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2024-2025学年度第二学期高二第二次质量检
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28
一、单选题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)
1. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是
A. 玻璃 B. 石墨烯 C. 石英光导纤维 D. 导电高分子
2. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是
A. 用元素分析仪测定分子的空间结构
B. 的核磁共振氢谱中有四组峰
C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3
D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH
3. 下列化学用语正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 甲醛的结构式：
C. 乙炔的空间填充模型：
D. p-pσ键电子云轮廓图：
4. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A. 氨气易溶于水 B. 乙醇易溶于水
C. 碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH溶液
5. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙醇转化为乙酸
B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C. 苯与溴反应生成溴苯
D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
6. 元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是
A. 硒元素质量数为78.96
B. 基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
C. 基态硒原子的4p能级有4个未成对电子
D. 硒原子的最高化合价为+4
7. “人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 用醋酸清洗水壶中的水垢 醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2反应
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾中含N、P等元素
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质互为同系物的是
A. 与
B. 与
C. 与
D. 与
9. 下列有机物的名称与结构简式对应关系正确的是
A. 1，3-二丙醇 B. 顺-2-戊烯
C. 3-甲基-1，3-丁二烯 D. 聚乙烯
10. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A、检验乙炔分子中含有不饱和键 B、检验溴乙烷水解产物中含有
C、制备并收集乙酸乙酯 D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
A. A B. B C. C D. D
11. 类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是
A. H2、O2为非极性分子，所以N2是非极性分子
B. CO2为分子晶体，所以SiO2是分子晶体
C. 沸点：Cl2D. 酸性：CH3COOH12. Cu2O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是
A. MO，N是Cu
B. 1个Cu2O晶胞含4个O2-
C. 晶胞中2个O2-最近距离为a nm
D. N点坐标为(0，1，0)
13. 迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是
A. 迷迭香酸分子存在顺反异构体
B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子
C. 1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8molBr2
D. 1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH
14. 根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 生成的乙烯具有还原性
B 向少量猪油中加入溶液并加热搅拌 形成均一稳定的混合液 猪油发生水解反应
C 向丙烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 丙烯醛中存在醛基
D 向甲苯溶液中加入饱和溴水，振荡 有沉淀生成 生成的三溴甲苯不溶于水
A. A B. B C. C D. D
15. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应
B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子
D 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
16. 下列说法不正确的是
A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大
B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg
C. 图丙表示周期表ⅣA~ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表H2S
D. 图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
二、非选题(本题包括4小题，共56分)
17. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b名称是___________。
（2）实验过程中可能生成副产物(醚)，写出副反应的方程式___________。
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
（5）环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的有机产物是___________(写结构简式)。
（6）本实验所得到的环己烯产率是___________(填正确答案标号)。
A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%
18. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子价层电子轨道表示式为___________。
（2）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为___________。
（4）Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物，配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。
A． B． C． D．
19. 我国某科研团队报道了钌(Ru)负载硅氧化物催化剂，用于催化聚苯乙烯()和甲醇共同转化得到主要产物为高价值的烷基苯(如：甲苯等)。回答下列问题：
（1）中碳原子的杂化方式为___________。
（2）所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为___________。
（3）甲醇的结构式为，其中___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为___________。
（5）结合下表数据，分析苯胺、甲苯沸点差异的原因为___________。
名称 苯胺 甲苯
结构简式
沸点 184°C 110.6℃
（6）硅的应用领域广泛，某含硅化合物应用于新型电源行业，其晶胞结构如下图所示，立方晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________。
20. 甲基丙二酸二甲酯可用于制作香料，也常用于合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物的化学名称为___________；化合物的结构简式为___________。
（2）化合物中含有键和键数目之比为___________。
（3）分析化合物的结构特征，参考①的示例，完成下表(无机试剂任选)。
序号 结构特征 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型
① —COOH 乙醇、浓硫酸 ___________
② ___________ ___________ ___________ 消去反应
（4）写出化合物转化成化合物的化学方程式：___________。
（5）化合物的同分异构体中，与化合物互为同系物的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。
（6）已知：，参照上述合成路线和信息，以2-丙醇为原料制备，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的产物为___________。
②最后一步反应的化学方程式为___________。
2024-2025学年度第二学期高二第二次质量检
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28
一、单选题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
二、非选题(本题包括4小题，共56分)
【17题答案】
【答案】（1）直形冷凝管
（2） （3） ①. 检漏 ②. 上口倒出
（4）干燥(或除水除醇)
（5）HOOC-(CH2)4-COOH （6）C
【18题答案】
【答案】（1） （2） ①. 离子键 ②. 属于离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小 （3）平面三角形
（4） ①. ②. S ③. BD
【19题答案】
【答案】（1）、
（2）
（3） ①. < ②. O存在两对孤对电子，孤对电子对成键电子有更强的排斥作用，故小于
（4）白色污染 （5）均为分子晶体，苯胺分子间存在氢键，沸点高于甲苯
（6）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 乙烯 ②.
（2）9：1 （3） ①. 酯化反应/取代反应 ②. 或 ③. NaOH醇溶液 ④.
（4） （5） ①. 9 ②.
（6） ①. ②.

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