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2025中考九年级化学气体制取原理和实验设计专题复习三年真题汇总练习
1．（2024江苏扬州，14）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
阅读下列材料，回答下列2～4小题：
高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。
2．（2024江苏苏州，5）下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
3．（2024江苏苏州，6）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶
4．（2024江苏苏州，7）下列关于高锰酸钾的说法正确的是
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
5．（2024江苏盐城，10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6.（2024江苏南通，3）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2
7．（2024江苏盐城，11）实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
8．（2024·江苏无锡）7. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯
9．（2024江苏盐城，17）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ．了解二氧化碳排放
（1）CO2排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发
C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的CO2主要来自于______。
A．动植物的呼吸作用
B．化石燃料的燃烧
C．植物的光合作用
（3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。
②制取CO2可在A～E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
Ⅱ．探究二氧化碳转化
（4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。
Ⅲ．研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。
10．（2024江苏盐城）17. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ 了解二氧化碳排放
（1）排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发
C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的主要来自于______。
A. 动植物的呼吸作用
B. 化石燃料的燃烧
C. 植物的光合作用
（3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a．______，b．______。
②制取可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
Ⅱ 探究二氧化碳转化
（4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是______，设计实验方案证明你的结论：______。
Ⅲ 研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：______。
11.（2024江苏宿迁）13. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是______。
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是______。
12.（2024江苏常州）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
13.（2024江苏常州）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用该套装置进行实验的优点是___________。
（3）实验中可观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水___________(填现象)，化学方程式为___________。
（4）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。
14.（2024江苏连云港）12. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:
①仪器M的名称是_____（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为______。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是______（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。
15.（2024江苏宿迁）14. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。
（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。
（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？
（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是_____，反应的化学方程式是______。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______。
（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。
16.（2024江苏苏州，22）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
17．（9分）（2023·江苏无锡）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：

由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。
Ⅱ．在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下：
空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
18.（2022·江苏苏州·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
3．空气中各组分气体体积分数最大的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少 D．氧分子间空隙变小
5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
6．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是
A．酒精灯 B．水槽 C．集气瓶 D．锥形瓶
19．（2022·江苏苏州）（10分）氧气是人们生存必不可少的物质，请回答如下问题：
（1）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。
②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是 （填写选项的编号）。
A．变压吸附法制取的氧气是混合物
B．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C．分子筛中发生的变化是化学变化
D．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
E．分子筛可以重复使用
（2）实验室制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
①仪器a的名称 。
②若用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置B，该装置的优点是 ，其化学反应方程式为 。
③若用E收集产生的氧气，请在下边框图中将图E补画完整 。
（3）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
已知：在空气中，温度超过40℃白磷（P）就可以自燃，生成五氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是 。（写出一点即可）
20．（2023·江苏南通）（6分）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：

（1）催化分解的化学反应方程式为 。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。
（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。
（4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。
21．（2023·江苏苏州）（13分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为 色，证明滤液中仍含有。
22.（2024·江苏南京）
23.（2024·江苏南京）
24．（2022·江苏宿迁·中考真题）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填序号）。
(3)收集装置中， （填序号）装置收集到的氧气最纯净。
(4)若用F装置干燥氧气，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
25．（2021·江苏常州·中考真题）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究治炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
(1)操作②中实验现象说明CO2 (选填“能”或“不能”)与CuO反应。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是 。
(3)操作④中的化学反应方程式为 。
(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。
(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。
北京中考题
1．（2024北京，33）选用如图装置进行O2的制取实验。
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为______，发生装置是______（填序号）。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。
（3）用带火星的木条检验O2已收集满，现象是______。
2. （2024北京）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确是
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
1．（2023·北京·中考真题）用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
广东中考题
1．（2024广东，9）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置
2．（2024广东，18）【基础实验和跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i．制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18－1图中的仪器有 ① （填字母）。
ii．性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为 ② CO2能与石灰水反应
X为 ③ 时，现象为 ④ CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ⑤ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧
（2）低碳行动方案
同学们展示如题18－2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i．完善方案中的内容（各补写一条）：a． ⑥ ；b． ⑦ ；c． ⑧ 。
ii．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。
iii．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。
3．（2024广州，19）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I．H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。
III．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0－5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2 + 2 NH3 + H2O2 = CaO2↓ + 2________。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。
4．（2024广东深圳，13）思考乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取CO2的方程式：__________。
