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广东省江门市实验中学2024年中考第三次模拟考试化学试题
1．（2024·江门模拟）龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
2．（2024·江门模拟）实验室存放浓硫酸的试剂柜应贴的图标是
A． B．
C． D．
3．（2024·江门模拟）下列有关人类认识物质简史说法错误的是
A．道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成
B．拉瓦锡测定了空气中氧气含量
C．门捷列夫揭秘了水的组成
D．张青莲为相对原子质量的测量作出贡献
4．（2024·江门模拟）凉拌鱼皮是佛山传统小吃，下列制作凉拌鱼皮的原料富含蛋白质的是
A．鱼皮 B．盐 C．醋 D．青瓜丝
5．（2024·江门模拟）牙膏摩擦剂的主要成分为CaCO3，CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
6．（2024·江门模拟）NH4Cl是常用的化肥，下列说法正确的是
A．NH4Cl不能和草木灰混用
B．NH4Cl有强烈的氨味
C．NH4Cl属于复合肥
D．NH4Cl能增强作物的抗旱和抗寒能力
7．（2024·江门模拟）下列化学用语表示正确的是
A．FeO的名称：氧化铁
B．SO3中3的含义：三氧化硫中含3个氧原子
C．中氯元素的化合价为+5价
D．两个氢原子：H2
（2024·江门模拟）2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。完成下面小题。
8．下列有关液态推进剂说法错误的是
A．液氧与氧气的化学性质相同
B．工业上用分离液体空气的方法制备液氧
C．甲烷压缩成液态后分子大小变小
D．天然气、沼气的主要成分是甲烷
9．液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是
A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素种类不变
C．反应中的a、c分子个数比为1：1 D．反应生成c、d的质量比为22：9
10．锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是
A．图中x=8 B．属于金属元素
C．锗的氧化物化学式为GeO4 D．锗的相对原子质量为72.63g
11．（2024·江门模拟）如表为一些食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
食物 ①苹果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥
pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0
A．① B．④ C．①④ D．①②③
12．（2024·江门模拟）下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
（2024·江门模拟）工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。
13．下列说法错误的是
A．得到的淡水是蒸馏水 B．多级闪蒸与结晶原理相同
C．加热器的热源可能是太阳能 D．母液是氯化钠的饱和溶液
14．母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是
A．KCl属于可溶性物质
B．t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液
C．P点表示KCl与MgCl2的质量相同
D．t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70%
15．（2024·江门模拟）下列实验能达到实验目的的是
实验目的 探究接触面积对实验速率的影响 探究燃烧需要氧气 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C C
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·江门模拟）黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。”
（1）“砖成坯”的过程主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有　 　(任写一种)。
（3）高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成　 　(填名称)时形成红砖。
（4）“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是　 　，高温下碳和水蒸气的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
17．（2024·江门模拟）锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。
锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。
如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。
根据上文，回答下列问题：
（1）写出锂离子电池的优点：　 　。
（2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为　 　。
（3）如图所示，应为锂离子电池　 　(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有　 　性，因此能作为电池的负极材料。
（4）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似
b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水
b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能
d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜
（5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：　 　。
18．（2024·江门模拟）回答问题
（1）实验室制取CO2和H2
ⅰ.仪器①的名称是　 　。
ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置　 　(填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为　 　。
ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水　 　g，量取体积时需用到如图的仪器有　 　(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将　 　(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
（2）调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。
ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的　 　。
ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2　 　(填“>”或“<”)O2。
19．（2024·江门模拟）“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。
【查阅资料】
①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。
②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。
③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。
任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体
【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。
【交流讨论】
任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分
【作出猜想2】
【联系生活】
（1）经过讨论，兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是　 　。
（2）【设计实验1】
实验步骤 实验现象 实验结论
向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水　 　，带火星小木条复燃 该气体是氧气
（3）【交流讨论】
上述实验中，过氧化气分解产生氧气的化学方程式为　 　，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。
（4）任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分
【作出猜想2】
猜想Ⅰ：　 　；
猜想Ⅱ：硫酸镁；
猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁。
（5）【设计实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想：　 　不成立
步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去，　 　 猜想成立
步骤3：往试管中继续加入　 　（填化学式）溶液 产生白色沉淀
（6）【联系生活】
下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是　 　(多选，填字母).
