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第七章　有机化合物
第三节　乙醇与乙酸
第1课时　乙　醇
学习目标：1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成及主要性质。3.了 解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4.初步学会分析官能团与有机物 性质关系的方法。
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研习任务一　乙醇的物理性质及分子结构
教材　认知
1. 乙醇的物理性质
[特别提醒]　常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，常用蒸馏的方法提纯酒精。
酒精　
小　
挥发　
任意比例　
[思考1]　从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？
（1）病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。
提示：（1）易挥发
（2）用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。
提示：（2）良好的有机溶剂
（3）酒香不怕巷子深。
提示：（3）易挥发、有特殊香味
（4）白酒的主要成分是乙醇和水。
提示：（4）乙醇易溶于水
（5）酒精灯用完后要盖上灯帽。
提示：（5）易挥发
（6）用酒泡中药（药酒）——如泡枸杞。
提示：（6）良好的有机溶剂
2. 乙醇的组成与结构
分子式 结构式 结构简式 球棍模型
C2H6O CH3CH2OH或 　C2H5OH　
CH3CH2OH
C2H5OH　
3. 烃的衍生物和官能团
（1）烃的衍生物
氢原子　
羟基　
其他原子　
原子团　
（2）官能团
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH≡CH
所含官能团 　 　 －OH 　 　 －C≡C－
官能团名称 碳氯键 羟基 碳碳双键 碳碳三键
[特别提醒]　烷基（－CnH2n＋1，如－CH3、－C2H5等）不是官能团，苯基 （ 或－C6H5）也不是官能团。
取代基团　
原子　
原子团　
羟基　
－OH
　
碳氯键
羟基
碳碳双键
碳碳三键
[思考2]　乙醇的官能团为羟基（－OH），认真分析－OH与OH－的区别和联系并填 写下表。
羟基 氢氧根离子
不同 点 电子式
电子数
电性
稳定性
存在 　　独立存在，必须与其他基团结合在一起 独立存在
书写方法
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为 　　
应用　体验
1. 微判断
（2）“酒香不怕巷子深”体现了乙醇有特殊香味和易挥发的性质。
（3）乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水。
√
√




B. 乙醇的结构简式为C2H6O
D. 乙醇分子的空间填充模型为
D
① 　② 　③
④ 　⑤CH3CHO
⑥CH3CH2CH2OH ⑦CH3COOH
解析：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的物质称为烃的衍生物。 即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。
②④⑤⑥⑦
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研习任务二　乙醇的化学性质及用途
教材　认知
1. 乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
实验操作
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，有 　无色无味　气泡产生，钠在乙醇中上 下跳动，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈 　淡蓝色　；c.试管 内壁有 　液滴　产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰 水 　不变 浑浊　
无色无味　
淡蓝色　
液滴　
不变浑浊　
实验结论
反应实质 钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠
与钠和H2O反 应比较 现象：剧烈程度比水 　弱　，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属 小球。
物理性质：ρ（H2O）＞ρ（Na）＞ρ（C2H5OH）
化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
氢气　
2CH3CH2OH＋
弱　
（2）氧化反应
①在空气中燃烧
大量的热　
②催化氧化
实验
操作
实验
现象
黑色　
红色　
刺激性　
实验
结论
知识
拓展 乙醛的官能团为醛基（ ，或写作－CHO），乙醛在适当条件下可被 进一步氧化，生成乙酸（CH3COOH）
③与强氧化剂反应
[思考]　乙醇的催化氧化实验中用到了铜丝，铜丝是否参与反应？铜丝的作用 是什么？
提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反 应中起催化剂的作用。
CH3COOH　
2. 乙醇的用途
应用　体验
1. 微判断

√
√
√
√
A. 乙醇完全燃烧生成水
B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
D. 乙醇易挥发
解析：乙醇与生成氢气的物质的量比为0.1 mol∶0.05 mol＝2∶1，说明乙醇分子中含 有一个活泼的氢原子可被金属钠置换，即乙醇分子中含有一个羟基，故C正确。
C
① 　②
③ 　④
A. ①和② B. ②和③
C. ③和④ D. ①和④
解析：醇分子结构中与－OH相连的碳原子上至少有一个氢原子才能发生催化氧化反 应；与－OH相连的碳原子上有2个或3个氢原子的醇可被催化氧化为醛，所以选D。
D
归纳总结
　　（1）醇与金属钠反应的数量关系
1 mol －OH～1 mol Na～0.5 mol H2。
（2）醇的催化氧化反应规律
①凡为R－CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛（R －CHO）。
②凡为R－CH（OH）－R'结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是 醛，而是酮（ ）。
③凡为 结构的醇，通常情况下不能被氧化。
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课堂强研习 合作学习 精研重难
课后提素养
A. 乙醇的球棍模型：
B. 酒精常用于杀菌消毒，浓度越大消毒效果越好
C. 酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和“84”消毒液混合使用消毒
D. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇
D
