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广东省中山市多校联考3月2024年中考模拟化学试题
1．（2024·中山模拟）广东糍粑是以糯米粉、花生等为主料的食品。制作广东糍粑时，涉及化学变化的是（　　）
A．将熟花生搅碎作馅料
B．将糯米粉加水揉成团
C．将馅料加入成团糯米粉中并压扁
D．用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑
2．（2024·中山模拟）2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组又创佳绩，汤洪波作为我国首位重返空间站的航天员时隔两年再度漫步太空，唐胜杰成为我国目前为止执行出舱任务年龄最小的航天员。出舱任务中必不可少的航天服用到的以下材料属于有机合成材料的是
A．形状记忆合金 B．弹性氨纶材料
C．玻璃纤维硬壳 D．棉针织品中的棉花原料
3．（2024·中山模拟）超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
4．（2024·中山模拟）以下哪位中国科学家因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖（　　）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．杨振宁
5．（2024·中山模拟）以下微粒的化学用语、化学式、所带质子数均无误的是（　　）
A．2个氢氧根离子 2OH- 18 B．1个三氧化硫分子 1SO3 40
C．2个碳-60分子 2C60 1440 D．2个氢原子 H2 2
6．（2024·中山模拟）关于“碳达峰、碳中和”中的二氧化碳，下列说法不正确的是（　　）
A．过量的二氧化碳会造成温室效应
B．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳
C．可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨
7．（2024·中山模拟）2023年广东云浮一超级砂石大矿启动出让，预期评估收益超20亿元，下列不需要张贴在矿井入口处的是
A． B．
C． D．
8．（2024·中山模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．证明二氧化碳密度大于空气
B．研究白磷燃烧是否需要氧气
C．证明蜡烛燃烧的产物有水
D．证明温度对分子运动快慢的影响
9．（2024·中山模拟）钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是
A．图2中，x=8 B．钕离子的符号为Nd2+
C．钕原子的相对原子质量为144.2g D．钕的核电荷数为60
10．（2024·中山模拟）某反应中的各物质存在下表所示的关系，则下列选项判断正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 10 10 10 0
反应中质量/g 6 x 10 y
反应后质量/g z 0 10 18
A．该反应为分解反应 B．物质C一定为该反应的催化剂
C．反应物恰好完全反应 D．x=5；y=9；z=2
11．（2024·中山模拟）甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是
A．参与反应的X、Y的个数比为2：8
B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料
C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质
D．甲醇完全燃烧的化学方程式：
12．（2024·中山模拟）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B
C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液
D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为
13．（2024·中山模拟）下列过程、做法与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 过程、做法 化学知识
A 炒菜锅着火，锅盖盖灭 隔绝空气或氧气
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋中的醋酸反应
C 铝制品在空气中耐腐蚀 铝易与氧气反应形成致密氧化层覆盖表面，阻止进一步氧化
D 用汽油除去油污 汽油能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·中山模拟）实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别尿素和氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·中山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入等浓度过量的稀硫酸
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．电解水一段时间
D．用木炭燃烧的方法测量空气中氧气的含量
16．（2024·中山模拟）生活中处处有化学，根据所学的化学知识可以解释生活中的许多问题。
（1）午餐时，除了以上汉堡中含有的营养素外，仍需补充的营养素是___________(填字母)。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类
D．维生素 E．蛋白质 F．水
（2）我们在食用面包时，因为面包内含有丰富的淀粉，在人体中进行一系列的化学变化能最终为人体提供能量，请写出葡萄糖在体内氧化，为细胞提供能量的化学方程式：　 　。
（3）生菜是叶类蔬菜，常需要施肥，为防止生菜叶片边缘发黄，需要施加　 　(选填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。
（4）“沙里淘金”是因为黄金在自然界中以　 　(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
（5）小时候常吃的“××雪饼”中，常有一包很大的“双吸剂”，其主要成分是铁粉，铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的　 　和　 　。
17．（2024·中山模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。
18．（2024·中山模拟）【基础实验与跨学科实践】
下图是实验室的常见装置，请回答以下问题：
（1）上图中仪器 b的名称是　 　。
（2）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择上图中的装置　 　(填字母)。化学方程式为　 　。若发生装置不变，仍想得到一瓶较干燥的氧气，需在F装置前添加装有浓H2SO4的装置　 　(填字母)。
（3）现欲用G装置来除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应在G装置中加入　 　，其中发生反应的化学方程式主要为　 　，气体应从　 　(选填“c”或“d”)端通入。
（4）图2中，能证明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。
19．（2024·中山模拟）【科学探究】
锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体。
②金属锰在水溶液中反应通常显价，使溶液呈肉色。
③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
【分析评价】
【补充实验】
（1）锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质　 　。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（2）根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ： Mn>Fe>Cu；
猜想Ⅱ：Fe>Mn>Cu；
猜想Ⅲ：　 　。
（3）进行实验
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好，粗细智联相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入贴片溶液绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想正确
（4）【分析评价】
有同学认为实验1除了颜色的变化还应该有其他实验现象，理由是　 　(任选一个，用化学方程式解释)。
（5）【补充实验】
为更好地探究过量的硫酸与等质量的铁和锰反应实验(如下图所示)，气球膨胀速度较快的是　 　(选填“Mn 或“Fe”)，产生气体质量较大的是　 　(选填“Mn“或 Fe”）。
实验编号 演算的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需要时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（6）交流：金属与酸的反应快慢还受哪些因素的影响呢 (请根据上表解答)
①金属与酸反应的接触面积；
