资源简介

机密★启用前
2025 年 5 月高三适应性检测
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、 选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁部件表面进行发蓝处理 B．浓氢氧化钠反萃取四氯化碳中的碘
C．植物油生产人造奶油 D．胆矾和石灰乳混合制波尔多液
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙炔和苯的实验式相同 B． 的系统命名：邻甲氧基苯甲醛
C．OF2 的 VSEPR 模型为： D．硫酸钡的电离方程式：BaSO 2- 2+4 SO4 +Ba
3．试剂 MBTH 常用于检测室内空气中甲醛的含量,其结构如下图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能:N>C>H B.分子中 4 种元素均位于元素周期表 p 区
C. 试剂 MBTH 与甲醛发生加成反应时，氨基 H 与醛基 O 成键
D. 元素 C、N、S 的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应
4．下列性质、用途与结构关系的解释不合理的是
A．缺角氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变完美立方体，体现晶体自范性
B．干冰易升华可制造舞台烟雾，原因是断裂共价键吸收大量热量
C．聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳键更易断裂
D．壁虎能在天花板爬行自如，本质是壁虎足部细毛与墙壁分子之间范德华力之和较大
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5．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用 X 和 Y 反应获得。下列有关说法错误的是
A．为保证产物 Z 纯度，需将 Y 滴加入 X 中 B．Y 的顺反异构体酸性比 Y 强
C．1mol Z 最多能与 6mol NaOH 反应 D．Y、Z 可用 FeCl3 溶液进行鉴别
6.下列实验装置能达到实验目的是
A．装置Ⅰ用于证明产物中有 CH2=CH2 B．装置Ⅱ用于测定 SO2 体积
C．装置Ⅲ用于制取并收集NH3 D．装置Ⅳ用于除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3
7．麦角硫因常用的美白抗衰，其结构如图。其中 X、Y、Z、W、R 是元素周期表中原子序数
依次增大的短周期主族元素，虚线内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．该化合物属于两性化合物
B．化合物中 Y、Z 均有两种杂化方式
C．该化合物熔点较高是因为存在分子间氢键
D．该化合物可能有旋光性
8.钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。已知：TiCl4与 CCl4分子结构相似，沸点为 136.4℃，
易水解；FeCl3在 300℃开始升华。下列说法错误的是
A. “电解槽”中应选用阳离子交换膜
B.“合成”中每生产 6 mol 甲醇理论上需额外补充 5 mol H2
C.“氯化”后分离获得 TiCl4的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤
D. 实际生产中改用 N2替换 Ar 做还原 TiCl4保护气可降低成本
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9．某Diels Alder 反应机理如下，下列说法错误的是
A．化合物 VI 为该反应的催化剂 B．化合物 X 为 H2O，可循环利用
C．若化合物 III 为 ，按照该反应机理可生成 和
D．化合物 III 转化为 IV 后，C2－C3键长变短
10.室温下，向含一定质量 Mg(OH)2 的悬浊液中，分 6 次快速注入等量盐酸，体系 pH 变化曲
－ －
线如图。已知 Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7,当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×10 5mol·L 1 时，可认
为已除尽。下列说法错误的是
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于 Mg(OH)2 沉淀溶解速率
B．第 4 次加入盐酸后 c 平（Mg2+）比第 4 次加入盐酸前 c 平（Mg2+）大 10 倍以上
C．相同条件下将 6 份盐酸合并为一次性加入，Mg(OH)2 悬浊液最后能变澄清
D．可用适量 Mg(OH)2 的悬浊液除去废水中 Cu2+
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二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
pH 由 11.1 变 稀释后 NH3·H2O
A 将 10mL0.1mol·L-1 氨水稀释成 100mL
成 10.6 的电离程度变大
将 1mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液和 3mL
0.05mol·L-1KSCN 溶液混合，溶液颜色不 溶液先变红， 增加反应物浓度，
B
再变化时滴加 3 滴 0.1mol·L-1 的 KSCN 溶 后颜色加深 平衡正向移动
