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(共57张PPT)
第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
学习目标：1.了解硫的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实 验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。
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研习任务一　硫
教材　认知
1. 硫元素
（1）“位——构——性”
硫元素位置 原子结构
示意图 得电子
能力 主要化合价
第 　三　周期
第 　ⅥA　族 比氧弱 。 －2、＋4、＋6
（2）存在形式：以游离态和化合态形式存在。
三　
ⅥA　
弱
2. 硫单质
（1）物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 　黄色　晶体 难溶 微溶 易溶
硫黄
黄色　
微溶
易溶
（2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①硫与金属的反应：


氧化　
②硫与非金属的反应：
还原　
[思考1]　从硫元素价态变化的角度分析，硫单质有哪些化学性质？
提示：硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，故硫单质既有氧化性又有 还原性。
[思考2]　硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧或者足量的氧气中燃烧的产物 是三氧化硫吗？
[思考3]　硫可以与热的KOH溶液反应生成K2S、K2SO3和水，用此反应可以清洗试管 内壁上附着的硫黄，请写出反应的离子方程式。
归纳总结
　　（1）硫在自然界中既有游离态又有化合态，在火山喷口处或地壳的岩层里有游 离态的硫单质。硫有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。
（2）硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2是否充足，均不会生成SO3。
（4）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶 液除去。
（6）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物（如Cu2S、FeS）。
应用　体验
1. 微判断
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　
⑩Ag2S




√
②③④⑦⑧⑨⑩
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研习任务二　二氧化硫
教材　认知
1. 二氧化硫物理性质
颜色 状态 气味/毒性 密度 溶解性
无色 气体 　有刺激性　， 　有　毒 比空
气 　大　 　易　溶
于水
无色
气体
有刺激性　
有　
大　
易　
2. SO2的化学性质——多重性
（1）研究角度一：物质类别——酸性氧化物。
①与水反应
实验操作 实验现象
把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开 橡胶塞；片刻后，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管， 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 试管内液面上升；pH 试纸变红，试管中溶 液显酸性
＋H2O　
CaSO3　
（2）研究角度二：特殊性——漂白性。
SO2的漂白实验
褪色　
恢复红色　
不稳定　
分解　
[思考1]　SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同吗？二氧化硫可广泛用 于食品的漂白吗？
提示：SO2与漂白粉、Na2O2的漂白原理不相同，SO2与有色物质发生化合反应生成不 稳定的无色物质，而漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白；二氧化硫不可以广泛用于食 品的漂白。
（3）研究角度三：化合价变化——氧化性与还原性。

①SO2的还原性
②SO2的氧化性
3. 可逆反应
同一　
正反应　
逆反应　
[思考2]　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成 SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考 并回答下列问题：
（1）标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
提示：（1）不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
（2）分别写出SO3与H2O、CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。
4. SO2的用途
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
（4）食品添加剂：加入适量二氧化硫起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
杀菌消毒　
归纳总结
　　（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是 漂白性。
（4）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
应用　体验
1. 微判断
（3）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。