解析：由于C原子半径比O原子半径大，而图中乙醇的球棍模型： 明显是 O原子比C原子更大一些，故该球棍模型错误，A错误；通常用75％的酒精进行消毒效 果最佳，不是浓度越大消毒效果越好，B错误；酒精易挥发且易燃，故不可以大量喷 洒来消毒，同时“84”消毒液有强氧化性，会与乙醇发生氧化还原反应甚至发生自燃 或爆炸危险，C错误；乙醇与水的沸点相差不大，CaO与水反应后生成的Ca（OH）2 水溶液沸点比水高，便于蒸馏得到较纯净的乙醇，D正确。
A. 乙醇分子的填充模型为
C. 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去，说明乙醇具 有还原性
D. 1 mol乙醇与足量的Na反应可生成标准状况下11.2 L H2
B
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微 量水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得 无水乙醇的方法通常采用先加入生石灰，然后再蒸馏
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④
解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水生成蓝色的 CuSO4·5H2O，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；乙醇的沸 点与水的沸点相差不大，含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，故③错 误，④正确。
C
4. 乙醇分子有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式 的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
①
11.2
①②③④⑤
①③　
CH3CH2OH＋
2CH3CH2OH＋
催化
不能；
因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子
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课时作业
[基础训练]
A. 乙醇分子的球棍模型为
B. 乙醇属于烃的衍生物
C. 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏
A
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解析：乙醇结构简式为CH3CH2OH，原子半径大小顺序是C＞O＞H，表示碳原子的球 应大于表示氧原子的球，正确的球棍模型为 ，故A说法错误；乙醇分 子可以看作CH3CH3中的一个氢原子被羟基（－OH）取代的产物，因此乙醇属于烃的 衍生物，故B说法正确；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此乙醇能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；制备无水乙醇，需要先加入生石灰，然后 蒸馏，故D说法正确。
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A. B. CH3CH2NO2
D. CH3－CH3
D
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选项 实验步骤及现象 实验结论
A 在酒精试样中加入少量白色无水CuSO4粉末， 搅拌，试样颜色变蓝 酒精试样含有水
B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁 有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧 杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元 素组成
C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的 乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热 反应
D 1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 乙醇分子中有一个氢原子 与其他氢原子不同
B
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解析：无水硫酸铜与水反应生成的CuSO4·5H2O为蓝色，硫酸铜不与酒精反应， 可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，出现蓝色晶体，A正确；在 乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇含有H元素， 另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇含有C元素， 不能确定是否含有O元素，B错误；将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃ 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，C正确；在1 mol乙醇中 加入过量的金属钠充分反应，收集到0.5 mol气体，说明乙醇分子中有1个氢原 子活泼，与其他氢原子不同，D正确。
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A. 乙醇的官能团是羟基（－OH）
B. 可用钠检验乙醇中是否含有少量水
C. 向酸性KMnO4溶液中滴入乙醇，紫色褪去
D. 将灼热铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑变红，生成有刺激性气味的物质
解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，正确；B项，乙醇和水 均可与钠发生反应，产生氢气，不可用钠检验乙醇中是否含少量水，错误；C项，酸 性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，自身褪色，正确；D项，将灼热的铜丝伸入乙醇 中，氧化铜被还原为铜，铜丝由黑变红，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛有刺激性气味， 正确。
B
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A. 生成物M的化学式为C2H4O
B. 乙醇发生了还原反应
C. 铜是此反应的催化剂
D. 反应中有红黑交替变化的现象
解析：图中物质的变化为，乙醇与氧气发生催化氧化反应，则M为乙醛； Cu→CuO→Cu，故铜在反应中作催化剂。A项，生成物M为乙醛，其化学式为 C2H4O，正确；B项，乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，错误；C项，该反应过程 中铜作催化剂，正确；D项，反应中Cu→CuO→Cu，有红黑交替变化的现象，正确。
B
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A. 6∶3∶2 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 4∶3∶2
A
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A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
