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(共26张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第二节　氮及其化合物
阶段重点突破练（二）
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
B
选 项 操作和现象 结论和解释
A 铜丝溶解于稀HNO3中，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气
B NH3能与热的氧化铜反应产生红色物质 NH3有还原性
C N2与H2混合加热不反应 N的非金属性弱
D NO2被NaOH溶液吸收 NO2是酸性氧化物
B
A. 酸雨是指pH＜7的降水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
解析：酸雨是指pH＜5.6的降水，A错误；NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法 收集NO，B错误；SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同，前者是化合作用， 后者是氧化作用，C错误；浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，二 氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，D正确。
D
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
解析：氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；一氧化氮 会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮难溶于水，C项错 误；一氧化氮不与水发生反应，D项错误。
A
A. X是N2O5
B. 可用排水法收集NO2气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
B
A B C D
生成NO2 收集NO2 吸收NO2尾气 使NO2充分转化为HNO3
B
C
8. （2024·德化联考）氮及其化合物的价－类二维图如图所示。
D
A. 可加热氯化铵固体制取X
B. 从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C. X转化为Q的过程属于氮的固定
D. 浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
解析：根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH3，Q为NO，Z为NO2，P为N2O5， Y为HNO3，W为NH3·H2O。直接加热氯化铵固体分解生成的HCl又会和氨气反应生成 氯化铵，需加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，A错误；Z为NO2，NO2与碱发 生氧化还原反应生成两种盐，故NO2不是酸性氧化物，B错误；氮的固定是指将游离 态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态的氮转化为另一种化合态，不 属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗 处，D正确。
序号 实验操作 现象 解释或结论
① 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形 成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红 色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化 性
D
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④
解析：将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故 ①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确； 铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错；浓HNO3具有酸性和强氧化性；可 使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。
A. ① B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①②③⑤
B
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L
C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）mol
C
回答下列问题：
将NO2转化为NO
解析：（3）B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成 Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为 避免杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管（或U型管），所盛放的试剂应该为 碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气。
Na2CO3、NaOH　
干燥管（或U型管）、碱石灰
13. Ⅰ.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题：
A
d　
c　
f　
e　
i　
浓硫酸　
排尽装置中的空气，避免NO被氧化
液化亚硝酰氯，便于收集产品
在装置丁和戊之间增加
一个气体干燥装置　
NaNO2＋H2O

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