√


B
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4
溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH
溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
3. 写出下列反应的离子方程式。
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课堂强研习 合作学习 精研重难
课后提素养
A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 金
A
A. 可用硫黄熏蒸处理馒头、银耳等食品以防腐
B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C. 二氧化硫可在葡萄酒中微量添加
D. 向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
解析：SO2是一种食品添加剂，由于SO2有毒，要严格控制其使用量，不能用硫黄熏 蒸处理馒头、银耳等食品，A错误；硫在足量空气中燃烧只能生成SO2，不能直接生 成SO3，B错误；微量SO2添加到葡萄酒中，可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；由 于H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉 淀，D错误。
C
解析：A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应；B和D项，SO2中S元素化合价 都升高，SO2为还原剂，表现还原性；C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化 剂，表现氧化性，故选C。
C
A. 0.213 g·L－1 B. 0.04 g·L－1
C. 0.24 g·L－1 D. 0.076 8 g·L－1
A
5. 将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
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课时作业
[基础训练]
A. 硫单质通常是黄色或淡黄色的固体
B. 硫在空气中燃烧时生成三氧化硫
C. 硫难溶于水，易溶于CS2
D. “丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应
解析：硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A正确；硫在空气中燃烧时生成二氧化 硫，B错误；硫难溶于水，易溶于CS2，C正确；“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分 解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D正确。
B
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A. 硫在自然界中只有化合态，没有游离态
B. 煤中含有硫元素.燃煤时加入生石灰可脱硫
C. 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成 低价态
D. H2S的水溶液叫作氢硫酸，氢硫酸是典型的弱酸
解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口或地壳的岩层中有游离态 的单质硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与 CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，可减少SO2的排放，起到脱硫的作用， B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成低价态金属硫化 物，如FeS、Cu2S等，C项正确；氢硫酸是弱酸，D项正确。
A
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A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪 色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果 更好
B
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4. （2024·苏州高一期末）实验室通过下列实验探究SO2的性质。
序号 实验操作和现象
Ⅰ 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振 荡，针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
Ⅲ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
Ⅳ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3％的H2O2溶 液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
C
A. 实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好
B. 实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性
D. 实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4
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A. 将CO2通入①酸性高锰酸钾溶液中会出现类似的现象
C. 将CO2或SO2通入氯化钡溶液都有白色沉淀生成
B
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实验
记
录 A 无色 无色 无现象 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
B
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A. SO2排入大气易引起酸雨
B. 海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C. 处理后的海水pH增大
D. 海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
C
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8. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题。
解析：（1）常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶 和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
蒸馏烧瓶
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溶液由紫红色变为无色
无
色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化
性
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解析：（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指： SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注 意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗 的旋塞。
品
红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
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解析：（4）SO2为酸性氧化物，一般用碱性溶 液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液 吸收。
NaOH
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[提升训练]
A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性
B. 向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由紫色变为红色，说明SO2具有酸性
C. 向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
B
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A. ①先检验SO2、CO2，再检水蒸气
B. ②先检水蒸气，再检CO2和SO2
C. ③验证了水蒸气和SO2的存在后，再检验CO2
D. ④吸收尾气，以防止污染空气
C
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解析：检验SO2和CO2均用的是溶液，会引入水，故先检验水蒸气，SO2也能使澄清石 灰水变浑浊，先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。根据分析，先检验 H2O，再检验SO2，最后检验CO2，后检验的水蒸气可能是混合气体通过了含水的溶液 带出的水蒸气，A错误；验水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亚硫酸的酸性强 于碳酸，生成沉淀可能是CaSO3，若SO2过量还可能没有沉淀，不能检验CO2，B错 误；根据分析，先检验H2O，再检验SO2，用足量KMnO4吸收残余的SO2，最后检验 CO2，C正确；饱和食盐水不能吸收SO2，应选用氢氧化钠溶液，D错误。
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A. 酸性硫酸铁溶液吸收含SO2的废气后，溶液中c（H＋）减小
B. 向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
D. 该无害化处理过程可以实现原料的循环利用，降低处理成本
A
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12. （2024·无锡高一期中）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白 性、酸性、还原性。
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解析：先通入氮气排出装置内的空气，再把硫酸滴入，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生 成硫酸钠、二氧化硫和水， C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸 性，酸性高锰酸钾、氯化钡和氯化铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化 硫有毒，会污染环境，用A装置进行尾气处理。
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＋H2O
回答下列问题：
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（填装置字母，还原性设计两个装置）。
C→E→D→F→B或C→E→F→D→B
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2Mn2＋　
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解析：（4）实验前必须鼓入N2，目的是排出装置内的氧气，防止二氧化硫被空气中氧气氧化而干扰F中的实验。
排出装置内的氧气，防止二氧化硫被空气中氧气
氧化而干扰F中的实验
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BaSO4　
二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根和亚铁离子，硫酸根和钡离子反应生成
硫酸钡
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