a.适用于耐碱性材质的茶具
b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳
c.需要低温、干燥保存
d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散
20．（2024·江门模拟）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。
（1）光伏发电是将太阳能转化为　 　能，电解水制取氢气的化学方程式为　 　。
（2）利用CO2储氢的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是　 　。
（4）图中可循环利用的物质有　 　。
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法　 　。
21．（2024·江门模拟）过氧化氢广泛应用于饮用水处理等工业领域。利用高效能催化剂制备过氧化氢的示意图如图所示。
（1）过氧化氢中氢、氧原子个数比为是　 　，图中涉及的氧化物中氧元素含量最高的是　 　。
（2）反应中催化剂的　 　在反应前后没有变化。
（3）一定量的氧气与足量的水充分反应，能制备15吨68%的H2O2溶液，该过程中需要消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程)
（4）制备15吨68%的H2O2溶液中水的质量随时间变化如图所示，则理论上t0时，Y1为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故答案为：B。【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志表示易燃液体，A错误；
B、图中所示标志表示腐蚀品，B正确；
C、图中所示标志表示禁止吸烟，C错误；
D、图中所示标志表示有毒物质，D错误。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
3．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；原子论和分子学说的提出，为近代化学奠定了基础，A正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见科学家在化学研究中做的贡献是解答该题的关键。
4．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鱼皮中富含蛋白质，A正确；
B、盐属于无机盐，B错误；
C、醋中富含水，C错误；
D、青瓜丝中富含维生素，D错误。
故答案为：A。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪；2.蛋白质；3.碳水化合物；4.无机盐；5.水；6.维生素。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，D符合题意。
【分析】 是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
6．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、NH4Cl与显碱性的草木灰混用会降低肥效，是因为铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，A正确；
B、氯化铵不易分解，没有明显的气味，B错误；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，C错误；
D、NH4Cl属于氮肥，施用能是叶色浓绿，磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，D错误。
故答案为：A。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
7．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、FeO中Fe的化学价为+2，所以FeO的名称是氧化亚铁，A错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，B错误；
C、元素的上方的符号和数字表示化合价，正负号在前，数字在后，所以中氯元素的化合价为+5价，C正确；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H，故化学用语表示错误。
故答案为：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
【答案】8．C
9．D
10．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子构成的物质物理性质可能不同，但化学性质相同。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变
（3）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
8．A、液氧和氧气均是由氧分子构成，只是物态不同，故化学性质相同，A不符合题意；
B、工业上用分离液体空气的方法制备液氧，利用了各组成的沸点不同，B不符合题意；
C、甲烷压缩成液态后分子间隔变小，分子大小不变，C符合题意；
D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，D不符合题意。
故答案为：C。
9．根据微观示意图可知，反应的化学方程式为。
A、根据上述化学方程式可知，反应前有3个单位的分子，反应后也有3个单位的分子，故反应前后分子数目不变，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素种类、数目不变，B不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应中的a、c分子个数比为1：1，C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为，D符合题意。
故答案为：D。
10．A、在原子中，质子数=核外电子数，所以32=2+8+x+4，解得x=18，A错误；
B、锗的偏旁为是“金”字旁，属于金属元素，B正确；
C、根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锗的氧化物化学式为GeO2，C错误；
D、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，D错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】人的胃液显酸性。因此胃酸过多的人应降低其胃液酸性。①苹果、②橘子、③牛奶的pH均小于7，显酸性，④玉米粥的pH是6.8～8.0偏碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。故选B。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出碳粉，但无法分离出铁粉，A错误；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C、大量二氧化碳中存在少量CO时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，C错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完后才能与碳酸钠反应。
碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但加入少量的稀硫酸，氢氧化钠无法被消耗完，D错误。
故答案为：B。
【分析】
A.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
B.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
C.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：（1）物质本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物与充足的氧气接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
D.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。
【答案】13．B
14．D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】1.多级闪蒸法是一种海水淡化技术，通过将海水加热后依次通过多个压力逐渐降低的闪蒸室，使海水在每个闪蒸室内蒸发冷凝，从而得到淡水。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．A、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，A正确；
