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2025年中考化学考前定心卷（二）
（共28小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷 （ 选择题 共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．冶炼钢铁
2．2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．生活垃圾直接填埋 B．工业废水处理达标后排放
C．购物时少用塑料袋 D．开发利用太阳能等新能源
3．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
4．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒
5．垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
阅读下列材料，完成下列小题。
从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。
6．下列肥料最适合在结藕期施用的是（ ）
A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2
7．制作收集甘露容器的材料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
8．关于古代丝绸，下列说法正确的是（ ）
A．灼烧后有刺激性气味
B．主要化学成分是纤维素
C．精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤
D．具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存
9．下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是（ ）
A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气
C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验
D．石墨有导电性，可用作润滑剂
10．下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是（ ）
A．小苏打 盐 B．生石灰 碱
C．苏打 盐 D．纯碱 NaOH 碱
11． 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B．通入稀高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．浓盐酸敞口，冒白色烟雾 D．加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色
12．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ）
A．浓盐酸有挥发性，应密封保存
B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
13．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y分别表示单质、盐
B．A物质的名称为三氧化硫
C．B物质的水溶液pH小于7
D．C物质的化学式可能是Na2S
14．下列关于CO2的实验室制法正确的是（ ）
A．制取CO2的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．处理实验后药品
15．下列排序正确的是（ ）
A．金属活动性： B．铁元素的质量分数：
C．地壳中元素含量： D．物质在水中溶解性：
16．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明能与NaOH反应 B．证明燃烧生成二氧化碳和水
C．证明生石灰固体与水混合放热 D．证明是分解的催化剂
17．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水
18．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去KCl固体中混有的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
20．高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。
A．锂电池充电时将电能转化为化学能
B．“酸化”时发生的反应是
C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次
D．循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中浓度增大
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．我国春节申遗成功后的首届（2025年）春晚突出了非遗元素，非遗手链为其中之一。
(1)锦鲤闹春手链：采用成都银花丝非遗工艺，用银丝搓成麻花丝、银块能被拉成丝是因为银具有良好的
性。
(2)腾蛇剪纸手链：采用非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合价为 。
(3)荷花蜻蜓手链：采用非遗绒花制作荷花和荷叶，再以真丝和银丝所做的花丝镶嵌制作蜻蜓。真丝属于
（填“天然”或“合成”）纤维。
(4)掐丝珐琅蝴蝶手链：采用掐丝珐琅技艺改良制作，以铝、锆石、铜为原材料。如图是锆元素在元素周期表中的信息，锆原子的核电荷数是 。
22．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
(2)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（填“天然”或“合成”）。
(3)苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果。
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
23．“江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。
Ⅰ、美在人文
(1)“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是 （填序号）。
a．熔点高 b．耐腐蚀 c．硬度大
(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象 。
Ⅱ、美在山水
(3)雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入 判断山泉水是否为软水。
(4)福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用 检测。
Ⅲ、美在发展
(5)城际高铁中的座椅通常用树脂制作。树脂属于有机合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯为主要原料生产。某树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是 。
(6)2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是 。
24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。
I汝瓷鉴赏
“汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。
(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O ySiO2表示，其中x：y= 。
(2)釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
II瓷器保养
瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。
(3)检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用 精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显 性。
(4)酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为 。
