资源简介 试卷类型:A广东实验中学2025届高三考前热身训练化 学本试卷共9页,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。因笔试不考听力,试卷从第二部分开始,试题序号从“21”开始。2. 作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe56 Cu64一、选择题(本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。)历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是文物选项 A. 战国水晶杯 B. 鹭鸟纹蜡染百褶裙 C.兽面纹青铜盂 D.蠕纹玉牌“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块,U中子数为92C.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵,均可将化学能转变成电能2025年巴黎AI峰会上,DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是A.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜(PET),该聚酯膜是通过缩聚反应形成的B.全息投影技术常用卤化银作光敏材料,利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点C.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料D.空气显示影像时通过电激发氧气发光,该过程属于化学变化下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化硅的分子式:SiO2B.2-丁烯的键线式:C.BF3的价层电子对互斥模型D. 分子中 键的形成:劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项 劳动项目 化学知识A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42- (aq)+CaCO3(s)B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯,某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重,我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想,使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年,下列说法不正确的是A.海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀,燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀B.采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生C.将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法D.白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点,其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是A.该有机物中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3B.该有机物中含有3种官能团C.一定条件下1mol X可与8mol H2发生加成反应D.该有机物分子中只有1个手性碳原子以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下:下列说法不正确的是A.氧化剂1可以是H2O2,也可以是适量的Cl2B.“吸附”步骤中,高分子树脂能与I2形成共价键,达到富集碘元素的目的C.“脱附”的离子方程式:D.“精制”过程可以是加热升华,再冷凝某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成,结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族,W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:Z<W<MB.电负性:Z<Y<XC.第一电离能:M<W<Z该离子液体的阴阳离子中均含有配位键部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示,下列说法正确的是A.若g为氯化物,则g一定可通过a发生化合反应制得B.若蒸干 h 溶液并灼烧,一定存在转化关系:h→f→d→aC.若c为黑色粉末,则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区D.用e检验糖类,若有 b生成,则该糖类一定为葡萄糖设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.2mol CaO2晶体中所含离子的数目为0.6NAB.1L0.2mol L﹣1HNO3溶液中含有氧原子的数目为0.6NAC.标准状况下,4.48LHF中含有质子的数目为2NAD.7.8g苯与苯乙烯(C8H8)的混合物中含有氢原子的数目为0.6NA不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是选项 实验操作及现象 结论A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和,用pH计测得溶液的pH,前者小于后者 酸性:亚硫酸>碳酸B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后,用pH计测量,HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中,滴加0.01mol/LAgNO3溶液,先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl)D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇,振荡,溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体,沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0制备,实验装置如图所示,下列说法正确的是A.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2B.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量C.装置②中盛放饱和食盐水,除去HCl气体,装置③应置于冰水中D.装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH,工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下,一定量的C2H6(g)在恒容密闭容器中发生上述反应。当H2的移出率α=80%时[],乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。下列说法错误的是A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率B.Y点平衡体系中C2H4(g)的体积百分含量约为76%C.在X点,与不分离H2相比,分离H2时化学平衡常数增大D.该反应加入催化剂能增大活化分子百分数硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水,同时实现有机废水的处理,原理如图所示,下列说法正确的是A.若以铅蓄电池为电源,b为Pb电极B.电解一段时间后阳极区溶液的pH减小C.SO42-参与的电极反应为:Cu2++ SO42-+8e﹣+8H+CuS+4H2OD.标准状况下,产生2.24LCO2时,理论上可产生9.6gCuS非选择题,共56分。铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐,是一种深红色易溶于水的晶体,常用于检验Fe2+。(1)可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6],其实验装置如图所示:仪器b的名称为 ;装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀,实验室模拟该过程如下。实验 实验装置 实验步骤及现象Ⅰ 电流表指针偏转,Fe电极上未见气泡生成;一段时间后,向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀Ⅱ 向A区滴加酚酞溶液,出现红色Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,一段时间后,与铁钉接触的蓝色沉淀消失注:蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6],说明有Fe2+产生。①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想:猜想a. H+将Fe氧化;猜想b. K3[Fe(CN)6]将Fe氧化;猜想c. 将Fe氧化;猜想d. K3[Fe(CN)6]被Zn还原;依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a。②理论分析:资料ⅰ:实验Ⅰ条件下,Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣ K=1.0×1035,Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣ K=5.0×1016。若K3[Fe(CN)6]将Fe氧化,写出生成Fe2+的离子方程式为 ;若K3[Fe(CN)6]被Zn还原,还原产物为 ,无法生成蓝色沉淀;因此,猜想b可能成立,猜想d不成立。③设计实验 (填操作和现象),证明了猜想c不成立,则猜想b成立。(3)结合电极反应式,分析实验Ⅱ中出现红色的原因 。资料ⅱ:实验Ⅲ条件下,Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。