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(共14张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第三节　无机非金属材料
实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
[实验器材及试剂]
器材：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚 钳、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。
试剂：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20％NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、 6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
[实验过程和结论]
操作目的 具体过程
（1）粗盐
溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水， 用 　玻璃棒　搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水
玻璃棒　
BaCl2　
Ba2＋　
不出现浑浊　
出现浑浊　
操作目的 具体过程
（4）沉淀
Mg2＋、Ca2＋
及过量的
Ba2＋
（5）检验
Mg2＋、Ca2＋
和Ba2＋是否
沉淀完全 用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全
（6）过滤
除沉淀
和难溶物 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质
NaOH　
OH－　
Mg（OH）2　
饱
和Na2CO3　
操作目的 具体过程
向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 　没有气泡冒出　，并 用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
（8）蒸发
滤液 将滤液倒入 　蒸发皿　中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 当蒸发皿中 　出现较多固体　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干
（9）冷却
得精盐 用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐
没有气泡冒出　
蒸发皿　
出现较多固体　
[问题和讨论]
提示：可以；除杂试剂的加入顺序为过量的Ba（OH）2→过量的Na2CO3→适量的 HCl。
5. 通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？
提示：（1）“不增”——不能引入新的杂质；
（2）“不减”——不能减少被提纯物质；
（3）“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；
（4）“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
限时　练习
A. Na2CO3 B. BaCl2 C. NaOH
解析：（1）碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根离子可以除掉前面过 量的钡离子，NaOH无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。
BCA（或CBA或BAC）　
解析：（3）蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌加快蒸发并防止局部 过热使液体飞溅。
搅拌加快蒸发，防止局部过热使液体飞溅
解析：（4）产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，其中氢氧化镁、碳 酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂目的。
在酸性条件下会有部
分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
2. （2024·广东汕头月考）粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。试回答：
解析：（1）通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧 杯、玻璃棒。
漏
斗、烧杯、玻璃棒　
BaCl2　
Na2CO3　
稀盐酸　

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