(5)脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的 (填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽： (填操作与现象)。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
(1)仪器X的名称是 。
(2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是 。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （选填字母）。
(3)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。
(4)某次实验中需要氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程）
(5)制作氧自救呼吸器
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；
【原理分析】，则X的化学式为 ；
【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂 （填颜色变化）时，则基本失效。
(6)利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是 ；
26．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。
(4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。
(5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。
27．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。
任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比
(1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。
(2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。
可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比）
(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。
任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭
【进行实验】
(4)请完善下面表格。
步骤 现象 结论
步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉
步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有
【交流反思】
(5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。
任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。
编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
(6)图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。
(7)根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。
28．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4 xH2O)。
【资料】①CuSO4 xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4 xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。
I.硫酸铜的生成。
(1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。
(2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。
II.硫酸铜晶体的制备。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
(3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。
(4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是 。
(5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母)
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。
实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。
实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。
(6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。
【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。
②Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃时完全失去结晶水。
③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。
取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。
20℃ 100℃ 650℃
A 7.92 6.84 1.92
B 100 101.08 103.52
C 100 100 101.92
(7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。
(8)B装置除吸收水外，还可吸收 。
(9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案与解析
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒
C．烧石成灰 D．冶炼钢铁
【答案】A
【详解】A、海水晒盐的过程中，只是水分蒸发，食盐从溶液中析出，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项符合题意；
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、烧石成灰的过程中碳酸钙在高温条件生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意；
D、冶炼钢铁的过程中利用含铁的矿石冶炼成铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。
故选A。
2．2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．生活垃圾直接填埋 B．工业废水处理达标后排放
C．购物时少用塑料袋 D．开发利用太阳能等新能源
【答案】A
【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，故A符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、开发利用太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染物排放，可以保护环境，故D不符合题意。
故选A。
3．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为（ ）
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
【答案】A
【详解】白鱼、白虾和银鱼都富含蛋白质，故选A。
4．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．果汁 B．牛奶
C．矿泉水 D．啤酒
【答案】C
【详解】试题分析：果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。故选C。
5．垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
【答案】D
【详解】空矿泉水瓶是塑料制品，可以回收利用，所以空矿泉水瓶要放入可回收垃圾桶；
故选：D。
阅读下列材料，完成下列小题。
从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。
