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2025年宜兴市初三第二次适应性考试
化学试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）
1. 氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于
A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
3. 下列不属于空气污染物的是
A CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5
4. 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是
A. B. C. D.
5. 下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是
A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐寿
6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为45
7. 下列化肥中，属于复合肥的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2
8. 下列化学用语的表示正确的是
A. 铝元素：AL B. 硫酸钠：Na2S
C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 3个氧原子：O3
9. 下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是
A. B. C. D.
10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
B. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝
11. 中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是
A. 梓醇属于有机高分子化合物
B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比为
C. 梓醇中氢元素的质量分数最小
D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成
12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的关系的是
选项 A B C D
概念 X 复分解反应 缓慢氧化 单质 含氧化合物
Y 中和反应 燃烧 纯净物 盐
A. A B. B C. C D. D
13. 人工智能的重要材料——芯片的主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应示意图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是
A. 反应前后，原子和分子的种类不变
B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素
C. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
D. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73
14. 下列说法正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
15. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解
B. 提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法
C. 40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl
D. 将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl
17. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. a点物质在氧气中燃烧生成e点物质
B. b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色
C. c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成
D. b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现
18. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是
A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应
C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据
D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大
19. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 除去溶液中少量的KOH杂质 加入适量的稀盐酸
C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味
D 鉴别铁粉和碳粉 取样，加稀盐酸，观察有无气泡产生
A. A B. B C. C D. D
20. 某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。
下列说法正确的是
A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置
B. 去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响
C. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量
D. 若样品中含硫元素，则
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21. 探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦，完成下面小题。
I能源供给
（1）长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：，，X的化学式为______。
（2）航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。
（3）我国目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅱ航天材料
（4）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。
（5）载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是______。
（6）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。
Ⅲ生命保障
（7）航天食品包含牛肉、米饭、蔬菜，其中牛肉为航天员提供的营养素主要是______。
（8）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其示意图如图所示，写出反应②化学方程式______。
（9）航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是______。
22. 阅读下面科普短文，回答问题
光催化材料二氧化钛
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。
作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。
当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。
我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。
（1）中Ti的化合价为______。
（2）在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______。
（3）使能在可见光区有催化作用的方法有______（写出一种）。
（4）结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是______。
（5）下列关于的说法错误的是______（填字母标号）。
a．改变形态的方法均属于物理方法
b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标
23. 煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气（装置如图1）。
（1）装置中使用多孔球泡的目的是______。
（2）反应的原理如图2所示，硫酸铁溶液在反应过程中可能起______作用。写出该原理的化学反应方程式______。
（3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是______。
（4）烧杯中NaOH溶液的作用是______。
24. 葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂，其制备流程如下。
已知：1．葡萄糖酸的化学式为，可用HA表示。
2．葡萄糖酸钙受热会发生分解，生成三种氧化物。
（1）配制500g溶质质量分数为10%葡萄糖溶液，需水的体积为______mL。
（2）鼓入空气除能提供外，还能起到______的作用，促进反应充分进行。
（3）①葡萄糖酸用HA表示，写出制备葡萄糖酸钙的化学方程式为______。
②不宜用代替的原因是______。
（4）相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖酸钙在水中的溶解度。
（5）葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是______。
25. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。
Ⅰ．水中难溶性杂质、色素和异味的去除。
（1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。
（2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。
Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。
（3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。
（4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）：
Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。
①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。
②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。
Ⅲ．水中氨氮的去除
“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表：
处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%）
0 25.0 30.0 0
6 18.5 35.2 20.4
12 8.2 28.5 62.3
24 0.5 2.1 96.8
（5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。
（6）硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。
26. NaCl是一种重要的化工原料，某兴趣小组围绕氯化钠展开探究活动。
探究一：粗盐中可溶性杂质的去除。
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。）
（1）ab段发生反应的化学方程式是______。
（2）图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（3）实验中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。
探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠。
工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3。
（4）生产的烧碱样品中常含有杂质和。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。
实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是______。
实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是______。
实验3：向实验2所得的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。
（5）生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 优等品 一等品 合格品
NaOH含量
称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
2025年宜兴市初三第二次适应性考试
化学试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
【21题答案】
【答案】（1）CO2 （2）沸点
（3）化学 （4）延展
（5）碳原子排列方式不同
（6）烧蚀层烧蚀升华带走大量热，使返回舱表面温度降低，达不到舱体材料的着火点
（7）蛋白质 （8）
（9）分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小（合理即可）
【22题答案】
【答案】（1）+4 （2） ①. 2H2O2H2↑ + O2↑ ②. 能耗低##成本低##更经济等
（3）改变形态##掺杂非金属或金属
（4）材料用量相同的条件下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率比TiO2高
（5）ab
【23题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行
（2） ①. 催化 ②. MnO2 + SO2MnSO4
（3）气体溶解度随温度的升高而下降
（4）吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可）
【24题答案】
【答案】（1）450 （2）搅拌
（3） ①. 2HA + CaCO3=CaA2 + H2O + CO2↑ ②. 不利于葡萄糖酸钙的分离##产品中混有杂质
（4）小于 （5）葡萄糖酸钙受热分解时产生大量的气体，固体在气体作用下膨胀变形
【25题答案】
【答案】（1）吸附 （2）A
（3） ①. 煅烧时控制温度为550℃ ②. 增强废水的酸性##降低废水的pH
（4） ①. 强 ②. 生成的铜覆盖在纳米铁的表面，使铜离子和纳米铁不能接触
（5）和都溶于水，氮元素仍存于水体中，水体中氮元素总质量不变
（6）降低 （7）氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量
【26题答案】
【答案】（1）BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl
（2）d （3） ①. 4##四 ②. NaCl、NaOH、Na2CO3
（4） ①. 氢氧化钠溶解放热 ②. 开始无现象，一段时间后有气泡产生
（5）设样品中氢氧化钠质量为x。
x=20g
答：该样品是一等品

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