资源简介

2025年中考化学考前定心卷（一）
（本卷共30小题，满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 Mg-24 Cu-64 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．水银 B．空气 C．煤炭 D．碘酒
2．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用石墨制作铅笔芯 B．用铜丝制作家用导线
C．用氧炔焰切割金属 D．用液氮做医疗冷冻剂
4．除水垢时发生反应。其中属于碱的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能
B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素
C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水
D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢
6．配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是（ ）
A．稀释 B．溶解 C．收集 D．过滤
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水 B．用浓硫酸干燥
C．用淀粉溶液检验加碘食盐 D．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线
8．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素含量: B．物质的溶解性：
C．使用合金的年代： D．镁元素质量分数：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．煤气完全燃烧：
B．配制农药波尔多液：
C．用石灰乳吸收气体：
D．用食盐生产烧碱：
10．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．农业上常用NaCl溶液来选种
B．X为CO，可作燃料
C．Na2CO4中C的化合价为+4价
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
11．汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞元素的相对原子质量为
C．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了
D．向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡
12． 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②为化合反应
B．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C．丙的稀溶液可用于除铁锈
D．整个转化过程中硫元素的化合价升高
13．某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是（ ）
A．应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙
B．装置乙中现象是红棕色固体变黑
C．装置丙的作用是防止液体倒吸
D．装置丁的作用只是吸收CO2
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象
B 溶液是否含少量 检验 取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象
C 溶液中混有少量 除杂 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤
D 分离和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀
如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。
下列说法不正确的是（ ）
A．转化①为化合反应
B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧
C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3
D．工业上实现转化④通常需要吸热
17．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．、、、
B．、、稀、
C．、稀、、稀
D．、、、稀
18．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数对应的溶解度曲线如图1。30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．30℃时，烧杯Ⅰ中溶质的质量分数为45.8%
C．30℃时，将图2两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定没有固体剩余
D．t1℃时，将甲乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：甲=乙
19．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转
实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解
实验3：向溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡
实验4：向溶液中加入固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色
下列说法不正确的是
A．实验1中化学能转化为电能
B．实验2可得出：能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，溶液呈酸性
D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热
20．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
二、非选择题共60分
21．（4分）用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)4个磷原子构成的白磷分子 ；
(3)2个钠离子 ；
(4)缺 元素会使儿童发育停滞。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A氮气 B．硝酸钾 C．铁粉 D．聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧气 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ；(2)可用于制保险丝的是 ；
(3)可用于包装食品的是 ；(4)可用于医疗急救的是 ；
(5)可用作复合肥料的是 ；(6)可做食品脱氧剂的是 。
23．（2分）实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气 （选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是 。
24．（6分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。
I.制氢
(1)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示：
已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。
②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。
Ⅱ.储氢
(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示：
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。
25． （7分）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。
(1)途径Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
(2)实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是：
①后续反应生成可循环利用；② 。
(3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
(4)“沉淀”时发生反应的化学方程式为 。
(5)已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体， （填写实验操作和现象），说明晶体中混有。
26． （3分）镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)该气体的化学式 。
(2)将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式： 。