6．下列肥料最适合在结藕期施用的是（ ）
A．KCl B．KH2PO4
C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2
7．制作收集甘露容器的材料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
8．关于古代丝绸，下列说法正确的是（ ）
A．灼烧后有刺激性气味
B．主要化学成分是纤维素
C．精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤
D．具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存
【答案】6．B 7．A 8．C
【解析】6．结藕期需要磷、钾肥来促进块状茎的发育。
A、KCl只含钾元素，不含有磷元素，不符合题意；
B、KH2PO4既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，符合题意；
C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意；
D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意。
故选B。
7．收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。
故选A。
8．A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，不是刺激性气味，错误；
B、丝绸主要化学成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素是棉花等的主要成分，错误；
C、蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧成蚌壳灰，发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，蚌壳灰为CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正确；
D、丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱条件下会发生水解反应，所以丝绸不具有耐酸碱侵蚀性能，不能在空气中长久保存，错误。
故选C。
9．下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是（ ）
A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气
C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验
D．石墨有导电性，可用作润滑剂
【答案】D
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故A选项不符合题意；
B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，常用作焊接保护气，故B选项不符合题意；
C、稀硫酸在溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，能增强水的导电性，用于电解水实验，故C选项不符合题意；
D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂。利用石墨的导电性，可用作电极，故D选项符合题意。
故选D。
10．下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是（ ）
A．小苏打 盐 B．生石灰 碱
C．苏打 盐 D．纯碱 NaOH 碱
【答案】A
【详解】A、NaHCO3俗称小苏打，属于盐，A正确；
B、 俗称熟石灰或消石灰，属于碱， B错误；
C、苏打化学式为，属于盐，C错误；
D、 纯碱化学式为，属于盐，D错误。
故选A。
11． 下列实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
B．通入稀高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．浓盐酸敞口，冒白色烟雾
D．加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，无固体生成，A错误；
B、SO2 通入稀高锰酸钾溶液中，能与高锰酸钾反应生成无色物质，故溶液的紫红色褪去，B正确；
C、浓盐酸敞口，瓶口会产生白雾，C错误；
D、加碘盐中加的不是碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，故加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色不会变蓝色，D错误。
故选B。
12．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ）
A．浓盐酸有挥发性，应密封保存
B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。
故选C。
13．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y分别表示单质、盐
B．A物质的名称为三氧化硫
C．B物质的水溶液pH小于7
D．C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
14．下列关于CO2的实验室制法正确的是（ ）
A．制取CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．处理实验后药品
【答案】A
【详解】A、实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，故选项正确；
B、实验室制取二氧化碳，长颈漏斗应该伸入液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出，故选项错误；
C、二氧化碳密度比空气的密度大，因此用向上排空气法收集，故选项错误；
D、实验后废液中含有稀盐酸，倒入水池会腐蚀下水管道，应集中回收处理，防止污染环境，故选项错误。
故选：A。
15．下列排序正确的是（ ）
A．金属活动性： B．铁元素的质量分数：
C．地壳中元素含量： D．物质在水中溶解性：
【答案】A
【详解】A、金属活动性顺序由强到弱的顺序为：钙＞铝＞铁，选项正确；
B、氧FeO中铁元素质量分数为：，Fe2O3中铁元素质量分数为：，FeS2中铁元素质量分数为：
，故铁的质量分数有大到小的顺序为：FeO＞Fe2O3＞FeS2，选项错误；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故物质在水中溶解性由高到低的顺序为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，选项错误；
故选A。
16．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明能与NaOH反应 B．证明燃烧生成二氧化碳和水
C．证明生石灰固体与水混合放热 D．证明是分解的催化剂
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，也能使软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，不能证明甲烷燃烧生成水，不符合题意；
C、该实验中生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U形管中液面“左低右高”，符合题意；
D、该实验中，左边试管中未加二氧化锰，产生气泡的速率很慢，右边试管中加入了二氧化锰，产生大量的气泡，说明过氧化氢能加快过氧化氢的分解速率，要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选C。
17．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，属于盐溶液，故B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意；
D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，故D不符合题意。
故选C。
18．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
【答案】C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；
【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