液
将等浓度、等体积的 H2C2O4 溶液分别加入 稀的 KMnO4 稀的 KMnO4 溶液
C
不同浓度、等体积的 KMnO4 溶液中 溶液先褪色 反应速率更快
分别向两份相同的 H2O2溶液中滴入 5 滴等 前者产生气 FeCl3比KMnO4的
D
浓度的 FeCl3溶液和 KMnO4 溶液 泡速率更快 催化效果好
12.某工厂通过如下装置处理两个车间的 CO2、SO2
废气(电极均为惰性电极),下列说法错误的是
A．电极电势：a＜b
－
B．阴极电极反应式：CO +2+2H +2e =HCOOH
C．通电一段时间后甲室的 pH 增大
－
D．每转移1mole ，可以处理标准状况下11.2L SO2
13．CuCl 是重要的合成催化剂，以低品位铜矿(主要成分 Cu2S 和 xFeO·yFe2O3)为原料制备 CuCl
流程如下。
已知：①Cu(Ⅰ)易歧化或被氧化为 Cu(Ⅱ)，仅稳定存在于沉淀或配合物中，在 Cl-浓度较大的
体系中存在 CuCl+Cl- CuCl - 2 ②室温下，Mn(OH)2 和 Cu(OH)2 的溶解度接近；MnCO3 和
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CuCO3 的溶解度接近。
下列说法错误的是
A．“除锰”过程中若不加氨水会导致碳酸氢铵用量增大，但不影响后续操作
B．“过滤、洗涤”得到的 CuO 可选择浓氢氧化钠、加热的条件检验是否洗涤干净
C．“稀释”时用冰水浴有利于 CuCl 的析出
D．若[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]中铜配位数为 4，则结构可能为：
14.某小组同学探究 CuSO4 溶液与碱溶液的反应，实验如下。
向 10mL 2mol·L-1CuSO4 溶液中滴加 6mol·L-1 氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴
①
加 6mol·L-1氨水，得到深蓝色溶液（忽略加入氨水导致的体积变化）。
将大小形状相同的铁丝分别浸入 2mol·L-1 的 CuSO4 溶液和实验①得到的深蓝色溶液
②
中，表面明显析出红色固体的时间分别为 3min 和 24h。
向 2mol·L-1CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊
③
液 a）中加入足量 6mol·L-1 氨水，仍有沉淀剩余。
将浊液 a 过滤，洗涤，加入足量 6mol·L-1 氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4
④
溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
已知：①Cu(OH) (s)+2NH ·H O(aq)+2NH + 2+ 22 3 2 4 (aq)=[Cu(NH3)4] (aq)+4H2O(l) K=5×10
②Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
下列说法正确的是
A.实验①③产生蓝色沉淀的离子方程式为 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.实验②可验证 Cu2+与 NH3 形成了配离子
C.实验③④对比：NH +4 、SO 2-4 均能促进 Cu(OH)2 转化为[Cu(NH ) ]2+3 4
D.Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH 2+ - -73)4] (aq)+2OH (aq)+4H2O(l) K=1.62×10
15.体积均为 2L 的多个恒容密闭容器，分别充入 1mol CO(g)和
1mol H2O(g)发生水气变换反应:CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+
H2(g)，在不同温度下反应 50s，测得正、逆反应的平衡常数
的自然对数 ln K ( ln K正 或 ln K逆 )、H2 体积分数与热力学温度
的倒数关系如图所示。下列说法错误的是
A.水气变换反应：△H<0 B. 反应速率：v 正(a) > v 逆(c)
C. 0～50s，d 对应容器中平均速率 v(CO)=0.001mol·L-1·s-1 D. b 点时一定处于平衡状态
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．(12 分)我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3，该物质
因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。随后又在《科学》
杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了
新方向。回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子与基态 Pb 原子的 p 原子轨道上的电子数之比为 ，CH3NH +3 的电子
式为 。
(2) Ti 的配合物有多种。Ti(CO) 、Ti(H O) 2+6 2 6 、TiF 2-6 的配体中所含原子中电负性由大到小
的顺序是 (写元素符号)；Ti(H2O) 2+6 中∠H-O-H (填“大于”、“小于”或“等于”)单个
水分子中∠H-O-H;Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti 的配位数是 ，NO -3 中配位后的 N-O 键