B、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，不是结晶，B错误；
C、热源是将海水加热到水的沸点，图中热源是太阳能，C正确；
D、浓海水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故结晶后得到母液是氯化钠的饱和溶液，D正确；
故答案为：B；
14．A、KCl在20℃时的溶解度一定大于10g，属于易溶于水的物质，故说法错误；
B、t1℃时MgSO4的溶解度随温度升高先升高后降低，所以t1℃时 MgSO的饱和溶液升温后有可能变成不饱和溶液也有可能是饱和溶液，故说法错误；
C、P点是KCl与MgSO4的溶解度曲线的交点，表示两者在该温度下溶解度相同，没有前提说KCl和MgCl2的饱和溶液质量相等，故说法错误；
D、t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示100g溶剂最多可以溶解MgCl2的质量为70g，溶质质量分数为：，小于70%，故说法正确；
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验变量为接触面积，所以稀盐酸的浓度必须相同，A不符合题意；
B、白磷的着火点低于红磷，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，B不符合题意；
C、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，图中实验不能比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，C不符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论
16．【答案】（1）物理
（2）可燃物；将“柴薪”架空（合理即可）
（3）氧化铁
（4）碳；置换
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）“砖成坯”的过程中只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，属于可燃物；将“柴薪”架空，增大煤与氧气的接触面积或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使“柴薪”充分燃烧；
（3）用黏土高温烧制砖时，黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成红色的氧化铁，从而形成红砖；
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应过程中碳夺取了水中的氧元素使其还原为氢气，碳表现出还原性；高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.氧化铁为红色固体
4.基本反应类型有四种：
化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物
（1）“砖成坯”的过程中只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，属于可燃物；将“柴薪”架空，增大煤与氧气的接触面积或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使“柴薪”充分燃烧；
（3）用黏土高温烧制砖时，黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成红色的氧化铁，从而形成红砖；
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应过程中碳夺取了水中的氧元素使其还原为氢气，碳表现出还原性；高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17．【答案】（1）体积小、电容量高、循环寿命长等
（2）
（3）放电；导电
（4）acd
（5）不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
（2）由物质的名称可知，铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：；
（3）根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料；
（4）a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确；
b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误；
c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确；
d.根据题文可知，隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确；
故选acd；
（5）日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。
【分析】锂离子电池具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（1）锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
（2）由物质的名称可知，铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：；
（3）根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料；
（4）a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确；
b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误；
c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确；
d.根据题文可知，隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确；
故选acd；
（5）日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。
18．【答案】（1）长颈漏斗；B；；90；DF；偏小
（2）H2O；蒸馏；>
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
ⅱ、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氢气采用锌粒和稀硫酸为原料，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取CO2和H2均适用于固-液不需要加热型，应选装置B；故填：B；；
ⅲ、稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得，即需要水的质量为90g；量取体积时需用到如图的仪器有量筒和胶头滴管，即选装置DF；若在量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏多，溶剂质量变大，则溶质质量分数偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、质量均不变，该反应中，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、4个O、6个N，相差8个H和4个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
ⅱ、从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的蒸馏，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离，故填：蒸馏；
ⅲ、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去大分子的氮气，则N2>O2，故填：>。
【分析】1.需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
2.溶液稀释时溶质质量不变。
3.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）ⅰ、由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
ⅱ、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氢气采用锌粒和稀硫酸为原料，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取CO2和H2均适用于固-液不需要加热型，应选装置B；故填：B；；