②　 　。
（7）你认为金属与算反应，可能还收到那些因素的影响：　 　（说出一项即可）。
20．（2024·中山模拟）某化学学习小组的同学在学习了酸、碱、盐以后，对下列问题有了更深层次的理解。
（1）实验小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化如图所示。
①请写出A点溶液中所含的溶质的化学式：　 　。
②请写出该反应的实质：　 　。
（2）某同学设计下图所示的实验，通过质量的增减来确定碳酸钠溶液的变质程度。
①实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，目的是　 　。
②通入空气一段时间后称量C装置，连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞。产生气泡的原因是　 　(用化学方程式表示)，采用分液漏斗的优点是　 　。
③再将A、B之间的止水夹打开，目的是　 　。
（3）在实验过程中C装置内发生反应的化学方程式为　 　；若称取样品溶液的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。
21．（2024·中山模拟）为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50g碳酸钙粉末于锥形瓶(瓶身100g)中，现将146g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示：
（1）最终生成气体的质量为　 　g。
（2）加入第　 　次稀盐酸时恰好完全反应。
（3）请求出该盐酸的溶质质量分数。
（4）请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 将熟花生搅碎作馅料 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、 将糯米粉加水揉成团 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、 将馅料加入成团糯米粉中并压扁 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、 用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑 ，涉及木炭燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故选：D
【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A．形状记忆合金属于金属材料，A错误；
B．有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，弹性氨纶材料属于有机合成材料，B正确；
C．玻璃属于无机非金属材料，C错误；
D．棉花属于天然纤维，属于天然材料，D错误；
故答案为：B。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
3．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的， 这里的氟、钙、碘、铁 是指物质所含的元素，不是具体的微观粒子，故选：A。
【分析】根据物质的元素组成分析。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、锑等一些原子的相对原子质量新值，故选项错误；
B、屠呦呦因提取青蒿素获取诺贝尔奖，故选项正确；
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误；
D、杨振宁提纯了关于“宇称不守恒’"的问题，获得了诺贝尔物理学奖，故选项错误；
故选：B。
【分析】根据各位科学家的具体贡献分析。
5．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 2个氢氧根离子，1个氢原子核内1个质子，1个氧原子核内8个质子，则2个氢氧根离子含有的质子数是，选项正确；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字(1要省略)，故1个三氧化硫分子表示为，1个氧原子核内8个质子，1个硫原子核内有16个质子，则1个三氧化硫分子含有的质子数，选项错误；
C、2个碳60分子表示为，1个碳原子核内有6个质子，则2个碳60分子含有的质子数，选项错误；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为， 2个氢原子含有的质子数，选项错误；
故选：A。
【分析】根据化学符号周围的数字意义以及原子结构分析。
6．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 过量的二氧化碳会造成全球变暖，形成温室效应 ，选项正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，选项正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，选项错误；
D、二氧化碳的固态形式俗称为干冰，干冰升华吸热可以用于人工降雨，选项正确；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成酸的性质分析；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质分析；
D、根据干冰的用途分析。
7．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中标志表示的是禁止烟火标志，A正确。
B、图中标志表示的是有毒品标志，B错误。
C、图中标志表示的是禁止吸烟标志，C正确。
D、图中标志表示的是当心爆炸标志，D正确。
故选：B。
【分析】矿井中，可燃物含量较高，则应禁止接触明火，当心爆炸。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳既不可燃也不支持燃烧，图中下面的蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，A正确；
B、该实验没有使用控制变量法，不能证明燃烧需要有氧气，B错误；
C、在蜡烛火焰上方放一块干冷的玻璃片，玻璃片上出现水雾，说明燃烧产物中有水，C正确；
D、等质量的热水和冷水中滴入相同的红墨水，只有温度不同，能证明温度对分子运动快慢的影响，D正确；
故选：B。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，所以60=2+8+18+22+x+2，则x=8，A正确。
B、根据原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4，则容易失去2个电子，形成阳离子，则是Nd2+，B正确。
C、根据元素周期表单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C错误。
D、在原子中，核电荷数=质子数，则钕原子的核电荷数是60，D正确。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则，由此可知反应后A、B的质量减少，为反应物；D的质量增加，为生成物；C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，该反应为A和B反应生成D，该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项错误；
B、C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，选项错误；
C、根据A选项可知， A反应后还剩余2g，因此反应物未恰好完全反应，选项错误；
D、根据分析可知，的A与 10gB恰好完全反应生成18gD，则，因此，则y=10+10+10+0-6-5-10=9
x=5；y=9；z=2 ，选项正确；
故选：D。
【分析】根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变以及化学反应中各物质的质量比分析此题。
11．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据图示可书写出化学方程式，X、Y分别是二氧化碳和氢气，则参与反应的X、Y的个数比为1：3，A错误；
B、可将Z物质（甲醇具有可燃性）与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料，B正确；
C、根据方程式，物质X为二氧化碳、W为水，均属于化合物且都属于氧化物，Y为氢气，属于单质，C正确；
D、甲醇完全燃烧产生二氧化碳和水，其化学方程式是：，D正确；
故选A。
【分析】能根据图示书写出化学方程式是解答该题的关键。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，并且都为，故A选项说法正确；
B、由图示可知，B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B，故B选项说法正确；
C.时，C的溶解度为，表示时100g水中溶解75gC可以得到C的饱和溶液，那么此温度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的饱和溶液，故C选项说法正确；
D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义进行分析；
