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广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2024年中考三模化学试题
1．（2024·顺德模拟）下列广东美食中富含糖类的是
A．清远鸡 B．烧碌鹅 C．豆腐花 D．陈村粉
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡肉中富含蛋白质，A不符合题意；
B、鹅肉中富含蛋白质，B不符合题意；
C、豆制品中富含蛋白质，C不符合题意；
D、陈村粉富含淀粉，淀粉属于糖类，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
2．（2024·顺德模拟）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（　　）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
3．（2024·顺德模拟）《千里江山图》是中国十大传世名画之一，代表着青绿山水发展的里程，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]。下列有关说法错误的是
A．孔雀石颜料是混合物 B．孔雀石颜料可以与酸发生反应
C．由四种元素组成 D．属于碱
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据题意知，孔雀石颜料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以孔雀石还含有其他物质，属于混合物，A正确；
B、孔雀石颜料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以与酸发生反应，B正确；
C、根据题意知，Cu2(OH)2CO3是由Cu、C、H、O四种元素组成，C正确；
D、电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，Cu2(OH)2CO3是由金属离子、酸根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
4．（2024·顺德模拟）最早发现酸碱指示剂的科学家是(　　)
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．张青莲
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故正确；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论，故错误；
C、道尔顿创立了原子论，故错误；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
故选：A。
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献分析。
5．（2024·顺德模拟）镁能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和碳，其反应的化学方程式为：。下列有关该反应中化学用语的描述不正确的是
A．2Mg表示两个镁原子
B．氧离子可以表示为O2-
C．CO2中碳元素的化合价为-4价
D．符号C表示碳元素、一个碳原子，也表示碳这种物质
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、镁的元素符号为Mg，在元素符号前面标上数字，表示原子的个数，所以2Mg中的“2”表示两个镁原子，A正确；
B、离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氧离子表示为：O2-，B正确；
C、二氧化碳中氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，所以碳元素的化合价为+4价，C错误；
D、由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素、一个原子、这种物质，碳是由碳原子直接构成，所以碳的元素符号表示：碳元素、一个碳原子、碳这种物质，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（2024·顺德模拟）项目式学习小组进行了“无壳鸡蛋”实验，如图所示。原材料：溶质质量分数为30%的浓醋酸（溶质为醋酸）、生鸡蛋（蛋壳主要成分为碳酸钙）、水， 方法：把一颗鸡蛋浸泡在500g溶质质量分数为6%的稀醋酸中1-2天即可制得“无壳鸡蛋”。回答下面小题。
6．上述实验的有关说法中错误的是
A．可观察到蛋壳表面产生气泡
B．利用上述反应原理可用食醋除去水垢
C．有时能观察到鸡蛋慢慢上浮，此时鸡蛋受到的浮力大于重力
D．用30% 浓醋酸配制500g 6%稀醋酸，需要加入470g水
7．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法中正确的是
A．醋酸属于无机物
B．在实验室，醋酸应贴上图示标志
C．醋酸中氢元素的质量分数最大
D．稀醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，二者能用紫色石蕊鉴别
【答案】6．D
7．B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）用水稀释溶液时，溶质的质量不发生改变；
（2）醋酸属于酸，具有腐蚀性。碱的通性为
①能使酸碱指示剂变色；
②能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
③能与酸发生中和反应生成盐和水；
④能与部分盐反应生成新盐和新碱。
6．A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应产生二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应产生二氧化碳气体，故利用上述反应原理可用食醋除去水垢，B正确；
C、产生的二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面上，当浮力大于重力时，鸡蛋壳上浮，C正确；
D、用30% 浓醋酸配制500g 6%稀醋酸，设需要30%的醋酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，30%×x=500g×6%，x=3100g，加水质量为500g-100g=400g，D错误；
故选：D。
7．A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；
B、醋酸具有一定的腐蚀性，在实验室，醋酸应贴上腐蚀品标志，即 ，B正确；
C、醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素的质量分数最大，C错误；
D、稀醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，现象相同，不能用紫色石蕊鉴别，D错误；
故选：B。
8．（2024·顺德模拟）碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B．只能通过与反应转化为
C．通过与C反应转化为，化学方程式为
D．X可能是酸或盐
【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 由C转化为二氧化碳的过程中，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，碳单质中碳元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素的化合价依次升高 ，故正确，不符合题意；
B. CO与氧化铁在高温下反应会生成二氧化碳，不只通过与氧气反应转化为二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 二氧化碳通过与C反应转化为一氧化碳，化学方程式为 ，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以X可能是酸或盐，故正确，不符合题意；
