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(共12张PPT)
第六章　化学反应与能量
第二节　化学反应的速率与限度
实验活动7　化学反应速率的影响因素
[实验目的]
1. 体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2. 理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
[实验器材及试剂]
器材：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
试剂：0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10％ H2O2溶液、1 mol·L －1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
[实验原理、过程和结论]
1. 实验原理
（1）硫代硫酸钠与硫酸的反应
H2O　
比较乳白色浑浊（S）现象出现所需时间的长短　
观察气体（O2）产生的快慢　
2. 实验过程及结论
（1）探究浓度对反应速率的影响
取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号 1 2
加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 2 1
加入水的体积/mL 0 1
加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 2 2
出现浑浊的快慢 较快 较慢
较快
较慢
大　
快　
（2）探究温度对反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水 和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液， 振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验编号 1 2
加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 2 2
加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 2 2
水浴温度/℃ 20或10 40
出现浑浊的快慢 较慢 较快
较慢
较快
加快　
（3）催化剂对化学反应速率的影响
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10％ H2O2溶液，再向其中的两支试管中 分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气 泡出现的快慢。
实验
编号 加入10％ H2O2
溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出
现的快慢
1 2 无 较慢
2 2 少量MnO2粉末 很快
3 2 2滴1 mol·L－1
FeCl3溶液 较快
较慢
很快
较快
加快　
[问题和讨论]
探究浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？
提示：为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同， 即控制变量，使其余因素均相同。
即时　练习
组别 10％硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20 －
Ⅱ 2 20 10滴饱和
MnSO4溶液
Ⅲ 2 30 －
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
解析：（1）
解析：（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。
Ⅰ　
Ⅱ　
Ⅰ　
Ⅲ　
解析：（3）对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H＋）不同，故 可研究c（H＋）对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保混合溶液中c （KMnO4）、c（H2C2O4）不变。
c（H＋）[或c（H2SO4）]　
确保所有实验中c（KMnO4）、c
（H2C2O4）和溶液总体积不变
2. 某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案 探究外界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物 催化剂
甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水
乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5％ H2O2溶液 1 mL蒸馏水
解析：（2）由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他条件都相同，所以实验甲 和实验乙是探究催化剂对反应速率的影响；实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均 相同，则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。
探究催化剂对反应速率的影响　
探究温度对反应速率的影响　
（3）实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对 注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0.75　
0.6　
随反应的不断进行，H2O2溶
液的浓度逐渐降低，反应速率减小

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