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(共15张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
微专题三　硝酸与金属反应的相关计算
专题　精讲
1. 反应规律
2. 思维模型
[特别提醒]　（1）起氧化作用的HNO3转化成了气体（NO、NO2），可根据气体的 物质的量求出。
（2）起酸性作用的HNO3转化成了硝酸盐，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
（3）没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
3. 计算方法
（1）得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝n（NO2）＋3n（NO）。
（2）氮原子守恒：n（HNO3）消耗＝xn[M（NO3）x]＋n（NO2）＋n（NO）。
（4）离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，
专题　训练
A. 该合金中n（Cu）∶n（Mg）＝2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
B
A. 1.2 mol B. 1.1 mol
C. 0.9 mol D. 0.8 mol
B
A. （m＋2.28） g B. （m＋2.04） g
C. （m＋3.32） g D. （m＋4.34） g
B
A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1
C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1
B
A. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
A
6. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧 化氮和二氧化氮混合气体共11.2 L。请回答下列问题：
5.824　

解析：（3）通入氧气的目的是将0.26 mol NO和0.24 mol NO2全部转化为HNO3。根 据得失电子守恒：4n（O2）＝3n（NO）＋n（NO2）＝3×0.26 mol＋0.24 mol＝ 1.02 mol，则n（O2）＝0.255 mol。
0.255　

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