27． （10分）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取反应的化学方程式为 。若用装置收集，应从 （选填“”或“”）端通入。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。可选E装置收集，理由是 。
(4)用图－1装置制取并探究酸雨的形成过程。图－2表示溶液的与实验时间的变化关系曲线，实验时开始通入。
①亚硫酸钠与盐酸反应也能生成，此处不使用盐酸的原因是 。
②时，发生反应的化学方程式为 。
③通入后溶液减小的原因是 。
28． （11分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ．制碱石灰的流程
Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
(1)上述制得的碱石灰主要含有 。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
(2)步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。
(3)步骤2中试剂X可选用______（填字母）。
A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液
(4)步骤4中的现象为 。
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g；
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。
【结论与评价】
(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ，一定含有 。
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。
(3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。
30．（16分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。
①木炭的作用是产生和 。
②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。
(2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。
(3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。
A．导热性 B．延展性 C．硬度大
(4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图：
流程中可循环利用的的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。
二、铁红的制备
用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下：
(5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。
(6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处 。
(7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。
.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
. 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。
(9)煅烧发生反应的化学方程式为 。
三、的含量测定
上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。
【资料】
①在时，分解为和;在时，分解为、、和。
②加热时，极易与反应生成。
(10)样品中的含量为 （精确到）。
(11)点对应固体中和的质量比为 。
(12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 。
答案与解析
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．水银 B．空气 C．煤炭 D．碘酒
【答案】A
【详解】A、水银中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物 ，故选项不符合题意；
故选：A。
2．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【详解】A、“糖化” 过程中，淀粉水解为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，该选项错误；
B、“发酵” 时，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
C、“蒸馏” 是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分汽化，再经冷凝后收集，从而实现分离。在这个过程中，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确；
D、“窖藏” 过程中，白酒中的成分会发生缓慢的化学反应，产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
故选C。
3．列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用石墨制作铅笔芯 B．用铜丝制作家用导线
C．用氧炔焰切割金属 D．用液氮做医疗冷冻剂
【答案】C
【详解】A：用石墨制作铅笔芯利用了石墨质地柔软性质，可以在纸上留下痕迹。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B：用铜丝制作家用导线利用了铜具有良好的导电性。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C：乙炔燃烧放出大量的热，温度高达2000多摄氏度，这一过程属于化学变化，温度高，能将一般的金属熔化，达到焊接或切割的目的，所以该性质属于氧气和乙炔的化学性质；
D：用液氮做医疗冷冻剂利用液氮沸点极低（-196°C），可以快速蒸发吸热，用于冷冻。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
故选C。
4．除水垢时发生反应。其中属于碱的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
B、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；
C、是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选：A。
5．下列归类正确的是（ ）
选项 归类 内容
A 清洁能源 煤炭、石油、太阳能
B 糖类物质 淀粉、果糖、纤维素
C 酸性物质 胃液、食醋、苏打水
D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢
【答案】B
【详解】A、太阳能属于清洁能源，而煤炭、石油不属于清洁能源，属于化石能源，故A错误；
B、淀粉、果糖、纤维素均属于糖类物质，故B正确；
C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；苏打水的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故C错误；
D、塑料、橡胶属于合成材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D错误。
故选B。
6．配制稀硫酸测定黄铜中锌的含量并收集氢气，其中操作不规范的是（ ）
A．稀释 B．溶解
C．收集 D．过滤
【答案】C
【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；
B.黄铜(铜锌合金)粉末放入试管中，加入稀硫酸，使锌溶解，图中所示操作正确；
C.用排空气法收集氢气时，因为氢气的密度比空气小，导管要短进长出，才能把空气排出，图中所示操作错误；
D.过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
故选C。
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用活性炭软化硬水 B．用浓硫酸干燥
C．用淀粉溶液检验加碘食盐 D．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线
【答案】D
【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，但不能去除钙、镁离子，因此无法软化硬水，硬水软化生活中用煮沸，实验室中用蒸馏，故A错误；
B、 浓硫酸为酸性干燥剂，而NH 是碱性气体，两者会发生反应[如生成(NH ) SO ]，故不能用浓硫酸干燥NH ，故B错误；
C、淀粉遇碘变蓝中的碘指碘单质，食盐中含碘酸钾，不属于碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误；
D、羊毛线（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线（植物纤维）燃烧后无此气味且灰烬脆，可用灼烧法鉴别，故D正确。