（2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________（填序号）。
（3）干燥CO2气体，从E中的_____口通入。
（4）模拟海洋生态系统
① 绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环；
② 俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为____________；
③ 测得生态箱内pH值下降，原因是___________。
④ 请你列举一条具体措施减少大气中CO2排放量，结合生活实际：_________。
5．（2023广东，18）【基础实验与学科实践】回答下列问题。
（1）实验室制取O2及性质检验
i．题18－1图中仪器a的名称是 ① 。
ii．用高锰酸钾制取O2，应选择题18－1图中的发生装置 ② （填字母）。化学方程式为 ③ 。
iii．收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时， ④ （填字母），生成刺激性气味的气体a．产生大量白烟b．生成黑色固体c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性
集气瓶中NaOH 溶液的作用是 ⑤ 。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2、4 KO2 + 2 H2O = 4 X + 3 O2↑ 则X的化学式为__________。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如题18－2图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。
6．（2024·广东广州·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
7．（2021·广东深圳·中考真题）如图实验装置，完成实验。
（1）X的名称 。
（2）用固体混合物制取O2，选用 装置（选填“A”“B”“C”）。
（3）用B装置制O2的化学反应方程式 ，用以下装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接 （选填“b”或“c”）。
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
8．（2021·广东·中考真题）根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置C收集CO2，气体应从导管口 （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 ，试管中反应的化学方程式为 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置D收集。
浙江中考题
1．（2022·浙江温州·中考真题）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
(2)小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
(3)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 。
2．（2022·浙江台州·中考真题）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
(1)二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有 。
(2)二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
(3)二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径： 。
3．（2022·浙江绍兴·中考真题）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。
(2)检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。
(3)若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。
4．（2022·浙江湖州·中考真题）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
(1)图 （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
(2)实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 。
5．（2022·浙江·中考真题）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：
(1)【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 （填字母）作为发生装置。
(2)【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是 。
6．（2022·浙江金华·中考真题）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【发生装置】
(1)结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是： （填字母）
【实验探究】
探究Ⅰ影响因素探究
在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
大理石的质量/g、颗粒大小 m块状 m块状 m粉末状 m粉末状
盐酸的体积/mL、浓度 V稀盐酸 V浓盐酸 V稀盐酸 V浓盐酸
(2)若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。
探究Ⅱ、性质探究
做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。
(3)结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据 。
【拓展提高】
小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为m1
③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为m2
(4)有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是 。
答案解析
江苏省
1．（2024江苏扬州，14）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，A不符合题意；应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，B不符合题意；实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，C不符合题意；气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，D符合题意。
阅读下列材料，回答下列2～4小题：
高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。
2．（2024江苏苏州，5）下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，A不符合题意；K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，B不符合题意；MnO2 是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，C符合题意；O2 是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，D不符合题意。
3．（2024江苏苏州，6）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶
【答案】C
【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，A不符合题意；试管用于高锰酸钾分解的反应容器，B不符合题意；反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，C符合题意；集气瓶用于收集生成的氧气，D不符合题意。
4．（2024江苏苏州，7）下列关于高锰酸钾的说法正确的是
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
【答案】A
【解析】高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，A正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B错误；高锰酸钾易溶于水，C错误；根据反应的化学方程式2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，D错误。
5．（2024江苏盐城，10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【解析】天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，A选项操作不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B选项操作规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C选项操作不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D选项操作不规范。
6.（2024江苏南通，3）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2
【答案】B
【解析】取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，A正确；用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，B错误；C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，C正确；气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，D正确。
7．（2024江苏盐城，11）实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
【答案】D
【解析】查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，A选项实验操作规范；高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，B选项实验操作规范；加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，C选项实验操作规范；利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，D选项实验操作不规范。
8．（2024·江苏无锡）7. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯
【答案】D
【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意；
B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意；
C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意；
D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。
9．（2024江苏盐城，17）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ．了解二氧化碳排放
（1）CO2排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发
C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的CO2主要来自于______。
A．动植物的呼吸作用
B．化石燃料的燃烧
C．植物的光合作用
（3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。
②制取CO2可在A～E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
Ⅱ．探究二氧化碳转化
（4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。
Ⅲ．研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。
【答案】
（1）ABCD（2）AB（3）试管 集气瓶 BC 可以控制反应发生与停止
（4）2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好
（5）出行乘坐公交车（合理即可）
【解析】（1）空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，A正确；温室效应会导致气候异常，发生极端天气，B正确；地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，C正确；温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，D正确；
（2）动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，A符合题意；化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，B符合题意；植物光合作用消耗二氧化碳和水，C不符合题意；
（3）①图中可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶；
②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集；
