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2025年苏州市中考化学考前冲刺卷（六）
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1.苏州阳澄湖大闸蟹是我国国家地理标志产品，其所含的主要营养物质是
A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.无机盐
2.我国自主研发的“天工”人形机器人在多项技术上取得突破。下列制造机器人所用材料中属于合成材料的是
A.铝合金的骨架 B.碳纤维复合材料的机械臂
C.氮化硅陶瓷的轴承 D.聚醚酵酮特种工程塑料的关节
3.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示一氧化碳分子的是
4.实验室制取和收集二氧化碳时不会使用到的仪器是
A.锥形瓶 B.长颈漏斗 C.酒精灯 D.集气瓶
阅读下列材料，回答5~7题:
氧化铵（NH4Cl）是一种白色晶体，易溶于水，其水溶液呈酸性。受热易分解生成氧气和氯化氢气体。农业上常用作氮肥。
5.NH4Cl所属的物质类别是
A.酸 B.盐 C.单质 D.有机物
6.下列化学用语表示正确的是
A. 氯离子:CL- B.3个氢原子:3H2
C.2个氨气分子:2NH3 D.氯化铵中氮元素的化合价: NH4Cl
7.下列关于氯化的说法正确的是
A.应将氯化饺密封保存在干燥、阴凉处
B.可通过施用氯化饺改良酸性土壤
C.用作氮肥时，可与草木灰混用以增强肥效
D.氯化铵受热分解的化学方程式为NH4Cl===NH3↑+HCl↑
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨具有导电性，可用作电极 B.氖气化学性质稳定，可用作霓虹灯的填充气
C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D.氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多症
9.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并进行酸的化学性质实验的部分操作如下，其中不规范的是
10.下列关于溶液的说法正确的是
A.泥土溶于水形成浴液
B.酒精溶液中，溶剂是水
C.20℃时氯化钠饱和溶液不能溶解任何物质
D.在水中加入蔗糖后，导电性明显增强
11.在一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质量于密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量数据如表所示，下列叙述不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 70 12 6 10
反应后物质质量/g 38 x 42 10
A.x的值是8 B.丁一定是该反应的催化剂
C.丙一定是化合物 D.参与反应的甲、乙的质量比为8:1
12.下列有关金属的说法正确的是
A.用于炼铁的铁矿石中均含有铁单质 B.铁的锈蚀只与水有关
C.回收利用废旧金属有利于保护金属资源 D.金属均能与稀硫酸反应生成氢气和盐
13.化学学科从物质构成、物质变化、能量变化等角度认识物质及变化。下列有关说法不正确的是
A.水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B.氧化钙与水反应不仅生成氢氧化钙，还放出热量
C.铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等
D.氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
14.我国科学家开发出用于锌-空气电池的高效催化剂。如图是锌元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A.锌元素属于非金属元素
B.锌原子的最外层电子数为30
C.一个锌原子的实际质量为65.38
D.锌元素与其他元素的本质区别是质子数不同
15.下列选项所示物质，不能通过加入稀酸实现一步转化的是
A. Fe2O3→FeSO4 B.Na2CO3→NaCl C.NaOH→Na2SO4 D. CaCO3→CO2
16.归纳推理是研究和学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A.通常情况下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸
D.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则在氧气中燃烧生成CO2的物质中一定含碳元素
17.如图是NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度
B. t℃时，NH2HCO3溶液和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等
C.40℃时，将25gNa2CO3固体加入50g水充分搅拌，可得到75g溶液
D.将50℃时两种物质的饱和溶液升温至60℃，只有Na2CO3溶液有晶体析出
18.为探究铁生锈的条件，小组同学将粘有等量铁粉的湿巾包裹在温度计的水银球上。一段时间后打开湿巾，实验1中的湿巾表面有少量的红褐色物质，实验4中的湿巾表面有较多的红褐色物质，且两个实验中温度计的示数均增大;实验2、实验3的湿巾表面及温度计示数均没有明显变化。下列相关说法不正确的是
实验1 实验2 实验3 实验4
A.对比实验1、3中的现象，说明铁生锈放热
B.对比实验1、2中的现象，说明铁生锈需要与水接触
C.对比实验1、2、3中的现象，说明铁生锈需要同时与氧气、水、接触
D.对比实验1、4中的现象，说明相同条件下食盐水会加快铁生锈的速率
19.实验小组利用如图装置（气密性良好）探究NaOH溶液与CO2的反应。先夹紧止水夹K2，打开活塞K1，待NaOH溶液完全进入集气瓶后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到稀盐酸进入集气瓶中。下列说法正确的是
A.该实验可通过打开和关闭K1来控制反应的发生与停止
B.打开K1，NaOH溶液与CO2反应使瓶内的压强增大
C.实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl
D.打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种物质发生反应
20.氢气是一种清洁的高能燃料，科学家利用太阳能将甲烷（CH4）在一定条件下转化为H2，反应过程如图所示，下列说法正确的是
A.反应② 中只有氢元素的化合价发生变化
B.反应① 和② 均属于置换反应
C.理论上反应① 与反应② 中产生H2的质量比为2:1
D.理论上参加反应的CH4和H2O的质量比为2:3时，不需要补充ZnO
非选择题（共60分）
21.（8分）我国已建成全球规模最大的电力供应系统和清洁发电体系，促使能源结构不断优化。
I.煤炭发电
（1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）用煤炭发电的过程中，煤的主要成分充分燃烧放出热量的化学方程式为_____.