长 l比配位前 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)(CH3NH3)PbI3 的立方晶格结构如中间图所示，其中 B 代表 Pb2+，则 代表 I ，
每个晶胞中含有 I 的数目为 ；反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的 TiO2(通过
N 掺杂生成 TiO2-aNb,反应如右图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更
具发展潜力。则 TiO2-aNb晶体中 a= ;已知原子 1、2 的分数坐标为(0，0，1/4)和(1，0，
0)，则原子 3 的分数坐标为 。
17．(12 分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的
主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌 ZnFe2O4、铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、钛酸亚铁 FeTiO3、
SiO2]制取氮化镓的部分工艺流程如图所示：
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已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃时，氯化镓的溶解度为 180g，且温度升高，
溶解度明显增大；
②“酸浸”时，钛元素以 TiO2+形式存在，室温下 TiO2+极易水解得到 TiO2 xH2O；矿渣经“酸
浸”后所得“浸出液”中含有 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga3+等离子；
③金属离子浓度≤10-5mol·L-1 时可认为沉淀完全；
④20℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 及金属离子的萃取率，如表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ TiO2+
开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4
沉淀完全 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1
萃取率（%） 0 99 0 97～98.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”时 Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为:_________。
(2)“浸出液”消耗的 H2O2实际用量多于理论用量可能的原因是_________。
(3)“滤液 2”可用于回收硫酸锌，则“滤液 1”需调节的 pH 范围是_________；加入的“固体
M”最好为 (写化学式)。
(4)反萃取后水溶液中镓元素以_________(用化学用语表示)形式存在。
(5)“操作 4”是指_________、_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)20℃时，TiO2+水解得到 TiO2 xH2O 的反应的平衡常数 K=_________。
18．(12 分)药物 Q 用于白血病 治疗研究，合成路线如下所示。
的
已知：
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i． ii．
(1) B 中所含官能团的名称是碳碳三键、 ；D→E 的反应类型为 。
(2) B 的同分异构体中，满足氢原子个数比 3:3:1 的结构简式为 。
(3) F→G 的化学方程式是 。
(4) 下列说法正确的是___________。
a．D 能发生取代反应、消去反应
b．有机物 J 的名称为乙二酸二乙酯
c．F 是 的同系物
(5) L 的结构简式是___________。
(6) Z 的分子式为C13H11NO4 。Z 的结构简式是___________。
(7)根据上述信息，以邻苯二甲酸为主要原料合成 的路线 。
19.(12 分)我国具有丰富的磷矿资源，实验室以 H3PO4 为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回
答下列问题：
Ⅰ．萃取法
以磷酸三丁酯（TBP）和煤油（密度比水小）作为萃取剂，与 H3PO4、NaCl 的溶配液中的
Cl-形成有机相，H2PO -4 与 Na+形成水相，利用如下实验装置制备 NaH2PO4·2H2O 晶体并回收萃
取剂。
(1)仪器 a 的名称是_________；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸
馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段
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时间，仪器 b 中可观察到的现象是_________。
(2)萃取法制 NaH2PO4·2H2O 晶体，需选用的装置及使用顺序是_________（填序号）。
(3)下列说法正确的是_________
a.萃取分液时，应先打开分液漏斗的顶塞，然后旋开活塞将有机相从下口流出
b.加热蒸发至有大量固体出现时停止加热，利用余热将固体蒸干
c.过滤操作时应将玻璃棒下端紧靠漏斗的三层滤纸处
d.过滤操作后，加入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然留下后，重复上述操作 2~3 次
