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第七章 有机化合物
第三章 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
教学目标
1.培养宏观辨识与微观探析核心素养：乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。
2.培养科学探究核心素养：乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系，建立结构决定性质认识，探究乙酸与乙醇酯化反应机理。
教学重点和难点
重点：乙醇、乙酸的结构和性质。
难点：乙醇的催化氧化，乙酸的酯化反应。
【新课导入】
中国酒的历史悠久，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。有关酒的诗句非常多，你能想起哪些含有酒的诗句？
自主学习乙醇
请同学们阅读课本77页，结合生活常识以及课前预习，归纳乙醇的物理性质。
乙醇的物理性质
俗称 颜色 状态 气味 挥发性 密度 溶解性
无色
液体
特殊香味
易挥发
比水小
与水任意比互溶
酒精
合作学习乙醇
经过实验的测定，乙醇的分子式是C2H6O，推测乙醇的结构式可能是？同学们利用球棍模型，看哪一小组同学拼出结构最多。
H
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
H
H
C
H
H
O
H
猜想乙醇的可能的化学性质
H
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
H
H
C
H
H
O
H
提示：
2. 2 H2O
2 NaOH + H2↑
+ 2 Na
3. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油中C-H，C-C键不容易断。
1. 两种结构中都有C-H 、C-O键，式一中有O-H键
（H-O-H） 反应中断裂了O-H键
猜想：若乙醇与钠不反应生成氢气，则乙醇的结构式为
若乙醇与钠反应生成氢气，则乙醇的结构式为
H
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
H
H
C
H
H
O
H
探究乙醇的化学性质
1.与活泼金属的置换反应(如Na)
乙醇与钠的置换反应【实验7-4】
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
H
C
H
H
C
H
H
O
H
序号 实验现象 实验结论
1 钠在乙醇中的位置及现象：
2 肥皂泡的现象：
3 干燥烧杯的现象：
4 澄清石灰水的现象：
沉于U形管底部，表面有气泡，逐渐浮在液面
ρ钠>ρ乙醇，
且有气体产生
产生的气体为氢气
出现水珠
不出现浑浊
可听见“噗”一声
故乙醇的结构式：
羟基
-OH
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3CH2OH、CH3CH2Cl、CH2Cl2、CH3COOH。
可看成乙烷的氢原子被羟基取代后的产物。
H
C
H
H
C
H
H
O
H
乙醇组成和结构
[问题1] 根据以上实验事实，类比水和钠的反应，写出钠与乙醇反应的方程式。该反应属于什么类型？羟基与Na 反应的比例关系为多少？
置换反应
乙醇钠
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
2HOH+2Na=2NaOH+H2
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团
羟基（-OH）是醇类的官能团
定量关系：2CH3CH2OH ~ 2Na ~ H2
CH3CH2ONa
【小组讨论】
钠与水的反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼。
[问题2]观察乙醇和钠的反应现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较，可以得出什么结论？
[问题3] 由什么事实可说明钠置换的是醇羟基上的氢原子，而不是烃基中碳原子上的氢原子 ？
数量与比例
钠与水 钠与乙醇
现象
剧烈程度
反应
反应实质
H的活性
钠沉于试管底部，未熔化，慢慢消失
浮、熔、游、响、红
剧烈
缓慢
水中的H被置换
-OH上的H被置换
水＞醇(-OH )
1、ρ水>ρ钠 > ρ乙醇
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
2、 OH氢原子活泼性：酸______水______醇
＞
＞
钠与水、乙醇反应的比较
＞
2.乙醇与氧气反应
实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料，你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，安静的燃烧，同时放出大量热。
（1）燃烧反应（完全燃烧）
乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水
乙醇与氧气的反应，当改变条件会发生怎样的变化？
实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料，你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
【实验7-5】
（2）乙醇的催化氧化
实验现象 实验结论
①加热时，铜丝表面：
②插入乙醇中，铜丝表面：
③试管中的液体有刺激性气味。
由红变黑
由黑变红
铜变为氧化铜
氧化铜变为铜
有乙醛生成
2Cu+O2 2CuO
CuO→Cu
CH3CHO
小组实验
3.乙醇的催化氧化
乙醇催化氧化现象分析
请同学们思考铜丝在整个过程中起什么作用，根据图示写出该反应的反应方程式？
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
△
－CHO(醛基)
官能团变化
－OH(羟基)
红色铜丝
又变红，产生刺激性气味
变黑
乙醛CH3CHO
Cu
Δ
CuO
插入乙醇溶液中
Cu
催化剂
中间产物
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
Cu/Ag
3.乙醇的催化氧化
乙醇
O2
乙醛
O2
乙酸
CH3CH20H
CH3CH0
CH3C00H
氧化
氧化
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋ CuO
H
O
H
C
H
H
C
＋ Cu＋ H2O
醛基
(—CHO)
CH3CHO
2Cu ＋O2===2CuO
被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇的用途
乙醇
溶剂
燃
料
酒
消毒
工业原料
75%的医用酒精等
固体酒精
乙醇汽油
啤酒
红酒
白酒
花露水
化妆品
碘伏等
制乙醛
制乙酸
课堂小结
1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
A．钠与乙醇剧烈反应
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．钠块先沉在乙醇液面之下，一会时间钠块上浮
目标检测
目标检测
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
B
谢谢！

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