B、根据B、C溶解度随温度变化的趋势进行分析；
C、根据t2℃时C的溶解度进行分析；
D、根据t2℃、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度进行分析。
13．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火用锅盖盖灭是隔绝了空气（氧气），从而灭火，选项正确；
B、食醋中含有醋酸能和水垢中的碳酸盐等反应生成可溶性的盐从而除掉水垢，选项正确；
C、铝的化学性质活泼能在常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝覆盖在铝表面起到保护膜的作用，因此铝制品在空气中耐腐蚀，选项正确；
D、汽油能够溶解油污，因此可以去除油污，不是乳化，选项错误；
故选：D
【分析】A、根据灭火的方法分析；
B、根据酸能和碳酸盐反应分析；
C、根据金属的活动性以及铝和氧气的反应分析；
D、根据溶解和乳化的区别分析。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；化肥的简易鉴别；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和灼热的氧化铜能反应生成铜和二氧化碳，因此可以除杂，选项正确；
B、氯化铵可以和熟石灰即氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而尿素不能和熟石灰反应，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，而蒸发结晶只能得到氯化钾，无法得到纯净的二氧化锰，选项错误；
D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，而碳和酸不反应，无现象，可以鉴别，选项正确；
故选：C。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性和除杂原则分析；
B、根据铵根离子能和碱反应生成氨气分析；
C、根据过滤法除杂分析；
D、根据金属与酸反应的化学性质分析。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，由镁和稀硫酸反应：，可得，由铁和稀硫酸反应：，可得，，最后镁生成氢气的质量大，故选项图像能正确反映对应关系；
B. 根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物对的质量，则用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至反应完全所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相等，故选项图像不能正确反映对应关系；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：，故选项图像不能正确反映对应关系；
D.木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据化学方程式，反应前后气体分子数目不变，则气体压强前后保持不变，故选项图像不能正确反映对应关系；
故选：A。
【分析】
A、镁的化学性质比Fe活泼；
B、催化剂只改化学反应速率不影响生成物的产量；
C、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
D、实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
16．【答案】（1）A；F
（2）
（3）氮肥
（4）单质
（5）氧气；水
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）面包富含糖类，加厚牛肉卷富含蛋白质，黄油芝士富含油脂，番茄、生菜富含维生素，则还需要补充无机盐和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为防止生菜叶片边缘发黄，需要施氮肥，氮元素促进叶片生长；
（4）黄金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在；
（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的水和氧气。
【解答】（1）人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
（2）书写化学方程式的步骤
确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（3）氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
（4）黄金化学性质稳定。
（5）铁粉能与空气中的氧气、水反应，从而防止氧气、水和食物反应。
（1）面包富含糖类，加厚牛肉卷富含蛋白质，黄油芝士富含油脂，番茄、生菜富含维生素，则还需要补充无机盐和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为防止生菜叶片边缘发黄，需要施氮肥，氮元素促进叶片生长；
（4）黄金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在；
（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的水和氧气。
17．【答案】（1）化合物
（2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低
（3）A；C
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。
（3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。
B、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。
综上所述：选择A C。
（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式
【分析】根据题目中所给的内容能提炼出有效 信息能解答该题的关键。
锡的物理性质：硬度低、熔点低、无毒。
化学性质：易与氧气反应、易与硫反应， 易被酸腐蚀 ， 。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）
（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。
（3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。
B、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。
综上所述：选择A C。
（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式
18．【答案】（1）集气瓶
（2）BD；；G
（3）氢氧化钠溶液；；c
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知仪器b是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）①过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，固液常温反应制取气体，选择发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故填：BD；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
③氧气中混有的水蒸气可以通过浓硫酸的干燥装置进行处理，气体“长进短出”，则选G装置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，故填：氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，气体“长进短出”，则气体从“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应，故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
【分析】需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）由图可知仪器b是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）①过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，固液常温反应制取气体，选择发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故填：BD；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
③氧气中混有的水蒸气可以通过浓硫酸的干燥装置进行处理，气体“长进短出”，则选G装置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，故填：氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，气体“长进短出”，则气体从“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应，故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