(4)结合平衡移动原理,解释实验Ⅲ中“一段时间后,与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 。(5)将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片,重复实验Ⅲ的操作,推测其与实验Ⅲ现象的差异: 。由上述实验可知:比铁活泼的锌可以保护铁,减缓其腐蚀。钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钠白酸性废水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。已知:①25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30。②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体,不溶于水,其化学性质与Al(OH)3相似;Sc3+易形成八面体形的配离子。③常温下,两相平衡体系中,被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),如D=,Sc的萃取率=×100%。(1)基态钛原子的价电子排布式可表示为 。(2)“洗涤”时,加入H2O2的目的是 。(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量,Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式: 。(4)用“10%盐酸调pH”,调节至pH=3,过滤,滤液中Fe3+的浓度为 mol/L。(5)某工厂取1000LSc3+总浓度为50mg/L的废酸,加入500L某萃取剂,若D=10,则单次萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率,需优化的工艺条件为 。(写一条即可)(6) FeTiO3的晶胞结构如图1所示,设该晶胞的边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度ρ= (填含a的计算式)g cm﹣3;FeTiO3结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子),在图2中画出氧原子(用 表示)的位置:I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,1909年,由德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现,为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产,德国工程师博施改进了哈伯首创的高压合成氨,找到了合适的氧化铁型催化剂,使合成氨生产工业化,称为"哈伯--博施法"。其反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)回答下列问题:(1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。(2) 温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率, 温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400~500℃。针对以氮气作为氮源的合成氨反应速率与平衡产率的矛盾,科学家提出了两种解决方案。(3)方案一:电催化一氧化氮合成氨。图3是以Ti-C2N、V-C2N、Zr-C2N为催化剂,用一氧化氮(NO)为氮源的电化学合成氨的中间体及其能量的机理图。(*代表物质处于被催化剂吸附的状态)下列说法正确的是 。A.使用O-distal路径和N-distal路径,反应的焓变是不同的。B.如果基元反应的产物相比反应物的能量增大得越多,则该基元反应速率越慢,那么Ti-C2N催化效果最差。C.该方法能够同时实现大气污染物NO的去除和利用被认为是一种可持续、清洁和环保的新能源技术。D.反应的温度越高越好,工业生产可以选用超高温。(4)方案二:电催化硝酸根合成氨。CuNW具有良好的电催化性能,实验结果表明,CuNW催化硝酸根还原生成氨经历的能量壁垒远低于生成其他产物(NO2 、NO、N2),从而导致CuNW具有较好的氨选择性。如图4 CuNW在不同电解时间硝酸根转化率α、亚硝酸根和氨选择性(选择性用S表示) 。请问工业生产用电催化硝酸根合成氨技术应该选取 min的电解时间,并说明理由是 。II.在25℃下,向100ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中通入氨气,溶液中的含Cu微粒存在如下变化:Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc平衡(NH3)的变化关系如图5所示。(5)反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3的平衡常数K= 。(6)当60%的铜元素以Cu(NH3)42+的形式存在时,需要加入多少mol的氨气。(忽略氨的电离平衡,写出具体计算过程,保留三位有效数字,10-0.1≈0.8)20.化合物Ⅰ是药物合成的中间体,可由化合物A经如图路线合成。回答下列问题:(1)A中含氧官能团的名称为 。(2)B→C的反应类型为 。(3)C→E 的反应中,Na2CO3的作用为 。(4)F的结构简式为 。(5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。(6)关于化合物I,下列说法正确的是 (填字母)。A. I分子间只存在氢键,不存在范德华力B. 1个I分子中含有2个手性碳原子C. 1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NAD. I可以发生银镜反应,也可以与盐酸发生反应(7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。①分子中含有苯环②分子中含有—NO2,且—NO2与苯环直接相连③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀(8)参照上述合成路线和信息,设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去):,其中J的结构简式为 ;最后一步反应的化学方程式为: 。页广东实验中学2025届高三考前热身训练参考答案化学1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B C D D C D C A B D D D A B C C17. (1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分);2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分);(2)①O2(1分);②Fe+2[Fe(CN)6]3﹣=2[Fe(CN)6]4﹣+Fe2+(2分);[Fe(CN)6]4﹣(1分);③取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加K3[Fe(CN)6]的溶液于试管中,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀产生(2分);(3)O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,A区c(OH﹣)增大,使酚酞溶液变红(1分);(4)KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq),[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣,Fe3+或被Zn还原,使其浓度降低(或随着反应的进行,铁钉附近c(OH﹣)增大,Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应,使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低),平衡正向移动,蓝色沉淀溶解;(2分,溶解平衡1分,平衡移动原因1分)(5)该反应比实验Ⅲ产生的蓝色沉淀更快、更多;一段时间后,与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。(2分)18. (1) (1分)(2)提供配体,生成稳定的配离子进入水层,便于分离出钛(2分)(3) (2分) (4) (2分)(5) 83.3% (2分) 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃取次数(1分)(6) (2分)(2分)19. (1)能; (1分) (2)高;低;(每空1分) (3)BC (2分)(4)40 (1分) 40min硝酸根的转化率最高,且也有较高的氨选择性,此时氨的产率最高。(2分)(5)10-12.6(2分)(6) 由图可知,当60%的铜元素以Cu(NH3)42+的形式存在时,溶液中的铜几乎只有Cu(NH3)42+和Cu(NH3)32+形态。由铜元素守恒可知c平衡[Cu(NH3)42+]+ c平衡[Cu(NH3)32+]= c0(Cu2+)=0.1mol/Lc平衡[Cu(NH3)42+]=0.06mol/L c平衡[Cu(NH3)32+]=0.04 mol/L(1分)由平衡Cu(NH3)32++ NH3 Cu(NH3)42+ K4=102.1= 可以解的c平衡(NH3)=1.5×10-2.1 mol/L=0.012 mol/L (1分)由氨守恒可知c总(NH3)=4c平衡[Cu(NH3)42+]+3c平衡[Cu(NH3)32+]+c平衡(NH3)=0.36+1.5×10-2.1 mol/L=0.372 mol/L (1分)加入氨的物质的量n= c总(NH3)×100ml=(0.036+1.5×10-3.1)mol=0.0372 mol (1分)(14分)(1)羧基(1分); (2)还原反应或加成反应(1分);(3)C→E 时会生成HCl,Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动,增大E的产率(2分);(4)(1分)(5)(2分);(6)BD(2分); (7)13(2分);(8)(1分);2 +O2→+2H2O(2分) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 广东实验中学2025届高三考前热身训练参考答案(化学).docx 广东实验中学2025届高三考前热身训练(化学)A卷.docx