ⅲ、稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得，即需要水的质量为90g；量取体积时需用到如图的仪器有量筒和胶头滴管，即选装置DF；若在量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏多，溶剂质量变大，则溶质质量分数偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、质量均不变，该反应中，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、4个O、6个N，相差8个H和4个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
ⅱ、从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的蒸馏，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离，故填：蒸馏；
ⅲ、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去大分子的氮气，则N2>O2，故填：>。
19．【答案】碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可）,不变浑浊,,碳酸钠,Ⅱ,产生白色沉淀,NaOH（合理即可）,abc
（1）碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可）
（2）不变浑浊
（3）
（4）碳酸钠
（5）Ⅱ；产生白色沉淀；NaOH（合理即可）
（6）abc
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中过氧化氢分解生成水和氧气，而碳酸钠不会分解；
（2）根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条，所以现象为：澄清石灰水不变浑浊，带火星小木条复燃；
（3）过氧化氢分解产生氧气和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁，可推出，猜想Ⅰ是：碳酸钠；
（5）MgSO4溶液呈中性，碳酸钠溶液显碱性。
步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，证明含有碳酸钠，故猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立，溶液中含有碳酸钠和硫酸镁。步骤2往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液，可以将碳酸钠和硫酸镁完全反应生成碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，经过步骤2还未能说明溶液中含有硫酸镁，因此步骤3的目的就是检验溶液中含有镁离子，根据氢氧根离子和镁离子可结合生成氢氧化镁白色沉淀，则可加入可溶性的碱，如氢氧化钠溶液（NaOH）等；
（6）a.“茶垢清洁泡腾片”遇水生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，适用于耐碱性材质的茶具，故说法正确；
b.相比冷水，使用热水溶解，过氧化氢会分解产生大量的氧气，去污效果更佳，故说法正确；
c.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解，所以需要低温、干燥保存，故说法正确；
d.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解产生大量的氧气，使用时密封茶具，可能会使生成的气体无法逸出导致茶具裂开或爆炸，故说法错误；
故选abc。
【分析】1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃；
2.碱性溶液能使无色酚酞溶液变浑浊。
20．【答案】（1）电；
（2）
（3）化学反应前后原子的种类、数目不变
（4）CO2、H2O
（5）坐公交车出行等（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）光伏发电是将太阳能转化电能；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）一定条件下，CO2与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以该循环系统可以实现氢气的生产和储存；
（4）既是反应物又是生成物的物质即可循环利用，图中可循环利用的物质有CO2、H2O；
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法骑自行车出行、坐公交车出行等。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）光伏发电是将太阳能转化电能；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）一定条件下，CO2与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以该循环系统可以实现氢气的生产和储存；
（4）既是反应物又是生成物的物质即可循环利用，图中可循环利用的物质有CO2、H2O；
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法骑自行车出行、坐公交车出行等。
21．【答案】（1）1：1；过氧化氢
（2）质量和化学性质
（3）15吨68%的H2O2溶液中过氧化氢的质量=15t×68%=10.2t，设需要消耗氧气的质量为x，
x=4.8t
答：需要消耗氧气的质量为4.8t。
（4）4.8
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由过氧化氢的化学式（H2O2）可知，过氧化氢中氢、氧原子个数比为是2：2=1：1；过氧化氢中氧的质量分数为：，水中氧的质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素含量最高；
（2）由催化剂的特点可知，该反应中催化剂自身的质量和化学性质没有改变；
（3）见答案；
（4）15吨68%的H2O2溶液中水的质量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1为4.8。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由过氧化氢的化学式（H2O2）可知，过氧化氢中氢、氧原子个数比为是2：2=1：1；过氧化氢中氧的质量分数为：，水中氧的质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素含量最高；
（2）由催化剂的特点可知，该反应中催化剂自身的质量和化学性质没有改变；
（3）见答案；
（4）15吨68%的H2O2溶液中水的质量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1为4.8。
1 / 1广东省江门市实验中学2024年中考第三次模拟考试化学试题
1．（2024·江门模拟）龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故答案为：B。【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
2．（2024·江门模拟）实验室存放浓硫酸的试剂柜应贴的图标是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志表示易燃液体，A错误；
B、图中所示标志表示腐蚀品，B正确；
C、图中所示标志表示禁止吸烟，C错误；
D、图中所示标志表示有毒物质，D错误。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
3．（2024·江门模拟）下列有关人类认识物质简史说法错误的是
A．道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成
B．拉瓦锡测定了空气中氧气含量
C．门捷列夫揭秘了水的组成
D．张青莲为相对原子质量的测量作出贡献
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；原子论和分子学说的提出，为近代化学奠定了基础，A正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C错误；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，D正确。
故答案为：C。
【分析】掌握常见科学家在化学研究中做的贡献是解答该题的关键。