19．【答案】硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）,,Ⅲ,浅绿色溶液变为肉色溶液,（或）（答案合理即可）,,,酸的浓度,金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）
（1）硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）
（2）
（3）Ⅲ；浅绿色溶液变为肉色溶液
（4）（或）（答案合理即可）
（5）；
（6）酸的浓度
（7）金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）锰钢常用作高铁轨道，说明锰钢具有硬度大、耐腐蚀，耐磨等性质；故填：硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）；
（2）金属活动性顺序：，锰的金属活动性未知，故可作出猜想：或或或则猜想Ⅲ为：；故填：；
（3）①将三种打磨好，粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁、锰能与稀硫酸发生反应，而铜不能与稀硫酸反应，可推测铜的活动性最弱，猜想Ⅲ错误，故填：Ⅲ；
②将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到浅绿色溶液变为肉色溶液，说明锰能把铁置换出来，则可推测锰比铁活泼，而铁又比铜活泼，则猜想I正确；故填：浅绿色溶液变为肉色溶液；
（4）结论为锰比铁活泼，故将打磨好粗细相同的锰片 铁片，分别插入两份相同的稀硫酸中，锰、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且锰片上产生的气泡的速率比铁片上快，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，该反应的化学方程式为：；故填：（或）（答案合理即可）；
（5）①由实验1可知，锰比铁活泼，则过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，速度较快的为锰，相同时间产生气体的体积锰大于铁，则气球膨胀速度较快的为锰，故填：；
②过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，因为酸过量，则产生氢气的质量以金属的质量进行计算，设锰和铁的质量为m，产生氢气的质量分别为x，y。根据化学方程式
则产生氢气质量较大的为锰，故填：；
（6）比较实验②和实验④，相同形状的铁与10%和20%的盐酸反应，产生相同条件氢气酸的浓度大所需时间越短，可知金属与酸的反应快慢与酸的浓度有关，故填：酸的浓度；
（7）比较实验②和实验⑤，不同的金属与相同的酸反应，产生氢气的速度不同，则可知金属与酸反应快慢与金属的种类有关还有可能与酸的种类或温度有关，故填：金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
2.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．【答案】（1）NaOH与NaCl；H+与OH-结合生成水(或)
（2）排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；；控制反应速率；使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）；
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因A点所示溶液的pH大于7，此时盐酸不足量，氢氧化钠过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的化学式为NaCl和NaOH；
②该反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①装置原来有空气，空气中含有二氧化碳，则实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，空气中的二氧化碳被A中的氢氧化钠反应吸收了，其他气体进入目的是排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；
②连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞，盐酸进入和B中的碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液体滴入的量）的优点是控制反应速率；
③反应完成后，BC中有残留的二氧化碳，则再将A、B之间的止水夹打开，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）在实验过程中C装置内氢氧化钡和二氧化碳反应产生碳酸钡和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
设样品中碳酸钠的质量分数为x，
，
解得：。
【分析】1.中和反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
2.分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
3.二氧化碳能使氢氧化钡溶液生成白色沉淀。
4.碱石灰的作用是吸收反应产生的水分并测定质量。
（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因A点所示溶液的pH大于7，此时盐酸不足量，氢氧化钠过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的化学式为NaCl和NaOH；
②该反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①装置原来有空气，空气中含有二氧化碳，则实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，空气中的二氧化碳被A中的氢氧化钠反应吸收了，其他气体进入目的是排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；
②连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞，盐酸进入和B中的碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液体滴入的量）的优点是控制反应速率；
③反应完成后，BC中有残留的二氧化碳，则再将A、B之间的止水夹打开，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）在实验过程中C装置内氢氧化钡和二氧化碳反应产生碳酸钡和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
设样品中碳酸钠的质量分数为x，
，
解得：。
21．【答案】（1）3.3
（2）3
（3）解：第1次盐酸反应完全，产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；
设该盐酸的溶质质量分数为x。
答：该盐酸的溶质质量分数为5%。
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次产生二氧化碳的质量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次产生二氧化碳的质量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次产生二氧化碳的质量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；则第3次盐酸恰好完全反应；
（3）见答案；
（4）根据（2）问的分析，产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图，如图：。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次产生二氧化碳的质量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次产生二氧化碳的质量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次产生二氧化碳的质量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；则第3次盐酸恰好完全反应；
（3）见答案；
（4）根据（2）问的分析，产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图，如图：。
1 / 1广东省中山市多校联考3月2024年中考模拟化学试题
1．（2024·中山模拟）广东糍粑是以糯米粉、花生等为主料的食品。制作广东糍粑时，涉及化学变化的是（　　）
A．将熟花生搅碎作馅料
B．将糯米粉加水揉成团
C．将馅料加入成团糯米粉中并压扁