Ⅱ.风力发电
（3）风力发电机所用材料有制铁、塑料等，常安装在沿海地区和一些空间旷地带。
① 选择钢铁而不用纯铁作塔架的原因可能是钢铁的__________________（填字母）。
A.硬度更大 B.强度更高 C.熔点更低
② 为防止安装在沿海地区的风力发电机锈蚀，可进行的指施是____________（写一条即可）。
Ⅲ.光伏发电
（4）光伏发电是利用太阳能电池半导体材料的光伏效应。
① 光伏发电的原理是将_____转化为电能。
② 太阳能电池的主要材料是高纯硅。制取高纯硅的部分反应为SiO2，和碳在高温条件下反应，生成硅和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________。
③ 与煤炭发电相比，光伏发电的优点是______________。
（5）请你再写出一个可用于发电的新能源:_______（写一种）。
22.（8分）氧气是一种重要的自然资源，不同场景获取氧气的途径不同，某小组同学利用如题22图-1装置制取氧气。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。
① 发生反应的化学方程式为_________________。
② 可选用装置______（填字母）作为发生装置，使用该装置制取氧气时需要对装置进行的改进是______________________。
（3）家庭中可用供氧器制取氧气，同学们用塑料瓶和塑料吸管自制简易供氧器（如装置D）。
① 可以用作该供氧器的反应试剂是_________。
② 乙瓶中水的作用是_______________________（写一条即可）。
（4）2025年2月，我国科研团队开发出一种新型人造树叶，该树叶能追踪太阳运动轨迹，具备高效制氧气和氢气的能力。反应中微观粒子的变化如题22图-2。
① 该过程获取氧气的原理是___________________（用化学方程式表示）。
② 关于该反应过程，下列说法正确的是_____（填字母）。
A.反应前后原子种类发生变化
B.该反应只生成了氢气和氧气两种物质
C.参加反应的CO2和H2O的分子个数比为1:1
D.根据质量守恒定律，反应前后分子总数不变
23.（8分）阅读下列材料，回答相关问题。
随着航空领域不断探索，铝合金材料已经无法满足新型航天飞行器的需求，科研人员不断突破研发出了CNT/2A12复合材料，其具备较高的强度和良好的韧性，成为了制造飞机机翼、机身等主承力结构部件的理想材料。
碳纳米管（CNT）是由碳原子构成的管状结构（如题23图-1），具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员采用叠片粉末冶金与合金化方法制备出了CNT/2A12复合材料（主要成分有CNT、Al、Cu等），并通过实验得出CNT/2A12复合材料屈服强度和延伸率随时效时间的变化如题23图-2所示。
（1）铝合金能加工成箱片等部件，主要利用了金属的_______。
（2）碳原子的结构示意图如右图所示，图中x的值为_____。
（3）结合题23图-1分析碳纳米管（CNT）。
① 将石墨转化为碳纳米管的过程属于_______（填“化学”或“物理”）变化。
② 碳纳米管和金刚石都由碳元素组成，它们的物理性质差异较大的原因是_______________。
③ 碳纳米管不完全燃烧的化学方程式_______________。
（4）已知最佳时效时间是指能使材料达到最佳性能组合的特定时间点。请你结合题23图-2分析，CNT/2A12复合材料的最佳时效时间为8h的原因是_______________。
24.（12分）电池级碳酸锂在新能源领域有关键作用，以湖盐卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl,其他成分不参与反应）为原料制备电池级碳酸锂的流程如题24图-1所示
已知:a.室温下Li2CO3的溶解度较小;其溶解度随温度的升高而减小;
b.碳化过程是将碳酸锂与一定量的水混合形成浆料，然后通入高纯CO2，使Li2CO3转变成溶解度较大的LiHCO3，过滤除去杂质，得到的纯净滤液再通过加热除去CO2，折出高纯Li2CO3。
（1）Li2CO3中锂元素的质量分数为________（写出计算式即可）
（2）膜分离能通过物理变化去除Mg2+
① 该过程类似于化学实验中的________（填操作名称）。
② 推测该膜具有的性质是_______________。
（3）沉锂过程中发生反应的化学方程式为_______________。
（4）过滤后所得滤液中溶质的主要成分为________，为了除去滤液表面的杂质可选用________ （填“冷水”或“热水”）洗涤。
（5）其他条件一定时，碳化时间对电池级碳酸锂的纯度与产率的影响如题24图-2所示：
① 最佳的碳化时间是_____（填“20”或“30”）min。
② 试分析随着碳化时间的增加，纯度和产率没有持续增大的原因可能是______。
25.（11分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，在果蔬保鲜、空气净化等领域应用广泛。制备过氧化钙常见的方法有如下三种。