解析：①钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故①正确；②钠和乙醇反应缓 慢，放热很少，不足以将钠熔化，故②错误；③Na的密度比乙醇大，钠块沉在乙醇 液面下，故③错误；④乙醇中含有羟基，羟基中的氢原子活泼，能与金属钠反应生成 氢气，钠块表面有气体放出，故④正确；故选D。
D
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8. （2024·葫芦岛下学期期末）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种 反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
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解析：（2）反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，为置换反应，反应②为乙烯 和水发生加成反应生成乙醇；
解析：（3）反应③为乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，生成的有机物为 CH3COOH；
置换反应　
加成反应　
CH3COOH　
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解析：（5）消毒用的乙醇浓度为75％（体积分数）。
75％　
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9. 为了测定乙醇的结构式是 还是 ，利用乙醇和钠 的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一 定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。
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连接好装置，关闭分液漏斗的活
塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后导管中形成一
段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
解析：（2）原来装置中有空气，但反应后装置中仍有H2，故排出气体的体积等于生 成的H2体积。
不正确　
解析：（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则会使量筒中水的体积减小，故实验 结果偏小。
偏小　
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Ⅱ　
Ⅰ　　　　　　　 Ⅱ
解析：（4）参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他 的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
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[提升训练]
A. 2∶1∶3 B. 3∶2∶1
C. 2∶6∶3 D. 3∶1∶2
A
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①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含氧元素
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
解析：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋，说明K2Cr2O7是氧化 剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低， 易挥发，答案选C。
C
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A. H2 B. CO和H2
C. NH3 D. CH3CH2OH（g）
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A. 分子式为C4H8O2，1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气5 mol
B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C. 1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L 的氢气
D. 该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色
解析：根据结构简式知，分子式为C4H8O2，可写成C4H4（H2O）2，只有C4H4消耗氧 气，故1 mol物质充分燃烧消耗O2为5 mol，A正确；分子含有羟基和碳碳双键，因此 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确；1 mol该物质和足量钠 反应会生成1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，但没有说明条件，故C错误；分子中含 有醇羟基和碳碳双键，碳碳双键能和Br2发生加成反应，羟基和碳碳双键均能被酸性 KMnO4溶液氧化而使KMnO4褪色，故D正确。
C
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14. 实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
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放热
空气流速过快，将体系中的热量带走
解析：（2）熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着鼓入空气的加快，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
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解析：（3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸 气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
水浴加热乙醇，使乙醇挥发　
冷水浴冷却，便于收集乙醛　
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A. 氯化钠溶液 B. 苯
C. 碳酸氢钠溶液 D. 四氯化碳
解析：（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中 还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较 高，可用蒸馏法分离出乙醛。
乙酸　
C
蒸
馏
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