4．（2024·江门模拟）凉拌鱼皮是佛山传统小吃，下列制作凉拌鱼皮的原料富含蛋白质的是
A．鱼皮 B．盐 C．醋 D．青瓜丝
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鱼皮中富含蛋白质，A正确；
B、盐属于无机盐，B错误；
C、醋中富含水，C错误；
D、青瓜丝中富含维生素，D错误。
故答案为：A。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪；2.蛋白质；3.碳水化合物；4.无机盐；5.水；6.维生素。
5．（2024·江门模拟）牙膏摩擦剂的主要成分为CaCO3，CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，D符合题意。
【分析】 是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
6．（2024·江门模拟）NH4Cl是常用的化肥，下列说法正确的是
A．NH4Cl不能和草木灰混用
B．NH4Cl有强烈的氨味
C．NH4Cl属于复合肥
D．NH4Cl能增强作物的抗旱和抗寒能力
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、NH4Cl与显碱性的草木灰混用会降低肥效，是因为铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，A正确；
B、氯化铵不易分解，没有明显的气味，B错误；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，C错误；
D、NH4Cl属于氮肥，施用能是叶色浓绿，磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，D错误。
故答案为：A。
【分析】氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
7．（2024·江门模拟）下列化学用语表示正确的是
A．FeO的名称：氧化铁
B．SO3中3的含义：三氧化硫中含3个氧原子
C．中氯元素的化合价为+5价
D．两个氢原子：H2
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、FeO中Fe的化学价为+2，所以FeO的名称是氧化亚铁，A错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，B错误；
C、元素的上方的符号和数字表示化合价，正负号在前，数字在后，所以中氯元素的化合价为+5价，C正确；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H，故化学用语表示错误。
故答案为：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（2024·江门模拟）2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。完成下面小题。
8．下列有关液态推进剂说法错误的是
A．液氧与氧气的化学性质相同
B．工业上用分离液体空气的方法制备液氧
C．甲烷压缩成液态后分子大小变小
D．天然气、沼气的主要成分是甲烷
9．液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是
A．反应前后分子数目不变 B．反应前后元素种类不变
C．反应中的a、c分子个数比为1：1 D．反应生成c、d的质量比为22：9
10．锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素的说法正确的是
A．图中x=8 B．属于金属元素
C．锗的氧化物化学式为GeO4 D．锗的相对原子质量为72.63g
【答案】8．C
9．D
10．B
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子构成的物质物理性质可能不同，但化学性质相同。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变
（3）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
8．A、液氧和氧气均是由氧分子构成，只是物态不同，故化学性质相同，A不符合题意；
B、工业上用分离液体空气的方法制备液氧，利用了各组成的沸点不同，B不符合题意；
C、甲烷压缩成液态后分子间隔变小，分子大小不变，C符合题意；
D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，D不符合题意。
故答案为：C。
9．根据微观示意图可知，反应的化学方程式为。
A、根据上述化学方程式可知，反应前有3个单位的分子，反应后也有3个单位的分子，故反应前后分子数目不变，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素种类、数目不变，B不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应中的a、c分子个数比为1：1，C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为，D符合题意。
故答案为：D。
10．A、在原子中，质子数=核外电子数，所以32=2+8+x+4，解得x=18，A错误；
B、锗的偏旁为是“金”字旁，属于金属元素，B正确；
C、根据锗的原子结构可知，其最外层电子数是4，易失去4个电子形成带4个单位正电荷的阳离子，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锗的氧化物化学式为GeO2，C错误；
D、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，D错误。
故答案为：B。
11．（2024·江门模拟）如表为一些食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
食物 ①苹果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥
pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0
A．① B．④ C．①④ D．①②③
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】人的胃液显酸性。因此胃酸过多的人应降低其胃液酸性。①苹果、②橘子、③牛奶的pH均小于7，显酸性，④玉米粥的pH是6.8～8.0偏碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。故选B。
【分析】当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。
12．（2024·江门模拟）下列有关各物质的分离、鉴别、除杂与检验，所用试剂和方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离铁粉与碳粉 加入足量稀盐酸，过滤
B 鉴别硫酸钠和硝酸银溶液 加入少量硝酸钡溶液，观察现象
C 除去CO2中少量CO 点燃混合气体
D 检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入少量稀硫酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出碳粉，但无法分离出铁粉，A错误；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸银不反应，现象不同，可以鉴别，B正确；
C、大量二氧化碳中存在少量CO时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，C错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，硫酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完后才能与碳酸钠反应。
碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但加入少量的稀硫酸，氢氧化钠无法被消耗完，D错误。
故答案为：B。
【分析】
A.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
B.复分解反应的定义为两种化合物相互交换成分，形成两种新的化学物的反应，复分解反应发生的条件为生成物必须有沉淀、水、气体三者其一。
C.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：（1）物质本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物与充足的氧气接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