故答案为： B。
【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
9．（2024·顺德模拟）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中正确的是
A．铷元素属于非金属元素
B．铷原子的结构示意图中N=8
C．铷原子的相对原子质量是85.47g
D．铷在化学变化中容易失去电子变成Rb+
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷的偏帮为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则37=2+8+N+8+1，N=18，B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常可以省略，C错误；
D、铷原子的最外层电子数是1，化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷离子表示为Rb+，D正确；
故答案为：D。
【分析】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
10．（2024·顺德模拟）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其微观示意图如下、下列说法不正确的是
A．纳米纤维催化剂在反应前后的质量和化学性质没有改变
B．一定条件下可以实现无机物向有机物的转化
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是
D．反应前后，原子的种类和数目都不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变，A正确；
B、根据图示微观示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水。二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，由图可知该反应实现了二氧化碳向甲醇的转化，故一定条件下可以实现无机物向有机物的转化，B正确；
C、化学方程式为：，所以参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目都不变 ，D错误。
故选：C。
【分析】该题需要能根据图示写出化学方程式。书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
11．（2024·顺德模拟）家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识对应的是
选项 项目 化学知识
A “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体化学性质稳定
B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素为常量元素且能预防贫血
C “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
D “劳”：厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风 隔绝氧气，破坏燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，与电子跃迁有关，与稀有气体化学性质稳定无关，A不符合题意；
B、铁元素不是人体的常量元素，而是微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，即铁元素能预防贫血，B不符合题意；
C、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池分类投放，C符合题意；
D、厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气浓度，防止发生爆炸，D不符合题意；
故选：C。
【分析】掌握化学常识是解答该题的关键。
（2024·顺德模拟）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。回答下列问题：
12．配制NaCl溶液选种以及测定土壤的pH，操作正确的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
13．在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学配制硝酸钾喷洒液过程如下图所示。结合硝酸钾的溶解度曲线信息，下列有关分析正确的是
A．硝酸钾为钾肥
B．图1中加入浓硫酸可缩短硝酸钾溶解时间
C．图1中最后所得溶液为硝酸钾饱和溶液
D．40℃时，将硝酸钾溶液降温到20℃一定会析出晶体
14．有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．测得土壤酸性过强，选用烧碱改良土壤用于种植水稻
B．水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害
C．古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化
D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
【答案】12．C
13．B
14．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）掌握正确的实验操作方法是解答该题的关键。
（2）氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
①根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
②比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（3）改良酸性土壤通常使用氢氧化钙。
12．A、使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，A错误；
B、量筒读数时，应平时刻度线，不能仰视或俯视读数，B错误；
C、溶解操作在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，C正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误；
故选：C。
13．A、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A分析错误；
B、图1中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，可加快硝酸钾溶解，即可缩短硝酸钾溶解时间，故B分析正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g（20g）水中最多能溶解31.6g（6.32g）硝酸钾，图1中最后所得溶液中溶剂为20g，溶质为5g＜6.32g，则为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故C分析错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但是40℃时，将硝酸钾溶液降温到20℃，不一定会析出晶体，故D分析错误；
故选：B。
14．A、烧碱具有强腐蚀性，所以不能用烧碱改良酸性过强的土壤，故A说法错误；
B、水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害，会影响水稻的生长，也会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故B说法错误；
C、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C说法正确；