多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化碳反应的氢氧化钠，吸收效果好；
证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好；
（5）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车、节约用电等（合理即可）。
10．（2024江苏盐城）17. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ 了解二氧化碳排放
（1）排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。
A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发
C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的主要来自于______。
A. 动植物的呼吸作用
B. 化石燃料的燃烧
C. 植物的光合作用
（3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：a．______，b．______。
②制取可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
Ⅱ 探究二氧化碳转化
（4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是______，设计实验方案证明你的结论：______。
Ⅲ 研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：______。
【答案】（1）ABCD （2）AB
（3） ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. BC ④. 可以控制反应发生与停止
（4） ①. 2%NaOH溶液 ②. 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好
（5）出行乘坐公交车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，正确；
B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，正确；
C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，正确；
D、温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，正确；
故填：ABCD；
【小问2详解】
A、动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，符合题意；
B、化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，符合题意；
C、植物光合作用消耗二氧化碳和水，不符合题意；
故填：AB；
【小问3详解】
①图中可知，仪器a试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶；
②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故填：BC；
多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化碳反应的氢氧化钠，吸收效果好，故填：2%氢氧化钠溶液；
证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好；
【小问5详解】
低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车、节约用电等，故填：出行乘坐公交车（合理即可）。
11.（2024江苏宿迁）13. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是______。
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止
（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 （3）防止氨气溶于水
（4）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
该反应为固液常温型，其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置A具有的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问2详解】
若选用装置B和C制取并收集氧气，氧气密度比空气略大，氧气应该从b端通入，氧气具有助燃性，证明氧气已收集满的操作和现象是：将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明氧气已经收集满；
【小问3详解】
由于氨气极易溶于水，若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是防止氨气溶于水；
【小问4详解】
二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式是：。
12.（2024江苏常州）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
【答案】（1）锥形瓶；CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑；a
解析：在A装置中，固体石灰石应先放入锥形瓶 。石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑。二氧化碳密度比空气大，用B装置（向上排空气法收集装置）收集时，应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出。
(2) 溶液由红色变为无色 ；将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气
解析：澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使酚酞试液变红。二氧化碳通入后与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钙逐渐减少，溶液碱性减弱，所以溶液由红色变为无色。装置D中金鱼藻在光照下进行光合作用产生氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法就是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气。
(3)答案：
解析：A装置是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，符合该装置特点。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为
(4)迅速注入水，瓶内气体被压缩 ；能溶于水
解析：向集满二氧化碳的密闭集气瓶中迅速注入水时，瓶内气体被压缩，气体体积减小，压强迅速增大，所以曲线EF段气体压强迅速上升。之后振荡集气瓶，二氧化碳能溶于水，随着二氧化碳不断溶解在水中，瓶内气体减少，压强逐渐减小 ，所以曲线后续气体压强逐渐减小体现了二氧化碳能溶于水的性质。
13.（2024江苏常州）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用该套装置进行实验的优点是___________。
（3）实验中可观察到___________(选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水___________(填现象)，化学方程式为___________。
（4）实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。
【答案】（1）铁架台 （2）操作简便，可以控制反应速率，节约药品
（3） ①. 湿润 ②. 变浑浊 ③.
（4）设理论上能生成二氧化碳的质量为，
解得的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
14.（2024江苏连云港）12. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:
①仪器M的名称是_____（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为______。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是______（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。
【答案】（1）b （2） ①. a ②. B、C ③. 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2 （4） ①. c ②.
【解析】
【小问1详解】
工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
【小问2详解】
①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
【小问4详解】
a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意；
b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意；
c．植物光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意；
故选c；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
15.（2024江苏宿迁）14. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。
（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。
（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？
（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是_____，反应的化学方程式是______。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______。
（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。
【答案】（1）
（2）有气泡产生 （3）淀粉
（4） ①. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ②. ③. 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液
（5）无
16.（2024江苏苏州，22）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸
（3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 H2CO3 CO2↑ + H2O
（4）Ca2+、OH－
【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。
（3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为H2CO3 CO2↑ + H2O。
（4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。
17．（9分）（2023·江苏无锡）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ．从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：

由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。
Ⅱ．在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下：
空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： 。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是 (填序号)。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料
(2) 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 液氧或者氧气
(3)>
(4)宇航员的呼吸作用
(5)2H2O 2H2↑+ O2↑
(6)abc
【难度】0.65
【知识点】电解水实验的现象和结论、常见几种净化水操作的比较、高锰酸钾制取氧气实验、工业制取氧气
【详解】（1）
实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。
（2）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子。
（4）空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧：
，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠、超氧化钾、水蒸气等物质得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。
（5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑
（6）生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。
a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确；
b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确；
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。
故选abc.
