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第六章　化学反应与能量
第二节　化学反应的速率与限度
阶段重点突破练（四）
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不 变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 相同质量的碳酸钙固体，块状、粉末状分别与1 mol·L－1盐酸反应，粉末状的反应 速率小
C
解析：加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误； 浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，B错误；当温度、压强不变时，充入惰性气 体，容器的容积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C正确；粉末 状碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应速率大，D错误。
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
C
A. 将黄铁矿粉碎能加快①的反应速率
B. 使用催化剂能加快②的反应速率
C. 升高温度能加快①和②的反应速率
D. 增加氧气的量能使②中SO2完全转化
解析：将黄铁矿粉碎，增大反应物接触面积，能加快①的反应速率，故A正确；使用 催化剂能加快②的反应速率，故B正确；升高温度，能加快①和②的反应速率，故C 正确；反应②是可逆反应，增加氧气的量也不能使②中SO2完全转化，故D错误。
D
C
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C
解析：一般来说，温度越高，浓度越大，反应速率越大，则反应速率从大到小的顺序为20 ℃ 2 mol·L－1的盐酸、20 ℃ 1 mol·L－1的盐酸、15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和15 ℃ 0.25 mol·L－1的盐酸，故表示15 ℃ 1 mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线3。
t/min 2 4.5 5 6
X的转化率 30％ 40％ 70％ 70％
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正（X）＝v逆（Z）
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得到4 mol Z
B
解析：X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混 合气体的密度始终不变，A错误；6 min时，X的转化率为70％，即反应消耗了2.8 mol X，由化学方程式可知，反应消耗了1.4 mol Y，则容器中剩余0.6 mol Y，C错误；其 他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，当2 mol Y完全反应时可得到4 mol Z，但Y 不可能完全反应，所以得到的Z小于4 mol，D错误。
A. x＝4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5
C. 5 s内B的平均反应速率v（B）＝0.05 mol·L－1·s－1
D. 达到平衡状态时A的转化率为50％
D
A. 2v（NH3）＝v（CO2）
B. 密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
C
解析：A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正 确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故 NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明反应达到平衡状态。该反应中 NH2COONH4为固体，容器容积不变，故当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡 状态，C项正确。
A. c1∶c2＝3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
解析：X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、 Y的转化率相等，A、C错误；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速 率，且v生成（Y）∶v生成（Z）为3∶2，B错误；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1，D正确。
D
10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br＋HBr）来研 究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时 间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号 初始浓度c/（mol·L－1） 溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
A. 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B. 实验②和③的v（Br2）相等
C. 增大c（HCl），v（Br2）减小 D. 增大c（Br2），v（Br2）不变
C
解析：实验①、②进行比较，②相当于将①中c（CH3COCH3）增大为原来的二倍， 反应时间变为原来的一半，则表明v（Br2）增大，选项A正确；从表中数据可以看 出，实验②和③中反应所需的时间相同，则v（Br2）相等，选项B正确；实验①、③ 进行比较，③相当于将①中c（HCl）增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一 半，则表明v（Br2）增大，选项C错误；实验①、④进行比较，④相当于将①中c （Br2）增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明v（Br2）不变，选 项D正确。
选项 金属
（粉末状）/mol 酸的体积/mL 酸浓度
/mol·L－1 酸 反应
温度/℃
A Mg 0.1 10 6 HNO3 60
B Mg 0.1 10 3 HCl 60
C Fe 0.1 10 3 HCl 60
D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60
D
解析：硝酸与镁反应不生成H2，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中 氢离子浓度较大，反应速率较大。
12. 某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应中气态物质A、B的物质的量随时 间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
减慢　
减慢　
＞　
0.1　
A. 容器中压强不变
B. 混合气体中A的浓度不再改变
C. 容器中气体密度不变
D. c（A）＝c（　）
AB　
B
71.4％　
解析：（7）恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比，开始时气体总物质的 量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol，平衡时气体总物质的量为0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，平衡时与开始时的压强之比为0.7∶1.0＝7∶10。
7∶10　
13. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气 的生成速率。请回答下列问题：
解析：（2）由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快 了生成H2的反应速率。
CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以
及稀硫酸形成原电池，加快了氢气生成的速率
（答两种）。
解析：（3）要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当 增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。
升高反应温度、适当
增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（答两种即可）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的 气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
　　　　　　实验
混合溶液　　　　　 A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
30　
10　
17.5　
解析：（4）①因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在 各组实验中相同，即H2SO4的取用量相同，混合后溶液体积也相同。则硫酸溶液的体 积均取30 mL，即V1＝30，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可知 混合后溶液的总体积为50 mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5， V10＝15。②因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大 大减小，故反应速率反而减慢了。
当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn
的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积

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