19．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去KCl固体中混有的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
【答案】D
【详解】A、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、取样、加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰是否含有熟石灰，不符合题意；
C、通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶，得的氯化钾，符合题意。
故选D。
20．高纯碳酸锂是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。
A．锂电池充电时将电能转化为化学能
B．“酸化”时发生的反应是
C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀次
D．循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中浓度增大
【答案】C
【详解】A、锂电池充电时将电能转化为化学能，A正确；
B、“酸化”时发生的反应是碳酸锂与水和二氧化碳反应生成碳酸氢锂，化学方程式为 Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，B正确；
C、碳酸锂的溶解度随温度的升高而降低，故为了获得较多高纯 Li2CO3 ，过滤Ⅱ后应选用热水洗涤沉淀 2~3 次，C错误；
D、根据图3可知，循环次数 >3 次，循环后的溶液中 Na+、K+、Ca2+ 会溶解的更多，浓度增大，会降低产品纯度，D正确。
故选C。
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．我国春节申遗成功后的首届（2025年）春晚突出了非遗元素，非遗手链为其中之一。
(1)锦鲤闹春手链：采用成都银花丝非遗工艺，用银丝搓成麻花丝、银块能被拉成丝是因为银具有良好的 性。
(2)腾蛇剪纸手链：采用非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合价为 。
(3)荷花蜻蜓手链：采用非遗绒花制作荷花和荷叶，再以真丝和银丝所做的花丝镶嵌制作蜻蜓。真丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
(4)掐丝珐琅蝴蝶手链：采用掐丝珐琅技艺改良制作，以铝、锆石、铜为原材料。如图是锆元素在元素周期表中的信息，锆原子的核电荷数是 。
【答案】(1)延展
(2)+4
(3)天然
(4)40
【详解】（1）银块能被拉成丝是因为银具有良好的延展性；
（2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）真丝来自蚕丝，属于天然纤维；
（4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故锆原子的核电荷数是40。
22．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
(2)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（填“天然”或“合成”）。
(3)苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果。
(4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
【答案】(1)不可再生
(2)天然
(3)H2、CO/CO、H2
(4)清除可燃物
【详解】（1）石油属于化石燃料，是由古代生物遗骸经长期地质作用形成的，形成周期极长，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）“蚕丝” 是蚕结茧时形成的丝，直接来自于自然界，属于天然纤维；
（3）在反应中，生成的一氧化碳（CO）和氢气（H2）都是可燃性气体，它们燃烧会使火焰更明亮，所以 “愈光明” 指的是CO和H2燃烧的结果；
（4）“薪” 作为柴、草等燃料，是燃烧的可燃物。“去薪” 就是清除了可燃物，从而达到灭火的目的，其灭火原理是清除可燃物。
23．“江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。
Ⅰ、美在人文
(1)“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是 （填序号）。
a．熔点高 b．耐腐蚀 c．硬度大
(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象 。
Ⅱ、美在山水
(3)雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入 判断山泉水是否为软水。
(4)福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用 检测。
Ⅲ、美在发展
(5)城际高铁中的座椅通常用树脂制作。树脂属于有机合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯为主要原料生产。某树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是 。
(6)2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是 。
【答案】(1)b
(2)分子在不断运动
(3)肥皂水
(4)pH 试纸
(5)
(6)清洁无污染
【详解】（1）钢与生铁都属于铁合金，钢的含碳量小于生铁，钢与生铁相比优点是耐腐蚀，故选b；
（2）“芬芳馥郁”这一现象说明分子在不断运动；
（3）用肥皂水可以检验水的硬度，故填肥皂水；
（4）pH试纸可以检验溶液的酸碱度，故填pH试纸；
（5）丙烯腈和苯乙烯 中碳氢的原子个数比均为1:1，可认为是同种原料，故树脂中碳氢原子个数比上限为1，丁二烯中碳氢原子个数比为2:3，故树脂中碳氢原子个数比下限为，故碳、氢原子个数比X的数值范围是。
（6）电动新能源汽车不会产生尾气，故与传统能源相比，该新能源的优点是清洁无污染。
24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、钧、定”五大名窑之首。1952年，周恩来总理指示“发展祖国文化遗产、恢复汝窑生产”。
I汝瓷鉴赏
“汝窑朱雀纹花口三足洗”主要由性质稳定的瓷胎和天青色釉色组成。
(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O ySiO2表示，其中x：y= 。
(2)釉色呈天青色烧制时十分复杂，原料中的Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
II瓷器保养
瓷器表面附有的泥土、氯化钠、碳酸钾等物质对瓷器有伤害，需要及时去除表面杂质。瓷器表面的碳酸钾需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能彻底清除(醋酸具有与盐酸相似的化学性质，在水溶液中会电离产生CH3COO-和H+)，酸洗后仍残留的少量泥土、氯化钠等只需用蒸馏水多次浸泡，即可脱盐除去。
(3)检测：取瓷器表面物质浸泡，将少量浸泡液用 精确测定酸碱度，若pH＞7，则浸出液显 性。
(4)酸洗：在酸洗时所发生的化学方程式为 。
(5)脱盐：氯化钠溶于水生成自由移动的 (填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡后，请设计实验，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽： (填操作与现象)。
【答案】(1)1：1
(2)Fe2O3+CO2FeO+CO2
(3) pH计/pH测试笔/pH传感器 碱
(4)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑
(5) Na+、Cl-/Cl-、Na+ 取少量最后一次浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀则氯化钠已基本除尽
【详解】（1）Na2SiO3中Na与Si的原子个数比为2:1；在xNa2O ySiO2中，Na原子个数为2x，Si原子个数为y。因为Na2SiO3和xNa2O ySiO2表示同一物质，所以2x:y=2:1，则x:y=1:1；
（2）Fe2O3在高温条件下和CO反应转化为氧化亚铁(FeO)和二氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2；
（3）用pH计（或pH测试笔或pH传感器）精确测定酸碱度；若pH>7，则浸出液显碱性；
