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(共64张PPT)
第七章　有机化合物
第三节　乙醇与乙酸
第2课时　乙酸　官能团与有机化合物的分类
学习目标：1.掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学性质及其应用。2.了 解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。3.知道根据官能团给有机物分类的方法。
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研习任务一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性
教材　认知
1. 组成和结构
2. 物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发
醋酸
无色
液体
强烈刺激性
易溶于水和乙醇
易挥发
3. 乙酸的酸性
[实验]　探究乙酸的酸性
实验操作
实验现象 紫色石蕊
溶液变红 锌粒溶解，
有气泡产生 溶液红色
逐渐褪去 固体溶解，有气泡产生
实验结论
弱　
强　
变红　
[思考1]　上述四个实验体现了乙酸的什么性质？用食醋浸泡有水垢（主要成分 CaCO3）的水壶，可清除其中的水垢，写出反应的化学方程式。
[思考2]　能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？若能，写出反应的化学方程式。
归纳总结
1. 羟基氢的活泼性比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H－OH C2H5OH
与羟基直接相连的
原子或原子团 －H C2H5－
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 － 不反应 反应
与NaHCO3 反应 － 不反应 不反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
　　2.定量关系
（1）能与金属钠反应的有机物含有－OH或－COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。
（2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有－COOH，反应关系 为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧基～1 mol CO2。
应用　体验
1. 微判断
（5）酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。
√



√
A. 乙酸的酸性比碳酸的强，所以足量的它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B. 乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
解析：乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应， 故C错误。
C
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研习任务二　乙酸的典型性质——酯化反应
教材　认知
1. 酯化反应的实验探究
实验
装置
注意
事项 （1）试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
（2）导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、 CH3CH2OH溶于水，而导致溶液倒吸。
（3）加热前应加入几片碎瓷片，防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙 酸、乙醇的挥发
实验
现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有 　无色透明的油状液体　生成；
b.能闻到 　香味　
化学
方程式
无色透明的油状液体　
香味　
CH3COOC2H5　
2. 酯化反应
（3）反应机理（乙醇中含有示踪18O原子）
酯　
水　
可逆反应　
乙
酸　
乙醇　
羟基　
氢　
[特别提醒]　（1）酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率小于100％。
（2）加热的温度不能过高的目的是减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的 转化率。
3. 酯
（2）物理性质
（3）用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂。
羟基　
酯基　
小　
芳香　
应用　体验
1. 微判断
（1）在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯。
（4）饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体。



√


2. 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静 置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
解析：（1）浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体 迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸 混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。
将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后
再加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡）
作催化剂和吸水剂
A. 中和乙酸和乙醇
B. 中和乙酸并溶解乙醇
C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D. 加速酯的生成，提高其产率
解析：（2）饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸并溶解乙醇；②降低乙酸乙酯的溶 解度有利于分层析出。
BC
解析：（3）分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出， 下层液体从分液漏斗的下口放出。
分液漏斗
上口倒出
归纳总结
酯化反应中的“一原理”“两作用”
1. 一原理
在酯化反应中，有机羧酸断C－O，醇分子断O－H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表 示如下：
2. 两作用
（1）浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——吸收反应生成的水，使酯化反应平衡向右移动，提高酯的产率。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
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研习任务三　官能团与有机化合物的分类
教材　认知
结构　
性质　
有机化合物类别 官能团结构及名称 代表物结构简式及名称
烃 烷烃 － CH4甲烷
烯烃
　－C －
碳碳双键
炔烃
－C≡C－
碳碳三键 CH≡CH　乙炔
芳香烃 － 苯
－C≡C－
有机化合物类别 官能团结构及名称 代表物结构简式及名称
烃的衍生物 卤代烃 　碳卤键　
（－X卤素原子） CH3CH2Br
溴乙烷
烃的衍生物 醇 －OH 　羟基　 CH3CH2OH
乙醇
醛
醛 基
乙醛
碳卤键　
CH3CH2Br
羟基　
醛基
有机化合物类别 官能团结构及名称 代表物结构简式及名称
烃的衍生物 羧酸
羧 基
乙酸
酯
酯 基 　 　
乙酸乙酯
羧基
酯基
　
[特别提醒]　苯环不是官能团。苯及其同系物中不含官能团，但芳香烃分子中可能含 碳碳双键或碳碳三键官能团，如 。
应用　体验
1. 微判断