D、合金的硬度比组成它的的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故D说法错误；
故选：C。
15．（2024·顺德模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一 探究温度对化学反应速率的影响 探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、氯化钠能溶于水，但不溶于汽油，所以将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，A不符合题意；
B、铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，而白磷的着火点低于红磷，所以白磷燃烧，红磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点，B不符合题意；
C、左试管用的是锌粉，右试管用的是锌粒，与酸接触面积不同，温度不同，该实验中存在两变量，无法比较，探究实验不能达到实验目的，C符合题意；
D、图中实验，左瓶中氧气浓度高，右瓶中氧气浓度低，都使用硫作为探究物，所以可以探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．（2024·顺德模拟）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”
（1）《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的　 　（填操作名称）。
（2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与　 　共同作用的结果。
（3）宋代沈括在《梦溪笔谈》中提到：“炼钢亦然，但取精铁，锻之百馀火，每锻称之，一锻一轻。”古代工匠把“精铁”加热锻打100多次，直到斤两不减，即成百炼钢。此过程发生的反应是　 　。
（4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是　 　。
（5）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化学式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）氧气和水
（3）
（4）
（5）N2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似，故填过滤；
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用，故填氧气和水；
（3）炼钢的原理的是降低生铁中的含碳量，百炼成钢的反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，还缺少2个氮原子，故填N2；
【分析】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用。
（3）碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
（4）酒精与氧气燃烧生成二氧化碳和水。
（1）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似，故填过滤；
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用，故填氧气和水；
（3）炼钢的原理的是降低生铁中的含碳量，百炼成钢的反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，还缺少2个氮原子，故填N2；
17．（2024·顺德模拟）阅读下面科普短文。
氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用N2和H2（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧　 　（填“高”或“低”）。
（2）如图1所示，膜分离法制N2中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　 　不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是______。
A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
【答案】（1）低
（2）氮
（3）体积的大小
（4）；绿氨生产实现零碳排放
（5）A；B
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低；
（2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；
（4）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，化学方程式为：；
由题文可知，绿氨生产实现“零碳”排放，所以绿氨生产有助于“碳中和”目标；
（5）A、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确；
B、煤、天然气都是化石燃料，在短期内不能得到再生，属于不可再生能源，选项正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误；
故选：AB。
【分析】书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低；
（2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；
（4）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，化学方程式为：；
由题文可知，绿氨生产实现“零碳”排放，所以绿氨生产有助于“碳中和”目标；
（5）A、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确；
B、煤、天然气都是化石燃料，在短期内不能得到再生，属于不可再生能源，选项正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误；
故选：AB。
18．（2024·顺德模拟）实验室制取CO2及其性质检验
（1）①图中仪器①的名称是　 　。
②实验室制取CO2，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置　 　（填字母），化学方程式为　 　。
③收集一瓶CO2并进行性质检验。
操作 现象 结论
如图观察到的实验现象有 Ⅰ：　 　， Ⅱ：　 　。 CO2能与水反应
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是Ⅲ　 　。
（2）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。
①设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行　 　作用；若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液　 　。
【答案】（1）分液漏斗；B；；试管中液面上升；紫色石蕊溶液变红；碳酸
（2）光合；变小；滴加速度
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①图中仪器①的名称是分液漏斗；
②实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，该反应为固液常温型，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，将装满二氧化碳的试管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：试管内液面上升，Ⅱ：紫色石蕊试液变红；
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸；
（2）①水草需要吸收气肥CO2进行光合作用；