D.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。
（2024·江门模拟）工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面小题。
13．下列说法错误的是
A．得到的淡水是蒸馏水 B．多级闪蒸与结晶原理相同
C．加热器的热源可能是太阳能 D．母液是氯化钠的饱和溶液
14．母液中含多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等，根据如图下列说法正确的是
A．KCl属于可溶性物质
B．t1℃时，将MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液
C．P点表示KCl与MgCl2的质量相同
D．t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70%
【答案】13．B
14．D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】1.多级闪蒸法是一种海水淡化技术，通过将海水加热后依次通过多个压力逐渐降低的闪蒸室，使海水在每个闪蒸室内蒸发冷凝，从而得到淡水。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．A、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，得到的淡水是蒸馏水，A正确；
B、海水在闪蒸室中受热蒸发，利用蒸馏原理，不是结晶，B错误；
C、热源是将海水加热到水的沸点，图中热源是太阳能，C正确；
D、浓海水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故结晶后得到母液是氯化钠的饱和溶液，D正确；
故答案为：B；
14．A、KCl在20℃时的溶解度一定大于10g，属于易溶于水的物质，故说法错误；
B、t1℃时MgSO4的溶解度随温度升高先升高后降低，所以t1℃时 MgSO的饱和溶液升温后有可能变成不饱和溶液也有可能是饱和溶液，故说法错误；
C、P点是KCl与MgSO4的溶解度曲线的交点，表示两者在该温度下溶解度相同，没有前提说KCl和MgCl2的饱和溶液质量相等，故说法错误；
D、t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示100g溶剂最多可以溶解MgCl2的质量为70g，溶质质量分数为：，小于70%，故说法正确；
故答案为：D。
15．（2024·江门模拟）下列实验能达到实验目的的是
实验目的 探究接触面积对实验速率的影响 探究燃烧需要氧气 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C C
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验变量为接触面积，所以稀盐酸的浓度必须相同，A不符合题意；
B、白磷的着火点低于红磷，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，B不符合题意；
C、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，图中实验不能比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，C不符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论
16．（2024·江门模拟）黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。”
（1）“砖成坯”的过程主要发生　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有　 　(任写一种)。
（3）高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成　 　(填名称)时形成红砖。
（4）“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是　 　，高温下碳和水蒸气的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）物理
（2）可燃物；将“柴薪”架空（合理即可）
（3）氧化铁
（4）碳；置换
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）“砖成坯”的过程中只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，属于可燃物；将“柴薪”架空，增大煤与氧气的接触面积或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使“柴薪”充分燃烧；
（3）用黏土高温烧制砖时，黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成红色的氧化铁，从而形成红砖；
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应过程中碳夺取了水中的氧元素使其还原为氢气，碳表现出还原性；高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.氧化铁为红色固体
4.基本反应类型有四种：
化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物
（1）“砖成坯”的过程中只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，属于可燃物；将“柴薪”架空，增大煤与氧气的接触面积或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使“柴薪”充分燃烧；
（3）用黏土高温烧制砖时，黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成红色的氧化铁，从而形成红砖；
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应过程中碳夺取了水中的氧元素使其还原为氢气，碳表现出还原性；高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
17．（2024·江门模拟）锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。
锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。
如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。
根据上文，回答下列问题：
（1）写出锂离子电池的优点：　 　。
（2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为　 　。
（3）如图所示，应为锂离子电池　 　(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有　 　性，因此能作为电池的负极材料。
（4）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似
b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水
b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能
d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜
（5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：　 　。
【答案】（1）体积小、电容量高、循环寿命长等
（2）
（3）放电；导电
（4）acd
（5）不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
（2）由物质的名称可知，铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：；
（3）根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料；
（4）a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确；
b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误；
c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确；
d.根据题文可知，隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确；
故选acd；