故选D。
8．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素含量: B．物质的溶解性：
C．使用合金的年代： D．镁元素质量分数：
【答案】A
【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，说法正确，符合题意；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，则物质的溶解性由大到小为氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙，说法错误，不符合题意；
C、越活泼的金属越难冶炼，根据金属活动性铝＞铁＞铜，则使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，说法错误，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素的质量分数为，氮化镁中镁元素的质量分数为，氢化镁中镁元素的质量分数为，则镁元素质量分数由大到小为氢化镁、氮化镁、氧化镁，说法错误，不符合题意。
故选：A。
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．煤气完全燃烧：
B．配制农药波尔多液：
C．用石灰乳吸收气体：
D．用食盐生产烧碱：
【答案】D
【详解】A、煤气的主要成分一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，选项错误；
B、波尔多液的配制是用石灰乳[Ca(OH)2]和CuSO4溶液，不是NaOH。正确方程式为：，选项错误；
C、石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙（CaSO3），而非硫酸钙（CaSO4）。正确方程式为：，选项错误；
D、用食盐生产烧碱：，反应物、生成物、反应条件，及配平完全正确，选项正确；
故选D。
10．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．农业上常用NaCl溶液来选种
B．X为CO，可作燃料
C．Na2CO4中C的化合价为+4价
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
【答案】A
【详解】A、氯化钠加入水中，液体的密度增大了，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是籽粒饱满的好种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、2、8、4、4，生成物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、0、4、4、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，不符合题意；
C、Na2CO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，不符合题意；
D、过碳酸钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选A。
11．汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞元素的相对原子质量为
C．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了
D．向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误；
C、体温计内汞柱上升是因为汞原子的间隔变大了，故选项说法错误；
D、汞的金属活动性位于氢之后，不和稀盐酸反应，所以向稀盐酸中加入汞，汞表面不产生气泡，故选项说法正确；
故选：D。
12． 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．转化②为化合反应
B．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C．丙的稀溶液可用于除铁锈
D．整个转化过程中硫元素的化合价升高
【答案】B
【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、转化①的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误；
C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确；
故选B。
13．某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是（ ）
A．应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙
B．装置乙中现象是红棕色固体变黑
C．装置丙的作用是防止液体倒吸
D．装置丁的作用只是吸收CO2
【答案】D
【详解】A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，该选项说法正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法正确；
C、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故丁装置可吸收二氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，又可以将瓶中的氢氧化钠溶液排出，可收集CO，故选项说法不正确；
故选D。
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选B。
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 淀粉、葡萄糖溶液 鉴别 取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象
B 溶液是否含少量 检验 取样，先加入过量石灰水，静置后再滴入酚酞试液，观察现象
C 溶液中混有少量 除杂 滴加溶液至不再产生沉淀，过滤
D 分离和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀
【答案】D
【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝，加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，无法鉴别，故A错误；
B、加入的过量的石灰水也能使酚酞变红，无法确定是否含有氢氧化钠，故B错误；
C、氢氧化钡既能与硫酸铜反应，也能与硫酸钾反应，将原物质除去，故C错误；
D、硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤，滤液中含有硝酸钾、过量的氢氧化钾，加入适量稀硝酸，硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，除去氢氧化钾，得到硝酸钾溶液；滤渣的成分是氢氧化镁，加入适量稀硝酸，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，得到硝酸镁溶液，故D正确。
故选D。
如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。
下列说法不正确的是（ ）
A．转化①为化合反应
B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧
C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3
D．工业上实现转化④通常需要吸热
【答案】A
【详解】A、转化①为二氧化碳与氢气反应生成乙醇，乙醇中C、O个数比为2:1，二氧化碳中C、O个数比1:2，故二氧化碳与氢气反应生成乙醇与水，不符合多变一的特点，该选项说法不正确；
B、转化②镁条在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，该选项说法正确；
C、转化③中CO2和H2反应生成聚乙烯与水，该反应的化学方程式为2nCO2+6nH2=(C2H4)n+4nH2O，故转化③中CO2和H2的质量比为：，该选项说法正确；
D、工业上实现转化④是利用碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，过程需要吸热，该选项说法正确；
故选A。
17．下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．、、、
B．、、稀、
C．、稀、、稀
D．、、、稀
【答案】B
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不与BaCl2 、KNO3反应，无法鉴别BaCl2 、KNO3，故A错误；
B、MgSO4溶液与Ba(NO3)2、NaOH溶液反应均能产生硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，无现象的是稀硝酸，将稀硝酸分别加入到两沉淀中，硫酸钡不溶，氢氧化镁溶解，因此可鉴别出硝酸钡、氢氧化钠溶液，故B正确；