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入水草培育缸，使溶液显酸性，氯化氢越多，酸性越强，溶液的pH越小；
②使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液能使紫色石蕊试剂变红。
光合作用的的原料是二氧化碳和水，生成有机物和氧气。
（1）①图中仪器①的名称是分液漏斗；
②实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，该反应为固液常温型，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，将装满二氧化碳的试管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：试管内液面上升，Ⅱ：紫色石蕊试液变红；
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸；
（2）①水草需要吸收气肥CO2进行光合作用；
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入水草培育缸，使溶液显酸性，氯化氢越多，酸性越强，溶液的pH越小；
②使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，从而控制反应速率。
19．（2024·顺德模拟）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________。
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与
稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ________、________ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
【答案】(1) a
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3) 固体粉末减少 溶液变成黄色
(4) 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可）
(5) A，B，D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a；
（2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；
B点此时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；[进行实验]方案一：根据实验结论，溶液中有H2SO4猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末逐渐减少，溶液变成黄色；
（4）方案二是不合理的，因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸一定存在；
（5）②A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故A正确；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，故B正确；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故C错误；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故D正确；
故选ABD。
【分析】酸碱中和反应是放热反应，当溶液的pH=7时表示溶液恰好为中性。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分金属反应生成盐和氢气；
3.能与部分金属氧化物反应生成盐和水；
4.能与酸发生中和反应生成盐和水；
5.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
3.能与酸发生中和反应生成盐和水；
4.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
20．（2024·顺德模拟）保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是　 　。
（2）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为　 　。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因　 　，还需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）+3
（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）漏斗
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH箱涵交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】氧元素在化合物中常显-2价，锌元素在化合物中常显+2价。
化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH箱涵交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
21．（2024·顺德模拟）甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为　 　。图1中含氧质量分数最低的化合物是　 　(填化学式)。
（2）抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化(CH2O+O2H2O+CO2)，产生的CO2质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少　 　(写出计算过程) 是否超标　 　(最大限值为0.08mg/m3)
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是　 　(填曲线序号)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为　 　。
【答案】（1）3：4；
（2）解：设产生甲醛的质量为x，产生二氧化碳的质量为0.22mg1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3；是
（3）；9：1
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为，故碳元素与氧元素的质量比等于，故①填；
元素的质量分数等于相对原子质量乘个数除以相对分子质量，氧气为单质，故上述物质中共有含氧化合物、、和，甲醛（相对分子质量为30）中氧元素的质量分数、二氧化碳（相对分子质量尾44）中氧元素的质量分数、水（相对原子质量18）中氧元素的质量分数、二氧化锰（相对分子质量为87）中氧元素的质量分数，故二氧化锰中氧元素的质量分数的质量分数最小，故②填.
（2）①的解析见答案
因为①中计算出1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）读图可知效果最好的是，故①填；
读图可知每一小格代表5，100℃时甲醛转化为CO2的百分数为5%，甲醛转化为CO2的百分数为45%，以单位时间内甲醛转化为的百分数衡量催化转化速率，故速率之比为45：5=9：1，故填9：1。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为，故碳元素与氧元素的质量比等于，故①填；
元素的质量分数等于相对原子质量乘个数除以相对分子质量，氧气为单质，故上述物质中共有含氧化合物、、和，甲醛（相对分子质量为30）中氧元素的质量分数、二氧化碳（相对分子质量尾44）中氧元素的质量分数、水（相对原子质量18）中氧元素的质量分数、二氧化锰（相对分子质量为87）中氧元素的质量分数，故二氧化锰中氧元素的质量分数的质量分数最小，故②填.