（5）日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。
【分析】锂离子电池具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（1）锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点；
（2）由物质的名称可知，铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：；
（3）根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料；
（4）a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确；
b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误；
c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确；
d.根据题文可知，隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确；
故选acd；
（5）日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。
18．（2024·江门模拟）回答问题
（1）实验室制取CO2和H2
ⅰ.仪器①的名称是　 　。
ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置　 　(填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为　 　。
ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水　 　g，量取体积时需用到如图的仪器有　 　(填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将　 　(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
（2）调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。
ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的　 　。
ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2　 　(填“>”或“<”)O2。
【答案】（1）长颈漏斗；B；；90；DF；偏小
（2）H2O；蒸馏；>
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）ⅰ、由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
ⅱ、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氢气采用锌粒和稀硫酸为原料，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取CO2和H2均适用于固-液不需要加热型，应选装置B；故填：B；；
ⅲ、稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得，即需要水的质量为90g；量取体积时需用到如图的仪器有量筒和胶头滴管，即选装置DF；若在量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏多，溶剂质量变大，则溶质质量分数偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、质量均不变，该反应中，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、4个O、6个N，相差8个H和4个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
ⅱ、从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的蒸馏，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离，故填：蒸馏；
ⅲ、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去大分子的氮气，则N2>O2，故填：>。
【分析】1.需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
2.溶液稀释时溶质质量不变。
3.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）ⅰ、由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
ⅱ、实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；制取氢气采用锌粒和稀硫酸为原料，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取CO2和H2均适用于固-液不需要加热型，应选装置B；故填：B；；
ⅲ、稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得，即需要水的质量为90g；量取体积时需用到如图的仪器有量筒和胶头滴管，即选装置DF；若在量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏多，溶剂质量变大，则溶质质量分数偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、质量均不变，该反应中，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、4个O、6个N，相差8个H和4个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O；
ⅱ、从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的蒸馏，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离，故填：蒸馏；
ⅲ、利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去大分子的氮气，则N2>O2，故填：>。
19．（2024·江门模拟）“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。
【查阅资料】
①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。
②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。
③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。
任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体
【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。
【交流讨论】
任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分
【作出猜想2】
【联系生活】
（1）经过讨论，兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是　 　。
（2）【设计实验1】
实验步骤 实验现象 实验结论
向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水　 　，带火星小木条复燃 该气体是氧气
（3）【交流讨论】
上述实验中，过氧化气分解产生氧气的化学方程式为　 　，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。
（4）任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分
【作出猜想2】
猜想Ⅰ：　 　；
猜想Ⅱ：硫酸镁；
猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁。
（5）【设计实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想：　 　不成立
步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去，　 　 猜想成立
步骤3：往试管中继续加入　 　（填化学式）溶液 产生白色沉淀
（6）【联系生活】
下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是　 　(多选，填字母).