D．用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 将熟花生搅碎作馅料 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、 将糯米粉加水揉成团 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、 将馅料加入成团糯米粉中并压扁 ，形状改变没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、 用柴火烧制并蒸熟包好粽叶的糍粑 ，涉及木炭燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故选：D
【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
2．（2024·中山模拟）2023年12月21日，神舟十七号航天员乘组又创佳绩，汤洪波作为我国首位重返空间站的航天员时隔两年再度漫步太空，唐胜杰成为我国目前为止执行出舱任务年龄最小的航天员。出舱任务中必不可少的航天服用到的以下材料属于有机合成材料的是
A．形状记忆合金 B．弹性氨纶材料
C．玻璃纤维硬壳 D．棉针织品中的棉花原料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A．形状记忆合金属于金属材料，A错误；
B．有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，弹性氨纶材料属于有机合成材料，B正确；
C．玻璃属于无机非金属材料，C错误；
D．棉花属于天然纤维，属于天然材料，D错误；
故答案为：B。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
3．（2024·中山模拟）超市陈列的商品中，标签上注明“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”“铁强化酱油”，这里的氟、钙、碘、铁指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的， 这里的氟、钙、碘、铁 是指物质所含的元素，不是具体的微观粒子，故选：A。
【分析】根据物质的元素组成分析。
4．（2024·中山模拟）以下哪位中国科学家因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖（　　）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．杨振宁
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲测定了铟、锑等一些原子的相对原子质量新值，故选项错误；
B、屠呦呦因提取青蒿素获取诺贝尔奖，故选项正确；
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误；
D、杨振宁提纯了关于“宇称不守恒’"的问题，获得了诺贝尔物理学奖，故选项错误；
故选：B。
【分析】根据各位科学家的具体贡献分析。
5．（2024·中山模拟）以下微粒的化学用语、化学式、所带质子数均无误的是（　　）
A．2个氢氧根离子 2OH- 18 B．1个三氧化硫分子 1SO3 40
C．2个碳-60分子 2C60 1440 D．2个氢原子 H2 2
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 2个氢氧根离子，1个氢原子核内1个质子，1个氧原子核内8个质子，则2个氢氧根离子含有的质子数是，选项正确；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字(1要省略)，故1个三氧化硫分子表示为，1个氧原子核内8个质子，1个硫原子核内有16个质子，则1个三氧化硫分子含有的质子数，选项错误；
C、2个碳60分子表示为，1个碳原子核内有6个质子，则2个碳60分子含有的质子数，选项错误；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为， 2个氢原子含有的质子数，选项错误；
故选：A。
【分析】根据化学符号周围的数字意义以及原子结构分析。
6．（2024·中山模拟）关于“碳达峰、碳中和”中的二氧化碳，下列说法不正确的是（　　）
A．过量的二氧化碳会造成温室效应
B．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，使紫色石蕊试液变红的物质不是二氧化碳
C．可用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．固态的二氧化碳俗称“干冰”，常用于人工降雨
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 过量的二氧化碳会造成全球变暖，形成温室效应 ，选项正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，选项正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，选项错误；
D、二氧化碳的固态形式俗称为干冰，干冰升华吸热可以用于人工降雨，选项正确；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响分析；
B、根据二氧化碳和水反应生成酸的性质分析；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质分析；
D、根据干冰的用途分析。
7．（2024·中山模拟）2023年广东云浮一超级砂石大矿启动出让，预期评估收益超20亿元，下列不需要张贴在矿井入口处的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中标志表示的是禁止烟火标志，A正确。
B、图中标志表示的是有毒品标志，B错误。
C、图中标志表示的是禁止吸烟标志，C正确。
D、图中标志表示的是当心爆炸标志，D正确。
故选：B。
【分析】矿井中，可燃物含量较高，则应禁止接触明火，当心爆炸。
8．（2024·中山模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．证明二氧化碳密度大于空气
B．研究白磷燃烧是否需要氧气
C．证明蜡烛燃烧的产物有水
D．证明温度对分子运动快慢的影响
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、二氧化碳既不可燃也不支持燃烧，图中下面的蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，A正确；
B、该实验没有使用控制变量法，不能证明燃烧需要有氧气，B错误；
C、在蜡烛火焰上方放一块干冷的玻璃片，玻璃片上出现水雾，说明燃烧产物中有水，C正确；
D、等质量的热水和冷水中滴入相同的红墨水，只有温度不同，能证明温度对分子运动快慢的影响，D正确；
故选：B。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
9．（2024·中山模拟）钕是最活泼的稀土金属之一，钕玻璃可代替红宝石做激光材料亦可做护目镜。钕在元素周期表中的部分信息如图1所示，其原子结构示意图如图2所示，则下列说法不正确的是
A．图2中，x=8 B．钕离子的符号为Nd2+
C．钕原子的相对原子质量为144.2g D．钕的核电荷数为60
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，所以60=2+8+18+22+x+2，则x=8，A正确。
B、根据原子结构示意图，最外层电子数是2，小于4，则容易失去2个电子，形成阳离子，则是Nd2+，B正确。
C、根据元素周期表单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C错误。
D、在原子中，核电荷数=质子数，则钕原子的核电荷数是60，D正确。
故选：C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
10．（2024·中山模拟）某反应中的各物质存在下表所示的关系，则下列选项判断正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 10 10 10 0
反应中质量/g 6 x 10 y
反应后质量/g z 0 10 18
A．该反应为分解反应 B．物质C一定为该反应的催化剂
C．反应物恰好完全反应 D．x=5；y=9；z=2
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，则，由此可知反应后A、B的质量减少，为反应物；D的质量增加，为生成物；C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，该反应为A和B反应生成D，该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项错误；
B、C的质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，选项错误；
C、根据A选项可知， A反应后还剩余2g，因此反应物未恰好完全反应，选项错误；
D、根据分析可知，的A与 10gB恰好完全反应生成18gD，则，因此，则y=10+10+10+0-6-5-10=9
x=5；y=9；z=2 ，选项正确；
故选：D。
【分析】根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变以及化学反应中各物质的质量比分析此题。
11．（2024·中山模拟）甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是