（2）①的解析见答案
因为①中计算出1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）读图可知效果最好的是，故①填；
读图可知每一小格代表5，100℃时甲醛转化为CO2的百分数为5%，甲醛转化为CO2的百分数为45%，以单位时间内甲醛转化为的百分数衡量催化转化速率，故速率之比为45：5=9：1，故填9：1。
1 / 1广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2024年中考三模化学试题
1．（2024·顺德模拟）下列广东美食中富含糖类的是
A．清远鸡 B．烧碌鹅 C．豆腐花 D．陈村粉
2．（2024·顺德模拟）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（　　）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
3．（2024·顺德模拟）《千里江山图》是中国十大传世名画之一，代表着青绿山水发展的里程，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]。下列有关说法错误的是
A．孔雀石颜料是混合物 B．孔雀石颜料可以与酸发生反应
C．由四种元素组成 D．属于碱
4．（2024·顺德模拟）最早发现酸碱指示剂的科学家是(　　)
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．张青莲
5．（2024·顺德模拟）镁能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和碳，其反应的化学方程式为：。下列有关该反应中化学用语的描述不正确的是
A．2Mg表示两个镁原子
B．氧离子可以表示为O2-
C．CO2中碳元素的化合价为-4价
D．符号C表示碳元素、一个碳原子，也表示碳这种物质
（2024·顺德模拟）项目式学习小组进行了“无壳鸡蛋”实验，如图所示。原材料：溶质质量分数为30%的浓醋酸（溶质为醋酸）、生鸡蛋（蛋壳主要成分为碳酸钙）、水， 方法：把一颗鸡蛋浸泡在500g溶质质量分数为6%的稀醋酸中1-2天即可制得“无壳鸡蛋”。回答下面小题。
6．上述实验的有关说法中错误的是
A．可观察到蛋壳表面产生气泡
B．利用上述反应原理可用食醋除去水垢
C．有时能观察到鸡蛋慢慢上浮，此时鸡蛋受到的浮力大于重力
D．用30% 浓醋酸配制500g 6%稀醋酸，需要加入470g水
7．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法中正确的是
A．醋酸属于无机物
B．在实验室，醋酸应贴上图示标志
C．醋酸中氢元素的质量分数最大
D．稀醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，二者能用紫色石蕊鉴别
8．（2024·顺德模拟）碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B．只能通过与反应转化为
C．通过与C反应转化为，化学方程式为
D．X可能是酸或盐
9．（2024·顺德模拟）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中正确的是
A．铷元素属于非金属元素
B．铷原子的结构示意图中N=8
C．铷原子的相对原子质量是85.47g
D．铷在化学变化中容易失去电子变成Rb+
10．（2024·顺德模拟）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其微观示意图如下、下列说法不正确的是
A．纳米纤维催化剂在反应前后的质量和化学性质没有改变
B．一定条件下可以实现无机物向有机物的转化
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是
D．反应前后，原子的种类和数目都不变
11．（2024·顺德模拟）家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识对应的是
选项 项目 化学知识
A “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体化学性质稳定
B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素为常量元素且能预防贫血
C “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
D “劳”：厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风 隔绝氧气，破坏燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
（2024·顺德模拟）为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。回答下列问题：
12．配制NaCl溶液选种以及测定土壤的pH，操作正确的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
13．在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学配制硝酸钾喷洒液过程如下图所示。结合硝酸钾的溶解度曲线信息，下列有关分析正确的是
A．硝酸钾为钾肥
B．图1中加入浓硫酸可缩短硝酸钾溶解时间
C．图1中最后所得溶液为硝酸钾饱和溶液
D．40℃时，将硝酸钾溶液降温到20℃一定会析出晶体
14．有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．测得土壤酸性过强，选用烧碱改良土壤用于种植水稻
B．水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害
C．古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化
D．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
15．（2024·顺德模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一 探究温度对化学反应速率的影响 探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·顺德模拟）习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”
（1）《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的　 　（填操作名称）。
（2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与　 　共同作用的结果。
（3）宋代沈括在《梦溪笔谈》中提到：“炼钢亦然，但取精铁，锻之百馀火，每锻称之，一锻一轻。”古代工匠把“精铁”加热锻打100多次，直到斤两不减，即成百炼钢。此过程发生的反应是　 　。
（4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是　 　。
（5）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化学式为　 　。
17．（2024·顺德模拟）阅读下面科普短文。
氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用N2和H2（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧　 　（填“高”或“低”）。
（2）如图1所示，膜分离法制N2中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　 　不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为　 　。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是______。
A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
18．（2024·顺德模拟）实验室制取CO2及其性质检验
（1）①图中仪器①的名称是　 　。
②实验室制取CO2，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置　 　（填字母），化学方程式为　 　。
③收集一瓶CO2并进行性质检验。
操作 现象 结论
如图观察到的实验现象有 Ⅰ：　 　， Ⅱ：　 　。 CO2能与水反应