18.（2022·江苏苏州·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
3．空气中各组分气体体积分数最大的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A．氧分子体积变小 B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少 D．氧分子间空隙变小
5．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A．组装仪器 B．检查气密性
C．加热固体 D．氧气验满
6．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是
A．酒精灯 B．水槽 C．集气瓶 D．锥形瓶
【答案】3．B 4．D 5．B 6．A
【难度】0.65
【知识点】氧气的制取中装置的选择、氧气的检验及验满、空气各成分及其体积分数、微粒的观点解释现象
【解析】3．空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中各组分气体体积分数最大的是氮气。
故选B；
4．氧气压缩成液态氧过程中，分子之间的间隔变小，分子的质量、体积、数目不变。
故选D；
5．A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故选B；
6．用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。
故选A。
19．（2022·江苏苏州）（10分）氧气是人们生存必不可少的物质，请回答如下问题：
（1）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。
②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是 （填写选项的编号）。
A．变压吸附法制取的氧气是混合物
B．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C．分子筛中发生的变化是化学变化
D．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
E．分子筛可以重复使用
（2）实验室制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
①仪器a的名称 。
②若用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置B，该装置的优点是 ，其化学反应方程式为 。
③若用E收集产生的氧气，请在下边框图中将图E补画完整 。
（3）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
已知：在空气中，温度超过40℃白磷（P）就可以自燃，生成五氧化二磷。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是 。（写出一点即可）
【答案】（1）沸点 ADE
（2）长颈漏斗 能控制反应速率，节约药品
（3）液封导管末端，以防气体逸出，并缓冲集气瓶内气压的骤然升高
【解析】（1）“深冷法”是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离，沸点较低的氮气先蒸发出来。
A“变压吸附法”是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，变压吸附法制取的氧气是混合物。正确。
B“变压吸附法”中氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含有水蒸气和二氧化碳。B错。
C分子筛中没有新物质生成，是物理变化。C错。
D“变压吸附法”通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。因此分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关。D正确。
E分子筛可以重复使用，正确。
综上所述：选择ADE。
（2）据图可知仪器a的名称长颈漏斗
用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置B，该装置可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应速率，节约药品。
过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气，化学方程式。
氧气密度比空气大，用E装置收集，应从长管进气，如图所示。
（3）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，还能液封导管末端，以防气体逸出，并缓冲集气瓶内气压的骤然升高。
20．（2023·江苏南通）（6分）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：

（1）催化分解的化学反应方程式为 。
（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。
（3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。
（4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。
【答案】（1）
（2）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等
（3）防止分解
（4）化合 温度高于450℃时，会分解成和O2
【解析】（1）加热条件下MnO2催化分解KClO3生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为。故填：。
（2）“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应。故填：搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。
（3）由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高。故填：防止NH4HCO3分解。
（4）①370~410℃发生主要反应为。该反应符合化合反应多变一的特征，所以该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填：化合。
②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。故填：温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。
21．（2023·江苏苏州）（13分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为 色，证明滤液中仍含有。
【答案】（1）（2）酒精灯 C（3） （4）b
（5）过碳酸钠/ 配方三
（6）二氧化锰（） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 淀粉 蓝
【解析】（1）用作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为：。
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
（3）K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。
（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
22.（2024·江苏南京）
【答案】B
23.（2024·江苏南京）
【答案】
24．（2022·江苏宿迁·中考真题）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填序号）。
(3)收集装置中， （填序号）装置收集到的氧气最纯净。
(4)若用F装置干燥氧气，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
【答案】(1)分液漏斗
(2) B
(3)E
(4)a
【难度】0.85
【知识点】万能瓶的使用、氧气的制取中装置的选择、过氧化氢制取氧气实验、化学方程式的书写
【详解】（1）图中标号①的仪器名称是分液漏斗；
故填：分液漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其化学方程式为：；
双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置是固液不加热装置，因此应选择装置B作为发生装置；
故填：；B；
（3）氧气不易溶于水，且不与水反应，相对于排空气法，排水法收集的气体更纯净，因此要收集到最纯净的氧气，应选择排水法，即选择装置E作发生装置；
故填：E；
（4）若选用F装置干燥氧气，气体应从长管进入；
故填：a。
25．（2021·江苏常州·中考真题）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究治炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
(1)操作②中实验现象说明CO2 (选填“能”或“不能”)与CuO反应。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是 。
(3)操作④中的化学反应方程式为 。
(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。
(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。
【答案】(1)不能
(2)二氧化碳与焦炭发生反应
(3)
(4)防止一氧化碳污染环境
(5)焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应
【难度】0.65
【知识点】污染性、可燃性尾气的处理、一氧化碳还原氧化铜实验、碳单质与二氧化碳的反应
【详解】（1）②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，故操作②中实验现象说明CO2不能与CuO反应。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳。
（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
北京中考题
1．（2024北京，33）选用如图装置进行O2的制取实验。
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为______，发生装置是______（填序号）。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。
（3）用带火星的木条检验O2已收集满，现象是______。
【答案】