Ⅱ．中和法
取 2mLH3PO4 于烧杯中，加入 15mL 蒸馏水，搅匀。少量分批加入 6mol·L-1NaOH 溶液至
溶液的 pH=7.0~8.0 后，改用 2mol·L-1NaOH 溶液调节溶液的 pH=9.20 时制得 Na2HPO4 溶液，
转移至蒸发皿。水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得 Na2HPO4·12H2O 晶体。
(4)实验中制备 Na2HPO4 的化学方程式为_________。
(5)调 pH=7.0~8.0 后，改用 2mol·L-1NaOH 溶液的目的是_________。
(6)取某样品 a g 配制成 Na2HPO4 待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与
反应）。首先用盐酸滴定至 pH= ，此时样品中含磷微粒完全转化为 NaH2PO4，再用浓度
为 c mol·L-1的 NaOH 标准溶液滴定至 pH=9.20，所用体积 VmL。该样品中 Na2HPO4·12H2O 的
质量分数为 （用含有 a、c、V的代数式表示）。【M(Na2HPO4·12H2O)=358g·mol-1】。
20. (12 分)挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工
作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) △H2＞0
Ⅲ：CH3COOH(g)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) △H4＜0
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如
下表，则该温度下反应Ⅰ的△H1=___________，该反应在___________（填“低温”“高温”“任何
温度”或“任何温度都不”）能自发进行。
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实验编 初始投入量 /mol 平衡时热量
号 CH3COOCH2CH3 O2 CO2 H2O 变化
① 1 5 0 0 放热 a kJ
② 0 0 2 3 吸热 b kJ
③ 0 0 2 2 吸热 c kJ
（2）恒温、恒容条件下，将 1mol 乙酸乙酯和 2mol 水蒸气通入刚性容器中，只发生反应
Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是________________（填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D.反应的焓变保持不变
（3）压强一定时，将 n（乙酸乙酯）：n（氧气）：n（水）=1:5:1 的混合气体通入装有催
化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同温度下，平衡时各含碳物质
(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2)的百分含量 S随温度变化如图所示，曲线
c代表 S(CH3COOH)随温度的变化，注：
2n (CH
( 3
COOH)
S CH3COOH) = 100%。
4n (CH3COOCH2CH3 )+ 2n (CH3COOH)+ 2n (CH3CH2OH)+ n (CO2 )
①代表 S(CH3COOCH2CH3)随温度变化的曲线是___________（填“a”“b”或“d”），分析其百
分含量 S在温度 T2 至 T3间变化的原因：_____________________。
②温度为 T2 时，二氧化碳的体积分数是___________（保留一位小数）；反应Ⅱ的平衡常数
Kp=______________。
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高三化学打靶题答案
1-10:DACBA ACDCB
11:A 12:AC 13: AB 14: BD 15: C
16. 答案：(1)6:13
(2)F>O﹥C﹥H 大于 8 增大
(3)C 3 5/8 (1,1,3/4)
17.答案：(1)Ga (Fe O ) +24H+=2Ga3+2 2 4 3 +6Fe3++12H2O
(2)H O 氧化 Fe2+产生的 Fe3+2 2 会催化 H2O2分解
(3)4.9≤pH＜5.5 Fe
(4)[Ga(OH) ]- 4
(5)在 HCl 气氛下蒸发浓缩 趁热过滤 (6)102.8
18.答案（1）羟基 取代反应 （2）
（3） （4）a、b
（5） （6）
（7）
19．(1) 蒸发皿 液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾
(2)③②①
(3)cd
(4)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
(5)用低浓度的 NaOH 溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性
35.8cV
(6) 4.60 %
a
20．答案（1） (a + 2c)kJ mol
1
（2 分） 任何温度（2 分）
（2）C（2 分）
（3）①b（2 分） T2 至T3间，以反应Ⅱ为主， H2 0，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，
百分含量 S 减小（2 分）
②33.3%（2 分） 0.01（2 分）
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