C、氯化钡与硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀硝酸不反应，无明显现象，可鉴别出稀硝酸、氯化钡，无法鉴别硫酸钠和稀硫酸，故C错误；
D、硝酸铜溶液显蓝色，剩余三种溶液相互反应，硝酸银能与氯化钠、稀盐酸反应产生白色沉淀，所以生成两次沉淀的是硝酸银，氯化钠、稀盐酸无法鉴别，故D错误。
故选B。
18．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数对应的溶解度曲线如图1。30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．甲表示K2CO3的溶解度曲线
B．30℃时，烧杯Ⅰ中溶质的质量分数为45.8%
C．30℃时，将图2两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定没有固体剩余
D．t1℃时，将甲乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：甲=乙
【答案】D
【详解】A、根据表格数据分析，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，则甲表示硝酸钾的溶解度曲线，乙表示碳酸钾的溶解度曲线，故选项说法错误；
B、30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，Ⅰ烧杯中有固体剩余，Ⅱ烧杯中固体完全溶解，说明30℃时，Ⅰ烧杯中加入的固体的溶解度比Ⅱ烧杯中加入的固体溶解度小，根据表格数据分析，30℃时，碳酸钾的溶解度（114g）＞硝酸钾的溶解度（45.8g），则Ⅰ烧杯中加入的固体为硝酸钾，Ⅱ烧杯中加入的固体为碳酸钾，故30℃时，烧杯Ⅰ中有硝酸钾固体剩余，则30℃时，烧杯Ⅰ中为硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量分数为≠45.8%，故选项说法错误；
C、30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解114g碳酸钾、45.8g硝酸钾，30℃时，将图2两烧杯中的物质混合，溶剂水的质量为50g×2=100g，加入硝酸钾和碳酸钾的质量分别为50g，所以说充分搅拌，50g碳酸钾可全部溶解，而硝酸钾只能溶解45.8g，所以有固体剩余，且剩余固体的质量为50g-45.8g=4.2g，故选项说法错误；
D、t1℃时，甲乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙的饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，t1℃时将甲乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：甲=乙，故选项说法正确；
故选D。
19．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中插入联接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转
实验2：向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，析出固体，加足量水，固体不溶解
实验3：向溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡
实验4：向溶液中加入固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色
下列说法不正确的是
A．实验1中化学能转化为电能
B．实验2可得出：能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，溶液呈酸性
D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热
【答案】D
【详解】A、实验1：硫酸铜能与锌反应，电流表指针发生偏转说明产生了电流，说明化学能转化为电能，故A正确；
B、实验2：加足量水，固体不溶解，说明不是蛋白质析出，而是与硫酸铜发生了反应，生成了新物质，可得出CuSO4 能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故B正确；
C、实验3：生成的红色固体是铜，铁将铜从其化合物中置换出来，说明铁的活动性比铜强；铁与酸能反应生成氢气，加入铁产生气泡，说明溶液显酸性，故C正确；
D、实验4：硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，固体部分变为黑色，说明氢氧化铜受热分解生成氧化铜，但不一定是该反应放热，因为氢氧化钠固体溶解于水的过程会放热，故D错误。
故选D。
20．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g
【答案】C
【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g y=8.0g k=6.4g

根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g，
所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g，
设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g.

若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g
【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误；
B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误；
C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确；
D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。
二、非选择题共60分
21．（4分）用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)4个磷原子构成的白磷分子 ；
(3)2个钠离子 ；
(4)缺 元素会使儿童发育停滞。
【答案】(1)C
(2)P4
(3)2Na+
(4)Zn
【详解】（1）金刚石是由碳原子构成的，化学式为：C；
（2）书写化学式时，在元素符号右下角写出分子中含有的原子个数，用化学式表示分子，故4个磷原子构成的白磷分子，符号为：P4；
（3）钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个分子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子表示为：2Na+；
（4）锌是人体必需的微量元素，缺乏会导致发育迟缓甚至停滞，故填：Zn。
22． （6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A氮气 B．硝酸钾 C．铁粉 D．聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧气 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
(3)可用于包装食品的是 ；
(4)可用于医疗急救的是 ；
(5)可用作复合肥料的是 ；
(6)可做食品脱氧剂的是 。
【答案】(1)E
(2)H
(3)F
(4)G
(5)B
(6)C
【详解】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，能使水蒸气冷凝形成降雨。故填：E；
（2）武德合金是低熔点合金，常用于保险丝材料。故填：H；
（3）聚乙烯是无毒塑料，广泛用于食品包装；聚氯乙烯（D）含氯，可能释放有害物质。故填：F；
（4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。故填：G；
（5）硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：B；
（6）铁粉能与氧气和水反应(铁生锈)，常用于脱氧剂以延长食品保质期。
23．（2分）实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气 （选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是 。
【答案】 小 分子在不断运动
【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到湿润的纱布条上与水结合成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，实验中观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，该实验说明微粒的性质是分子在不断运动，故填：小；分子在不断运动。
24．（6分）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。
I.制氢
(1)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示：
已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。