A．参与反应的X、Y的个数比为2：8
B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料
C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质
D．甲醇完全燃烧的化学方程式：
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据图示可书写出化学方程式，X、Y分别是二氧化碳和氢气，则参与反应的X、Y的个数比为1：3，A错误；
B、可将Z物质（甲醇具有可燃性）与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料，B正确；
C、根据方程式，物质X为二氧化碳、W为水，均属于化合物且都属于氧化物，Y为氢气，属于单质，C正确；
D、甲醇完全燃烧产生二氧化碳和水，其化学方程式是：，D正确；
故选A。
【分析】能根据图示书写出化学方程式是解答该题的关键。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
12．（2024·中山模拟）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B
C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液
D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，并且都为，故A选项说法正确；
B、由图示可知，B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B，故B选项说法正确；
C.时，C的溶解度为，表示时100g水中溶解75gC可以得到C的饱和溶液，那么此温度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的饱和溶液，故C选项说法正确；
D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义进行分析；
B、根据B、C溶解度随温度变化的趋势进行分析；
C、根据t2℃时C的溶解度进行分析；
D、根据t2℃、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度进行分析。
13．（2024·中山模拟）下列过程、做法与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 过程、做法 化学知识
A 炒菜锅着火，锅盖盖灭 隔绝空气或氧气
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋中的醋酸反应
C 铝制品在空气中耐腐蚀 铝易与氧气反应形成致密氧化层覆盖表面，阻止进一步氧化
D 用汽油除去油污 汽油能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；基础知识点归纳；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火用锅盖盖灭是隔绝了空气（氧气），从而灭火，选项正确；
B、食醋中含有醋酸能和水垢中的碳酸盐等反应生成可溶性的盐从而除掉水垢，选项正确；
C、铝的化学性质活泼能在常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝覆盖在铝表面起到保护膜的作用，因此铝制品在空气中耐腐蚀，选项正确；
D、汽油能够溶解油污，因此可以去除油污，不是乳化，选项错误；
故选：D
【分析】A、根据灭火的方法分析；
B、根据酸能和碳酸盐反应分析；
C、根据金属的活动性以及铝和氧气的反应分析；
D、根据溶解和乳化的区别分析。
14．（2024·中山模拟）实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别尿素和氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；化肥的简易鉴别；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和灼热的氧化铜能反应生成铜和二氧化碳，因此可以除杂，选项正确；
B、氯化铵可以和熟石灰即氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而尿素不能和熟石灰反应，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，而蒸发结晶只能得到氯化钾，无法得到纯净的二氧化锰，选项错误；
D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，而碳和酸不反应，无现象，可以鉴别，选项正确；
故选：C。
【分析】A、根据一氧化碳的还原性和除杂原则分析；
B、根据铵根离子能和碱反应生成氨气分析；
C、根据过滤法除杂分析；
D、根据金属与酸反应的化学性质分析。
15．（2024·中山模拟）下列图像能正确反映对应关系的是
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入等浓度过量的稀硫酸
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．电解水一段时间
D．用木炭燃烧的方法测量空气中氧气的含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，由镁和稀硫酸反应：，可得，由铁和稀硫酸反应：，可得，，最后镁生成氢气的质量大，故选项图像能正确反映对应关系；
B. 根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物对的质量，则用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至反应完全所需的时间短，但是最终生成的氧气的质量相等，故选项图像不能正确反映对应关系；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：，故选项图像不能正确反映对应关系；
D.木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据化学方程式，反应前后气体分子数目不变，则气体压强前后保持不变，故选项图像不能正确反映对应关系；
故选：A。
【分析】
A、镁的化学性质比Fe活泼；
B、催化剂只改化学反应速率不影响生成物的产量；
C、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
D、实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
16．（2024·中山模拟）生活中处处有化学，根据所学的化学知识可以解释生活中的许多问题。
（1）午餐时，除了以上汉堡中含有的营养素外，仍需补充的营养素是___________(填字母)。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类
D．维生素 E．蛋白质 F．水
（2）我们在食用面包时，因为面包内含有丰富的淀粉，在人体中进行一系列的化学变化能最终为人体提供能量，请写出葡萄糖在体内氧化，为细胞提供能量的化学方程式：　 　。
（3）生菜是叶类蔬菜，常需要施肥，为防止生菜叶片边缘发黄，需要施加　 　(选填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。
（4）“沙里淘金”是因为黄金在自然界中以　 　(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
（5）小时候常吃的“××雪饼”中，常有一包很大的“双吸剂”，其主要成分是铁粉，铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的　 　和　 　。
【答案】（1）A；F
（2）
（3）氮肥
（4）单质
（5）氧气；水
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）面包富含糖类，加厚牛肉卷富含蛋白质，黄油芝士富含油脂，番茄、生菜富含维生素，则还需要补充无机盐和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为防止生菜叶片边缘发黄，需要施氮肥，氮元素促进叶片生长；
（4）黄金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在；
（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的水和氧气。
【解答】（1）人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
（2）书写化学方程式的步骤
确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（3）氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
（4）黄金化学性质稳定。
（5）铁粉能与空气中的氧气、水反应，从而防止氧气、水和食物反应。
（1）面包富含糖类，加厚牛肉卷富含蛋白质，黄油芝士富含油脂，番茄、生菜富含维生素，则还需要补充无机盐和水，故填：AF；
（2）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为防止生菜叶片边缘发黄，需要施氮肥，氮元素促进叶片生长；