选项 有机物 分类 官能团
A 醛
B 醇
C 醛
D CH3COOH 羧酸
C
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课堂强研习 合作学习 精研重难
课后提素养
A. 闻气味
B. 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C. 分别滴加NaOH溶液
D. 分别滴加紫色石蕊溶液
解析：A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的成分含 CaCO3和Mg（OH）2，与醋酸反应，水垢溶解且放出CO2，但不与酒精反应，可鉴 别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴 别；D项，醋酸能使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。
C
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯
D. 不可能生成45 g乙酸乙酯
解析：反应产物为CH3CO18OC2H5和H2O，且由于该反应为可逆反应，生成的乙酸乙 酯小于0.5 mol，即CH3CO18OC2H5的质量小于45 g。
B
a.乙酸的电离，是①键断裂
b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
c.在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 CH2BrCOOH＋HBr， 是③键断裂
A. abc B. abcd
C. bcd D. acd
B
解析：乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应中“酸脱羟基”，断裂②键；与Br2 的反应，溴原子取代了甲基上的氢原子，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分 子断①键，另一个乙酸分子断②键，所以B正确。
A
解析：玻璃导管不能插入液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，NaOH溶液会 使乙酸乙酯水解，应用饱和Na2CO3溶液。
A. B. HOOC－COOH
C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH
解析：1 mol羟基与足量的金属钠反应产生0.5 mol H2，1 mol羧基与足量的金属钠反 应产生0.5 mol H2；NaHCO3只能与有机物中的羧基反应而不与羟基反应，且1 mol羧 基与足量的NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。若满足题干条件，该有机物中应既有羟 基又有羧基，故选A。
A
6. 某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
0.1 mol·L－1稀醋酸
碳酸钠粉末
当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生
无色气泡，澄清石灰水变浑浊
解析：（4）C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在－OH，其活泼性为乙酸＞水＞乙 醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH。
②＞③＞①　
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课时作业
[基础训练]
①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝
⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥
C. ①②④⑤⑥ D. 全部
解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应；与Cu（OH）2发生 中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO发生复分解反应；与 CaCO3发生复分解反应。
B
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A. 　羧酸　－OH
B. 　醇类　－COOH
C. 　醛类　－CHO
D. CH3－O－CH3　醚类
C
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3. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
A. ①蒸馏　②过滤　③分液
B. ①分液　②蒸馏　③蒸馏
C. ①蒸馏　②分液　③分液
D. ①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
解析：乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙 醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。
B
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A. 88 B. 90 C. 92 D. 86
A
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A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D. HOOC－CH2－CH（OH）－COOH与苹果酸互为同分异构体
解析：A项，苹果酸中含－OH和－COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B 项，羟基不与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项， 羟基与羧基均与Na反应生成H2，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D 项，二者为同一物质。
A
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A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应
B. 乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键
解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；乙醇、乙 酸均可燃烧生成水和二氧化碳，则均可发生氧化反应，故B错误；乙醇不具有酸性， 不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；乙醇分子中只含有羟基，没有碳氧双键，故 D错误。
A
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A. 如图有一处错误之处是试管b中导气管未伸入液面以下
B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率
C. 化学试剂的添加顺序：先加乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫 酸和乙酸
D. Na2CO3溶液的作用之一为降低乙酸乙酯的溶解度，使溶 液分层，便于分离
A
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解析：A项，乙醇易溶于水，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，试管b中导气管不能伸 入液面以下，否则会引起倒吸，错误；B项，给反应加热可以加快反应速率，乙酸乙 酯的沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，正确；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热， 加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，正确；D项， 饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分 层，便于分离，正确。
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8. 分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
A. 一定含有－OH
B. 一定含有－COOH
C. 有机化合物A为乙醇
D. 有机化合物A为乙酸
BD
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CH3COOCH2CH3
HOCH2COOH　
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9. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变 成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH （OH）COOH。
完成下列问题：
羟基、羧基
　 ＋H2↑
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＋
酯化反应（或取代反应）
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（5）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成 物的结构简式： 　 　。
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[提升训练]
①金属钠　②氢氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠　⑤硫酸钠
A. ①②④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②⑤
解析：－COOH和－OH都可以和Na发生反应，－COOH呈酸性，能与碱性物质反 应，因此实现－COOH转化为－COONa而－OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和 NaHCO3。
B
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A. M和NaOH完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3
B. M和金属钠完全反应时，二者的物质的量之比为1∶3
C. M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反应生成CO2气体
D. M在浓H2SO4作用下，既可以和乙酸反应，又能和乙醇反应
A
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解析：羧基和NaOH以1∶1反应，M中含有1个羧基，所以M和NaOH以1∶1反应，故 A错误；－OH、－COOH都能和Na以1∶1反应，M中含有1个羧基和2个醇羟基，所以 M和Na以1∶3反应，故B正确；M中－COOH电离出氢离子而使其溶液呈酸性，其酸 性比H2CO3强，能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故C正确；M中－OH和乙酸能 发生酯化反应、－COOH能和乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，故D正确。
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A. 1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生酯化反应
D. 能发生加聚反应，能使溴水褪色
解析：只有羧基与氢氧化钠反应，1 mol该物质最多能消耗1 mol NaOH，A符合题 意；碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；羟基和羧基均能发 生酯化反应，C不符合题意；含有碳碳双键，能发生加聚反应、能使溴水褪色，D不 符合题意。
A
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A. ①②③④⑤⑥ B. ①②⑥
C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑥
解析：HOCH2CH CHCOOH中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，根据已学官 能团的性质，羧基与乙醇、羟基与乙酸均能发生酯化反应，碳碳双键能与氢气发生加 成反应、能与溴水发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能与小苏打碳酸 氢钠反应生成二氧化碳气体，因此①②③④⑤⑥都能反应，故A符合题意。综上所 述，答案为A。
A
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14. （2024·陕西渭南高一期末）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
①③
②　
CH3COOH＋
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解析：（3）图1方案有明显缺陷，应该将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收 挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层。
防止暴沸
将试管B中的水换成饱和碳酸钠溶液
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解析：（4）C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替 代图1的B装置；乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量 减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置。
否　
否　
乙酸乙酯在NaOH溶液中会
水解生成乙酸钠和乙醇
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图3
解析：（5）分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故 选a、f。
af　
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50％　
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4
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A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
解析：（7）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中，酸脱去羟 基、醇脱去氢，故反应混合物中含有18O的分子有乙酸、乙酸乙酯和水3种物质。
C　
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