②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。
Ⅱ.储氢
(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示：
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。
【答案】(1) 8：9 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大接触面积，使反应充分
(2) 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触
【详解】（1）①“转化炉”中有H2产生，变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，则转化炉中发生的反应是CH4和H2O在一定条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，则参加反应的CH4与H2O的质量比是16：18=8：9；
②“洗涤塔”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作优点是：增大接触面积，使反应充分进行；
（2）①氢气具有可燃性，与空气的混合物在加热时可能发生爆炸，高温条件下，金属镁、铜在空气中易氧化，贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化；
②根据流程图可知，释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；
25． （7分）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。
(1)途径Ⅰ发生反应的化学方程式为 。
(2)实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是：
①后续反应生成可循环利用；② 。
(3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
(4)“沉淀”时发生反应的化学方程式为 。
(5)已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体， （填写实验操作和现象），说明晶体中混有。
【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)反应条件温和，适合工业大规模生产（合理即可）
(3)漏斗
(4)CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(5)加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊
【详解】（1）途径Ⅰ中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）途径优于途径的原因是：①后续反应生成可循环利用；②反应条件温和，适合工业大规模生产、对环境影响较小、成本低等，故填：反应条件温和，适合工业大规模生产（合理即可）；
（3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：漏斗；
（4）“沉淀”时氯化钙与氨气、水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验的实验方案：取少量所得晶体，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊，说明晶体中混有 CaCO3，故填：加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊。
26． （3分）镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)该气体的化学式 。
(2)将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式： 。
【答案】(1)NH3
(2)Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【详解】（1）氮化镁与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氨气呈碱性，能使紫色石蕊溶液变红，所以该气体是氨气，其化学式为NH3；
（2）氮化镁放入足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
27． （10分）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取反应的化学方程式为 。若用装置收集，应从 （选填“”或“”）端通入。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取，反应的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。可选E装置收集，理由是 。
(4)用图－1装置制取并探究酸雨的形成过程。图－2表示溶液的与实验时间的变化关系曲线，实验时开始通入。
①亚硫酸钠与盐酸反应也能生成，此处不使用盐酸的原因是 。
②时，发生反应的化学方程式为 。
③通入后溶液减小的原因是 。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) b
(3) 可以控制反应的发生与停止 氢气难溶于水且不与水反应
(4) 盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰 SO2+O2=H2SO3 亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
【详解】（1）仪器①的名称为酒精灯，仪器②的名称为长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故用D装置收集，O2应从b端通入；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为装置C打开活塞锌与稀硫酸接触，反应开始，当关闭活塞，装置中气压增大，将硫酸压回长颈漏斗中，锌与硫酸分离，反应停止，故装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气难溶于水且不与水反应，故可用排水法收集；
（4）①盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化硫气体中混有氯化氢气体，会对实验产生干扰，故此处不使用盐酸；
②时，发生二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+O2=H2SO3;
③通入后溶液减小的原因是亚硫酸与氧气反应生成硫酸，硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
28． （11分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识“碱石灰”
Ⅰ．制碱石灰的流程
Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
(1)上述制得的碱石灰主要含有 。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
(2)步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。
(3)步骤2中试剂X可选用______（填字母）。
A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液
(4)步骤4中的现象为 。
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
【实验步骤】
①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌；
②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g；
③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g；
④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。
【结论与评价】
(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
【答案】(1)Ca(OH)2、NaOH
(2) 氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙 稀盐酸
(3)C
(4)产生白色沉淀，溶液仍为红色
(5)9.4%
(6)反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小
【详解】（1）石灰石煅烧生成生石灰（CaO），生石灰与NaOH浓溶液中的水发生反应，在200~250℃干燥，由于Ca(OH)2分解温度是580℃，NaOH受热不分解，所以制得的碱石灰主要含有Ca(OH)2和NaOH。
（2）步骤 1 中仅根据烧杯底部有白色固体就判断猜想 1 不正确不严密，因为氢氧化钙微溶，白色固体可能是未溶的氢氧化钙，不一定是碳酸钙；
碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡（），所以加入足量稀盐酸，若产生气泡，说明有碳酸钙，可证明猜想 1 不正确。