（4）醋酸具有与盐酸相似的化学性质，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以醋酸与碳酸钾反应生成醋酸钾(CH3COOK)、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑；
（5）氯化钠(NaCl)溶于水生成自由移动的Na+和Cl 使水的导电性增强；
氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽实验方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸馏水少量于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，证明瓷器表面的氯化钠已基本除尽。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
(1)仪器X的名称是 。
(2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是 。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 （选填字母）。
(3)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是 。
(4)某次实验中需要氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？（写出计算过程）
(5)制作氧自救呼吸器
【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，可分别与反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；
【原理分析】，则X的化学式为 ；
【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂 （填颜色变化）时，则基本失效。
(6)利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是 ；
【答案】(1)铁架台
(2) 来回移动酒精灯 D
(3)可控制反应的发生和停止
(4)解：设需要高锰酸钾的质量为x。
x=9.48g
答：至少需要准备9.48克高锰酸钾固体。
(5) KOH 由黄色变为白色
(6)先膨胀，后变瘪
【详解】（1）仪器X的名称是铁架台；
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是来回移动酒精灯；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，可选择的收集装置是D；
（3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C有小试管，小试管可以起到液封的作用；当向长颈漏斗中加入液体药品（如稀盐酸）时，液体先充满小试管，进而实现对长颈漏斗下端的液封，相比直接将长颈漏斗插入反应容器，使用小试管液封，在达到相同液封效果的情况下，能大大减少所需液体药品的量，装置C的优点是节约药品；
（4）见答案；
（5）在中，反应前钾原子有4个，氧原子有8+2=10个，氢原子有4个；反应后氧原子有6个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，4X中应含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为KOH；
超氧化钾(KO2)为黄色固体，与CO2、H2O反应后生成白色固体，所以使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。
（6）将 Y 形管倾斜，先使 N 中液体流入 M 中直至充分反应，M 中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球 膨胀，后通过恒压分液漏斗向 M 中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，气球 缩小，整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀，后变瘪。
26．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。
(4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。
(5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2) 过滤
(3)Fe（OH）3、Cu（OH）2
(4)6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O
(5)NH3
【详解】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子聚划算沉淀氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，化学式为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）由图可知，“沉钇”过程中发生的反应是碳酸氢铵与氯化钇反应生成碳酸钇沉淀、氯化铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；
（5）流程中可循环使用的物质为氨气，是因为氨气即使反应物也是生成物，化学式为NH3。
27．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。
任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比
(1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。
(2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。
可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比）
(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是 。
任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭
【进行实验】
(4)请完善下面表格。
步骤 现象 结论
步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 脱氧剂中含有铁粉
步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有
【交流反思】
(5)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。
任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【进行实验】室温下，利用铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。
编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
(6)图5中实验1、3、4欲证明 对脱氧效果的影响。
(7)根据题意并结合图6，则 。可以得到的结论是 。
【答案】(1)集气瓶②中氧气含量下降
(2)35
(3)硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料
(4) 有部分黑色物质被吸引 活性炭
(5)酒精燃烧也生成二氧化碳
(6)活性炭用量
(7) 0.75 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（答案合理即可）
【详解】（1）由图2知，集气瓶②中氧气含量在下降，可判定铁粉发生了脱氧反应，故填：集气瓶②中氧气含量下降。
（2）由图3知，硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，此时为最佳用量，硅藻土的最佳用量比为，故填：35。
（3）硅藻土的主要作用为吸附水分，硅藻土用量过少时，吸收水分不足和疏松配料，用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，导致高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，故填：硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分 用量过少则不能有效吸附水分和疏松配料。