a.适用于耐碱性材质的茶具
b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳
c.需要低温、干燥保存
d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散
【答案】碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可）,不变浑浊,,碳酸钠,Ⅱ,产生白色沉淀,NaOH（合理即可）,abc
（1）碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可）
（2）不变浑浊
（3）
（4）碳酸钠
（5）Ⅱ；产生白色沉淀；NaOH（合理即可）
（6）abc
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中过氧化氢分解生成水和氧气，而碳酸钠不会分解；
（2）根据实验结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性；向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条，所以现象为：澄清石灰水不变浑浊，带火星小木条复燃；
（3）过氧化氢分解产生氧气和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁，可推出，猜想Ⅰ是：碳酸钠；
（5）MgSO4溶液呈中性，碳酸钠溶液显碱性。
步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，证明含有碳酸钠，故猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立，溶液中含有碳酸钠和硫酸镁。步骤2往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液，可以将碳酸钠和硫酸镁完全反应生成碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，经过步骤2还未能说明溶液中含有硫酸镁，因此步骤3的目的就是检验溶液中含有镁离子，根据氢氧根离子和镁离子可结合生成氢氧化镁白色沉淀，则可加入可溶性的碱，如氢氧化钠溶液（NaOH）等；
（6）a.“茶垢清洁泡腾片”遇水生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，适用于耐碱性材质的茶具，故说法正确；
b.相比冷水，使用热水溶解，过氧化氢会分解产生大量的氧气，去污效果更佳，故说法正确；
c.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解，所以需要低温、干燥保存，故说法正确；
d.“茶垢清洁泡腾片”遇水或受热能分解产生大量的氧气，使用时密封茶具，可能会使生成的气体无法逸出导致茶具裂开或爆炸，故说法错误；
故选abc。
【分析】1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃；
2.碱性溶液能使无色酚酞溶液变浑浊。
20．（2024·江门模拟）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。
（1）光伏发电是将太阳能转化为　 　能，电解水制取氢气的化学方程式为　 　。
（2）利用CO2储氢的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是　 　。
（4）图中可循环利用的物质有　 　。
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法　 　。
【答案】（1）电；
（2）
（3）化学反应前后原子的种类、数目不变
（4）CO2、H2O
（5）坐公交车出行等（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）光伏发电是将太阳能转化电能；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）一定条件下，CO2与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以该循环系统可以实现氢气的生产和储存；
（4）既是反应物又是生成物的物质即可循环利用，图中可循环利用的物质有CO2、H2O；
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法骑自行车出行、坐公交车出行等。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）光伏发电是将太阳能转化电能；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）一定条件下，CO2与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以该循环系统可以实现氢气的生产和储存；
（4）既是反应物又是生成物的物质即可循环利用，图中可循环利用的物质有CO2、H2O；
（5）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法骑自行车出行、坐公交车出行等。
21．（2024·江门模拟）过氧化氢广泛应用于饮用水处理等工业领域。利用高效能催化剂制备过氧化氢的示意图如图所示。
（1）过氧化氢中氢、氧原子个数比为是　 　，图中涉及的氧化物中氧元素含量最高的是　 　。
（2）反应中催化剂的　 　在反应前后没有变化。
（3）一定量的氧气与足量的水充分反应，能制备15吨68%的H2O2溶液，该过程中需要消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程)
（4）制备15吨68%的H2O2溶液中水的质量随时间变化如图所示，则理论上t0时，Y1为　 　。
【答案】（1）1：1；过氧化氢
（2）质量和化学性质
（3）15吨68%的H2O2溶液中过氧化氢的质量=15t×68%=10.2t，设需要消耗氧气的质量为x，
x=4.8t
答：需要消耗氧气的质量为4.8t。
（4）4.8
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由过氧化氢的化学式（H2O2）可知，过氧化氢中氢、氧原子个数比为是2：2=1：1；过氧化氢中氧的质量分数为：，水中氧的质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素含量最高；
（2）由催化剂的特点可知，该反应中催化剂自身的质量和化学性质没有改变；
（3）见答案；
（4）15吨68%的H2O2溶液中水的质量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1为4.8。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由过氧化氢的化学式（H2O2）可知，过氧化氢中氢、氧原子个数比为是2：2=1：1；过氧化氢中氧的质量分数为：，水中氧的质量分数为：，所以过氧化氢中氧元素含量最高；
（2）由催化剂的特点可知，该反应中催化剂自身的质量和化学性质没有改变；
（3）见答案；
（4）15吨68%的H2O2溶液中水的质量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1为4.8。
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