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(共18张PPT)
第七章　有机化合物
第二节　乙烯与有机高分子材料
微专题六　烃的燃烧规律及烃分子中原子共线、共面的判断
专题　精讲
1. 烃的燃烧规律及应用
（1）烃的燃烧通式
（3）烃燃烧气体体积变化规律
①当温度大于或等于100 ℃时，水为气态。
②当常温常压时，水为液体。
（4）烃燃烧生成物量大小规律
[特别提醒]　（1）碳（或氢）的质量分数相同的有机物（最简式可以相同，也可以 不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后生成的CO2（或H2O）的量总 是一个定值。
（2）不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分 子中C、H原子的个数比是1∶2。
（3）含碳量的高低与燃烧现象的关系：含碳量越高，燃烧火焰越明亮，黑烟越浓。
2. 常见烃分子中原子共线、共面的判断
（1）常见分子构型
①甲烷型：
正四面体→凡是碳原子形成4个共价单键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最 多有3个原子共平面。
②乙烯型：
平面结构→碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。
③乙炔型：－C≡C－
直线结构→碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。
④苯型：
平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。
（2）原子共面的分析方法
①甲烷、乙烯、苯三种分子中的氢原子如果被其他原子取代，则取代后的分子结构基 本不变。
②共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转。
③根据分子的结构和化学键之间的夹角画出分子中原子的相对位置，如 。
专题　训练
A. 等物质的量时耗氧量最少的是①
B. 等物质的量时③和④的耗氧量相等
C. 等质量时耗氧量最大的是①
D. 等质量时②和④的耗氧量相等
A
A. C2H4、C2H6 B. CH4、C3H8
C. C2H6、C3H6 D. CH4、C3H4
D
A. 一定不存在乙烯
B. 一定不存在甲烷
C. 一定存在甲烷
D. 一定存在乙烯
C
A. C2H4、C4H8 B. C8H10、C4H10
C. C2H4、C2H4O D. C8H8、C4H8
A
A. 甲苯（ ）
B. 乙烷
C. 丙烯
D.
解析：甲苯、乙烷、丙烯中均有甲基，所有原子一定不共平面。因为乙烯是平面形结 构， 是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以 中所有原子可能共平面。
D
A. 7个 B. 8个
C. 9个 D. 14个
C
7. 下列关于烃
A. 共面的C原子最多为14个
B. 共直线的C原子只有4个
C. 1 mol该烃最多可以和6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该烃最多可以与6 mol Br2发生加成反应
C
解析：苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的原子共平面、直接连接碳碳 三键两端的原子共直线，则该分子中最多有13个碳原子共面，A项错误；苯环上对称 位置碳原子及其连接的原子共直线，碳碳三键中碳原子及其连接的原子共直线，共直 线的碳原子最多有6个，B项错误；苯环，碳碳三键和碳碳双键都能和氢气发生加成 反应，则1 mol该烃最多可以和6 mol H2发生加成反应，C项正确；该分子中只有碳碳 双键和碳碳三键能和溴发生加成反应，1 mol该烃最多可以消耗3 mol Br2，D项错误。
8. 已知某有机分子（C11H10）的结构简式为 ，则该 分子中：
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8　
19　
12　
4　
4　
归纳总结
判断烃分子中原子共面的方法

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