（4）黄金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在；
（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，则铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的水和氧气。
17．（2024·中山模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）化合物
（2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低
（3）A；C
（4）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；单质和化合物
【解析】【解答】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。
（3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。
B、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。
综上所述：选择A C。
（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式
【分析】根据题目中所给的内容能提炼出有效 信息能解答该题的关键。
锡的物理性质：硬度低、熔点低、无毒。
化学性质：易与氧气反应、易与硫反应， 易被酸腐蚀 ， 。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）
（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温。
合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低。
（3）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化。A正确。
B、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料。B错。
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境。C正确。
综上所述：选择A C。
（4）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律可知生成的氧化物是SnO2。化学方程式
18．（2024·中山模拟）【基础实验与跨学科实践】
下图是实验室的常见装置，请回答以下问题：
（1）上图中仪器 b的名称是　 　。
（2）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择上图中的装置　 　(填字母)。化学方程式为　 　。若发生装置不变，仍想得到一瓶较干燥的氧气，需在F装置前添加装有浓H2SO4的装置　 　(填字母)。
（3）现欲用G装置来除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应在G装置中加入　 　，其中发生反应的化学方程式主要为　 　，气体应从　 　(选填“c”或“d”)端通入。
（4）图2中，能证明二氧化碳能与水反应的现象是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）BD；；G
（3）氢氧化钠溶液；；c
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知仪器b是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）①过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，固液常温反应制取气体，选择发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故填：BD；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
③氧气中混有的水蒸气可以通过浓硫酸的干燥装置进行处理，气体“长进短出”，则选G装置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，故填：氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，气体“长进短出”，则气体从“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应，故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
【分析】需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）由图可知仪器b是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）①过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，固液常温反应制取气体，选择发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，故填：BD；
②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
③氧气中混有的水蒸气可以通过浓硫酸的干燥装置进行处理，气体“长进短出”，则选G装置，故填：G；
（3）①一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，故填：氢氧化钠溶液；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：；
③一氧化碳中混有的少量二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行除杂处理，气体“长进短出”，则气体从“c”端通入，故填：c；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红可以证明二氧化碳与水发生了反应，故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。
19．（2024·中山模拟）【科学探究】
锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①金属锰是难溶于水的灰白色固体。
②金属锰在水溶液中反应通常显价，使溶液呈肉色。
③锰钢板中锰元素的含量一般在11%至14%之间。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
【分析评价】
【补充实验】
（1）锰钢常用作高铁轨道，写一条锰钢具有的性质　 　。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（2）根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ： Mn>Fe>Cu；
猜想Ⅱ：Fe>Mn>Cu；
猜想Ⅲ：　 　。
（3）进行实验
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好，粗细智联相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入贴片溶液绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想正确
（4）【分析评价】
有同学认为实验1除了颜色的变化还应该有其他实验现象，理由是　 　(任选一个，用化学方程式解释)。
（5）【补充实验】
为更好地探究过量的硫酸与等质量的铁和锰反应实验(如下图所示)，气球膨胀速度较快的是　 　(选填“Mn 或“Fe”)，产生气体质量较大的是　 　(选填“Mn“或 Fe”）。
实验编号 演算的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需要时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（6）交流：金属与酸的反应快慢还受哪些因素的影响呢 (请根据上表解答)
①金属与酸反应的接触面积；
②　 　。
（7）你认为金属与算反应，可能还收到那些因素的影响：　 　（说出一项即可）。
【答案】硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）,,Ⅲ,浅绿色溶液变为肉色溶液,（或）（答案合理即可）,,,酸的浓度,金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）
（1）硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）
（2）
（3）Ⅲ；浅绿色溶液变为肉色溶液
（4）（或）（答案合理即可）
（5）；
（6）酸的浓度
（7）金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）锰钢常用作高铁轨道，说明锰钢具有硬度大、耐腐蚀，耐磨等性质；故填：硬度大、耐腐蚀，耐磨等（答案合理即可）；
（2）金属活动性顺序：，锰的金属活动性未知，故可作出猜想：或或或则猜想Ⅲ为：；故填：；