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是Ⅲ　 　。
（2）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。
①设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行　 　作用；若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液　 　。
19．（2024·顺德模拟）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________。
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与
稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ________、________ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
20．（2024·顺德模拟）保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是　 　。
（2）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为　 　。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因　 　，还需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
21．（2024·顺德模拟）甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为　 　。图1中含氧质量分数最低的化合物是　 　(填化学式)。
（2）抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化(CH2O+O2H2O+CO2)，产生的CO2质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少　 　(写出计算过程) 是否超标　 　(最大限值为0.08mg/m3)
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是　 　(填曲线序号)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡肉中富含蛋白质，A不符合题意；
B、鹅肉中富含蛋白质，B不符合题意；
C、豆制品中富含蛋白质，C不符合题意；
D、陈村粉富含淀粉，淀粉属于糖类，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
2．【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据题意知，孔雀石颜料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以孔雀石还含有其他物质，属于混合物，A正确；
B、孔雀石颜料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以与酸发生反应，B正确；
C、根据题意知，Cu2(OH)2CO3是由Cu、C、H、O四种元素组成，C正确；
D、电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，Cu2(OH)2CO3是由金属离子、酸根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，D错误；
故答案为：D。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故正确；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论，故错误；
C、道尔顿创立了原子论，故错误；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故错误；
故选：A。
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、镁的元素符号为Mg，在元素符号前面标上数字，表示原子的个数，所以2Mg中的“2”表示两个镁原子，A正确；
B、离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氧离子表示为：O2-，B正确；
C、二氧化碳中氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，所以碳元素的化合价为+4价，C错误；
D、由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素、一个原子、这种物质，碳是由碳原子直接构成，所以碳的元素符号表示：碳元素、一个碳原子、碳这种物质，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
【答案】6．D
7．B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）用水稀释溶液时，溶质的质量不发生改变；
（2）醋酸属于酸，具有腐蚀性。碱的通性为
①能使酸碱指示剂变色；
②能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
③能与酸发生中和反应生成盐和水；
④能与部分盐反应生成新盐和新碱。
6．A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应产生二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应产生二氧化碳气体，故利用上述反应原理可用食醋除去水垢，B正确；
C、产生的二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面上，当浮力大于重力时，鸡蛋壳上浮，C正确；
D、用30% 浓醋酸配制500g 6%稀醋酸，设需要30%的醋酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，30%×x=500g×6%，x=3100g，加水质量为500g-100g=400g，D错误；
故选：D。
7．A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；
B、醋酸具有一定的腐蚀性，在实验室，醋酸应贴上腐蚀品标志，即 ，B正确；
C、醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素的质量分数最大，C错误；
D、稀醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，现象相同，不能用紫色石蕊鉴别，D错误；
故选：B。
8．【答案】B
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 由C转化为二氧化碳的过程中，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，碳单质中碳元素的化合价为0价，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素的化合价依次升高 ，故正确，不符合题意；
B. CO与氧化铁在高温下反应会生成二氧化碳，不只通过与氧气反应转化为二氧化碳，故错误，符合题意；
C. 二氧化碳通过与C反应转化为一氧化碳，化学方程式为 ，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以X可能是酸或盐，故正确，不符合题意；
故答案为： B。
【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷的偏帮为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则37=2+8+N+8+1，N=18，B错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常可以省略，C错误；
D、铷原子的最外层电子数是1，化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷离子表示为Rb+，D正确；
故答案为：D。
【分析】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变，A正确；