（3）猜想 1 不正确，步骤 1 烧杯中上层清液可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，猜想 2 中有Ca(OH)2。
A、FeCl3溶液与Ca(OH)2、NaOH都反应产生Fe(OH)3沉淀，不能用于验证Ca(OH)2的存在；
B、稀盐酸与Ca(OH)2、NaOH反应无明显现象，不能用于验证Ca(OH)2的存在；
C、NaOH与Na2CO3不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，加入Na2CO3溶液，无明显现象则说明没有Ca(OH)2，可证明猜想 2 不正确；
故选C。
（4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。步骤 3 溶液变红说明含NaOH或Na2CO3，BaCl2溶液呈中性，加入过量BaCl2溶液，NaOH与BaCl2不反应，Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀（），将Na2CO3反应完后，溶液含有NaOH，呈碱性，仍为红色，从而证明猜想 3 正确，猜想 4 不正确，因此现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。
（5）猜想 3 正确，样品成分是CaCO3、NaOH、Na2CO3。称得滤渣质量8.00g为CaCO3的质量，则NaOH、Na2CO3的总质量为。锥形瓶内发生的反应是、，浓硫酸可以吸收水分，生成的二氧化碳逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前后装置质量差为生成的CO2质量。设样品中Na2CO3质量为x，
x=1.06g
则NaOH质量为，质量分数为
（6）反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致反应结束后装置总质量减小幅度偏小，即测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小。
29．（5分）现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ，一定含有 。
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。
(3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。
【答案】(1) 碳酸钙/CaCO3 一定含有氢氧化钠、硝酸镁[或NaOH Mg(NO3)2]
(2) 碳酸钠/Na2CO3 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O
(3)不一定
【详解】（1）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种；
向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]和氢氧化钠(NaOH )；
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O；
（3）原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠；因此原固体中不一定含NaCl。
30． （16分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。
①木炭的作用是产生和 。
②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。
(2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。
(3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。
A．导热性 B．延展性 C．硬度大
(4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图：
流程中可循环利用的的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。
二、铁红的制备
用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下：
(5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。
(6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处 。
(7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。
.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
. 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。
(9)煅烧发生反应的化学方程式为 。
三、的含量测定
上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。
【资料】
①在时，分解为和;在时，分解为、、和。
②加热时，极易与反应生成。
(10)样品中的含量为 （精确到）。
(11)点对应固体中和的质量比为 。
(12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 。
【答案】(1) 热量
(2)碳/C
(3)B
(4) H2SO4
(5)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(6)沉淀时，消耗更多的碳酸钠溶液
(7)a
(8)BaCl2
(9)
(10)73.3%
(11)33：14
(12)24.9
【详解】（1）①木炭燃烧产生热量，生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，故木炭的作用是产生 CO 和热量；
②氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁中的含碳量是2%～4.3%，钢中的含碳量是0.03%-2%，所以将生铁冶炼成钢是除去生铁中的碳，降低碳元素的含量；
（3）把普通钢制成“手撕钢”是将普通钢制成厚度在0.025毫米以下的钢，是利用金属的延展性，故选B；
（4）根据流程图：铁和硫酸反应制取硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中通入空气，可转化为四氧化三铁和X，流程中的X可循环利用，依据质量守恒定律，X为H2SO4；则硫酸亚铁、水、氧气反应生成四氧化三铁、硫酸，化学方程式为；
（5）废铁屑研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（6）若用SO2代替Fe粉，会生成硫酸，沉淀过程中，会加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸能发生反应，会消耗更多的碳酸钠溶液；
（7）沉淀过程中：碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，能与亚铁离子结合成氢氧化亚铁沉淀，为减少副产物Fe(OH)2的生成，需要减小溶液的碱性，减少氢氧根离子的量，故将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选a；
（8）碳酸亚铁沉淀从硫酸钠溶液中分离出来，沉淀上会有硫酸钠残留，因此通过检验是否还存在硫酸钠，判断沉淀是否已洗净，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若无明显现象，说明沉淀已洗净，故填：BaCl2；
（9）煅烧：碳酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
（10）从图像上可得出，加热到282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，为63.3g-45.7g=17.6g，设碳酸亚铁的质量为x
x=46.4g
样品中FeCO3的含量为；
（11）碳酸亚铁分解生成的FeO的质量为：46.4g-17.6g=28.8g，样品中Fe(OH)SO4的质量为63.3g-46.4g=16.9g，加热到500℃时，，设生成的氧化铁的质量为y,生成的氧气的质量为z
y=8g
z=1.6g
碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁和Fe(OH)SO4分解生成的氧化铁的质量之和为28.8g+8g=36.8g，图像上M点的质量为37.6g，说明有FeO与O2加热反应生成Fe2O3，依据质量守恒定律，相差的质量为反应的氧气的质量，为37.6g-36.8g=0.8g，设反应的氧化亚铁的质量为a，
a=2.4g
则M点固体中FeO的质量为28.8g-2.4g=26.4g，Fe2O3的质量为2.4g+0.8g+8g=11.2g，故FeO和Fe2O3的质量比为26.4g：11.2g=33：14。
（12）碱石灰可以吸收二氧化碳、水和二氧化硫气体，增重的质量为17.6g+(16.9g-8g-1.6g)=24.9g
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