（3）①将三种打磨好，粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色，说明铁、锰能与稀硫酸发生反应，而铜不能与稀硫酸反应，可推测铜的活动性最弱，猜想Ⅲ错误，故填：Ⅲ；
②将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到浅绿色溶液变为肉色溶液，说明锰能把铁置换出来，则可推测锰比铁活泼，而铁又比铜活泼，则猜想I正确；故填：浅绿色溶液变为肉色溶液；
（4）结论为锰比铁活泼，故将打磨好粗细相同的锰片 铁片，分别插入两份相同的稀硫酸中，锰、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，且锰片上产生的气泡的速率比铁片上快，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，该反应的化学方程式为：；故填：（或）（答案合理即可）；
（5）①由实验1可知，锰比铁活泼，则过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，速度较快的为锰，相同时间产生气体的体积锰大于铁，则气球膨胀速度较快的为锰，故填：；
②过量的硫酸与等质量的铁和锰反应，因为酸过量，则产生氢气的质量以金属的质量进行计算，设锰和铁的质量为m，产生氢气的质量分别为x，y。根据化学方程式
则产生氢气质量较大的为锰，故填：；
（6）比较实验②和实验④，相同形状的铁与10%和20%的盐酸反应，产生相同条件氢气酸的浓度大所需时间越短，可知金属与酸的反应快慢与酸的浓度有关，故填：酸的浓度；
（7）比较实验②和实验⑤，不同的金属与相同的酸反应，产生氢气的速度不同，则可知金属与酸反应快慢与金属的种类有关还有可能与酸的种类或温度有关，故填：金属的种类（或酸的种类或温度）（答案合理即可）。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
2.金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．（2024·中山模拟）某化学学习小组的同学在学习了酸、碱、盐以后，对下列问题有了更深层次的理解。
（1）实验小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化如图所示。
①请写出A点溶液中所含的溶质的化学式：　 　。
②请写出该反应的实质：　 　。
（2）某同学设计下图所示的实验，通过质量的增减来确定碳酸钠溶液的变质程度。
①实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，目的是　 　。
②通入空气一段时间后称量C装置，连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞。产生气泡的原因是　 　(用化学方程式表示)，采用分液漏斗的优点是　 　。
③再将A、B之间的止水夹打开，目的是　 　。
（3）在实验过程中C装置内发生反应的化学方程式为　 　；若称取样品溶液的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用含m1、m2的代数式表示)。
【答案】（1）NaOH与NaCl；H+与OH-结合生成水(或)
（2）排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；；控制反应速率；使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）；
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因A点所示溶液的pH大于7，此时盐酸不足量，氢氧化钠过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的化学式为NaCl和NaOH；
②该反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①装置原来有空气，空气中含有二氧化碳，则实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，空气中的二氧化碳被A中的氢氧化钠反应吸收了，其他气体进入目的是排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；
②连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞，盐酸进入和B中的碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液体滴入的量）的优点是控制反应速率；
③反应完成后，BC中有残留的二氧化碳，则再将A、B之间的止水夹打开，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）在实验过程中C装置内氢氧化钡和二氧化碳反应产生碳酸钡和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
设样品中碳酸钠的质量分数为x，
，
解得：。
【分析】1.中和反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
2.分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
3.二氧化碳能使氢氧化钡溶液生成白色沉淀。
4.碱石灰的作用是吸收反应产生的水分并测定质量。
（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因A点所示溶液的pH大于7，此时盐酸不足量，氢氧化钠过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的化学式为NaCl和NaOH；
②该反应的实质H+与OH-结合生成水(或H++OH-=H2O)；
（2）①装置原来有空气，空气中含有二氧化碳，则实验开始前通入空气并打开A、B之间的止水夹，空气中的二氧化碳被A中的氢氧化钠反应吸收了，其他气体进入目的是排除装置内气体中包含的二氧化碳，防止对实验结果造成影响；
②连接装置后关闭止水夹，打开B装置中的分液漏斗活塞，盐酸进入和B中的碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；采用分液漏斗（可以控制液体滴入的量）的优点是控制反应速率；
③反应完成后，BC中有残留的二氧化碳，则再将A、B之间的止水夹打开，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）在实验过程中C装置内氢氧化钡和二氧化碳反应产生碳酸钡和水，发生反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钡反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，故可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3
设样品中碳酸钠的质量分数为x，
，
解得：。
21．（2024·中山模拟）为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50g碳酸钙粉末于锥形瓶(瓶身100g)中，现将146g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示：
（1）最终生成气体的质量为　 　g。
（2）加入第　 　次稀盐酸时恰好完全反应。
（3）请求出该盐酸的溶质质量分数。
（4）请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图　 　。
【答案】（1）3.3
（2）3
（3）解：第1次盐酸反应完全，产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；
设该盐酸的溶质质量分数为x。
答：该盐酸的溶质质量分数为5%。
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次产生二氧化碳的质量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次产生二氧化碳的质量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次产生二氧化碳的质量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；则第3次盐酸恰好完全反应；
（3）见答案；
（4）根据（2）问的分析，产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图，如图：。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+146g-292.7g=3.3g；
（2）第1次产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g；第2次产生二氧化碳的质量：185.4g+36.5g-220.8g=1.1g；第3次产生二氧化碳的质量：220.8g+36.5g-256.2g=1.1g；第4次产生二氧化碳的质量：256.2g+36.5g-292.7g=0g；则第3次盐酸恰好完全反应；
（3）见答案；
（4）根据（2）问的分析，产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图，如图：。
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