B、根据图示微观示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水。二氧化碳属于无机物，甲醇属于有机物，由图可知该反应实现了二氧化碳向甲醇的转化，故一定条件下可以实现无机物向有机物的转化，B正确；
C、化学方程式为：，所以参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目都不变 ，D错误。
故选：C。
【分析】该题需要能根据图示写出化学方程式。书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
11．【答案】C
【知识点】空气的组成；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，与电子跃迁有关，与稀有气体化学性质稳定无关，A不符合题意；
B、铁元素不是人体的常量元素，而是微量元素，铁是血红蛋白的组成成分，即铁元素能预防贫血，B不符合题意；
C、废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电池分类投放，C符合题意；
D、厨房有天然气泄漏时，赶紧关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气浓度，防止发生爆炸，D不符合题意；
故选：C。
【分析】掌握化学常识是解答该题的关键。
【答案】12．C
13．B
14．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）掌握正确的实验操作方法是解答该题的关键。
（2）氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
①根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
②比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（3）改良酸性土壤通常使用氢氧化钙。
12．A、使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则，A错误；
B、量筒读数时，应平时刻度线，不能仰视或俯视读数，B错误；
C、溶解操作在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，C正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误；
故选：C。
13．A、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A分析错误；
B、图1中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，可加快硝酸钾溶解，即可缩短硝酸钾溶解时间，故B分析正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g（20g）水中最多能溶解31.6g（6.32g）硝酸钾，图1中最后所得溶液中溶剂为20g，溶质为5g＜6.32g，则为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故C分析错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但是40℃时，将硝酸钾溶液降温到20℃，不一定会析出晶体，故D分析错误；
故选：B。
14．A、烧碱具有强腐蚀性，所以不能用烧碱改良酸性过强的土壤，故A说法错误；
B、水稻生长过程中使用大量的农药除去虫害，会影响水稻的生长，也会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故B说法错误；
C、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C说法正确；
D、合金的硬度比组成它的的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故D说法错误；
故选：C。
15．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、氯化钠能溶于水，但不溶于汽油，所以将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，A不符合题意；
B、铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，而白磷的着火点低于红磷，所以白磷燃烧，红磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点，B不符合题意；
C、左试管用的是锌粉，右试管用的是锌粒，与酸接触面积不同，温度不同，该实验中存在两变量，无法比较，探究实验不能达到实验目的，C符合题意；
D、图中实验，左瓶中氧气浓度高，右瓶中氧气浓度低，都使用硫作为探究物，所以可以探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．【答案】（1）过滤
（2）氧气和水
（3）
（4）
（5）N2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似，故填过滤；
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用，故填氧气和水；
（3）炼钢的原理的是降低生铁中的含碳量，百炼成钢的反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，还缺少2个氮原子，故填N2；
【分析】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用。
（3）碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
（4）酒精与氧气燃烧生成二氧化碳和水。
（1）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似，故填过滤；
（2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用，故填氧气和水；
（3）炼钢的原理的是降低生铁中的含碳量，百炼成钢的反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，还缺少2个氮原子，故填N2；
17．【答案】（1）低
（2）氮
（3）体积的大小
（4）；绿氨生产实现零碳排放
（5）A；B
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低；
（2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；
（4）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，化学方程式为：；
由题文可知，绿氨生产实现“零碳”排放，所以绿氨生产有助于“碳中和”目标；
（5）A、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确；
B、煤、天然气都是化石燃料，在短期内不能得到再生，属于不可再生能源，选项正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误；
故选：AB。
【分析】书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低；
（2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；
（4）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，化学方程式为：；
由题文可知，绿氨生产实现“零碳”排放，所以绿氨生产有助于“碳中和”目标；
（5）A、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确；
B、煤、天然气都是化石燃料，在短期内不能得到再生，属于不可再生能源，选项正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误；
故选：AB。
18．【答案】（1）分液漏斗；B；；试管中液面上升；紫色石蕊溶液变红；碳酸
（2）光合；变小；滴加速度
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①图中仪器①的名称是分液漏斗；