方法1:电石渣是一种工业固体废弃物，某工厂以电石渣（主要成分为氢氧化钙，含少量碳酸钙）为原料制备过氧化钙，其制备流程如题25图-1:
已知:a.制备的反应原理为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
b. CaO2·8H2O、H2O2、NH3·H2O不稳定，受热易分解。
（1）预处理时，将电石渣粉碎的目的是____________________________________。
（2）经过滤1所得滤液的溶质是____________（填化学式，后同）。
（3）CaO2·8H2O经烘干、脱水，分解生成过氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为________。
（4）结合流程图分析电石渣制取过氧化钙的反应。
① 流程中，可以循环使用的物质除水外还有_____。
② 整个制备过程中温度不宜过高，原因是______________________。
方法2:农业生产时可用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）为原料制取CaO2，用作土壤改良剂，主要的反应流程如题25图-2:
（5）煅烧过程中产生的气体X是_____。
（6）在反应池中发生化合反应生成CaO2·8H2O，写出反应的化学方程式______________。
方法3:实验室中利用金属钙在干燥氧气中加热的方法制取过氧化钙，反应原理为Ca+O2 CaO2。反应装置如题25图-3。
已知:金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、二氧化碳、水等物质反应。
（7）① 装置B的作用是_____________________________。
② 反应前后测得装置A的相关质量数据如下:
根据以上数据可判断，反应后装置A中得到的物质是_____（填字母）
a. CaO2 b. CaO c. CaO2和 CaO
26.（13分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室审常用的化学试剂。某化学兴趣小组以硫酸为主题开展项目式学习活动。
Ⅰ.硫酸的性质
（1）小组同学将浓硫酸离在滤纸上，观察到陆纸立即变黑，由此说明浓硫酸具有的性质是______。
（2）为探究稀硫酸与氢氧化，钠溶液的反应，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化纳溶液吧，分别测得过程中溶液的温度及pH变化如题26图-1所示，请画出pH的变化曲线。
Ⅱ.硫酸的制备
（3）古籍《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾（CuSO4·5H2O）放入炉内加热，其受热反应生成三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉中，形成雾状硫酸，最终冷凝为液态硫酸。
① 上述加热胆矾的反应属于________（填基本反应类型）。
② 从微观角度分析雾状硫酸冷凝为液态硫酸的过程中发生变化的是______________。
（4）目前工业上制造硫酸的主流方法是接触法，某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，利用接触法生产硫酸的工艺流程如题26图-2所示。
① 沸腾炉内产生的矿渣中含有较多的氧化碳（Fe2O3），在沸腾炉内发生反应的化学方程式为_____________________________。
② 分析接触法生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是
A.沸腾炉排出的矿渣可用于炼铁
B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变
C.接触室内反应过程中只有硫元素的化合价改变
D.吸收塔中得到的产品为纯净物
③ 同学们用题26图-3所示装置（夹等仪器省略）模拟沸腾炉内的反应。加入3.20g黄铁矿样品后，通入一段时间氮气后，通入氧气，点燃酒精喷灯，直至样品完全反应，称量反应前后B装置的质量分别是400g和402.56g（不考虑水蒸气的影响）。
已知:SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O。
计算该黄铁矿样品中 FeS2的质量分数（写出计算过程）。
Ⅲ.硫酸的应用
（5）造纸厂的废水中因含有NaOH和Na2CO3导致碱性较强，不符合我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》，可通过加入适量稀硫酸来处理，请你补充检验处理后的废液已达到中性的实验方案:取样，______________________，说明废液已达到中性。
参考答案
玻璃管质量/g 反应前玻璃管及物质总质量/g 反应后玻璃管及物质总质量/g
14.80 15.08 15.25
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