则理论上生成 FeO 2-4 的物质的量为 ______。
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17．（12 分）我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控 的高分子。聚
合时所用大环单体 M 的一种合成路线如下：
已知：EDC 是一种脱水剂。
（1）A 遇 FeCl3溶液显紫色，A→B 的化学方程式为______。
（2）D 中含有两个六元环，其结构简式为______。
（3）E→G 的目的______（“是”或“不是”）保护官能团。
（4）G→I 的反应过程中同时还会生成 。试剂 X 的结构简式为______。
（5）I→M 的过程中，形成了一个 14 元环。参与反应的官能团名称为______。
（6）P0和 M 可发生反应：P0 + nM Pn + nD，反应的具体过程如下：
Pn的结构简式为______。
（7）将路线中的试剂 X 替换为其他类似物 X*，最终可得到不同结构的高分子 Pn*。若 要 合 成
，所需试剂 X*可以是______（填序号）。
18. （12分）从锡冶炼烟尘（含 SnO2、ZnO、CdO、SnS及少量 Fe2O3、As2O3）中脱除砷，并分离回收锡、
锌、镉的部分工艺流程如下图。
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已知：ⅰ. SnO2难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO2溶解得越多。
ⅱ.H3AsO3、H3AsO4均为弱酸，FeAsO4难溶于水。
（1）酸性条件下，SnS 易被 O2氧化为 SnO2。反应分两步：ⅰ.SnS + 2H+ ==== Sn2+ + H2S↑； ⅱ._______。
（2）浸出液中含有 H+、SO 2-、Zn2+、Cd2+4 、H3AsO3、Fe2+等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，
反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。
①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是_______。
②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有______
（写出两条）。
（3）向浸出液中加入 H2O2溶液，随后用 CaO 调 pH 至 4~6，产生富砷渣（主要含 FeAsO4）。 该种脱砷
方法称为 FeAsO4沉淀法。
①加入 H2O2溶液的目的是______。
②从平衡角度解释脱除砷时 pH 不宜过高的原因：______。
③若将烟尘中的砷充分转化为 FeAsO4沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是______。
（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液 2 中加入少量锌粉。这样操作的
目的有______（写出两条）。
19. （12 分）小组同学用实验 1 所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验 1】
（1）ⅰ中生成了 Cu(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式为______。
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（2）小组同学推测ⅱ中发生反应：Cu(OH)2 + 4NH3·H O [Cu(NH ) ]2+ 2 3 4 + 4H2O+2OH-，蓝色针状晶
体可能含[Cu(NH3)4]SO4或[Cu(NH3)4](OH)2。
①实验证明蓝色针状晶体中含 SO 2-4 ，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，
用蒸馏水溶解，______________________________________________________。
②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含
OH-，原因是_______________________________________________________________。
③甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的 NH3会逸出，他据此设计实验 2 检验蓝色针状
晶体的组成。
【实验 2】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生
大量红色固体
a. 甲同学推测，若蓝色针状晶体中含[Cu(NH3)4](OH)2，充分加热后预期在试管底 部
观察到黑色固体。这样推测的理由是__________________________________________。
b. 实验后试管底部未产生预期的黑色固体。甲同学推断蓝色针状晶体中不含
[Cu(NH3)4](OH)2。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由__________________。
（3）乙同学通过实验发现，按实验 1的方案制备铜配合物时，若仅将ⅰ中的氨水换成适量NaOH溶液，
只有少量蓝色沉淀溶解。实验 1 中蓝色沉淀能全部溶解的原因是___________________________。
（4）结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含[Cu(NH3)4](OH)2，结合离子方程式说明
理由：______。
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参考答案
第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D A D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B B D B C
第二部分共 5 题，共 58分。
15. （1）p（1 分）
（2）Se 与 Te 同主族，非金属性 Se＞Te，Se 更易与 H2生成气态氢化物，从而与 Te 分离（2
分）
（3）① sp3（1 分）
② H2O + H2SeO3+2SO2 === Se + 2H2SO4（2 分）
2×（115+79×2）
（4）① InSe2（2 分） ②
2 30
（2 分）
A×a ×10
16. （1）氧化性（1 分）
+ － － － （2）① 4K + 2Fe3+ + 10OH + 3ClO === 2K2FeO4↓ + 3Cl + 5H2O（2 分）
② ⅰ.Fe(OH)3 （1 分）
ⅱ.增大 K+浓度，促进 K2FeO4析出；维持 K2FeO4的稳定（2 分）
－ －
（3）① Fe - 6e + 8OH === FeO 2- 4 + 4H2O（2 分）
② 阳极产生的 FeO 2-4 可能扩散至阴极被还原，造成损失（或 OH-迁移至阳极放电，
发生副反应）（2 分）
③ 0.1 mol（2 分）
17. （1） 浓硫酸 （2 分）
0℃
（2） （2 分）
（3）不是 （1 分）
（4） （2 分）
（5）羧基、羟基（2 分）
（6） （2 分）
（7）a（1 分）
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18. （1）2Sn2+ + O2 + 2H2O == 2SnO +2↓ + 4H （2 分）
（2）① H2S（SnS 或其他合理答案）（1 分）
② 温度升高，Sn2+被氧化为 SnO2的速率加快；ZnO、CdO 与酸反应的速率加快， 使 相
同时间内剩余酸浓度减小，使 SnO2的溶解度降低（2 分）
（3）① 将 Fe2+氧化为 Fe3+，将 H3AsO3氧化为 H3AsO4，并在调 pH 后与 Fe3+形成 FeAsO4
沉淀（2 分）
② pH 过高会产生 Fe(OH) 沉淀，c(Fe3+)降低，FeAsO (s) Fe3+3 4 (aq) + AsO 3-4 (aq) 正
向移动，As 去除率下降（2 分）
③ n(Fe2O3)＞n(As2O3) （1 分）
（4）避免锌粉过量，影响海绵镉的纯度；除去滤液中的 Cd2+，避免污染或减少 ZnSO4 滤液中的
杂质。（2 分）
19. （1）Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH) +2↓ + 2NH4 （2 分）
（2）①加入（盐酸酸化的）BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1 分）
②[Cu(NH3) 2+4] 中的 NH3进入溶液并形成 NH3·H2O，电离出 OH-使溶液呈碱性 （1 分）
③a. 加热[Cu(NH3)4](OH)2使 NH3逸出后产生 Cu(OH)2，Cu(OH)2受热继续分解为 CuO（2 分）
b. NH3具有还原性，即使[Cu(NH3)4](OH)2分解生成 CuO 也可能被还原为 Cu 或 Cu2O（2 分）
（3）用氨水制备 Cu(OH)2时，溶液 c(NH +4 )较高，可与 OH-反应并产生 NH3·H2O，均 可促进反
应 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [Cu(NH3) ]2+ 4 + 4H O + 2OH-2 的发生。（2 分）
（4）ⅰ中反应 Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH + +4 产生的 NH4 正好能与ⅱ中 Cu(OH)2 +
4NH3·H2O [Cu(NH3)4]
2+ + 4H2O + 2OH
-产生的 OH-完全反应，溶液 中 c(OH-)很低。（结合总反应
作答，也可给分）（2 分）
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