②实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，该反应为固液常温型，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，将装满二氧化碳的试管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：试管内液面上升，Ⅱ：紫色石蕊试液变红；
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸；
（2）①水草需要吸收气肥CO2进行光合作用；
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入水草培育缸，使溶液显酸性，氯化氢越多，酸性越强，溶液的pH越小；
②使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，从而控制反应速率。
【分析】实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液能使紫色石蕊试剂变红。
光合作用的的原料是二氧化碳和水，生成有机物和氧气。
（1）①图中仪器①的名称是分液漏斗；
②实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，该反应为固液常温型，为获得平稳的气流，应选择图中的发生装置B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，将装满二氧化碳的试管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：试管内液面上升，Ⅱ：紫色石蕊试液变红；
该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸；
（2）①水草需要吸收气肥CO2进行光合作用；
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入水草培育缸，使溶液显酸性，氯化氢越多，酸性越强，溶液的pH越小；
②使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，从而控制反应速率。
19．【答案】(1) a
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3) 固体粉末减少 溶液变成黄色
(4) 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可）
(5) A，B，D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a；
（2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；
B点此时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；[进行实验]方案一：根据实验结论，溶液中有H2SO4猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末逐渐减少，溶液变成黄色；
（4）方案二是不合理的，因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸一定存在；
（5）②A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故A正确；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，故B正确；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故C错误；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故D正确；
故选ABD。
【分析】酸碱中和反应是放热反应，当溶液的pH=7时表示溶液恰好为中性。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分金属反应生成盐和氢气；
3.能与部分金属氧化物反应生成盐和水；
4.能与酸发生中和反应生成盐和水；
5.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
3.能与酸发生中和反应生成盐和水；
4.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
20．【答案】（1）+3
（2）化合反应；增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）漏斗
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；Na2S2O4在碱性溶液中稳定
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH箱涵交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】氧元素在化合物中常显-2价，锌元素在化合物中常显+2价。
化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）ZnS2O4中，锌元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；
（2）该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
该反应中将Zn研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH箱涵交换成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，该反应的化学方程式为：；
（4）操作a可以分离难溶性固体和液体，名称为过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根据资料，滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降；
Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物为氧化锌和水，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）3：4；
（2）解：设产生甲醛的质量为x，产生二氧化碳的质量为0.22mg1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3；是
（3）；9：1
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为，故碳元素与氧元素的质量比等于，故①填；
元素的质量分数等于相对原子质量乘个数除以相对分子质量，氧气为单质，故上述物质中共有含氧化合物、、和，甲醛（相对分子质量为30）中氧元素的质量分数、二氧化碳（相对分子质量尾44）中氧元素的质量分数、水（相对原子质量18）中氧元素的质量分数、二氧化锰（相对分子质量为87）中氧元素的质量分数，故二氧化锰中氧元素的质量分数的质量分数最小，故②填.
（2）①的解析见答案
因为①中计算出1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）读图可知效果最好的是，故①填；
读图可知每一小格代表5，100℃时甲醛转化为CO2的百分数为5%，甲醛转化为CO2的百分数为45%，以单位时间内甲醛转化为的百分数衡量催化转化速率，故速率之比为45：5=9：1，故填9：1。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）已知元素的质量比等于相对原子质量乘以个数的比，甲醛的化学式为，故碳元素与氧元素的质量比等于，故①填；
元素的质量分数等于相对原子质量乘个数除以相对分子质量，氧气为单质，故上述物质中共有含氧化合物、、和，甲醛（相对分子质量为30）中氧元素的质量分数、二氧化碳（相对分子质量尾44）中氧元素的质量分数、水（相对原子质量18）中氧元素的质量分数、二氧化锰（相对分子质量为87）中氧元素的质量分数，故二氧化锰中氧元素的质量分数的质量分数最小，故②填.
（2）①的解析见答案
因为①中计算出1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）读图可知效果最好的是，故①填；
读图可知每一小格代表5，100℃时甲醛转化为CO2的百分数为5%，甲醛转化为CO2的百分数为45%，以单位时间内甲醛转化为的百分数衡量催化转化速率，故速率之比为45：5=9：1，故填9：1。
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