（4）铁粉是黑色的，且铁粉能被磁铁吸引，故用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引，由，结论脱氧剂中含有铁粉，则现象是：部分黑色粉末被磁铁吸引，故①填：有部分黑色物质被吸引。
取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧，黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，则脱氧剂中含有活性炭，故②填：活性炭。
（5）酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是活性炭粉燃烧还是酒精燃烧生成的，则步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧，故填：酒精燃烧也生成二氧化碳。
（6）实验1、3、4中氯化钠的质量均为1克，氯化钠的质量相同，活性炭质量不同，是探究活性炭用量对脱氧效果的影响，故填：活性炭用量。
（7）实验2、3、5中氯化钠的质量不同，探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，则活性炭的质量相同即a=0.75，故①填：0.75。
由图6知，相同条件下，2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，氧气含量越少，即脱氧反应速率越快。则可以得到的结论是：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快，故②填：在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在<0、1、2g
时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快（合理即可）。
28．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4 xH2O)。
【资料】①CuSO4 xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4 xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。
I.硫酸铜的生成。
(1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。
(2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。
II.硫酸铜晶体的制备。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
(3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。
(4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是 。
(5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母)
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。
实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。
实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。
(6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。
【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。
②Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃时完全失去结晶水。
③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。
取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。
20℃ 100℃ 650℃
A 7.92 6.84 1.92
B 100 101.08 103.52
C 100 100 101.92
(7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。
(8)B装置除吸收水外，还可吸收 。
(9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后
(2)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应
(3)
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)b
(6)100g 16%的硫酸铜全部生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，而此时沉淀质量为12.9g
(7)排出内部残留的气体
(8)氨气/NH3
(9) Cu(NH3)4(SO4) 2H2O 偏小
【详解】（1）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，故铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜；
（2）解：设50g 98%的浓硫酸完全反应，生成硫酸铜的质量为x
x=40g
随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，故得到硫酸铜的质量小于40g；
（3）由图可知，铜与稀硫酸、过氧化氢在加热的条件下反应生成蓝色溶液，应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（4）加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是：防止过氧化氢受热分解；
（5）CuSO4 xH2O易溶于水、难溶于酒精，故最好选择95%的酒精洗涤硫酸铜晶体，防止产生损耗。
故选b；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶液完全反应生成氢氧化铜的质量为：，而此时沉淀质量为12.9g，故实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2；
（7）650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和排出内部残留的气体，防止部分气体残留在装置中，不能被完全吸收，产生误差；
（8）浓硫酸能与氨气反应，故B装置除吸收水外，还可吸收氨气；
（9）Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃时完全失去结晶水，100℃时，B装置增加的质量即为结晶水的质量，则结晶水的质量为：101.08g-100g=1.08g，Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2，650℃时，A装置中剩余固体的质量即为铜的质量，则铜的质量为1.92g，B装置增加的质量为反应生成氨气和水的质量，则生成氨气和水的质量和为：103.52g-101.08g=2.44g，C装置增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则生成二氧化硫的质量为：101.92g-100g=1.92g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化硫中的硫元素完全来自Cux(NH3)y(SO4)z中的硫酸根，则硫酸根的质量为：，硫酸根中的氧元素一部分转化到了二氧化硫中，一部分转化到了水中，则生成水中氧元素的质量为：，则650℃时，生成水的质量为：，则生成氨气的质量为：2.44g-1.08g=1.36g，则生成氮气的质量为：7.92g-1.92g-2.44g-1.92g-1.08g=0.56g，Cux(NH3)y(SO4)z中的氮元素一部分转化到了氨气中，一部分转化到了氮气中，则Cux(NH3)y(SO4)z中氮元素的质量为：，则Cux(NH3)y(SO4)z中氨气的质量为：，则x：y：z：n=，则化学式为：Cu(NH3)4(SO4) 2H2O；
如果实验过程中缺少D装置，空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，会导致测得二氧化硫的质量偏大，则计算出的硫酸根中的氧元素的质量偏大，则计算出的650℃时，生成水中氧元素的质量偏大，导致计算出的650℃时，生成水的质量偏大，则计算出生成氨气的质量偏小，则y值偏小。
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