（1）① 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ② A
（2）氧气密度大于空气
（3）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满
【解析】
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置是A；
（2）氧气密度大于空气，可用用向上排空气法收集O2；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。
2. （2024北京）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确是
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
1．（2023·北京·中考真题）用下图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是

已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触
【答案】D
【难度】0.65
【知识点】控制变量法在实验设计中的应用、实验探究燃烧条件
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与接触，故选项说法不正确。
故选D。
广东中考题
1．（2024广东，9）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置
【答案】C
【解析】实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确。
2．（2024广东，18）【基础实验和跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i．制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18－1图中的仪器有 ① （填字母）。
ii．性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为 ② CO2能与石灰水反应
X为 ③ 时，现象为 ④ CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ⑤ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧
（2）低碳行动方案
同学们展示如题18－2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i．完善方案中的内容（各补写一条）：a． ⑥ ；b． ⑦ ；c． ⑧ 。
ii．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。
iii．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。
【答案】
（1）① ade ② 澄清石灰水变浑浊 ③ 紫色石蕊溶液 ④ 溶液变红色 ⑤ CO2密度比空气大
（2）⑥ 减少一次性餐具的使用 ⑦ 人工降雨 ⑧ 乙醇 ⑨ 不能 ⑩ 光合
【解析】
（1）i．组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii．若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i．a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii．根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii．植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
3．（2024广州，19）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I．H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。
III．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0－5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2 + 2 NH3 + H2O2 = CaO2↓ + 2________。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）AE 浓硫酸
（3）2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（4）氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽
（5）NH4Cl
（6）2 CaO2 + 2 H2O = 2 Ca(OH)2 + O2↑
【解析】
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法；
浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2 KCl + 3 O2↑。
（4）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；
若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽。
（5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl。
（6）根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为2 CaO2 + 2 H2O = 2 Ca(OH)2 + O2↑。
4．（2024广东深圳，13）思考乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
（1）实验室制取CO2的方程式：__________。
（2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________（填序号）。
（3）干燥CO2气体，从E中的_____口通入。
（4）模拟海洋生态系统
① 绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和_______作用参与碳循环；
② 俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为____________；
③ 测得生态箱内pH值下降，原因是___________。
④ 请你列举一条具体措施减少大气中CO2排放量，结合生活实际：_________。
【答案】
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）BC
（3）a
（4）① 光合 ② 澄清石灰水变浑浊 ③ CO2与水反应生成碳酸 ④ 绿色出行
【解析】
（1）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选C，故填BC；
（3）使用E装置干燥二氧化碳气体，要使二氧化碳气体与浓硫酸充分接触，故从a口通入；
（4）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，俊宇向生态箱中通入CO2，一段时间后烧杯中出现现象为澄清石灰水变浑浊；
③测得生态箱内pH值下降，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸；
④汽车尾气中含有二氧化碳，减少汽车的使用，绿色出行可以减少大气中二氧化碳的排放（合理即可）。
5．（2023广东，18）【基础实验与学科实践】回答下列问题。
（1）实验室制取O2及性质检验
i．题18－1图中仪器a的名称是 ① 。
ii．用高锰酸钾制取O2，应选择题18－1图中的发生装置 ② （填字母）。化学方程式为 ③ 。
iii．收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时， ④ （填字母），生成刺激性气味的气体a．产生大量白烟b．生成黑色固体c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性
集气瓶中NaOH 溶液的作用是 ⑤ 。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2、4 KO2 + 2 H2O = 4 X + 3 O2↑ 则X的化学式为__________。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如题18－2图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。
【答案】
（1）i．锥形瓶 ii．A 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
iii．c 吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）①KOH ②黄色变为白色
【解析】（1）i．上图中仪器a的名称是锥形瓶；
ii．用高锰酸钾制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
iii．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，选c；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，集气瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含K、O、H的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个K、4个H、4个O，X的化学式为KOH；
②超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体，故观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效。
6．（2024·广东广州·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】B
【难度】0.85
【知识点】空气中各成分的用途、工业制取氧气、二氧化碳对生活环境的影响、探究人体吸入和呼出气体成分
【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确；
B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误；
C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确；
D、二氧化碳的过量排放会导致

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